高中金属活动方案总结

高中金属活动方案总结 第一篇

一、说教材

本节属于人教版化学九年级下第八单元课题二的内容，之前学生已经学习了金属的化学性质以及置换反应，为本堂课学习探究金属的活泼性顺序奠定了基础。金属活动性顺序在解决日常生活中的化学问题上有很重要的应用，是初中化学的重点内容。

(过渡：合理把握学情是上好一堂课的基础，因此要切实做好学情分析，理解学生。接下来我将对学情进行分析：)

二、说学情

由于初三学生刚接触化学不久，对化学充满兴趣，再加上学生思维比较活跃，但动手实验、分析能力较弱，所以本节课我会注重引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法，启发学生体会分类、比较、归纳的方法和意义。

(过渡：新课标要求教学目标是多元的，主要包括学会、会学、乐学三个维度，所以我确定了如下教学目标：)

三、说教学目标

【知识与技能】

能判断金属的活动性顺序，能够用金属活动性顺序解释日常生活中的问题。

【过程与方法】

通过实验探究，提高思考、分析、解决问题的能力。

【情感态度与价值观】

养成严谨的科学态度，提高学习化学的学习兴趣。

(过渡：基于以上对教材、学情以及教学目标的设立，我确定了如下的教学重难点：)

四、说教学重难点

【重点】

金属活动性顺序。

【难点】

金属活动性顺序的应用和适用条件。

(过渡：现代教学理论认为，在教学过程中，学生是学习的主体，教师是学习的组织者、引导者，教学的一切活动都必须以强调学生的主动性、积极性为出发点。根据这一教学理念，结合本节课的内容特点和学生的年龄特征，本节课我采用如下教学方法：)

五、说教学方法

讲授法、实验探究法。

(过渡：合理安排教学程序是最关键的一环，为了使学生学有所获，我将重点来说一下我的教学过程。)

六、说教学过程

环节一：导入新课

通过大屏幕出示三个置换反应的反应物，让学生来判断产物。学生根据上节课做的实验能够判断出铁能与硫酸铜反应，锌能与酸反应，铜不能与酸反应，由此引出金属具有不同的活泼性，那么金属的活动性强弱是怎样的顺序呢，进入新课的学习。

采用这种导入方法既可以使学生对新知识不感到陌生，又可以降低新知识的难度，帮助学生克服心理上的恐惧，使学生在学习新内容时既有了思想准备，又有了知识基础，学习起来轻松自如。

环节二：新课讲授

首先让学生自主进行铁与硫酸铜的反应以及铁、铜分别与盐酸的反应，一边实验一边思考铁与铜哪种金属更加活泼。在学生得到铁更活泼这个结论之后，我会继续提问，结合刚才的实验，思考我们在证明金属活动性强弱时采取的.实验方法有哪些。学生根据学过的知识以及刚才的实验不难得出两种判断金属活动性顺序的方法：(一)从金属与盐酸或硫酸反应是否有氢气生成，可以比较出金属的活动性强弱;(二)从一种金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以比较这两种金属的活动性强弱。

在学生了解了判断金属活动性顺序的方法后，我会继续让学生根据现有的镁、铜、锌三种金属，设计方案并通过实验来判断活泼性顺序。在学生进行实验的过程中我会巡视指导，提醒学生注意操作规范以及安全的问题。学生通过不同的实验方案均能得到三种金属的活泼性顺序为Mg>Zn>Cu。

接下来我会进一步引导，根据镁、锌能从酸中置换出氢气，铜不能从酸中置换出氢气这一现象，判断氢应该排在活动性顺序的哪个位置。学生根据刚学习过的判断方法可以得出Mg>Zn>(H)>Cu，之后我会给出常见金属的活动性顺序。

让学生根据金属活动性顺序表金属所处的位置与活泼性有什么关系，排在H前面的金属有什么特点，排在前面的金属与后面金属的盐溶液能否发生反应，从而加深学生对金属活动性顺序表的理解，达到学以致用的目的。

在这部分我的设计意图是：通过实验创设问题，培养学生的探究问题意识，以问题来激发学生学习兴趣，学生以探究问题为学习动力，在我的引导启发下进行分析、揭示、解决问题，并且通过对实验现象和事实的分析、比较、抽象、概括，从而得到结论。

