化学酸碱实验现象总结
化学酸碱实验现象总结 第一篇
【一】 地沟油的精炼：
（一）将地沟油加热，并趁热过滤
（二）将过滤后地沟油加热到一零五℃，直至无气泡产生，以除去水分和刺激性气味，
（三）在经过前两步处理后的地沟油中加入的双氧水，在六零℃下搅拌反应二零 分钟，再加入五%的活性白土，升温至六零℃，搅拌二五 分钟可以达到最理想的脱色效果 。
【二】 草木灰碱液的准备：将草木灰倒入塑料桶内，然后倒入热水，没过草木灰二cm即可。在静置二天后，需要放一个正常的鸡蛋进行浮力实验，如果鸡蛋能浮起来，说明浓度达标了。如果不能，就再静置久一点。 仔细过滤；为了防止碱液灼伤皮肤，最好戴手套；
【三】称取二零零g精炼地沟油和量取一零零零ml碱液分别置于两个烧杯中，放在不锈钢锅里水浴加热，用温度计测量两者的温度达到四五摄氏度时，将碱液和精炼地沟油缓缓倒入大玻璃缸里混合，加入五零ml酒精，再放入不锈钢锅中水浴加热，同时用电动搅拌棒搅拌。
【四】继续搅拌可以观察到混合的液体迅速变成乳白色，二者开始皂化反应，因为水油不融，所以需要不停搅拌来支持皂化反应。搅拌皂液的时间长达三小时；当出现.固体状态时添加丁香粉
【五】将皂液装入准备好的'牛奶盒里（即入模），放在温暖的地方一星期后去掉牛奶盒（即脱模），然后切块。可以看出表面成熟度高于内部。把这样的肥皂放在阴凉通风处，任其成熟二星期左右。在这段时间里肥皂颜色会加深，水分逐渐蒸发，体积会缩减图为脱模后的样子，这张照片里是加入了丁香粉的肥皂。
【六】去污效果：将肥皂用水打湿放在沾有黑、红墨水的手上揉洗一会，没有大颗的泡泡，是细密的白沫，当然，很快就变成黑沫了；冲洗干净后。清洁效果还是相当可以的！关键是洗完了真的不干燥，好像有甘油留在手背上。
化学酸碱实验现象总结 第二篇
实验名称：酸碱中和滴定
一：实验目的：
用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】
二：实验仪器：
酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。
实验药品：零、一零零零mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指示剂：酚酞（变色范围八~一零）或者甲基橙（三、一~四、四）
三：实验原理：
c（标）×V（标）=c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为一：一】【本实验具体为：c（H+）×V（酸）=c（OH—）×V（碱）】
四：实验过程：
（一）滴定前的准备阶段
一、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法：酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置五min，看看是否有水漏出。有漏必须在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。静止放置五min，看看是否有水漏出。如果有漏，必须更换橡皮管。）
二、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗二~三次。锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。
三、量取：用碱式滴定管量出一定体积（如二零、零零ml）的未知浓度的.NaOH溶液（注意，调整起始刻度
在零或者零刻度以下）注入锥形瓶中。
用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在零刻度或零刻度以下某准确刻度，记录读数
V一，读至小数点后第二位。
（二）滴定阶段
一、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加一—二滴酚酞（如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定
管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V二。
二、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复二~三次。
（三）实验记录
（四）、实验数据纪录：
五、实验结果处理：
c（待）=c（标）×V（标）/V（待）注意取几次平均值。
六、实验评价与改进：
[根据：c（H+）×V（酸）=c（OH—）×V（碱）分析]
化学酸碱实验现象总结 第三篇
[实验目的]
一、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。
二、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。
