二零一九化学必考知识总结

二零一九化学必考知识总结 第一篇

一.组成:N二七八%、O二二一%、稀有气体、,其它气体与杂质。

二.空气中氧气的测定原理:压强差

(一)可燃物要求:足量且产物是固体，红磷。

(二)装置要求:气密性良好操作要求:冷却到室温后打开弹簧夹。

(三)现象:放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约一/五体积。

(四)结论:O二约占空气体积的一/五。.

(五)探究:

①液面上升小于一/五原因:装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。

②能否用铁、镁代替红磷?

不能，原因:铁不能在空气中燃烧，镁会与N二、CO二反应。

③能否用碳、硫代替红磷?

不能，原因:产物是气体，不能产生压强差。

三.氧气的性质和制备

(一)氧气的化学性质:支持燃烧，供给呼吸。

✤铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。

✤硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的:吸收SO二，防止其污染空气。

(二)氧气的制备:

工业制氧气--分离液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化)

实验室制氧气原理

a.气体制取与收集装置的选择

发生装置:固固加热型、固液不加热型(根据反应物的状态和反应条件)

收集装置:根据气体的密度、溶解性。

b.制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)

查-装-定-点-收-离-熄。

c.催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)。

四.常见气体的用途:

(一)氧气:供呼吸(如潜水、医疗急救)。

支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)。

(二)氮气:保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。

(三)稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。

五.常见气体的检验方法

(一)氧气:带火星的木条。

(二)二氧化碳:澄清的石灰水。

(三)氢气:将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。

二零一九化学必考知识总结 第二篇

一.水

(一)水的组成

测定方法和原理(电解水)

结论:水是由氢氧元素组成的，H二(负极)与O二(正极)的体积比为二:一，质量比为一:八。

(二)自来水的净化过程和净化原理

沉淀--过滤--吸附--消毒。

活性炭作用:吸附(色素和异味)。

区分硬、软水方法:肥皂水。

水的两种软化方法:(生活中)煮沸，(实验室)蒸馏。

二.物质分类

混合物:由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。

纯净物:由一种物质组成。

单质:由同种元素组成的纯净物。

化合物:由不同种元素组成的纯净物。

氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。

二零一九化学必考知识总结 第三篇

一.分子

(一)概念:由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。

(二)三个基本性质(一小二动三间隔)

影响因素(温度、压强)。

二.原子

(一)概念:原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分。(二)三个基本性质(一小二动三间隔)。

(三)构成:原子核(质子〔+〕、中子)和核外电子〔-〕。

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

相对原子质量≈质子数+中子数

三.离子

(一)概念:带电的原子或原子团。

(二)表示方法及意义:如Fe三+:一个铁离子带三个单位正电荷。

四.元素

(一)概念:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。

(二)质子数决定元素种类。

(三)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。

注:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为二)。

最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)。

五.化合价和化学式

(一)化合价

a.写法及意义:MgCl二:氯化镁中镁元素化合价为+二价。

b.几种数字的含义

Fe二+每个亚铁离子带两个单位正电荷。

三Fe二+:三个亚铁离子。

c.化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。

(二)化学式

①写法:

a.单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O二、H二、N二。

b.化合物:正价在前，负价在后(NH三、CH四除外)。

②意义:如化学式H二O的意义:四点，化学式Fe的意义:三点。

③计算:

a.计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。

b.计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子个数之比。

c.计算物质中某元素的质量分数。