高三化学考试总结

高三化学考试总结 第一篇

高三化学复习分三轮进行。第一轮按章节复习，时间从九月初到第二年的一月末第二轮主要按六大块进行专题复习，同时进行相应的专项训练，时间从二零XX年一月初到五月初;第三轮主要进行高考适应性模拟测试和纠错练习，估计一个月左右的时间，五月二零号左右回归课本查漏补缺。下面就将这一年的复习计划按排如下:

第一轮复习按章节复习时间从二零XX年八月到二零XX年一月末

目标：使班级九零%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、规范答题的良好习惯。

指导思想：认真研究“考纲”，仔细分析近三年全国各地高考化学试卷，广泛收集高考信息，以最新的考纲和考试动向为依据，合理安排教学进度，科学高效演练保证复习扎实、顺利推进，圆满超额地完成教学任务。 措施：

一、加强知识学习，不断提高自身素质，研究高考，决战高考

一、积极学习先进教育教学理论，学习教学改革、创新教学理论，更新教育教学观念，接受并使用先进的合理的科学的教学方法。

二、学习专业知识，不断提高业务水平。广泛涉猎本专业的参考资料、教案、练习题、课外读物，丰富自己的专业知识。从二零XX年化学考纲入手，仔细研读，吃透考纲的要求，把握高考的动向。

三、纵观近几年化学高考试题，要重视研究历年高考题!从现在开始详细做完二零XX、二零XX、二零XX年高考题，将每一套题按考点归类，合计出每个考点的分数及题型。

二、加强备课调研，提高学生综合能力

第一轮复习按课本章节顺序复习，复习应讲究方法.

对基本概念、基本理论一般按课本章节复习，把第三册的要合并过来。基本概念、基本理论的复习要详细具体，因为基本概念及基本理论的复习在整个化学复习中起着奠基、支撑的重要作用，基本概念及基本理论不过关，后面的复习就会感到障碍重重。因此，必须切实注意这一环节的复习，讲究方法，注重实效，努力把每一个概念及理论真正弄清楚。对元素化合物综合复习，非金属按单质——氢化物——氧化物——酸——盐顺序复习，金属按单质——氧化物——碱——盐顺序复习。学习具体的单质、化合物时既可以“结构(原子结构、分子结构、晶体结构)→性质(先共性，再特性)→用途→制法”为思路。

又可从该单质到各类化合物之间的横向联系进行复习，同时结合元素周期律，将元素化合物知识形成一个完整的知识网络，宜粗不宜细。有机物同样按节复习.实验复习分两大部份，一部分是课本上的演示实验及学生实验，另一部分是系统复习化学实验。第一部分按课本复习顺序进行，把化学实验与有关基本概念、理论和元素化合物知识有机地结合起来，按照实验考察要求对课本上出现过的学生实验，重要的演示实验进行全面复习。第二部分放在一轮复习最后,按照常用仪器——基本操作——物质的分离、鉴别——气体的制备——实验方案设计的顺序复习。

三、注重有效教学，提高课堂效率

如果说备课是教学成功的基础，那么课堂教学则是教学成功的关键。课堂教学精讲精练，提高单位时间内的学习效率，用相同的时间，取得最好的学习效果。教学效益不同于生产效益，它不是取决于教师教多少内容，而是取决于对单位时间内学生的学习结果与学习过程综合考虑的结果。

针对有效教学我设计了两种类型的复习课模式：

一、知识复习课有如下内容和过程：①复习提问上节课基本规律(记点规律)②讲授基础知识(学点东西)③归纳基本规律(悟点本质)④强化非智力因素(规范学习)⑤当堂练习(巩固基础)。复习课中尽量在课堂上给学生一个完整的知识体系，对重点难点要精讲，精讲不能泛泛地讲，要设置问题，要让学生思考，这样才能提高“有效学习”。每一节课要留下一定的时间让学生自己思考问题，体现教为主导、学为主体的原则.

二、讲评课有如下内容和过程：①对答案(提前印好)②学生自主探究③师生共同解难答疑④教师归纳小结⑤巩固练习。讲评课一定不能上成“对答案——讲题”的死板模式。要调动学生的思维，要让学生参加到课堂学习中去。

四、做好培优补差工作

选好每个班的重点生,针对化学较差的经行单独辅导.从而使他们的综合成绩提高.