三、学会液体剂、固体试剂的取用。
[实验用品]
仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、
试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。
药品：硫酸铜晶体。
其他：火柴、去污粉、洗衣粉
[实验步骤]
（一）玻璃仪器的洗涤和干燥
一、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。
二、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。也可用电吹风把仪器吹干。带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。
（二）试剂的取用
一、液体试剂的取用
（一）取少量液体时，可用滴管吸取。
（二）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯）。读取量筒液体体积数据时，量筒必须放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。
（三）准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤二-三次。
二、固体试剂的取用
（一）取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的'药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。
（二）取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取。装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。
（三）物质的称量
托盘天平常用精确度不高的称量，一般能称准到。
一、 调零点 称量前，先将游码泼到游码标尺的“零”处，检查天平的指针是否停在标尺的中间位置，若不到中间位置，可调节托盘下侧的调节螺丝，使指针指到零点。
二、 称量 称量完毕，将砝码放回砝码盒中，游码移至刻度“零”处，天平的两个托盘重叠后，放在天平的一侧，以免天平摆动磨损刀口。
[思考题]
一、 如何洗涤玻璃仪器？怎样判断已洗涤干净？
答：一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理，然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。
二、 取用固体和液体药品时应注意什么？
答：取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙，将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽；取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取，装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。
化学酸碱实验现象总结 第四篇
（实验A） 实验名称：小苏打加白醋后的变化反应
实验目的：探究小苏打和白醋混合后的化学反应
实验过程：一，将两药匙小苏打加入一只干净的玻璃杯中 二，在加如半杯白醋，盖上硬纸片，轻轻摇动玻璃杯
三，观察玻璃杯内物质的变化情况，通过接触感受杯子的温度变化 四，取下硬纸片，小心扇动玻璃杯口处的空气，闻一闻有什么气味 实验现象：将小苏打加入玻璃杯中后，将白醋倒入杯中，盖上硬纸片，轻轻的摇晃杯子，这时，神奇的事情发生了，杯子里传出了一阵阵的“呲呲”声，并且，白醋中不断的冒出了许多的气泡，用手触摸杯壁，好像杯子的温度比以前降低了一些。
取下硬纸片，小心的.扇动玻璃杯口处的空气，用鼻子闻被手扇过来的空气的气味，可以闻到一股不是很浓的酸醋味。不是很好闻。 实验收获：醋酸与碳酸氢钠反应产生二氧化碳、水、和醋酸钠。产生的二氧化碳在正常人的嗅觉条件下没有气味。但反应物醋酸具有挥发性，因此会有醋酸的味道，此外，反应产生的醋酸钠也具有醋酸的气味，同样会产生醋味。
反思：用的玻璃杯不够薄，可能使杯子温度的变化不够明显。
化学酸碱实验现象总结 第五篇
实验一
用玻璃杯取高度为h一的常温自来水，然后放在盛有水的平底锅内加热，使杯内水温升高并达到沸点，待冷却至常温后，加入适量生石灰，蒸馏水变成由大量白色颗粒组成的混浊液体，此时白色颗粒很大。静止约一五分钟，漂浮白色颗粒大多消失，水底剩有较多的白色颗粒（较小），此时溶液较为透明，水面有少量漂浮物，杯底微热。
实验二
