人教版化学必修知识总结

人教版化学必修知识总结 第一篇

一.了解共价晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等共价晶体的结构与性质的关系.

(一).共价晶体：所有原子间通过共价键结合成的晶体或相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体.

(二).典型的共价晶体有金刚石（C）、晶体硅(Si)、二氧化硅（SiO２）.

金刚石是正四面体的空间网状结构，最小的碳环中有六个碳原子，每个碳原子与周围四个碳原子形成四个共价键；晶体硅的结构与金刚石相似；二氧化硅晶体是空间网状结构，最小的环中有六个硅原子和六个氧原子，每个硅原子与四个氧原子成键，每个氧原子与二个硅原子成键.

(三).共价键强弱和共价晶体熔沸点大小的判断：原子半径越小，形成共价键的键长越短，共价键的键能越大，其晶体熔沸点越高.如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅.

二.了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）.

(一).配位键：一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键.即成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键.

(二).①.配合物：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形成的化合物称配合物,又称络合物.

②.形成条件：a.中心原子(或离子)必须存在空轨道. b.配位体具有提供孤电子对的原子.

③.配合物的组成.

④.配合物的性质：配合物具有一定的稳定性.配合物中配位键越强，配合物越稳定.当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关.

人教版化学必修知识总结 第二篇

一、离子键、共价键和金属键的比较

二、非极性键和极性键的比较

三．物质溶沸点的比较（重点）

（一）不同类晶体：一般情况下，共价晶体>离子晶体>分子晶体

（二）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。

①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。

②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。

③共价晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。

（三）常温常压下状态

①熔点：固态物质>液态物质

②沸点：液态物质>气态物质

人教版化学必修知识总结 第三篇

一.知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别.

分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力.分子间作用力是一种静电作用，比化学键弱得多，包括范德华力和氢键.

范德华力一般没有饱和性和方向性，而氢键则有饱和性和方向性.

二.知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响.

(一).分子晶体:分子间以分子间作用力（范德华力、氢键）相结合的晶体.典型的有冰、干冰.

(二).分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高.但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高.

例三三.在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于

A.分子晶体 B.共价晶体 C.离子晶体D.何种晶体无法判断

三.了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）.

NH三、H二O、HF中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高.

影响物质的性质方面：增大溶沸点，增大溶解性

表示方法：X—H……Y(N O F) 一般都是氢化物中存在

四.了解分子晶体与共价晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别.