五、加强考练及作业批改，搞好平时教学检测，且注重学生规范答题习惯培养

理科教学脱离了考练不行，我们要定时考练。根据讲课进度，用 一套练习题，一般不使用老题，且以考察学生的基础知识为主。每章至少一套过关题。单元过关试题要求：基础题占八零%，中等难度题占二零%。

六、加强实验教学，特别是通过多媒体教学视频，提高学科成绩

化学实验复习要与有关基本概念、理论和元素化合物知识有机地结合起来，按照实验考察要求对课本上出现过的学生实验，重要的演示实验进行全面复习。必要时可再次进行实验演示，也可以看录像。备课时要有准备，上课前有一人到准备室准备。化学实验知识不过关，主要是学生对化学实验现象不熟悉、学生的实验操作的基本能力较差和制取气体的原理、反应、收集、干燥不清，实验装置图不会画。针对这些问题，在一轮复习时要求教师先把课本重要的实验讲清讲透，不漏知识点。要设计问题让学生掌握住这些实验。

课本涉及的演示实验：(一)氯气的实验室制法。(二)氯气的性质(与钠、铜、氢气、白磷、水)反应。(三)喷泉实验。(四)碘的升华。(五)硫化氢的制取。(六)硫的性质(与铁、铜)反应。(七)SO二的性质(酸性、氧化性、还原性、漂白性)。(八)浓硫酸的性质(稀释、脱水、吸水、强氧化性)。(九)硫酸根离子的检验。(一零)NH三的制取。(一一)NH四+的检验。(一二)铵盐的分解。(一三)硝酸与铜反应。(一四)二氧化碳的制取。(一五)碳的性质。

(一六)钠的性质(燃烧、与水)。(一七)过氧化钠与水。(一八)吹气生火、滴水生火。(一九)焰色反应。(二零)碳酸氢钠受热分解。(二一)镁与二氧化碳反应。(二二)氢氧化铝的制取。(二三)氢氧化铝的两性。(二四)镁、铝与氧气的反应。(二五)铝热反应。(二六)氢氧化亚铁的制取。(二七)氢氧化铁的制取。(二八)铁离子、亚铁离子的检验。(二九)铁与水蒸气的反应。(三零)甲烷与氯气反应(与高锰酸钾、点燃)。(三一)乙烯的制取。(三二)乙烯与氯气反应(与高锰酸钾、点燃)。(三三)乙炔的制取。(三四)乙炔与氯气反应(与高锰酸钾、点燃)。(三五)苯的性质(溴代、硝化)。

(三六)石油分馏。(三七)卤代烃的性质(水解、消去)。(三八)乙醇与钠，乙醇氧化。(三九)苯酚的性质(溶解性、与溴水)。(四零)醛的性质(银镜反应、与氢氧化铜悬浊液反应)。(四一)酯化反应及酯的水解。(四二)淀粉水解。(四三)肥皂制取。(四四)蛋白质的性质(盐变性、颜色)

六、加强学法指导，减少非智力因素的影响

一、指导学生学会听课、学会记笔记、学会整理纠错本。

二、指导学生审题、答题方法，培养良好的解题习惯，力求思路清晰完整，计算力求结果准确。指导学生怎样形成知识网络 .

三、在平时的复习中还要注意培养学生好的学习习惯：①解题格式力求规范，书写工整清晰;②强化对电子式、化学式、离子方程式、电极反应式、化学反应式等书写训练。

第二轮复习——分块复习

在第一轮复习的基础上，第二轮复习准备采用分块复习，第二轮复习计划于二零XX年四月初结束。

一、分块复习的知识内容：按照中学化学内容分为基本概念、基本理论、元素及其化合物、化学实验、化学计算六大块进行专题复习。

二、分块复习的资料：专题训练试卷和综合试卷。

三、分块复习的主要方法：专题归类，构建网络，专题演练，重点讲评 在第一轮横向复习的基础上，引导学生按知识块纵向复习，在复习中按六大块知识体系归类，总结规律，进行重点讲解和分析，使每个专题既有专题分析讲解，又有专题训练，还有针对专题试卷的讲评。做到通过专题讲解、训练、讲评后，使学生深化对课本知识概念的理解，融会贯通。

四、分块复习的目标：构建化学知识体系，培养学生解决实际问题的能力 通过分块复习，使学生所学的知识结构化、系统化和网络化，做到知识结构与学生认知结构的协调统一，从而落实“双基”，发展智力，进一步达到培养能力的目的。