环节三：巩固提高

请学生根据金属活动性顺序来判断某些反应能否发生，对本节课的知识点进行进一步应用。

环节四：小结作业

学生总结回答本堂课的收获，提高归纳总结的能力。

最后布置作业：请学生根据本节课学习的知识来设计实验鉴别金与“愚人金”。这样的作业设计也符合新课标理念中的：注意从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景和社会实践中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。

高中金属活动方案总结 第二篇

金属的活动性顺序及应用

目的：一 、金属与酸、盐反应的条件； 二 、了解金属的活动性是金属在酸等水溶液中的得失电子的能力； 三 、金属的活动性的判断及应用。 重、难点： 金属的活动性的判断及应用                     课时：一课时教学过程  :                              一、复习：金属的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au一、在金属的活动性顺序中，金属的位置越靠前，在水溶液中越易失去电子变成离子，它的活动性就越强。上述金属中K 的活动性最强，Ca 次之，金的活动性最弱。 二 、上述结论，可用实验验证如下：（请同学们认真观察实验） 演示实验（一） ：金属与酸反应金属Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸（或稀硫酸）的反应并观察现象。实验现象：一、Mg、Zn与稀盐酸或稀硫酸反应的现象：金属表面不断有气泡产生，并且金属逐渐溶解，溶液呈无色。二、化学方程式：Mg+二HCl=MgCl二 +H二Mg+H二SO四 =MgSO四 +H二Zn +二HCl =Zn Cl二 +H二Zn + H二SO四 =Zn SO四 +H二三、Fe与稀盐酸或稀硫酸反应的现象：金属表面不断有气泡产生，并且金属逐渐溶解，溶液呈浅绿色。四、化学方程式：Fe+ 二HCl =Fe Cl二 +H二Fe+H二SO四 =Fe SO四 +H二实验总结 ：①、Mg、Zn、Fe三种金属能置换酸中的氢，但反应的`剧烈程度不同， Mg与酸反应最剧烈， Zn次之， Fe反应最平缓， Cu不能置换酸中的氢。可见：金属在溶液中的活动性不同。②、活泼金属能置换酸中的氢，即在金属的活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换酸中的氢。指明金属与酸的范围

高中金属活动方案总结 第三篇

《金属活动性顺序的探究与应用》教案

教学准备：导学单、复习课件

教学过程：

一、引导学生重温教材，学会单元知识的归纳和提炼

（一）检查学生的学习情况

【教师导语】通过巩固复习金属元素铁单质的化学性质，了解以Fe为代表的.金属化学性质。

【生一】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；

【生二】铁和稀酸（盐酸、硫酸）发生置换反应，生成氢气；

【生三】铁和硫酸铜溶液反应（湿法冶金法）。

【学情调查】组织课堂比赛，看谁能将“金属活动性顺序”，记得牢固，用得灵活。

【学生齐读】金属活动性顺序表现相关的三个化学信息。

【共同归纳】归纳金属的三种化学性质。

（评论）：化学单元复习要采取知识板块复习方式，要求注重学生掌握单元知识的标高，适应化学新课程的具体要求。

二、解读金属活动性顺序的规律，广泛联系生活实际，拓展其生活应用

【展台投影】结合生活、生产中的一些有趣现象，设计出三个问题探究：

问题一：“南海一号”南宋古沉船于一二月二二日被成功整体打捞出水，考古发掘许多珍贵文物，其中铜钱保存较好，而铁锅却锈蚀斑斑。

问题二：请重新阅读教材一一页的卡通漫画，四种金属的卡通形象在稀盐酸中流露出神态各异的表情，这说明了什么化学原理？

问题三：农业杀菌剂波尔多液是用硫酸铜、石灰和水配制而成，为什么不能用铁桶来配制和盛放？

【生一】铜不易与氧气反应，而铁易与氧气反应；

【生二】根据金属能否与稀酸反应，可以分为两类，同时反应剧烈程度不同，表现出不同的金属活动性；

【生三】铁与波尔多液中硫酸铜发生置换反应，即Fe将CuSO四中Cu置换出来。

（评论）广泛联系生产和生活中的实际，解释生活生产的有趣现象，充分体现化学新课程的应用价值。