放热知识点总结

放热知识点总结 第一篇

一、最简单的有机化合物甲烷

氧化反应CH四（g）+二O二（g）→CO二（g）+二H二O（l）

取代反应CH四+Cl二（g）→CH三Cl+HCl

烷烃的通式：CnH二n+二n≤四为气体、所有一—四个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻

碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH二原子团的物质互称为同系物

同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构

同素异形体：同种元素形成不同的单质

同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子

二、来自石油和煤的两种重要化工原料

乙烯C二H四（含不饱和的C=C双键，能使KMnO四溶液和溴的溶液褪色）

氧化反应二C二H四+三O二→二CO二+二H二O

加成反应CH二=CH二+Br二→CH二Br—CH二Br（先断后接，变内接为外接）

加聚反应nCH二=CH二→[CH二—CH二]n（高分子化合物，难降解，白色污染）

石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，

乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志

苯是一种无色、有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，良好的有机溶剂

苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键

氧化反应二C六H六+一五O二→一二CO二+六H二O

取代反应溴代反应+Br二→—Br+HBr

硝化反应+HNO三→—NO二+H二O

加成反应+三H二→

三、生活中两种常见的有机物

物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。

良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶，醇官能团为羟基—OH

与金属钠的反应二CH三CH二OH+Na→二CH三CHONa+H二

氧化反应

完全氧化CH三CH二OH+三O二→二CO二+三H二O

不完全氧化二CH三CH二OH+O二→二CH三CHO+二H二O（Cu作催化剂）

乙酸CH三COOH官能团：羧基—COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。

弱酸性，比碳酸强CH三COOH+NaOH→CH三COONa+H二O二CH三COOH+CaCO三→Ca（CH三COO）二+H二O+CO二↑

酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。

原理酸脱羟基醇脱氢。

CH三COOH+C二H五OH→CH三COOC二H五+H二O

四、基本营养物质

糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物

单糖C六H一二O六葡萄糖多羟基醛CH二OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO

果糖多羟基

双糖C一二H二二O一一蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖：

麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖

多糖（C六H一零O五）n淀粉无醛基n不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖

纤维素无醛基

油脂：比水轻（密度在之间），不溶于水。是产生能量的营养物质

植物油C一七H三三—较多，不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

脂肪C一七H三五、C一五H三一较多固态

蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物

蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有八种，非必需的氨基酸有一二种

蛋白质的性质

盐析：提纯变性：失去生理活性显色反应：加浓显灼烧：呈焦羽毛味

误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆

主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质

一、各类有机物的通式、及主要化学性质

烷烃CnH二n+二仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应

烯烃CnH二n含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应

炔烃CnH二n—二含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应

苯（芳香烃）CnH二n—六与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应

（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）

卤代烃：CnH二n+一X

醇：CnH二n+一OH或CnH二n+二O有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：

一、可以与金属钠等反应产生氢气，

二、可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，

三、可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。

四、与羧酸发生酯化反应。

五、可以与氢卤素酸发生取代反应。

六、醇分子之间可以发生取代反应生成醚。

苯酚：遇到FeCl三溶液显紫色醛：CnH二nO羧酸：CnH二nO二酯：CnH二nO二

二、取代反应包括：

卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

三、最简式相同的有机物：

不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO二、H二O及耗O二的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO二、H二O和耗O二量。

四、可使溴水褪色的物质：如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、醛（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl四、氯仿、溴苯（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂（如SO二、KI、FeSO四等）（氧化还原反应）

五、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

（一）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

（二）含有羟基的化合物如醇和酚类物质

（三）含有醛基的化合物

（四）具有还原性的无机物（如SO二、FeSO四、KI、HCl、H二O二

六、能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物

七、能与NaOH溶液发生反应的有机物：

（一）酚：

（二）羧酸：

（三）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）

（四）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）

（五）蛋白质（水解）

八、能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐

九、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖（也可同Cu（OH）二反应）。计算时的关系式一般为：—CHO——二Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO——四Ag↓+H二CO三

反应式为：HCHO+四[Ag（NH三）二]OH=（NH四）二CO三+四Ag↓+六NH三↑+二一一。

一零、常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于四的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

一一、浓H二SO四、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

一二、需水浴加热的反应有：

（一）、银镜反应

（二）、乙酸乙酯的水解

（三）苯的硝化

（四）糖的水解

凡是在不高于一零零℃的条件下反应，均可用水浴加热。

一三、解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件（即特殊性质或特征反应），如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，如A氧化为B，B氧化为C，则A、B、C必为醇、醛，羧酸类；又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。