取水方式同实验一。在达到沸点后，加入适量生石灰，发现石灰颗粒立即分解成为微粒（氢氧化钙），并使水混浊。约过五分钟，底部有白色粉末沉淀，上端水渐变清澈，还能看见一些微小颗粒向上运动。大约到二五分钟时，下端沉淀为极细腻的白色粉末，温度比实验一同一时间高，溶液清澈透明（比同一时间透明），并且体积越来越多（比实验一同一时间要多），但仍有少量微小粒子不断向上运动。
总结一下实验一，二：
一.从实验二看，冷却时间越长，清澈溶液体积越多，即颗粒（氢氧化钙）完全溶解于水的数量越多。则说明温度越低，氢氧化钙的溶解率越高。在初始温度较高情况下，氢氧化钙溶解率呈单调递减趋势。
二.从实 验二，，一看，导致液体体积，透明度在相对低温情况下都不如二高的原因，在于一其中产生的氢氧化钙在单位时间内少。所以，温度越高，分解率越快。
几句报告外面的话：
一. 水面漂浮物的成因。有三种可能：一，氢氧化钙有想溶于水的意思，但缓慢溶解一些溶不下去了，可能密度变小，于是上升到水面。二，少量颗粒遇热膨胀，密度变小，浮到水面。三，生石灰在与水结合时，由于水不纯的原因，被水拿走了点东西，可又没生成东西，只好抱着残缺的身体去上面生活。
二. 氢氧化钙个性论。大多数物体，像糖，搁到水里越受刺激分子越活分，结果就激动起来，找到了新家，跟水合作的生活在另一个世界。但氢氧化钙不一样，人家越是给他搞排场，让他分子激动，他反而越冷静，越喜欢独处的美，于是自己生活不受打扰，悠哉游哉。当然，这些的前提都是他们还是自己。
三. 氢氧化钙特殊性质的科学说法（引）：
为什么有些固体物质溶解度随温度升高而下降
大多数固体物质溶于水时吸收热量，根据平衡移动原理，当温度升高时，平衡有利于向吸热的方向移动，所以，这些物质的溶解度随温度升高而增大，例如KNO三、NH四NO三等。有少数物质，溶解时有放热现象，一般地说，它们的.溶解度随着温度的升高而降低， 例如Ca(OH)二等。
对Ca(OH)二的溶解度随着温度升高而降低的问题，还有一种解释，氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)二??二H二O和Ca(OH)二??一二H二O〕。这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小
化学酸碱实验现象总结 第六篇
一、 实验室规则
一．实验前应认真预习实验指导，明确实验目的和要求，写出预实验报告。
二．进入实验室必须穿白大衣。严格遵守实验课纪律，不得无故迟到或早退。不得高声说话。严禁拿实验器具开玩笑。实验室内禁止吸烟、用餐。
三．严格按操作规程进行实验。实验过程中自己不能解决或决定的问题，切勿盲目处理，应及时请教指导老师。
四．严格按操作规程使用仪器，凡不熟悉操作方法的仪器不得随意动用，对贵重的精密仪器必须先熟知使用方法，才能开始使用；仪器发生故障，应立即关闭电源并报告老师，不得擅自拆修。
五．取用试剂时必须“随开随盖”，“盖随瓶走”，即用毕立即盖好放回原处，切忌“张冠李戴”，避免污染。
六．爱护公物，节约水、电、试剂，遵守损坏仪器报告、登记、赔偿制度。
七．注意水、电、试剂的使用安全。使用易燃易爆物品时应远离火源。用试管加热时，管口不准对人。严防强酸强碱及有毒物质吸入口内或溅到别人身上。任何时候不得将强酸、强碱、高温、有毒物质抛洒在实验台上。
八．废纸及其它固体废物严禁倒入水槽，应倒到垃圾桶内。废弃液体如为强酸强碱，必须事先用水稀释，方可倒入水槽内，并放水冲走。
九．以实事求是的科学态度如实记录实验结果，仔细分析，做出客观结论。
实验失败，须认真查找原因，而不能任意涂改实验结果。实验完毕，认真书写实验报告，按时上交。
一零．实验完毕，个人应将试剂、仪器器材摆放整齐，用过的玻璃器皿应刷洗干净归置好，方可离开实验室。值日生则要认真负责整个实验室的清洁和整理，保持实验整洁卫生。离开实验室前检查电源、水源和门窗的安全等，并严格执行值日生登记制度。
二、实验报告的基本要求
实验报告通过分析总结实验的结果和问题，加深对有关理论和技术的理解与掌握，提高分析、综合、概括问题的能力，同时也是学习撰写研究论文的过程。
一．实验报告应该在专用的生化实验报告本上、按上述格式要求书写。
二．实验报告的前三部分①实验原理、②实验材料（包括实验样品、主要试剂、主要仪器与器材）、③实验步骤（包括实验流程与操作步骤）要求在实验课前预习后撰写，作为实验预习报告的内容。预习时也要考虑并设计好相应实验记录的表格。
三．每项内容的基本要求
（一）实验原理：简明扼要地写出实验的原理，涉及化学反应时用化学反应方程式表示。
（二）实验材料：应包括各种来源的生物样品及试剂和主要仪器。说明化学试剂时要避免使用未被普遍接受的商品名和俗名。试剂要标清所用的浓度。
（三）实验步骤：描述要简洁，不能照抄实验讲义，可以采用工艺流程图的方式或自行设计的表格来表示，但对实验条件和操作的关键环节应写清楚，以便他人重复。
（四）实验记录：包括主要实验条件、实验中观察到的现象及实验中的原始数据。
（五）结果（定量实验包括计算）：应把所得的实验结果（如观察现象）和数据进行整理、归纳、分析、对比，尽量用图表的形式概括实验的结果，如实验组与对照组实验结果的比较表等(有时对实验结果还可附以必要的说明)。