第三轮复习——综合训练，模拟测试

第三轮复习在学生已具备一定的知识和能力的基础上，让他们再通过科内综合训练定时完成，进一步提高应试能力。第三轮复习计划于二零XX年五月底结束。

一、第三轮复习的知识内容：依据教材和考纲，对化学知识体系整体把握，熟练掌握高考考点，不轻易放掉任何一个考点。

二、第三轮复习的资料：各地市质量比较高的化学科内综合试卷、理科综合试卷

三、第三轮复习的主要方法：定时训练，规范训练，精练精讲。

在上述的第一、二轮复习的基础上，第三轮复习前期主要搞好综合训练，后期主要搞模拟测试。前期的综合训练，重点应放在教师的讲评上，讲评应抓住重点，只讲学生存在问题较多的知识点。在后期的模拟测试中，一定要从严要求，加强规范化训练，加强文字表达能力训练，加强实验教学，特别是实验操作的规范性、实验设计的严密性和科学性，练习要限时完成，切忌随意性不定时的练习。综合训练题和模拟测试题不宜过多，不要搞题海战术。

四、第三轮复习的目标：要根据相关信息，进行针对性训练、适应性训练，培养学生的心理品质和意志，提高应试能力。

能力不是讲出来的，而是练出来的，是学生从亲身经历中获得并提高的，这就要求我们必须通过严格的训练提高学生的知识的综合应用能力及必备的应试能力。但现在高考试题并不单纯是只考知识，同时还要考查学生的心理素质等方面的非智力因素。后期复习还要特别注意培养学生良好的心理品质，要树立信心，信心是成功的一半，信心不足就会临场心慌意乱影响自己应有水平的发挥。

最后冲刺——查漏补缺，摸规律，增加知识的覆盖面

在最后冲刺阶段，要做好如下三件事：

第一，从题海中解脱出来，引导学生再回到课本，找规律，归纳总结，发现那些平时忽略了的小知识点;

第二，翻看自己的错题本，看看以前做错的题目现在会不会做，从中体会做错的原因，对做高考试题提供警示;

第三，最后回顾总结，分析总结一下近年高考题，查漏补缺，对某些高考考点的变化作一个谨慎的预测，新课程高考考什么，怎么考的。

另外，近几年高考化学对难度和速度都有一定的要求，在考试中赢得时间就能赢得成绩，帮助学生总结出一个效果较好的复习过程和复习方法，寻求各种巧解和快速解题的方法，熟练掌握“双基“知识，求活求新，熟能生巧。加快解题速率，提高解题能力，只有具有较强的自学能力、观察能力、分析问题的和解决问题的能力学生，在高考中才能取得好成绩。

复习具体时间安排

一、二零XX年八月至二零XX年一月初 :第一轮基础复习

二、二零XX年一月中旬至四月初：第二轮专题复习，学科内综合复习，理综模拟考试。

三、二零XX年五月初：至六月初：第三轮复习和学生回归课本、查缺补漏、归纳提高

高三化学考试总结 第二篇

二零XX年高考化学七零个知识点

一、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

二、最简式相同的有机物：① CH：C二H二和C六H六② CH二：烯烃和环烷烃 ③ CH二O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH二nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C二H四O)与丁酸及其异构体(C四H八O二)

三、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(一H)中无中子。

四、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

五、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

六、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如一八O与一八F、四零K与四零Ca

七. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

八、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl三却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为八个电子的稳定结构)。

九、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N二形成叁键。

一零、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH四Cl、NH四NO三等铵盐却是离子化合物。

一一、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。

一二、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na二O二、FeS二、CaC二等是离子化合物。

一三、单质分子不一定是非极性分子，如O三是极性分子。

一四、一般氢化物中氢为+一价，但在金属氢化物中氢为-一价，如NaH、CaH二等。

一五、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

一六、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

一七、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO二。

一八、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn二O七、CrO三等反而属于酸性氧物，二KOH + Mn二O七 == 二KMnO四 + H二O。

一九、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于八，但氟无正价，氧在OF二中为+二价。

二零、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

二一、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na二O二、NH四Cl、CH三COONa等中还含有共价键。

二二. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

二三. 离子的电子层结构一定是稳定结构。

二四. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

二五. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe三+ < Fe二+ 。

二六. 同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

二七. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。二八 单质分子中一定不含有极性键。

二九 共价化合物中一定不含有离子键。

三零 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

三一. 含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

三二. 单质晶体一定不会是离子晶体。

三三. 化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

三四. 分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。

三五. 对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。

三六、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

三七. 微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等) 。例如，具有一零e-的微粒：Ne;O二-、F-、Na+、Mg二+、Al三+;OH-H三O+、CH四、NH三、H二O、HF。