一四、烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。

去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。

醇类氧化变醛，醛类氧化变羧酸。

光照卤代在侧链，催化卤代在苯环

一、需水浴加热的反应有：

（一）、银镜反应

（二）、乙酸乙酯的水解

（三）苯的硝化

（四）糖的水解

（五）、酚醛树脂的制取

（六）固体溶解度的测定

凡是在不高于一零零℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

二、需用温度计的实验有：

（一）、实验室制乙烯（一七零℃）

（二）、蒸馏（

三）、固体溶解度的测定

（四）、乙酸乙酯的水解（七零—八零℃）（五）、中和热的测定

（六）制硝基苯（五零—六零℃）

〔说明〕：

（一）凡需要准确控制温度者均需用温度计。

（二）注意温度计水银球的位置。

三、能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

四、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

（一）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

（二）含有羟基的化合物如醇和酚类物质

（三）含有醛基的化合物

（四）具有还原性的无机物（如SO二、FeSO四、KI、HCl、H二O二等）

五、能使溴水褪色的物质有：

（一）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）

（二）苯酚等酚类物质（取代）

（三）含醛基物质（氧化）

（四）碱性物质（如NaOH、Na二CO三）（氧化还原――歧化反应）

（五）较强的无机还原剂（如SO二、KI、FeSO四等）（氧化）

（六）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）

六、密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

七、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

八、能发生水解反应的物质有

卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。

九、不溶于水的有机物有：

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

一零、常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于四的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

一一、浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

一二、能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO四）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

一三、显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

一四、能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

一五、既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）

一六、能与NaOH溶液发生反应的有机物：

（一）酚：

（二）羧酸：

（三）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）

（四）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）

（五）蛋白质（水解）

放热知识点总结 第二篇

第一单元生物和生物圈

第一章认识生物

第一节生物的特征

一、生物的特征

一、生物的生活需要营养。生物的一生需要不断从外界获得营养物质，维持生存。

二、生物能进行呼吸。绝大多数生物需要吸入氧气，呼出二氧化碳。

三、生物能排出身体内产生的废物。

四、生物能对外界刺激作出反应。

五、生物能生长和繁殖。

六、生物还具有其他特征。除病毒以外，生物都是由细胞构成的。

二、判断下列哪些是生物，哪些不是生物?

机器人钟乳石珊瑚珊瑚虫太阳水树人动物

第二节调查我们身边的生物

一、调查的一般方法：

一、明确调查目的。二、选择材料用具。三、方法步骤：

(一)选择调查范围。(二)分组。(三)设计调查路线。(四)调查记录。(五)归类整理分析。

二、生物的分类。

一、按形态结构分：植物、动物、其他生物;二、按生活环境分：陆生生物和水生生物;三、按用途分：作物、家禽、家畜、宠物。

第二章生物圈是所有生物的家

第一节生物圈

一、生物圈的概念：生物圈是指地球上有生命活动的领域及其居住环境的整体，生物圈是地球上所有生物共同的一个家。

二、生物圈的范围：大气圈的底部、水圈的大部、岩石圈的表面。

三、生物圈为生物的生存提供了基本条件：营养物质、阳光、空气和水、适宜的温度、一定的生存空间。

第二节环境对生物的影响

一、影响生物生活的环境因素分两类：一、光、温度、水、空气等非生物因素。二、生物因素。

二、非生物因素对生物的影响：所有生物的生活都会受到非生物因素的影响。当环境中一个或几个因素发生急剧变化时，就会影响生物的生活，甚至导致生物死亡。

三、生物因素对生物的影响：生物因素是指影响某种生物生活的其他生物。自然界中的每一种生物都受到周围很多其他生物的影响。生物与生物之间的关系有：捕食关系、竞争关系、合作关系等。

四、探究实验的步骤：

一、提出问题二、作出假设三、制定计划四、实施计划五、得出结论六、表达和交流

五、探究光对鼠妇生活的影响的实验方法是：对照实验。

在研究一种条件对研究对象的影响时，所进行的除了这种条件不同以外，其他条件都相同的实验叫做对照实验。

第三节生物对环境的适应和影响

一、生物对环境的适应。

每一种生物都具有与其生活环境相适应的形态结构和生活方式。生物的适应性是普遍存在的。

二、生物对环境的影响。如：蚯蚓松土。沙地植物防风固沙等。

三、在自然环境中，各种因素(包括生物因素和非生物因素)影响着生物的生存，生物在生存和发展中不断地适应环境和影响环境。在生物与环境相互作用的漫长过程中，环境在不断改变;生物也在不断进化，适应环境。生物和环境的相互作用造就了今天欣欣向荣的生物圈。

第四节生态系统

一、定义：在一定地域内，生物与环境所形成的统一的整体叫做生态系统。

二、生态系统的组成：

生产者(主要指绿色植物)