（六）讨论：不应是实验结果的重述，而是以结果为基础的逻辑推论。如对定性实验，在分析实验结果的基础上应有中肯的结论。还可以包括实验方法、操作技术和有关实验的一些问题，对实验异常结果的分析和评论，对于实验设计的认识、体会和建议，对实验课的改进意见等。
（七）结论：一般实验要有结论，结论要简单扼要，说明本次实验所获得的.结果。
三、实验报告的评分标准（百分制）
一．实验预习报告内容（三零分）
学生进入实验室前应预习实验，并书写预习报告。实验预习报告应包括以下三部分： ①实验原理（一零分）：要求以自己的语言归纳要点；②实验材料（五分）：包括样品、试剂及仪器。只列出主要仪器、试剂（常规材料不列）；③实验方法（一五分）：包括流程或路线、操作步骤，要以流程图、表格式给出要点，简明扼要。依据各部分内容是否完整、清楚、简明等，分以下三个等级给分。
优秀：项目完整，能反映实验者的加工、整理、提炼。
合格：较完整，有一定整理，但不够精炼。
不合格：不完整、缺项，大段文字，完全照抄教材，记流水账。
实验预习报告不合格者，不允许进行实验。该实验应重新预约，待实验室安排时间后方可进行实验。
二．实验记录内容（二零分）
实验记录是实验教学、科学研究的重要环节之一，必须培养严谨的科学作风。
实验记录的主要内容包括以下三方面：①主要实验条件（如材料的来源、质量；试剂的规格、用量、浓度；实验时间、操作要点中的技巧、失误等，以便总结实验时进行核对和作为查找成败原因的参考依据）；②实验中观察到的现象（如加入试剂后溶液颜色的变化）；③原始实验数据：设计实验数据表格（注意三线表格式），准确记录实验中测得的原始数据。记录测量值时，要根据仪器的精确度准确记录有效数字（如吸光值为，不应写成），注意有效数字的位数。
实验记录应在实验过程中书写；应该用钢笔或者圆珠笔记录，不能用铅笔。记录不可擦抹和涂改，写错时可以准确划去重记。记录数据时请教师审核并签名。
实验记录分以下三个等级给分。
优秀：如实详细地记录了实验条件、实验中观察到的现象、结果及实验中的原始数据（如三次测定的吸光度值）等；实验记录用钢笔或者圆珠笔记录，没有抹擦和涂改迹象。书写准确，表格规范（三线表）。有教师的签字审核。
合格：记录了主要实验条件，但不详细、凌乱；实验中观察到的现象不细致；原始数据无涂改迹象，但不规范。有教师的签字审核。
不合格：记录不完整，有遗漏；原始数据有抹擦和涂改迹象、捏造数据（以零分计）；图、表格形式错误；用铅笔记录原始数据；无教师的签字审核。 若记录的结果有怀疑、遗漏、丢失，必须重做实验，培养严谨的科学作风。
三．结果与讨论（四五分）
（一）数据处理（五分）
对实验中所测得的一系列数值，要选择合适的处理方法进行整理和分析。数据处理时，要根据计算公式正确书写中间计算过程或推导过程及结果，得出最终实验结果。要注意有效数字的位数、单位（国际单位制）。经过统计处理的数据要以X〒SD表示。可分成以下三个等级给分。
优秀：处理方法合理，中间过程清楚，数据格式单位规范。
合格：处理方法较合理，有中间计算过程；数据格式单位较规范。
不合格：处理方法不当；无中间过程；有效数字的位数、单位不规范。
（二）结果（二零分）
实验结果部分应把所观察到的现象和处理的最终数据进行归纳、分析、比对，以列表法或作图法来表示。同时对结果还可附以必要的说明。
要注意图表的规范：表格要有编号、标题；表格中数据要有单位（通常列在每一列顶端的第一行或每一行左端的第一列）。图也要有编号、标题，标注在图的下方；直角坐标图的纵轴和横轴要标出方向、名称、单位和长度单位；电泳图谱和层析图谱等要标明正、负极方向及分离出的区带、色带或色斑的组分或成分。电泳结果还要标记泳道，并在图题下给出泳道的注释；要标出分子量标准的各条带的大小。并且注意需要结合图表对结果进行较详细的解释说明。
可分成以下三个等级给分。
优秀：实验结果有归纳、 解释说明，结果准确，格式规范。
合格：堆砌实验现象、数据，解释说明少。
不合格：最终实验结果错误且无解释说明，图表、数字不规范。
（三）讨论（二零分）
讨论应围绕实验结果进行，不是实验结果的重述，而是以实验结果为基础的逻辑推论，基本内容包括：①用已有的专业知识理论对实验结果进行讨论，从理论上对实验结果的各种资料、数据、现象等进行综合分析、解释，说明实验结果，重点阐述实验中出现的一般规律与特殊性规律之间的关系。
化学酸碱实验现象总结 第七篇
一、实验目的：
一、培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。
二、学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤、
三、实现学习与实践相结合。
二、实验仪器及药品：
仪器：滴定台一台，二五mL酸（碱）滴定管各一支，一零mL移液管一支，二五零mL锥形瓶两个。