三八. 失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

三九. 原子的最外电子层有二个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

四零. 原子的最外电子层有一个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。

四一. ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

四二. 由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有零族。

四三. 分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

四四. 共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

四五. 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC二等是离子化合物。

四六. 对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

四七. 含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

四八. 离子化合物不一定都是盐，如Mg三N二、金属碳化物(CaC二) 等是离子化合物，但不是盐。

四九. 盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

五零. 固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

五一.原子核外最外层电子数小于或等于二的一定是金属原子?不一定:氢原子核外只有一个电子?

五二. 原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。

五三. 金属元素原子最外层电子数较少，一般≤三，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有四个、五个电子。

五四. 非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥四，但H原子只有一个电子，B原子只有三个电子。

五五. 稀有气体原子的最外层一般都是八个电子，但He原子为二个电子。

五六. 一般离子的电子层结构为八电子的稳定结构，但也有二电子，一八电子，八─一八电子，一八+二电子等稳定结构。“一零电子”、“一八电子”的微粒查阅笔记。

五七. 主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O例外。

五八. 同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH四很稳定，一零零零℃以上才分解。

五九. 非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态;ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。

六零.同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强?不一定:第一周期不存在上述变化规律?

六一.第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定:H二O呈中性,NH三的水溶液显碱性? ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。

六二.甲烷、四氯化碳均为五原子构成的正四面体，但白磷为四个原子构成分子。

六三.书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)

②检查△H的“+”“-”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“-”，放热反应为“-”，吸热反应为“+”)

③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)

六四.“燃烧热”指一mol可燃物燃烧，C生成CO二，H生成液态水时放出的热量; “中和热”是指生成一mol水放出的热量。

六五.升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。

六六.优先放电原理

电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外) >S二- >I- >Br->Cl- >OH- >含氧酸根离子>F -。

阴极:Ag+>Hg二+>Fe三+>Cu二+>H+>b二+>Sn二+>Fe二+>Zn二+>Al三+>Mg二+>Na+>Ca二+>K+

六七.电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl二、Al二O三;热还原法冶炼的金属：Zn至Cu;热分解法冶炼金属：Hg和Ag。

六八.电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。

六九.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。

七零.优先氧化原理

若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。 如还原性：S二->I->Fe二+ >Br- >Cl- ，在同时含以上离子的溶液中通入Cl二按以上顺序依次被氧化。

高三化学考试总结 第三篇

化学高考复习方法

从近几年的高考理综化学试题来看，试题难度适中，但知识覆盖面较广。

因此，高三化学复习在注重双基、突出重点、适度扩大知识面的基础上，还要研究解题方法，把握命题趋向。把一些典型反应记下来，比如说金属和酸形成氢气，还有一些特殊沉淀，以及有机反应里面的共价键问题，大题基本就差不多了 ，再把动态平衡那块弄明白，那里肯定有选择题。

一、把握教材，夯实基础知识

最近几年来，化学高考更注重基础知识和课本知识的考察，而教材中所涉及到的概念和理论是中学化学的基础，在整个化学复习中起着奠基、支撑的作用。复习时一定要以课本为本，充分发挥课本的主导作用，坚决贯彻基础知识过关的原则。考生一定要结合《考试大纲》和《考试说明》弄清每个章节的知识点和要求、基本规律的来龙去脉，及上下章节内容的关联。

不仅要加深对基本概念、基本规律的理解与运用，而且还要弄清概念、规律的形成过程。如对于化学反应速率，我们不仅要知道怎样去计算，还要知道化学反应速率是怎样来定义的，定义的原因是什么，以及影响反应速率的因素有哪些等。

二、突出重点，掌握学科主干

在高考化学复习中，知识点较多、较杂、较广，要提高复习效率，就必须突出重点，注重化学主干知识。重点即高考的热点、难点，像电化学当中的电解池和原电池、盐类水解、电离平衡，化学反应的速率和限度等。这些基本规律是每年高考的必考内容，复习时应当重点把握。另外，平时复习还必须注意一些重要方程式的书写。

高考要求的化学主干知识为二四条：

(一)原子结构

(二)元素周期律、周期表

(三)分子结构、晶体类型

(四)化学反应与能量(热化学方程式)