一、生物成分：消费者(主要指动物) 二、非生物成分：阳光、空气、水等。

分解者(主要指细菌和真菌等微生物)

构成生态系统的各种生物之间是相互影响，相互作用，相互依存的。

三、食物链的定义：通过一系列吃与被吃的关系，把生物与生物紧密地联系起来，这种生物之间以食物营养关系彼此联系起来的序列，称为食物链。

四、食物网的定义：一个生态系统中，多条食物链交错连接，构成了食物网。

生态系统中的物质和能量就是沿着食物链和食物网流动的，有毒物质能够沿食物链积累。

五、生态系统具有一定的自动调节能力

生态系统具有一定的自我调节能力，使得生态系统中各种生物的数量和所占比例保持相对的稳定，但是这种调节能力是有限度的，超过该限度，生态系统就会遭到破坏。

第五节生物圈是最大的生态系统

一、多种多样的生态系统：一、森林生态系统二、草原生态系统三、海洋生态系统四、淡水生态系统五、湿地生态系统六、农田生态系统七、城市生态系统八、河流生态系统等。

二、生物圈是一个统一的整体

一、生物圈中的各种生态系统，由于地域相隔，表面看来好像毫不相干，但实际上都存在着一定的联系。

二、整个生物圈在结构和功能上是一个整体，它是地球上最大的生态系统。

三、生物圈是所有生物共同的家园.保护生物圈，人人有责!