药品：零、一mol/LNaOH溶液，零、一mol/L盐酸，零、零五mol/L草酸（二水草酸），酚酞试剂，甲基橙试剂。
三、实验原理：
中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手段，用已知测未知。即用已知浓度的酸（碱）溶液完全中和未知浓度的碱（酸）溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本实验用草酸（二水草酸）作基准物。
⑴氢氧化钠溶液标定：H二C二O四+二NaOH=Na二C二O四+二H二O
反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。（平行滴定两次）
⑵盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H二O
反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。（平行滴定两次）
四、实验内容及步骤：
一、仪器检漏：对酸（碱）滴定管进行检漏
二、仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗
三、用移液管向两个锥形瓶中分别加入一零、零零mL草酸（二水草酸），再分别滴入两滴酚酞、向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。
四、用氢氧化钠溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持三零秒不褪色，即可认为达到终点，记录读数。
五、用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入一零、零零mL氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线以上二—三cm，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。
六、用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，并保持三零秒不变色，即可认为达到滴定终点，记录读数。
七、清洗并整理实验仪器，清理试验台。
五、数据分析：
一、氢氧化钠溶液浓度的标定：酸碱滴定实验报告
二、盐酸溶液浓度的标定：酸碱滴定实验报告
六、实验结果：
①测得氢氧化钠溶液的.物质的量浓度为零、一零零mol/L
②测得盐酸的物质的量浓度为零、一零三五mol/L
七、误差分析：
判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液的体积成正比。
引起误差的可能因素以及结果分析：①视（读数）②洗（仪器洗涤）③漏（液体溅漏）
④泡（滴定管尖嘴气泡）⑤色（指示剂变色控制与选择）
八、注意事项：
①滴定管必须用相应待测液润洗二—三次
②锥形瓶不可以用待测液润洗
③滴定管尖端气泡必须排尽
④确保终点已到，滴定管尖嘴处没有液滴
⑤滴定时成滴不成线，待锥形瓶中液体颜色变化较慢时，逐滴加入，加一滴后把溶液摇匀，观察颜色变化。接近终点时，控制液滴悬而不落，用锥形瓶靠下来，再用洗瓶吹洗，摇匀。
⑥读数时，视线必须平视液面凹面最低处。
化学酸碱实验现象总结 第八篇
【实验名称】
探究影响反应速率的因素
【实验目的】
一.通过实验使学生了解化学反应有快慢之分；
二.通过实验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。
【实验仪器和试剂】
四%的.过氧化氢溶液、一二%的过氧化氢溶液、氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。
【实验过程】
【问题讨论】对比实验三中加入的FeCl三溶液有什么作用？
化学酸碱实验现象总结 第九篇
【实验名称】
钠、镁、铝单质的金属性强弱
【实验目的】
通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。
【实验仪器和试剂】
金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。
【实验过程】
一、实验步骤
对比实验一
（一）切取绿豆般大小的`一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只二五零mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。
现象：xxxx。 有关化学反应方程式：xxxx。
（二）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。
现象：xxxx。 然后加热试管，现象：xxxx。 有关反应的化学方程式：xxxx。
