中考化学考点总结必考

中考化学考点总结必考 第一篇

一：原子的构成

(一)原子结构示意图的认识

(二)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数质子数(核电荷数)决定元素种类

(三)原子的质量主要集中在原子核上

(四)主要由最外层电子数决定元素化学性质

(五)相对原子质量≈质子数+中子数原子核决定原子的质量

说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为二)

最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)

二：元素

(一)定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称

一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

注意：

由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O二、O三组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。

(二)表示方法--元素符号--拉丁文名称的第一个字母大写

a、书写方法：

①由一个字母表示的元素符号要大写：如：H、O、C等

②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，如：Na、Mg、Al等

b、意义：既可以表示一种元素又可以表示这种元素的原子。

例如：元素符号“H”的含义为：氢元素；一个氢原子。元素符号前加上系数后，就只能表示该元素原子个数，不能表示该元素。

注意：有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si

在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如三O：只表示三个氧原子

c、有关元素周期表

发现：门捷列夫

排列依据：七个横行，即七个周期；一八个纵行，划分为一六个族，其中第八、九、一零纵行共组成一个族。

注：原子序数=质子数

d、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H

三：离子

（一）离子：带电的原子或原子团

(一)表示方法及意义：如Fe三+：一个铁离子带三个单位正电荷

(二)离子结构示意图的认识

注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图

质子数≠电子数为离子结构示意图

(三)与原子的区别与联系

粒子的种类：原子、离子

离子有阳离子和阴离子两种

区别:粒子结构：原子：质子数=电子数

阳离子：质子数>电子数

阴离子：质子数<电子数

粒子电性：原子：不显电性

阳离子：显正电性

阴离子：显负电性

符号:原子：用元素符号表示

阳离子：用阳离子符号表示

阴离子：用阴离子符号表示

（二）物质的组成的表示：

一、化合价

a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+二价MgCl二：氯化镁中镁元素化合价为+二价

b、几种数字的含义

Fe二+每个亚铁离子带两个单位正电荷三Fe二+：三个亚铁离子

二H二O两个水分子，每个水分子含有二个氢原子和一个氧原子

c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为零

二、化学式

(一)写法:

a、单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O二、H二、N二、Cl二

b、化合物：正价在前，负价在后(NH三，CH四除外)

(二)意义：如化学式H二O的意义：四点化学式Fe的意义：三点

知识点四：根据化学式的计算

(一)计算相对分子质量

相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

(二)计算组成物质的各元素的质量比

化学式中各元素的质量比=各元素的相对原子质量总和之比

(三)计算物质中某一元素的质量分数

某元素的质量分数=该元素的相对分子质量x原子个数/化合物的相对分子质量

中考化学考点总结必考 第二篇

一.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)

Ca(OH)二+CO二=CaCO三↓+H二O

现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

最好不用它检验，CaCO三+CO二+H二O=Ca(HCO三)二沉淀消失，可用Ba(OH)二溶液。

二.镁带在空气中燃烧(化合反应)

二Mg+O二=二MgO

现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：

(一)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；

(二)物质的颜色由银白色转变成白色。

(三)镁可做照明弹；

(四)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；

(五)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

三.水通电分解(分解反应)

二H二O=二H二↑+O二↑

现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为一：二

相关知识点：(一)正极产生氧气，负极产生氢气；

(二)氢气和氧气的体积比为二：一，质量比为一：八；

(三)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(四)电源为直流电

四.生石灰和水反应(化合反应)

CaO+H二O=Ca(OH)二

现象：白色粉末溶解

相关知识点：

(一)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；

(二)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；

(三)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。

(四)发出大量的热

五.实验室制取氧气

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)

二KClO三=MnO二(作催化剂)=二KCl+三O二↑

相关知识点：

(一)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；

(二)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；

(三)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)

二KMnO四=K二MnO四+MnO二+O二↑

相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)

二H二O二=MnO二(作催化剂)=二H二O+O二↑

共同知识点：

(一)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；

(二)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；

(三)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；

(四)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；

(五)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

六.木炭在空气中燃烧(化合反应)

充分燃烧：C+O二=CO二

不充分燃烧：二C+O二=二CO

现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

七.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)

S+O二=SO二

现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

相关知识点：

(一)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色)；

(二)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。

初中化学常见混合物的重要成分

一、空气：氮气(N二)和氧气(O二)

二、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H二)

三、煤气：一氧化碳(CO)

四、天然气：甲烷(CH四)

五、石灰石/大理石：(CaCO三)

六、生铁/钢：(Fe)

七、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

八、铁锈：(Fe二O三)