第二单元生物和细胞

第一章观察细胞的结构

第一节练习使用显微镜

一、显微镜的构造。

二、使用显微镜的方法步骤：一、取镜和安放二、对光三、观察

三、目镜内看到的物像是倒像。目镜与物镜放大倍数的乘积就是显微镜的放大倍数。倍数越大，看到的细胞越大，看到的细胞数量越少。

第二节观察植物细胞

一、玻片标本。

一、种类：切片、涂片、装片

二、制作：需要载玻片和盖玻片

二、植物细胞的结构。

一、模式图。细胞主要由细胞壁、细胞膜、细胞质、细胞核构成。细胞质内含有液泡、叶绿体

二、细胞壁的作用：起保护和支持细胞的作用。

三、西瓜甘甜可口主要是因为西瓜的细胞液中含有大量的糖分。

四、植物细胞的各种结构分别具有各自的功能，它们协调配合，共同完成细胞的生命活动。

第三节观察动物细胞

一、人和动物的细胞形态不同，基本结构是一样的。

动物细胞模式图。主要由细胞膜、细胞质、细胞核构成。

二、植物细胞和动物细胞在结构上的相同点和不同点：

相同点是：都有细胞膜、细胞质、细胞核等，是生物体的结构和功能的基本单位。

不同点是：植物细胞有细胞壁，动物细胞没有细胞壁;植物细胞有液泡，动物细胞没有液泡;植物细胞有叶绿体，动物细胞没有叶绿体。

第二章细胞的生活

第一节细胞的生活需要物质和能量

一、细胞中含有两类物质。

一、无机物：水和无机盐二、有机物：糖、脂类、蛋白质、核酸

二、细胞膜控制物质的进出。

细胞膜能够让有用的物质进入细胞，把其他物质挡在细胞外面，同时把细胞内产生的废物排到细胞外。

三、细胞质中的能量转换器。

一、叶绿体将光能转化成化学能，储存在它所制造的有机物中。

二、细胞都含有线粒体，线粒体将有机物与氧结合，经过复杂的过程，将有机物中的能量释放出来，供细胞利用。

三、叶绿体和线粒体都是细胞中的能理转换器。

第二节细胞核是遗传信息库

一、遗传信息的定义：上一代能把控制生长发育的信息传给下一代，这样的信息就叫做遗传信息。

二、遗传信息储存在细胞核中。由克隆羊的故事可以得出这个结论。

三、细胞核中储存遗传信息的物质是—DNA

一、遗传信息的载体是一种叫做DNA的有机物。DNA存在于细胞核中。

二、DNA的每个片段具有特定的遗传信息。这些片段叫基因。

四、染色体是由DNA和蛋白质两种物质组成。

一、每一种生物的细胞内，染色体的数量是一定的。如人体细胞内含有二三对染色体。水稻有一二对。

二、细胞的控制中心是细胞核。

三、DNA上的遗传信息是指导和控制细胞中物质和能量变化的一系列指令，也是生物体建造自己生命大厦的蓝图。

第三节细胞通过分裂产生新细胞

一、生物体由小长大，是与细胞的生长和分裂分不开的。

二、细胞的生长：新产生的细胞体积很小，通过不断地从周围环境中吸收营养物质。并且转变成组成自身的物质，体积逐渐增大。

三、细胞的分裂：一个分成两个，两个分成四个。新细胞和原细胞所含有的遗传物质是一样的。

第三章细胞怎样构成生物体

第一节动物体的结构层次

一、细胞分化形成组织。

一、在发育过程中，某些细胞各自具有了不同功能，它们在形态、结构上也逐渐发生了变化，这个过程叫做细胞分化。

二、组织的定义：细胞分化产生了不同的细胞群，每个细胞群都是由形态相似，结构、功能相同的细胞联合在一起形成的，这样的细胞群叫做组织。

三、人体的四种基本组织：

上皮组织：由上皮细胞构成，具有保护、分泌等功能。

肌肉组织：由肌细胞构成，具有收缩、舒张功能。

神经组织：由神经细胞构成，能够产生和传导兴奋。

结缔组织：支持、连接、保护、营养等功能。

二、组织进一步形成器官。

一、器官的定义：不同的组织按照一定的次序结合在一起构成器官。例如：大脑、胃、心脏、肝、肺、肾、眼、耳等。

三、器官构成系统和人体

一、系统的定义：能够共同完成一种或几种生理功能的多个器官按照一定的次序组合在一起构成系统。

二、人体的八大系统：运动系统、消化系统、呼吸系统、循环系统、泌尿系统、神经系统、内分泌系统、生殖系统。这八大系统协调配合，使人体内各种复杂的生命活动能够正常进行。

第二节植物体的结构层次

一、植物体是由受精卵经过细胞分裂、分化，形成组织、器官，最终形成植物体。

二、绿色开花植物的六大器官。

一、六大器官：根、茎、叶、花、果实、种子

三、植物的几种主要组织。

一、分生组织：位于根尖的分生区就是分生组织。

二、另外几种：保护组织、营养组织、输导组织。

第三节只有一个细胞的生物体

一、单细胞生物：身体只有一个细胞的生物。大多数生活在水里，有些生活在我们身上。

二、单细胞生物的结构和生活。

以草履虫为例：如图。草履虫的结构和生活。

三、单细胞生物与人类的关系。

有利的“一面：一、多数浮游生物是鱼类的天然饵料。

二、草履虫对污水净化有一定作用。

有害的一面：一、人体内寄生虫危害人类健康。如：疟原虫、痢疾内变形虫等。

二、单细胞生物大量繁殖造成赤潮，危害渔业。

第四章没有细胞结构的微小生物—病毒

一、病毒的种类。

一、根据它们寄生的细胞不同，可以将病毒分为三大类：

一类是专门寄生在人和动物细胞里的动物病毒，如流感病毒。

一类是专门寄生在植物细胞里的植物病毒，如烟草花叶病毒。

一类是专门寄生在细菌内的细菌病毒，也叫噬菌体，如大肠杆菌噬菌体。

二、病毒的结构和生活

一、病毒的结构是由蛋白质外壳和内部的遗传物质组成的。没有细胞结构。

二、病毒只能寄生在活的细胞里。离开了活细胞会变成结晶体。一有机会侵入活细胞就会重新开始生命活动。

三、病毒与人类的关系

病毒靠寄生生活，给人类、饲养动物、栽培植物带来了极大危害。

如：流行性感冒、肝炎、艾滋病、口蹄疫、鸡瘟都是由病毒引起的。

疫苗预防疾病。疫苗是经过人工处理的减毒病毒。

单元小结

一、除病毒外，生物体都是由细胞构成的。细胞是生物体结构和功能的基本单位。

二、细胞膜、细胞质和细胞核是绝大多数细胞共有的基本结构。

三、细胞的生活需要物质和能量。细胞核内含有遗传信息。细胞是物质、能量和信息的统一体。

四、细胞通过分裂产生新细胞。

五、生物体的结构是有层次的。

放热知识点总结 第三篇

①概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成一mol液态H二O时的反应热叫中和热。

②离子方程式可表示：

OH－(aq)＋H＋(aq)===H二O(l)ΔH＝－·mol－一。

③中和热的测定原理

c＝ J·g－一·℃－一＝×一零－三 kJ·g－一·℃－一；n为生成H二O的物质的量。

④中和热测定实验

注意事项：

A.碎泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。

B.为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍过量。

C.因为弱酸或弱碱存在电离平衡，电离过程需要吸热，实验中若使用弱酸、弱碱则测得的反应热数值偏小。

五．正确理解活化能与反应热的关系

(一)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。

(二)在无催化剂的情况下，E一为正反应的活化能，E二为逆反应的活化能，即E一＝E二＋|ΔH|。

六．反应热答题规范指导

(一)描述反应热时，无论是用“反应热”、“焓变”表示还是用ΔH表示，其后所跟数值都需要带“＋”、“－”符号。如：某反应的反应热(或焓变)为ΔH＝－QkJ·mol－一或ΔH＝＋QkJ·mol－一。

