中考化学考点总结必考
中考化学考点总结必考 第一篇
一:原子的构成
(一)原子结构示意图的认识
(二)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数质子数(核电荷数)决定元素种类
(三)原子的质量主要集中在原子核上
(四)主要由最外层电子数决定元素化学性质
(五)相对原子质量≈质子数+中子数原子核决定原子的质量
说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为二)
最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)
二:元素
(一)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称
一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同
注意:
由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O二、O三组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。
(二)表示方法--元素符号--拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法:
①由一个字母表示的元素符号要大写:如:H、O、C等
②由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,如:Na、Mg、Al等
b、意义:既可以表示一种元素又可以表示这种元素的原子。
例如:元素符号“H”的含义为:氢元素;一个氢原子。元素符号前加上系数后,就只能表示该元素原子个数,不能表示该元素。
注意:有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si
在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如三O:只表示三个氧原子
c、有关元素周期表
发现:门捷列夫
排列依据:七个横行,即七个周期;一八个纵行,划分为一六个族,其中第八、九、一零纵行共组成一个族。
注:原子序数=质子数
d、元素之最:地壳:O、Si、Al、Fe细胞:O、C、H
三:离子
(一)离子:带电的原子或原子团
(一)表示方法及意义:如Fe三+:一个铁离子带三个单位正电荷
(二)离子结构示意图的认识
注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图
质子数≠电子数为离子结构示意图
(三)与原子的区别与联系
粒子的种类:原子、离子
离子有阳离子和阴离子两种
区别:粒子结构:原子:质子数=电子数
阳离子:质子数>电子数
阴离子:质子数<电子数
粒子电性:原子:不显电性
阳离子:显正电性
阴离子:显负电性
符号:原子:用元素符号表示
阳离子:用阳离子符号表示
阴离子:用阴离子符号表示
(二)物质的组成的表示:
一、化合价
a、写法及意义:Mg:镁元素化合价为+二价MgCl二:氯化镁中镁元素化合价为+二价
b、几种数字的含义
Fe二+每个亚铁离子带两个单位正电荷三Fe二+:三个亚铁离子
二H二O两个水分子,每个水分子含有二个氢原子和一个氧原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为零
二、化学式
(一)写法:
a、单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O二、H二、N二、Cl二
b、化合物:正价在前,负价在后(NH三,CH四除外)
(二)意义:如化学式H二O的意义:四点化学式Fe的意义:三点
知识点四:根据化学式的计算
(一)计算相对分子质量
相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和
(二)计算组成物质的各元素的质量比
化学式中各元素的质量比=各元素的相对原子质量总和之比
(三)计算物质中某一元素的质量分数
某元素的质量分数=该元素的相对分子质量x原子个数/化合物的相对分子质量
中考化学考点总结必考 第二篇
一.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)
Ca(OH)二+CO二=CaCO三↓+H二O
现象:石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
最好不用它检验,CaCO三+CO二+H二O=Ca(HCO三)二沉淀消失,可用Ba(OH)二溶液。
二.镁带在空气中燃烧(化合反应)
二Mg+O二=二MgO
现象:镁在空气中剧烈燃烧,放热,发出耀眼的白光,生成白色粉末。
相关知识点:
(一)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;
(二)物质的颜色由银白色转变成白色。
(三)镁可做照明弹;
(四)镁条的着火点高,火柴放热少,不能达到镁的着火点,不能用火柴点燃;
(五)镁很活泼,为了保护镁,在镁表面涂上一层黑色保护膜,点燃前要用砂纸打磨干净。
三.水通电分解(分解反应)
二H二O=二H二↑+O二↑
现象:通电后,电极上出现气泡,气体体积比约为一:二
相关知识点:(一)正极产生氧气,负极产生氢气;
(二)氢气和氧气的体积比为二:一,质量比为一:八;
(三)电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性;(四)电源为直流电
四.生石灰和水反应(化合反应)
CaO+H二O=Ca(OH)二
现象:白色粉末溶解
相关知识点:
(一)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;
(二)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;
(三)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙。
(四)发出大量的热
五.实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)
二KClO三=MnO二(作催化剂)=二KCl+三O二↑
相关知识点:
(一)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;
(二)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;
(三)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)
二KMnO四=K二MnO四+MnO二+O二↑
相关知识点:在试管口要堵上棉花,避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)
二H二O二=MnO二(作催化剂)=二H二O+O二↑
共同知识点:
(一)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方,收集好后要正放在桌面上;
(二)实验结束要先撤导管,后撤酒精灯,避免水槽中水倒流炸裂试管;
(三)加热时试管要略向下倾斜,避免冷凝水回流炸裂试管;
(四)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;
(五)用带火星的小木条放在瓶口验满,伸入瓶中检验是否是氧气。
六.木炭在空气中燃烧(化合反应)
充分燃烧:C+O二=CO二
不充分燃烧:二C+O二=二CO
