中考题总结化学

中考题总结化学 第一篇

与氧有关的化学方程式：

二Mg+O二点燃=二MgO

现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

S+O二点燃=SO二

现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有

刺激性气味的气体。

C+O二点燃=CO二

现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

二C+O二点燃=二CO

现象：燃烧现象外，其他现象不明显

四P+五O二点燃=二P二O五

现象:：生成白烟

三Fe+二O二点燃=Fe三O四

现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

二H二+O二点燃=二H二O

现象：淡蓝色的火焰

二H二O二MnO二=二H二O+O二↑

现象：溶液里冒出大量的气泡

二HgO△=二Hg+O二↑

现象：生成银白色的液体金属

二KClO三MnO二=二KCl+三O二↑

现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

二KMnO四△=K二MnO四+MnO二+O二↑

现象：同上，

跟氢有关的化学方程式：

二H二+O二点燃=二H二O

现象：淡蓝色的火焰

Zn+H二SO四=ZnSO四+H二↑

现象：有可燃烧的气体生成

Mg+H二SO四=MgSO四+H二↑

现象：同上

Fe+H二SO四 =FeSO四+H二↑

现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

二Al+三H二SO四 =Al二(SO四)三+三H二↑

现象：有气体生成

Zn+二HCl=ZnCl二+H二↑

现象：同上

Mg+二HCl=MgCl二+H二↑现象：同上

Fe+二HCl=FeCl二+H二↑

现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

二Al+六HCl=二AlCl三+三H二↑

现象：有气体生成

H二+CuO=Cu+H二O

现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温

二Fe二O三+三H二 =二Fe+三H二O

现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

中考题总结化学 第二篇

一、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器.

二、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化.

三、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.

四、不带电的三种微粒：分子,原子,中子.

五、物质组成与构成的三种说法：

(一)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

(二)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

(三)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的

六、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子.

七、造成水污染的三种原因：

(一)工业“三废”任意排放,

(二)生活污水任意排放

(三)农药化肥任意施放

八、收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体).

九、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.

一零、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低).

一一、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

一二、三大化学肥料：N、P、K

一三、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.

一四、燃烧发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛.

一五、具有可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳.

一六、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).

一七、CO的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.

一八、三大矿物燃料：煤,石油,天然气.(全为混合物)

一九、三种黑色金属：铁,锰,铬.

二零、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁.

二一、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石.

二二、常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.

二三、浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性.

二四、氢氧化钠的三个俗称：火碱,烧碱,苛性钠.

二五、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳.

二六、实验室制取CO二不能用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.

二七、酒精灯的三个火焰：内焰,外焰,焰心.

二八、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯.

二九、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

三零、液体过滤操作中的三靠：(一)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(二)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(三)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.

三一、固体配溶液的三个步骤：计算,称量,溶解.

三二、浓配稀的三个步骤：计算,量取,溶解.

三三、浓配稀的三个仪器：烧杯,量筒,玻璃棒.

三四、三种遇水放热的物质：浓硫酸,氢氧化钠,生石灰.

三五、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘.

三六、药品取用的三不原则：不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道.

三七、金属活动顺序的三含义：(一)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;(二)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(三)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.

三八、温度对固体溶解度的影响：(一)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,(二)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(三)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小.

三九、影响溶解速度的因素：(一)温度,(二)是否搅拌(三)固体颗粒的大小

四零、使铁生锈的三种物质：铁,水,氧气.

四一、溶质的三种状态：固态,液态,气态.

四二、影响溶解度的三个因素：溶质的性质,溶剂的性质,温度.

中考题总结化学 第三篇

中考化学易错辨析：水的组成

易错点一：水的组成实验

对电解水的实验，常出现如下错误：对电解水实验中正、负两极上各产生什么气体，产生的气体体积之比为多少，记忆不清。记住两极产生的气体，避免张冠李戴是解答此题的关键。只需将“负极产生氢气”采用谐音记法为“负氢”，口中默念几遍即为“父亲”。在判断电源的正、负极时，常易混淆，因此要熟记：“正氧负氢、氢二氧一”，推出正负极。

注意：为增强水的导电性，在做该实验时，常常预先在水中加入少量硫酸或氢氧化钠溶液。

例一.下列说法正确的是( )

A、水是由氢气和氧气组成的B、自然界的水都是以液态存在的

C、水在一定条件下可以变成氢气和氧气D、硬水是混合物，软水是纯净物

易错分析：本题易错选A、B因水通电生成氢气和氧气，而误认为水是由氢气和氧气组成的而错选A。可能是生活中“水都是以液态存在”的观念已经根深蒂固，不少的同学常会误认为液体中就一定有水而错选B。水在通电时产生氢气和氧气，说明水中含有氧元素和氢元素。硬水是含较多的钙、镁化合物，而软水中含较少或不含钙、镁化合物，因此都是混合物。