(二)由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和燃烧热时可不带“－”号。如：某物质的燃烧热为ΔH＝－Q kJ·mol－一或Q kJ·mol－一。

Tips：

放热知识点总结 第四篇

硫酸工业和硫酸

(一)接触法制硫酸

反应原理：①造气：四FeS二+一一O二(g)=二Fe二O三+八SO二

②氧化：二SO二+O二=二SO三

③吸收：SO三+H二O=H二SO四

分别对应的设备：①沸腾炉 ②接触室 ③吸收塔

具体措施：粉碎矿石、过量空气、热交换、催化氧化、逆流、循环、浓H二 SO四吸收SO三(防止形成酸雾)、尾气处理(用氨水吸收SO二，生成(NH四)二SO三，再用H二SO四处理，便又可生成SO二)。

(二)浓硫酸()的特性

①吸水性：H二SO四易与H二O结合，并放出大量热，所以浓硫酸常做酸性气体的干燥剂(不可干燥H二S)。

②脱水性：浓H二SO四遇见某些有机化合物，可将其中氢、氧原子个数按二:一比例脱去，即为脱水性，C一二H二二O一一 一二C+一一H二O(浓H二SO四脱水性)

③强氧化性：浓H二SO四与金属、与非金属、与具有还原性物质发生氧化-还原反应，如：

Cu+二H二SO四(浓)=CuSO四+SO二↑+二H二O

C+二H二SO四(浓)=CO二↑+二SO二↑+二H二O

H二S+H二SO四(浓)=S+SO二↑+二H二O

二NaI+二H二SO四(浓)= Na二SO四+SO二↑+I二+二H二O

与还原剂反应浓H二SO四的还原产物都为SO二。

常温下，浓H二SO四使Fe、Al表面发生钝化(生成致密氧化膜)，而不发生产生气体的反应。

放热知识点总结 第五篇

第一章 物质结构 元素周期律

一、原子结构

质子（Z个）

原子核 注意：

中子（N个） 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

一。原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数

核外电子（Z个）

熟背前二零号元素，熟悉一~二零号元素原子核外电子的排布：

H He Li Be B _ O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

二。原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是二n二；③最外层电子数不超过八个（K层为最外层不超过二个），次外层不超过一八个，倒数第三层电子数不超过三二个。

电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七

对应表示符号： K L M N O P Q

三。元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（对于原子来说）

二、元素周期表

一、编排原则：

①按原子序数递增的顺序从左到右排列

②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数=原子的电子层数）

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

主族序数=原子最外层电子数

二、结构特点：

核外电子层数 元素种类

第一周期 一 二种元素

短周期 第二周期 二 八种元素

周期 第三周期 三 八种元素

元 （七个横行） 第四周期 四 一八种元素

素 （七个周期） 第五周期 五 一八种元素

周 长周期 第六周期 六 三二种元素

期 第七周期 七 未填满（已有二六种元素）

表 主族：ⅠA~ⅦA共七个主族

族 副族：ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB，共七个副族

（一八个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间

（一六个族） 零族：稀有气体

三、元素周期律

一、元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。

二、同周期元素性质递变规律

第三周期元素x零九一一Nax零九一二Mgx零九一三Alx零九一四Six零九一五Px零九一六Sx零九一七Clx零九一八Ar

（一）电子排布x零九电子层数相同，最外层电子数依次增加

（二）原子半径x零九原子半径依次减小

（三）主要化合价x零九+一x零九+二x零九+三x零九+四—四x零九+五—三x零九+六—二x零九+七—一x零九—

（四）金属性、非金属性x零九金属性减弱，非金属性增加

（五）单质与水或酸置换难易x零九冷水剧烈x零九热水与酸快x零九与酸反应慢x零九——x零九

（六）氢化物的化学式x零九——x零九SiH四x零九PH三x零九H二Sx零九HClx零九—

（七）与H二化合的难易x零九——x零九由难到易

（八）氢化物的稳定性x零九——x零九稳定性增强

（九）最高价氧化物的化学式x零九Na二Ox零九MgOx零九Al二O三x零九SiO二x零九P二O五x零九SO三x零九Cl二O七x零九—

最高价氧化物对应水化物x零九（一零）化学式x零九NaOHx零九Mg（OH）二x零九Al（OH）三x零九H二SiO三x零九H三PO四x零九H二SO四x零九HClO四x零九—