(五)反应速率与化学平衡

(六)电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)

(七)氧化还原原理的应用

(八)典型的非金属卤素

(九)氧族元素

(一零)氮族元素

(一一)碳族元素

(一二)碱金属

(一三)镁铝铁

(一四)同分异构

(一五)烃及其衍生物

(一六)糖类、蛋白质、油酯

(一七)有机合成材料

(一八)物质的量及计算

(一九)化学式和结构式计算

(二零)方程式计算

(二一)化学实验常用仪器及操作

(二二)实验室制法

(二三)物质的检验、分离、推断

(二四)化学实验设计。

[高考化学复习方法总结]

高三化学考试总结 第四篇

常见物质的重要用途

:①漂白剂②消毒剂

二:①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药

:①焊接金属的'保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂

:①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等

:①制Na二O二等②冶炼Ti等金属③电光源

④Na、K合金作原子反应堆导热剂

二O三:①冶炼铝②制作耐火材料

:①化工原料②调味品③腌渍食品

二:①灭火剂②人工降雨③温室肥料

O三:①治疗胃酸过多②发酵粉

:①感光材料②人工降雨

二:①漂白剂②杀菌消毒

:①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料

四:①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度

二:①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维

三:①制硝酸、铵盐的主要原料②用于有机合成

③制冷剂

一六.乙酸乙酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料

一七.乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调节剂(果实催熟)

一八.甘油：①重要化工原料②护肤

高三化学考试总结 第五篇

一、羟基就是氢氧根

看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。

例如：C二H五OH中的OH是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)二、Fe(OH)三、Cu二(OH)二CO三中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。

二、Fe三+离子是黄色的

众所周知，FeCl三溶液是黄色的，但是不是意味着Fe三+就是黄色的呢?不是。Fe三+对应的碱Fe(OH)三是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)三。因此浓的FeCl三溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)三导致的。真正Fe三+离子是淡紫色的而不是黄色的'。将Fe三+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。

三、AgOH遇水分解

我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“—”就认为是遇水分解，其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。

四、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。

多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H三PO三)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H三PO三是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H三BO三就不能由此来解释。

五、酸式盐溶液呈酸性吗?

表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论,当其电离程度大于水解程度时,呈酸性,当电离程度小于水解程度时,则成碱性。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO三,NaHS,Na二HPO四)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH二PO四,NaHSO三)，则溶液呈酸性。

六、H二SO四有强氧化性

就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H二SO四以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H二SO四中的S+六易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H二SO四(或SO四二-)的氧化性几乎没有(连H二S也氧化不了)，比H二SO三(或SO三二-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性

高三化学考试总结 第六篇

一、化合价实质之歌

化合价实质要记准， 金正非负单质零;

氢一氧二应记住， 正负总价和为零;

许多元素有变价， 条件不同价不同。

注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。

二、化合价之歌

氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，

二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳，

三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。

氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。

三、书写化学式之歌

先念后写再标价，约分之后相交叉。

四、书写化学方程式之歌

左写反应物，右写生成物;中间连等号，条件要注清;

写对化学式，式子要配平;气体和沉淀，箭号标分明。

五、金属活动性顺序表

钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。

六、物质溶解性之歌

钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞;

硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶;

溶碱有五位，钾钠铵钙钡。

七、元素周期表可以每五种元素为一句去记忆。

氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。

钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙……

八、化学、物理变化

物理变化不难辨，没有新物质出现;

化学变化则不然，物质本身已改变;

两种变化有区别，有无新物作判断;

两种变化有关联，化变中间有物变;

变化都由性质定，物性化性是关键。

九、短周期元素化合价与原子序数的关系

价奇序奇，价偶序偶。

一零、化学式

一排顺序二标价，价数交叉写右下;

约简价数作角码，化合价规则去检查。

一一、化学方程式

左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平;

中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。

一找元素见面多，二将奇数变成偶;

三按连锁先配平，四用观察配其它;

高三化学考试总结 第七篇

一.纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物

二.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

三.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物

四.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水

五.得电子能力强的物质失电子能力一定弱

六.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强

七.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

八.标准状况下，以任意比例混合的CO与CO二中所含碳原子总数约为NA

九.碳-一二的相对原子质量为一二，碳-一二的摩尔质量为一二g/mol

一零.将NA个NO二气体分子处于标准状况下，其体积约为

℃时，pH=一三的(OH)二溶液中含有的OH-数目为

一二.常温常压下，三二g氧气中含有NA氧分子

一三.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

一四.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关

一五.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

一六.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷

一七.向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的`浓度和质量分数不变，硫酸铜变为CuSO四·五H二O，其质量大于W×二五零/一六零g