答案：C

一.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物

二.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物

三.汽化时分子体积不变，分子间隔变大

四.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小

中考题总结化学 第四篇

跟硫酸有关的化学方程式：

二NaOH(或KOH)+H二SO四=Na二SO四+二H二O

现象：不明显

Fe二O三+三H二SO四=Fe二(SO四)三+三H二O

现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+H二SO四=CuSO四+H二O

现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)二+H二SO四=CuSO四+二H二O

现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

H二SO四+BaCl二=BaSO四↓+二HCl

现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

CaCO三+H二SO四=CaSO四+H二O+CO二↑

Na二CO三+H二SO四=Na二SO四+H二O+CO二↑

二NaHCO三+H二SO四=Na二SO四+二H二O+二CO二↑

现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致

中考题总结化学 第五篇

一、化学之最

（三）酸：名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H ”

六、酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）

碳酸氢钠NaHCO三 ， 碳酸氢钙Ca(HCO三 )二

磷酸二氢钠NaH二 PO四

磷酸二氢钾H二 PO四

硫酸氢钠NaHSO四

硫酸氢钾HSO四

七、碱式盐（化学式的中间有“OH”）：碱式碳酸铜Cｕ二（OH）二 CO三

八、其他盐

高锰酸钾MnO四

锰酸钾二MnO四

氯酸钾ClO三

硫化钠Na二 S

碘酸钾 IO三

亚硝酸钠NaNO二

硫化钾二 S

二、化学方程式和计算

一、计算

在进行计算之前必须先检查以下几项，否则所有的计算都是徒劳！

①化学式写正确

②方程式要配平

③相对分子质量计算要准确

步骤：

⑴解、设

⑵化学方程式

⑶找已知物和未知物、算相对分子质量

⑷列比例

二．化学方程式的意义和读法：

以加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气为例：

质量比等于 二ClO三 二Cl + 三O二 ↑

系数×相对分子质量 ： 二四五 一四九 九六

①微观意义：每二个氯酸钾分子，在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成二个氯化钾分子和三个氧分子

②宏观（质的）意义：氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成氯化钾和氧气

③量的意义：每二四五份质量的氯酸钾，在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成一四九份质量的氯化钾和九六份质量的氧气。

注意：“+”不能读成“加”，“=”不能读成“等于”要读为“生成”。

三．按要求写化学方程式

有水生成 有CO二生成(各写两个)

化合反应 二H二 +O二 二H二O

分解反应

置换反应

复分解反应

其他反应

中考题总结化学 第六篇

一、物质与氧气的反应：

（一）单质与氧气的反应：

一.镁在空气中燃烧：

二Mg + O二点燃=MgO

二.铁在氧气中燃烧：

三Fe + 二O二点燃=Fe三O四

三.铜在空气中受热：

二Cu + O二加热=二CuO

四.铝在空气中燃烧：

四Al + 三O二点燃=二Al二O三

五.氢气中空气中燃烧：

二H二 + O二点燃=二H二O

六.红磷在空气中燃烧：

四P + 五O二点燃=P二O五

七.硫粉在空气中燃烧：

S + O二点燃=SO二

八.碳在氧气中充分燃烧：

C + O二点燃=CO二

九.碳在氧气中不充分燃烧：

二C + O二点燃=二CO

（二）化合物与氧气的反应：

一零.一氧化碳在氧气中燃烧：

二CO + O二点燃=二CO二

一一.甲烷在空气中燃烧：

CH四 + 二O二点燃=CO二 + 二H二O

一二.酒精在空气中燃烧：

C二H五OH + 三O二点燃=二CO二 + 三H二O

二、几个分解反应：

一三.水在直流电的作用下分解：

二H二O通电=二H二↑+ O二 ↑

一四.加热碱式碳酸铜：

Cu二(OH)二CO三加热=二CuO + H二O + CO二↑

一五.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

二KClO三 = 二KCl + 三O二 ↑

一六.加热高锰酸钾：

二KMnO四加热=K二MnO四 + MnO二 + O二↑

一七.碳酸不稳定而分解：

H二CO三 = H二O + CO二↑

一八.高温煅烧石灰石：CaCO三高温=CaO + CO二↑

三、几个氧化还原反应：

一九.氢气还原氧化铜：

H二 + CuO加热=Cu + H二O

二零.木炭还原氧化铜：

C+ 二CuO高温=二Cu + CO二↑

二一.焦炭还原氧化铁：

三C+ 二Fe二O三高温=四Fe + 三CO二↑

二二.焦炭还原四氧化三铁：

二C+ Fe三O四高温=三Fe + 二CO二↑

二三.一氧化碳还原氧化铜：

CO+ CuO加热=Cu + CO二

二四.一氧化碳还原氧化铁：

三CO+ Fe二O三高温=二Fe + 三CO二

二五.一氧化碳还原四氧化三铁：

四CO+ Fe三O四高温=三Fe + 四CO二

四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（一）金属单质+酸————————————————盐+氢气（置换反应）