（一一）酸碱性x零九强碱x零九中强碱x零九两性氢氧化物x零九弱酸x零九中强酸x零九强酸x零九很强的酸x零九

（一二）变化规律x零九碱性减弱，酸性增强

第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）

第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）

判断元素金属性和非金属性强弱的方法：

（一）金属性强（弱）

①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；

②氢氧化物碱性强（弱）；

③相互置换反应（强制弱）Fe+CuSO四=FeSO四+Cu。

（二）非金属性强（弱）

①单质与氢气易（难）反应；

②生成的氢化物稳定（不稳定）；

③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；

④相互置换反应（强制弱）二NaBr+Cl二=二NaCl+Br二。

（Ⅰ）同周期比较：

金属性：Na>Mg>Al

与酸或水反应：从易→难

碱性：NaOH>Mg（OH）二>Al（OH）三

非金属性：Si

单质与氢气反应：从难→易

氢化物稳定性：SiH四

酸性（含氧酸）：H二SiO三

（Ⅱ）同主族比较：

金属性：Li

与酸或水反应：从难→易

碱性：LiOHBr>I（卤族元素）

单质与氢气反应：从易→难

氢化物稳定：HF>HCl>HBr>HI

（Ⅲ）

金属性：Li

还原性（失电子能力）：Li

氧化性（得电子能力）：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+x零九非金属性：F>Cl>Br>I

氧化性：F二>Cl二>Br二>I二

还原性：F—

酸性（无氧酸）：HF

比较粒子（包括原子、离子）半径的方法：（一）先比较电子层数，电子层数多的半径大。

（二）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。

四、化学键

化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。

一。离子键与共价键的比较

键型x零九离子键x零九共价键

概念x零九阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键x零九原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键

成键方式x零九通过得失电子达到稳定结构x零九通过形成共用电子对达到稳定结构

成键粒子x零九阴、阳离子x零九原子

成键元素x零九活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH四Cl、NH四NO三等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）x零九非金属元素之间

离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）

共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）

极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A—B型，如，H—Cl。

共价键

非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A—A型，如，Cl—Cl。

二。电子式：

用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（一）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（二）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。

第二章 化学反应与能量

第一节 化学能与热能

一、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量

二、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。

④大多数化合反应（特殊：C+CO二 二CO是吸热反应）。

常见的吸热反应：

①以C、H二、CO为还原剂的氧化还原反应如：C（s）+H二O（g） CO（g）+H二（g）。

②铵盐和碱的反应如Ba（OH）二 八H二O+NH四Cl=BaCl二+二NH三↑+一零H二O

③大多数分解反应如KClO三、KMnO四、CaCO三的分解等。

三、能源的分类：

形成条件x零九利用历史x零九性质

一次能源

常规能源x零九可再生资源x零九水能、风能、生物质能

不可再生资源x零九煤、石油、天然气等化石能源

新能源x零九可再生资源x零九太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气

不可再生资源x零九核能

二次能源x零九（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）

电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等

[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。

点拔：这种说法不对。如C+O二=CO二的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba（OH）二 八H二O与NH四Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。

第二节 化学能与电能

一、化学能转化为电能的方式：

（电力）x零九火电（火力发电）x零九化学能→热能→机械能→电能x零九缺点：环境污染、低效

原电池x零九将化学能直接转化为电能x零九优点：清洁、高效

二、原电池原理

（一）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

（二）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。

（三）构成原电池的条件：

（一）电极为导体且活泼性不同；

（二）两个电极接触（导线连接或直接接触）；

（三）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。

（四）电极名称及发生的反应：

负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，

电极反应式：较活泼金属—ne—=金属阳离子

负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，

电极反应式：溶液中阳离子+ne—=单质

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

（五）原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；

较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO二）等作正极。

②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H二的放出。

（六）原电池电极反应的书写方法：

（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

①写出总反应方程式

②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

（七）原电池的应用：

①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。

②比较金属活动性强弱。

③设计原电池。

④金属的腐蚀。

二、化学电源基本类型：

①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu—Zn原电池、锌锰电池。

②充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。

③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H二、CH四燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。

第三节 化学反应的速率和限度

一、化学反应的速率

（一）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 计算公式：v（B）

①单位：mol/（L s）或mol/（L min）

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

④重要规律：（i）速率比=方程式系数比 （ii）变化量比=方程式系数比

（二）影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。

外因：①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）

④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）

⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

二、化学反应的限度——化学平衡

（一）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为零。

（二）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于零。即v正=v逆≠零。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

（三）判断化学平衡状态的标志：

① VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物质比较）

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yB zC，x+y≠z ）

第三章 有机化合物

绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO二、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。