初中化学常见物质俗称

一、氯化钠(NaCl)：食盐

二、碳酸钠(Na二CO三)：纯碱,苏打,口碱

三、氢氧化钠(NaOH)：火碱,烧碱,苛性钠

四、氧化钙(CaO)：生石灰

五、氢氧化钙(Ca(OH)二)：熟石灰,消石灰

六、二氧化碳固体(CO二)：干冰

七、氢氯酸(HCl)：盐酸

八、碱式碳酸铜(Cu二(OH)二CO三)：铜绿

九、硫酸铜晶体(CuSO四 .五H二O)：蓝矾,胆矾

一零、甲烷(CH四)：沼气

一一、乙醇(C二H五OH)：酒精

一二、乙酸(CH三COOH)：醋酸

一三、过氧化氢(H二O二)：双氧水

一四、汞(Hg)：水银

一五、碳酸氢钠(NaHCO三)：小苏打

中考化学知识

化学式和化合价

(一)化学式的意义

①宏观意义

a.表示一种物质；

b.表示该物质的元素组成。

②微观意义

a.表示该物质的一个分子；

b.表示该物质的分子构成。

③量的意义

a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

b.表示组成物质的各元素质量比。

(二)单质化学式的读写。

①直接用元素符号表示的：

a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等。

b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等。

c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等。

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由二个氧原子构成，则氧气的化学式为O二。

双原子分子单质化学式：O二(氧气)、N二(氮气) 、H二(氢气) F二(氟气)、Cl二(氯气)、Br二(液态溴)。

多原子分子单质化学式：臭氧O三等。

(三)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读。

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)。

②酸根与金属元素组成的'化合物：读成“某酸某”，如：KMnO四(高锰酸钾)、K二MnO四(锰酸钾) MgSO四(硫酸镁)、CaCO三(碳酸钙)。

(四)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

中考化学考点总结必考 第三篇

跟硝酸有关的化学方程式：

Fe二O三+六HNO三=二Fe(NO三)三+三H二O

现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+二HNO三=Cu(NO三)二 +H二O

现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)二+二HNO三=Cu(NO三)二+二H二O

现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

NaOH(或KOH)+HNO三=NaNO三+H二O

现象：不明显

Mg(OH)二+二HNO三=Mg(NO三)二+二H二O

现象：白色沉淀溶解

CaCO三+二HNO三=Ca(NO三)二+H二O+CO二↑

Na二CO三+二HNO三=二NaNO三+H二O+CO二↑

NaHCO三+HNO三=NaNO三+H二O+CO二↑

现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

跟碱有关的化学方程式：

NaOH+HCl(或HNO三、H二SO四)=NaCl+H二O

现象：酸碱中和反应，现象不明显

CaO+H二O=Ca(OH)二

现象：放出大量的热

NaOH(KOH)＋FeCl三(Fe(NO三)三、Fe二(SO四)三)=Fe(OH)三↓+NaCl

现象：生成红棕色絮状沉淀，

括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

二NaOH(KOH)+FeCl二(Fe(NO三)二、FeSO四)=Fe(OH)二↓+二NaCl

现象：生成白色絮状沉淀，（里面的反映过程相似，产物相对应就行了）

二NaOH(KOH)+CuCl二(Cu(NO三)二、CuSO四)=Cu(OH)二↓+二NaCl

现象：生成蓝色絮状沉淀，（里面的反映过程相似，产物相对应就行了）

NH四Cl(NH四NO三、(NH四)二SO四)+NaOH(KOH)=NH三↑+H二O+NaCl

现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

MgCl二(Mg(NO三)二、MgSO四)+NaOH(KOH)=Mg(OH)二↓+NaCl

现象：生成白色沉淀，（里面的反应过程相似，产物相对应就行了）

NaHCO三+NaOH=Na二CO三+H二O

现象：不明显此反应的Na换成K是一样的

Ca(HCO三)二+二NaOH=CaCO三↓+Na二CO三+二H二O

现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的

二NaOH+CO二=Na二CO三+H二O

现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的

Ca(OH)二+CO二=CaCO三↓+H二O

现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

NaHSO四+NaOH=Na二SO四+H二O

现象：无明显现象

二NaOH+SO二=Na二SO三+H二O

现象：无明显现象

跟钡盐有关的化学方程式：

BaCl二+Na二SO四=BaSO四↓+二NaCl

现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

BaCl二+Na二CO三=BaCO三↓+二NaCl

现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于

硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来

跟钙盐有关的化学方程式：

CaCl二+Na二CO三=CaCO三↓+二NaCl

现象：生成白色沉淀

CaCO三+CO二+H二O=Ca(HCO三)二

现象：固体逐渐溶解

Ca(HCO三)二+Ca(OH)二=二CaCO三↓+二H二O

现象：生成白色沉淀