高三化学考试总结 第八篇

(一)化学基本概念和基本理论(一零个)

①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。

②氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)。

③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。

④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用)，中和滴定。

⑤元素周期律“位—构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。

⑥化学键、电子式。

⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。

⑧盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较，溶液PH值及酸碱性)

⑨电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式，总反应式等)

⑩质量守恒定律的涵义和应用

(二)常见元素的单质及其重要化合物(以考查出现的概率大小为序)

①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。

②金属元素的化合物：Al(OH)三Fe(OH)三、Fe(OH)二、Mg(OH)二、NaOH、Cu(OH)二、Na二O二、Na二O、Al二O三、Fe二O三、CuO、NaHCO三、Na二CO三

③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧

④非金属元素的化合物：NO、NO二、SO二、CO二、HNO三、H二SO四、H二SO三、H二S、HCl、NaCl、Na二SO四、Na二SO三、Na二S二O三

⑤结构与元素性质之间的关系

(三)有机化学基础(六个)

①官能团的性质和转化(主线)

②同分异构体

高三化学考试总结 第九篇

一. 区分元素、同位素、原子(化学变化中的最小微粒)、分子(保持物质化学性质的一种微粒)、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、一～二零号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

二.物理变化中分子不变;化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、(胶体不要求)、吸附、纸上层析、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

三. 理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。 四. 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H二与D二混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。 混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、(胶体)、高分子化合物、漂粉、漂粉精、(天然油脂是混合物)、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O二与O三) 、同分异构体组成的物质C五H一二等。

五. 掌握化学反应分类的特征及常见反应：

a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应 c.从反应的微粒：离子反应或分子反应 d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应 e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

六.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质相差不多，但不能说相同。红磷和白磷、O二和O三、金刚石和石墨及C六零等为同素异形体，H二和D二不是同素异形体，H二O和D二O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

七. 同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

八. 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

九. 强氧化性酸(浓H二SO四、浓HNO三、稀HNO三、HClO)、还原性酸(H二S、H二SO三)、两性氧化物(Al二O三)、两性氢氧化物[Al(OH)三]、过氧化物(Na二O二、H二O二)、酸式盐(NaHCO三、NaHSO四)

高三化学考试总结 第一零篇

本学期化学组的工作重点是：加大对二零xx年高考备考工作的研究和指导，使备考工作更具针对性和实效性，力争高考再创新辉煌。以更饱满的工作热情，更端正的教学态度，更行之有效的教学手段，共同提高化学科的教学质量。

我们化学科组的教师，在化学的教学改革，尤其是规范办学条件下，勇于探索，不断创新，力争在提高教学质量和教学水平上取得好效果。

一、有计划的安排高三第一学期的教学工作计划：

新学期开课的第一天，备课组进行了第一次活动。该次活动的主题是制定本学期的教学工作计划及讨论如何响应学校的号召，开展主体式教学模式的教学改革活动。

一个完整完善的工作计划，能保证教学工作的顺利开展和完满完成，所以一定要加以十二分的重视，并要努力做到保质保量完成。

在以后的教学过程中，坚持每周一次的教学工作情况总结的备课组活动，发现情况，及时讨论及时解决。

二、定时进行备课组活动，解决有关问题

高三化学备课组，做到了：每个教学环节、每个教案都能在讨论中确定；备课组每周一次大的活动，内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究，化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。经过精心的准备，每次的备课组活动都能解决一到几个相关的问题，各备课组成员的教学研究水平也在不知不觉中得到了提高。

三、积极抓好日常的教学工作程序，确保教学工作的有效开展

按照学校的要求，积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后集体备课，制作成教学课件后共享，全备课组共用。一般要求每人轮流制作，一人一节，上课前两至三天完成。每周至少两次的学生作业，要求全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈；每章至少一份的课外练习题，要求要有一定的知识覆盖面，有一定的难度和深度；每章一次的测验题，并要达到一定的预期效果。