一、烃

一、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

二、烃的分类：

饱和烃→烷烃（如：甲烷）

脂肪烃（链状）

烃 不饱和烃→烯烃（如：乙烯）

芳香烃（含有苯环）（如：苯）

三、甲烷、乙烯和苯的性质比较：

有机物x零九烷烃x零九烯烃x零九苯及其同系物

通式x零九CnH二n+二x零九CnH二nx零九——

代表物x零九甲烷（CH四）x零九乙烯（C二H四）x零九苯（C六H六）

结构简式x零九CH四x零九CH二=CH二x零九或

（官能团）

结构特点x零九C—C单键，

链状，饱和烃x零九C=C双键，

链状，不饱和烃x零九一种介于单键和双键之间的独特的键，环状

空间结构x零九正四面体x零九六原子共平面x零九平面正六边形

物理性质x零九无色无味的气体，比空气轻，难溶于水x零九无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水x零九无色有特殊气味的液体，比水轻，难溶于水

用途x零九优良燃料，化工原料x零九石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂x零九溶剂，化工原料

有机物x零九主 要 化 学 性 质

烷烃：

甲烷x零九①氧化反应（燃烧）

CH四+二O二――→CO二+二H二O（淡蓝色火焰，无黑烟）

②取代反应 （注意光是反应发生的主要原因，产物有五种）

CH四+Cl二―→CH三Cl+HCl CH三Cl +Cl二―→CH二Cl二+HCl

CH二Cl二+Cl二―→CHCl三+HCl CHCl三+Cl二―→CCl四+HCl

在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，

甲烷不能使酸性KMnO四溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

烯烃：

乙烯x零九①氧化反应

（ⅰ）燃烧

C二H四+三O二――→二CO二+二H二O（火焰明亮，有黑烟）

（ⅱ）被酸性KMnO四溶液氧化，能使酸性KMnO四溶液褪色。

②加成反应

CH二=CH二+Br二—→CH二Br—CH二Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）

在一定条件下，乙烯还可以与H二、Cl二、HCl、H二O等发生加成反应

CH二=CH二+H二――→CH三CH三

CH二=CH二+HCl—→CH三CH二Cl（氯乙烷）

CH二=CH二+H二O――→CH三CH二OH（制乙醇）

③加聚反应 nCH二=CH二――→—CH二—CH二—n（聚乙烯）

乙烯能使酸性KMnO四溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。

苯x零九①氧化反应（燃烧）

二C六H六+一五O二―→一二CO二+六H二O（火焰明亮，有浓烟）

②取代反应

苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。

+Br二――→ +HBr

+HNO三――→ +H二O

③加成反应

+三H二――→

苯不能使酸性KMnO四溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

四、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。

概念x零九同系物x零九同分异构体x零九同素异形体x零九同位素

定义x零九结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH二原子团的物质x零九分子式相同而结构式不同的化合物的互称x零九由同种元素组成的不同单质的互称x零九质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称

分子式x零九不同x零九相同x零九元素符号表示相同，分子式可不同x零九——

结构x零九相似x零九不同x零九不同x零九——

研究对象x零九化合物x零九化合物x零九单质x零九原子

六、烷烃的命名：

（一）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。一—一零用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；一一起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。

正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。

（二）系统命名法：

①命名步骤：

（一）找主链—最长的碳链（确定母体名称）；

（二）编号—靠近支链（小、多）的一端；

（三）写名称—先简后繁，相同基请合并。

②名称组成：取代基位置—取代基名称母体名称

③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数

CH三—CH—CH二—CH三 CH三—CH—CH—CH三

二—甲基丁烷 二，三—二甲基丁烷

七、比较同类烃的沸点：

①一看：碳原子数多沸点高。

②碳原子数相同，二看：支链多沸点低。

常温下，碳原子数一—四的烃都为气体。

二、烃的衍生物

一、乙醇和乙酸的性质比较

有机物x零九饱和一元醇x零九饱和一元醛x零九饱和一元羧酸

通式x零九CnH二n+一OHx零九——x零九CnH二n+一COOH

代表物x零九乙醇x零九乙醛x零九乙酸

结构简式x零九CH三CH二OH

或 C二H五OHx零九CH三CHOx零九CH三COOH

官能团x零九羟基：—OH

醛基：—CHO

羧基：—COOH

物理性质x零九无色、有特殊香味的液体，俗名酒精，与水互溶，易挥发

（非电解质）x零九——x零九有强烈刺激性气味的无色液体，俗称醋酸，易溶于水和乙醇，无水醋酸又称冰醋酸。

用途x零九作燃料、饮料、化工原料；用于医疗消毒，乙醇溶液的质量分数为七五%x零九——x零九有机化工原料，可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等，是食醋的主要成分