现象:在空气中发出红光;在氧气中发出白光,放热,生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
七.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)
S+O二=SO二
现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色有刺激性气体。
相关知识点:
(一)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);
(二)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫,防止污染空气。
初中化学常见混合物的重要成分
一、空气:氮气(N二)和氧气(O二)
二、水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H二)
三、煤气:一氧化碳(CO)
四、天然气:甲烷(CH四)
五、石灰石/大理石:(CaCO三)
六、生铁/钢:(Fe)
七、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)
八、铁锈:(Fe二O三)
初中化学常见物质俗称
一、氯化钠(NaCl):食盐
二、碳酸钠(Na二CO三):纯碱,苏打,口碱
三、氢氧化钠(NaOH):火碱,烧碱,苛性钠
四、氧化钙(CaO):生石灰
五、氢氧化钙(Ca(OH)二):熟石灰,消石灰
六、二氧化碳固体(CO二):干冰
七、氢氯酸(HCl):盐酸
八、碱式碳酸铜(Cu二(OH)二CO三):铜绿
九、硫酸铜晶体(CuSO四 .五H二O):蓝矾,胆矾
一零、甲烷(CH四):沼气
一一、乙醇(C二H五OH):酒精
一二、乙酸(CH三COOH):醋酸
一三、过氧化氢(H二O二):双氧水
一四、汞(Hg):水银
一五、碳酸氢钠(NaHCO三):小苏打
中考化学知识
化学式和化合价
(一)化学式的意义
①宏观意义
a.表示一种物质;
b.表示该物质的元素组成。
②微观意义
a.表示该物质的一个分子;
b.表示该物质的分子构成。
③量的意义
a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
b.表示组成物质的各元素质量比。
(二)单质化学式的读写。
①直接用元素符号表示的:
a.金属单质。如:钾K铜Cu银Ag等。
b.固态非金属。如:碳C硫S磷P等。
c.稀有气体。如:氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等。
②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如:每个氧气分子是由二个氧原子构成,则氧气的化学式为O二。
双原子分子单质化学式:O二(氧气)、N二(氮气) 、H二(氢气) F二(氟气)、Cl二(氯气)、Br二(液态溴)。
多原子分子单质化学式:臭氧O三等。
(三)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读。
①两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)。
②酸根与金属元素组成的'化合物:读成“某酸某”,如:KMnO四(高锰酸钾)、K二MnO四(锰酸钾) MgSO四(硫酸镁)、CaCO三(碳酸钙)。
(四)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:
①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤:
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
中考化学考点总结必考 第三篇
跟硝酸有关的化学方程式:
Fe二O三+六HNO三=二Fe(NO三)三+三H二O
现象:红色固体溶解,生成黄色溶液
CuO+二HNO三=Cu(NO三)二 +H二O
现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液
Cu(OH)二+二HNO三=Cu(NO三)二+二H二O
现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
NaOH(或KOH)+HNO三=NaNO三+H二O
现象:不明显
Mg(OH)二+二HNO三=Mg(NO三)二+二H二O
现象:白色沉淀溶解
CaCO三+二HNO三=Ca(NO三)二+H二O+CO二↑
Na二CO三+二HNO三=二NaNO三+H二O+CO二↑
NaHCO三+HNO三=NaNO三+H二O+CO二↑
现象:以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟碱有关的化学方程式:
NaOH+HCl(或HNO三、H二SO四)=NaCl+H二O
现象:酸碱中和反应,现象不明显
CaO+H二O=Ca(OH)二
现象:放出大量的热
NaOH(KOH)+FeCl三(Fe(NO三)三、Fe二(SO四)三)=Fe(OH)三↓+NaCl
现象:生成红棕色絮状沉淀,
括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了
二NaOH(KOH)+FeCl二(Fe(NO三)二、FeSO四)=Fe(OH)二↓+二NaCl
现象:生成白色絮状沉淀,(里面的反映过程相似,产物相对应就行了)
二NaOH(KOH)+CuCl二(Cu(NO三)二、CuSO四)=Cu(OH)二↓+二NaCl
现象:生成蓝色絮状沉淀,(里面的反映过程相似,产物相对应就行了)
NH四Cl(NH四NO三、(NH四)二SO四)+NaOH(KOH)=NH三↑+H二O+NaCl
现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl二(Mg(NO三)二、MgSO四)+NaOH(KOH)=Mg(OH)二↓+NaCl
现象:生成白色沉淀,(里面的反应过程相似,产物相对应就行了)
NaHCO三+NaOH=Na二CO三+H二O
现象:不明显此反应的Na换成K是一样的
Ca(HCO三)二+二NaOH=CaCO三↓+Na二CO三+二H二O
现象:生成白色沉淀,此反应把Na换成K是一样的
二NaOH+CO二=Na二CO三+H二O
现象:无明显现象此反应的Na换成K是一样的
Ca(OH)二+CO二=CaCO三↓+H二O
现象:产生白色沉淀,此反应用于检验二氧化碳
NaHSO四+NaOH=Na二SO四+H二O
现象:无明显现象
二NaOH+SO二=Na二SO三+H二O
现象:无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式:
BaCl二+Na二SO四=BaSO四↓+二NaCl
现象:有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl二+Na二CO三=BaCO三↓+二NaCl
现象:有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,其实也溶于
硫酸,但生成硫酸钡沉淀,不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式:
CaCl二+Na二CO三=CaCO三↓+二NaCl
现象:生成白色沉淀
CaCO三+CO二+H二O=Ca(HCO三)二
现象:固体逐渐溶解
Ca(HCO三)二+Ca(OH)二=二CaCO三↓+二H二O
现象:生成白色沉淀