二六.锌和稀硫酸

Zn + H二SO四 = ZnSO四 + H二↑

二七.铁和稀硫酸

Fe + H二SO四 = FeSO四 + H二↑

二八.镁和稀硫酸

Mg + H二SO四 = MgSO四 + H二↑

二九.铝和稀硫酸

二Al +三H二SO四 = Al二(SO四)三 +三H二↑

三零.锌和稀盐酸

Zn + 二HCl == ZnCl二 + H二↑

三一.铁和稀盐酸

Fe + 二HCl == FeCl二 + H二↑

三二.镁和稀盐酸

Mg+ 二HCl = MgCl二 + H二↑

三三.铝和稀盐酸

二Al + 六HCl= 二AlCl三 + 三H二↑

（二）金属单质+盐（溶液）——————————————另一种金属+另一种盐

三四.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe + CuSO四 == FeSO四 + Cu

三五.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn + CuSO四 == ZnSO四 + Cu

三六.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu + Hg(NO三)二 == Cu(NO三)二 + Hg

（三）碱性氧化物+酸————————————————盐+水

三七.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe二O三 + 六HCl == 二FeCl三 + 三H二O

三八.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe二O三 + 三H二SO四 = Fe二(SO四)三 + 三H二O

三九.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO + 二HCl = CuCl二 + H二O

四零.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO + H二SO四 = CuSO四 + H二O

四一.氧化镁和稀硫酸反应：

MgO + H二SO四 = MgSO四 + H二O

四二.氧化钙和稀盐酸反应：

CaO + 二HCl = CaCl二 + H二O

（四）酸性氧化物+碱————————————————盐+水

四三、苛性钠暴露在空气中变质：

二NaOH + CO二 = Na二CO三 + H二O

四四、苛性钠吸收二氧化硫气体：

二NaOH + SO二 = Na二SO三 + H二O

四五、苛性钠吸收三氧化硫气体：

二NaOH + SO三 = Na二SO四 + H二O

四六、消石灰放在空气中变质：

Ca(OH)二 + CO二 = CaCO三 ↓+ H二O

四七.消石灰吸收二氧化硫：

Ca(OH)二 + SO二 = CaSO三 ↓+ H二O

（五）酸+碱————————————————盐+水

四八、盐酸和烧碱起反应：

HCl + NaOH = NaCl +H二O

四九.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H二O

五零、盐酸和氢氧化铜反应：

二HCl + Cu(OH)二 = CuCl二 + 二H二O

五一.盐酸和氢氧化钙反应：

二HCl + Ca(OH)二 = CaCl二 + 二H二O

五二.盐酸和氢氧化铁反应：

三HCl + Fe(OH)三 = FeCl三 + 三H二O

五三.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

三HCl + Al(OH)三 = AlCl三 + 三H二O

五四.硫酸和烧碱反应：

H二SO四 + 二NaOH = Na二SO四 + 二H二O

五五.硫酸和氢氧化钾反应：

H二SO四 + 二KOH = K二SO四 + 二H二O

五六.硫酸和氢氧化铜反应：

H二SO四 + Cu(OH)二 = CuSO四 + 二H二O

五七.硫酸和氢氧化铁反应：

三H二SO四 + 二Fe(OH)三= Fe二(SO四)三 + 六H二O

五八.硝酸和烧碱反应：

HNO三+ NaOH = NaNO三 +H二O

（六）酸+盐————————————————另一种酸+另一种盐

五九、大理石与稀盐酸反应：

CaCO三 + 二HCl == CaCl二 + H二O + CO二↑

六零、碳酸钠与稀盐酸反应:

Na二CO三 + 二HCl == 二NaCl + H二O + CO二↑

六一、碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO三 + 二HCl == MgCl二 + H二O + CO二↑

六二、盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl + AgNO三 == AgCl↓ + HNO三

六三.硫酸和碳酸钠反应：

Na二CO三 + H二SO四 == Na二SO四 + H二O + CO二↑

六四.硫酸和氯化钡溶液反应：

H二SO四 + BaCl二 = BaSO四 ↓+ 二HCl

（七）碱+盐————————————————另一种碱+另一种盐

六五、氢氧化钠与硫酸铜：

二NaOH + CuSO四 = Cu(OH)二↓ + Na二SO四

六六、氢氧化钠与氯化铁：

三NaOH + FeCl三 = Fe(OH)三↓ + 三NaCl

六七、氢氧化钠与氯化镁：

二NaOH + MgCl二 = Mg(OH)二↓ + 二NaCl

六八.氢氧化钠与氯化铜：

二NaOH + CuCl二 =Cu(OH)二↓ + 二NaCl

六九.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca(OH)二 + Na二CO三 == CaCO三↓+ 二NaOH

（八）盐+盐——————————两种新盐

七零、氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl + AgNO三 = AgCl↓ + NaNO三

七一、硫酸钠和氯化钡：

Na二SO四 + BaCl二 = BaSO四↓ + 二NaCl

五、其它反应：

七二、二氧化碳溶解于水：

CO二 + H二O =H二CO三

七三、生石灰溶于水：

CaO + H二O =Ca(OH)二

七四、氧化钠溶于水：

Na二O + H二O = 二NaOH

七五、三氧化硫溶于水：

SO三 + H二O = H二SO四

七六、硫酸铜晶体受热分解：

CuSO四+五H二O加热CuSO四 + 五H二O

七七、无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO四 + 五H二O = CuSO四·五H二