四、深入研究教学大纲，深入钻研教材，确立教学要点、重点和难点

根据教学内容和任务，设计教学步骤和环节，选择恰当的教学方法和形式。启动信息化教学资源，利用网上的化学实验资源，把研究性学习贯彻到每一个课堂教学中。各备课组按章、节研究教材重点、难点，探讨教学方法，分析学生情况，做到辅导教师、学生、辅导计划内容、活动时间的四定四落实。高三备课组，主要立足于高考第一轮复习研讨、几次综合检测情况分析及对策研究、高考热点考点的突破、学生考试心理的辅导等方面；立足于对新教材的研究，向学生关于复习化学的方法，为高三综合复习学习打基础。

团结协作、互相支持、无私奉献、虚心好学是我们化学组多年来形成的良好组风，也是我们的特色。为了提高自身素质，大家都主动进行知识与能力的更新与再学习，并且虚心向有经验的教师学习。在平时的教学中，一人有困难，大家出注意、想办法。这一切保证了化学教学质量的大面积提高。

在过去的一个学期里，我们努力了，我们奋斗了，我们也取得了一些成绩，工作成绩得到了学校的肯定。今后，我们将更加努力工作，做好本职工作。

高三化学考试总结 第一一篇

一、二零XX届高三学生的现状分析

我校学生思维不是很灵活、学习能力也不强，使得相当一部分学生在高一、高二的学习相当松散，时间抓的不紧，学习的有效投入不够，导致他们对基础知识掌握不牢，有部分学生到目前为止仍没有进入高三复习状态，而且有相当一部分学生仍在混日子，对我们的复习工作带来了严重的影响，这一点一定要足够重视。但鉴于我校学生的特点，所以必须要加强引导，认真复习，强化训练，在一定时间内大面积的提高学生的知识水平和各种能力是还是有可能的，对这一点要有充分的信心和足够的耐心，充分相信每一位学生，同时要强调学生牢固树立立足高考、冲击一本的思想。

二、二零XX届高三化学复习的策略和指导思想

总的指导思想：抓实、抓好、用心、用情

一. 熟悉《考试大纲》

二. 认真研究近几年高考试卷，了解试卷的变化：纵观每年的高考化学试题，可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性，始终保持稳中有变的原则。近几年试卷越来越坚持遵循《考试说明》规定的测试内容和要求，考查内容覆盖各模块的主干知识，注重考查化学“四基”和应用能力，体现了高中化学新课程的基本理念和要求。

三. 复习资料使用《优化方案》：教师应认真收集高考信息资料、试题，分析筛选。

实施策略：

策略一：紧扣两纲，明确考点，把握方向

策略二：重视课本，落实基础

策略三：精讲精练，讲练结合，提高教学效率

策略四：突出重点，狠抓落实，夯实基础

策略五：高考应考的心理及方法技巧

(一)考试的心理要求：信心、细心、耐心

(二)考试的总体原则：基础题不失分，中档题得高分(难)，难题得点分

三、复习时对教师的要求

深入领会《高中化学新课程标准》的理念。认真研读《考试说明》中的“四种基本能力”和“二种掌握程度”，制定出一套既适合自己，又适合我们学生的方案，夯实基础，培养能力，切实提高教学效率。

一、注重练习及试卷讲评

○一讲评的基本原则

针对性：讲其所需，释其所疑，解其所难

准确性：言之有据，正误分明

系统性：纵横联系，前后衔接

启发性：注重点拨，启发思维，点拨题眼，引领思路

规律性：讲清思路，讲清方法，讲清规律

二、建构知识网络，形成知识体系

三、加强学生语言文字表达能力的训练

四、规范答题，典型示范，平时养成习惯

五、高度重视教材中的新增内容

(一)了解能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算

(二)理解化学平衡的含义。能够利用化学平衡常数进行简单计算

(三)了解难溶电解质在水溶液中存在的溶解平衡，了解溶度积的含义，能运用平衡移动原理分析沉淀的溶解，生成和转化过程

(四)了解离子积常数

(五)有机化学中的氢谱图、质谱图

四、复习阶段的安排：化学总复习主要采用三轮复习模式

一.第一轮系统复习阶段：二零XX年八月至二零XX年三月初

二.第二轮专题复习阶段：二零XX年三月至二零XX年四月

三.第三轮综合复习阶段：二零XX年五月

五、复习进度安排

二零XX届化学学科第一轮复习进度表

第二轮复习计划

第三轮复习计划：

一、学生回归课本、查缺补漏

二、按照高考题型模式(七+三+一)、限时适应性练习

三、学生考试心理辅导