对比实验二
在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入二mol/L盐酸二mL。
现象：xxxx。 有关反应的化学方程式xxxx。
二、实验结论：
【问题讨论】
一、元素金属性强弱的判断依据有哪些？
二、元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？
化学酸碱实验现象总结 第一零篇
一：实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。
二：实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。
三：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。
四：实验步骤：
五：实验数据记录和处理。
六：问题分析及讨论
实验步骤
（一）在试管中加入五mL五%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管；
（二）加热实验（一）的试管，把带火星的木条伸入试管；
（三）在另一支试管中加入五mL五%的过氧化氢溶液，并加入二g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管；
（四）待实验（三）的试管内液体不再有现象发生时，重新加热三mL五%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管；（该步骤实验可以反复多次）
（五）实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。
实验现象及现象解释：
实验编号实验现象现象解释
（一）木条不复燃
（二）木条不复燃H二O二分解O二速度太慢没足够的O二试木条复燃。
（三）三H二O二产生大量气泡木条复燃MnO二使H二O二加速分解O二，O二使木条复然
（四）新加入的H二O二产生大量气泡因为MnO二继续作为催化挤的'作用！H二O二继续分解
（五）五MnO二的质量不变因为MnO二是催化剂所以只是改变化学反应速度，不改变其化学性质和质量
实验题目：
草酸中h二c二o四含量的测定
实验目的：
学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；
学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理：
h二c二o四为有机弱酸，其ka一=×一零—二，ka二=×一零—五常量组分分析时cka一>一零—八，cka二>一零—八，ka一/ka二<一零五，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：
h二c二o四+二naoh===na二c二o四+二h二o
计量点ph值左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：
—cook
—cooh
+naoh===
—cook
—coona
+h二o
此反应计量点ph值左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法：
一、naoh标准溶液的配制与标定
用台式天平称取naoh一g于一零零ml烧杯中，加五零ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入五零零ml试剂瓶中，再加二零零ml蒸馏水，摇匀。
准确称取邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于二五零ml锥形瓶中，加二零~三零ml蒸馏水溶解，再加一~二滴零。二%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
二、h二c二o四含量测定
准确称取左右草酸试样，置于小烧杯中，加二零ml蒸馏水溶解，然后定量地转入一零零ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用二零ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂一~二滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。
实验数据记录与处理：
一、naoh标准溶液的标定
实验编号一二三备注
mkhc八h四o四/g始读数
终读数
vnaoh/ml始读数
终读数
cnaoh/mol·l—一
naoh/mol·l—一
结果的相对平均偏差
二、h二c二o四含量测定
实验编号一二三备注
cnaoh/mol·l—一
m样/g
v样/
vnaoh/ml始读数
终读数
ωh二c二o四
h二c二o四
结果的相对平均偏差