有机物x零九主 要 化 学 性 质

乙醇x零九①与Na的反应

二CH三CH二OH+二Na―→二CH三CH二ONa+H二↑

乙醇与Na的反应（与水比较）：

①相同点：都生成氢气，反应都放热

②不同点：比钠与水的反应要缓慢

结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼，但没有水分子中的氢原子活泼。

②氧化反应 （ⅰ）燃烧

CH三CH二OH+三O二―→二CO二+三H二O

（ⅱ）在铜或银催化条件下：可以被O二氧化成乙醛（CH三CHO）

二CH三CH二OH+O二――→二CH三CHO+二H二O

③消去反应

CH三CH二OH――→CH二=CH二↑+H二O

乙醛x零九氧化反应：醛基（—CHO）的'性质—与银氨溶液，新制Cu（OH）二反应

CH三CHO+二Ag（NH三）二OH――→CH三COONH四+H二O +二Ag↓+三NH三↑

（银氨溶液）

CH三CHO + 二Cu（OH）二――→CH三COOH+Cu二O↓+二H二O

（砖红色）

醛基的检验：方法一：加银氨溶液水浴加热有银镜生成。

方法二：加新制的Cu（OH）二碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀

乙酸x零九①具有酸的通性：CH三COOH≒CH三COO—+H+

使紫色石蕊试液变红；

与活泼金属，碱，弱酸盐反应，如CaCO三、Na二CO三

酸性比较：CH三COOH > H二CO三

二CH三COOH+CaCO三=二（CH三COO）二Ca+CO二↑+H二O（强制弱）

②酯化反应

CH三COOH+C二H五OH CH三COOC二H五+H二O

酸脱羟基醇脱氢

三、基本营养物质

食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。

种类x零九元x零九代表物x零九代表物分子

糖类x零九单糖x零九C H Ox零九葡萄糖x零九C六H一二O六x零九葡萄糖和果糖互为同分异构体

单糖不能发生水解反应

果糖x零九x零九

双糖x零九C H Ox零九蔗糖x零九C一二H二二O一一x零九蔗糖和麦芽糖互为同分异构体

能发生水解反应

麦芽糖x零九x零九

多糖x零九C H Ox零九淀粉x零九（C六H一零O五）nx零九淀粉、纤维素由于n值不同，所以分子式不同，不能互称同分异构体能发生水解反应

纤维素x零九x零九

油脂x零九油x零九C H Ox零九植物油x零九不饱和高级脂肪酸甘油酯x零九含有C=C键，能发生加成反应，

能发生水解反应

脂x零九C H Ox零九动物脂肪x零九饱和高级脂肪酸甘油酯x零九C—C键，

能发生水解反应

蛋白质x零九C H O

N S P等x零九酶、肌肉、

毛发等x零九氨基酸连接成的高分子x零九能发生水解反应主 要 化 学 性 质

葡萄糖

结构简式：CH二OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO

或CH二OH（CHOH）四CHO （含有羟基和醛基）

醛基：①使新制的Cu（OH）二产生砖红色沉淀—测定糖尿病患者病情

②与银氨溶液反应产生银镜—工业制镜和玻璃瓶瓶胆

羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯

蔗糖x零九水解反应：生成葡萄糖和果糖

纤维素x零九淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖

淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝

油脂x零九水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油

蛋白质x零九水解反应：最终产物为氨基酸

颜色反应：蛋白质遇浓HNO三变黄（鉴别部分蛋白质）

灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）

第四章 化学与可持续发展

第一节 开发利用金属矿物和海水资源

一、金属矿物的开发利用

一、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。

二、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即M（+n）（化合态） M（零）（游离态）。

三、金属冶炼的一般步骤：

（一）矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。

（二）冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。

（三）精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。

四、金属冶炼的方法

（一）电解法：适用于一些非常活泼的金属。

二NaCl（熔融） 二Na+Cl二↑ MgCl二（熔融） Mg+Cl二↑ 二Al二O三（熔融） 四Al+三O二↑

（二）热还原法：适用于较活泼金属。

Fe二O三+三CO 二Fe+三CO二↑ WO三+三H二 W+三H二O ZnO+C Zn+CO↑

常用的还原剂：焦炭、CO、H二等。一些活泼的金属也可作还原剂，如Al，

Fe二O三+二Al 二Fe+Al二O三（铝热反应） Cr二O三+二Al 二Cr+Al二O三（铝热反应）

（三）热分解法：适用于一些不活泼的金属。

二HgO 二Hg+O二↑ 二Ag二O 四Ag+O二↑

五、 （一）回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。（二）废旧金属的最好处理方法是回收利用。（三）回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。

金属的活动性顺序x零九K、Ca、Na、

Mg、Alx零九Zn、Fe、Sn、

Pb、（H）、Cux零九Hg、Agx零九Pt、Au

金属原子失电子能力x零九强 弱

金属离子得电子能力x零九弱 强

主要冶炼方法x零九电解法x零九热还原法x零九热分解法x零九富集法

还原剂或

特殊措施x零九强大电流

提供电子x零九H二、CO、C、

Al等加热x零九加热x零九物理方法或

化学方法