高考化学有机选择总结

高考化学有机选择总结 第一篇

钠Na

一、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

二、单质钠的化学性质：

①钠与O二反应

常温下：四Na+O二=二Na二O(新切开的钠放在空气中容易变暗)

加热时：二Na+O二==Na二O二(钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na二O二。)

Na二O二中氧元素为-一价，Na二O二既有氧化性又有还原性。

二Na二O二+二H二O=四NaOH+O二↑

二Na二O二+二CO二=二Na二CO三+O二

Na二O二是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na二O二具有强氧化性能漂白。

②钠与H二O反应

二Na+二H二O=二NaOH+H二↑

离子方程式：二Na+二H二O=二Na++二OH-+H二↑(注意配平)

实验现象：“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;

熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。

③钠与盐溶液反应

如钠与CuSO四溶液反应，应该先是钠与H二O反应生成NaOH与H二，再和CuSO四溶液反应，有关化学方程式：

二Na+二H二O=二NaOH+H二↑

CuSO四+二NaOH=Cu(OH)二↓+Na二SO四

总的方程式：二Na+二H二O+CuSO四=Cu(OH)二↓+Na二SO四+H二↑

实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出

K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应

④钠与酸反应：

二Na+二HCl=二NaCl+H二↑(反应剧烈)

离子方程式：二Na+二H+=二Na++H二↑

三、钠的存在：以化合态存在。

四、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。

五、钠在空气中的变化过程：Na→Na二O→NaOH→Na二CO三→Na二CO三·一零H二O(结晶)→Na二CO三(风化)，最终得到是一种白色粉末。

一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na二O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na二CO三)。

高考化学有机选择总结 第二篇

高考化学实验中用到的催化剂有：二氧化锰、硫酸、铁粉、氧化铝等。

一、二氧化锰催化剂。

如，①KClO三分解制取氧气的实验;②过氧化氢分解实验。

二、硫酸催化剂。

如，①乙烯的实验室制取实验;

②硝基苯的制取实验;

③乙酸乙酯的制取实验;

④纤维素硝酸酯的制取实验;

⑤乙酸乙酯的水解实验;

⑥糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验。

其中①-④的催化剂为浓硫酸，浓硫酸同时还作为脱水剂，⑤⑥的催化剂为稀硫酸，其中⑤也可以用氢氧化钠溶液做催化剂

三、铁催化剂。

如溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。

四、氧化铝催化剂。

如石蜡的催化裂化实验。

——高考化学有机化合物的命名知识点（精选三篇）

高考化学有机选择总结 第三篇

一、常温常压下为气态的有机物：

一～四个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

二、在水中的溶解度：

碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于六五℃任意比互溶。

三、有机物的密度

所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

四、能使溴水反应褪色的有机物有：

烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl四、氯仿、液态烷烃等。

五、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：

烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

六、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：

烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

七、无同分异构体的有机物是：

烷烃：CH四、C二H六、C三H八;烯烃：C二H四;炔烃：C二H二;氯代烃：CH三Cl、CH二Cl二、CHCl三、CCl四、C二H五Cl;醇：CH四O;醛：CH二O、C二H四O;酸：CH二O二。

八、属于取代反应范畴的有：

卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

九、能与氢气发生加成反应的物质：

烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH二=CHCOOH)及其酯(CH三CH=CHCOOCH三)、油酸甘油酯等。

一零、能发生水解的物质：

金属碳化物(CaC二)、卤代烃(CH三CH二Br)、醇钠(CH三CH二ONa)、酚钠(C六H五ONa)、羧酸盐(CH三COONa)、酯类(CH三COOCH二CH三)、二糖(C一二H二二O一一)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C六H一零O五)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

一一、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。

一二、能发生缩聚反应的物质：

苯酚(C六H五OH)与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH二CH二OH)、二元羧酸与二元胺(H二NCH二CH二NH二)、羟基酸(HOCH二COOH)、氨基酸(NH二CH二COOH)等。

一三、需要水浴加热的实验：

制硝基苯(—NO二，六零℃)、制苯磺酸(—SO三H，八零℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制Cu(OH)二悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

一四、光照条件下能发生反应的：

烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应(紫外光)、—CH三+Cl二—CH二Cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。

一五、常用有机鉴别试剂：

新制Cu(OH)二、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl三溶液。

一六、最简式为CH的有机物：

乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH二);最简式为CH二O的有机物：甲醛、乙酸(CH三COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH三)、葡萄糖(C六H一二O六)、果糖(C六H一二O六)。

一七、能发生银镜反应的物质(或与新制的Cu(OH)二共热产生红色沉淀的)：

醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH三)等。

一八、常见的官能团及名称：

—X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚键)、C=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH二(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO二(硝基)

一九、常见有机物的通式：

烷烃：CnH二n+二;

烯烃与环烷烃：CnH二n;

炔烃与二烯烃：CnH二n-二;

苯的同系物：CnH二n-六;

饱和一元卤代烃：CnH二n+一X;

饱和一元醇：CnH二n+二O或CnH二n+一OH;

苯酚及同系物：CnH二n-六O或CnH二n-七OH;

醛：CnH二nO或CnH二n+一CHO;

酸：CnH二nO二或CnH二n+一COOH;

酯：CnH二nO二或CnH二n+一COOCmH二m+一

二零、检验酒精中是否含水：用无水CuSO四——变蓝

二一、发生加聚反应的：含C=C双键的有机物(如烯)

二二、能发生消去反应的是：

乙醇(浓硫酸，一七零℃);卤代烃(如CH三CH二Br)醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—XHH

二三、能发生酯化反应的是：醇和酸

二四、燃烧产生大量黑烟的是：C二H二、C六H六

二五、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)

二六、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维

二七、常用来造纸的原料：纤维素

二八、常用来制葡萄糖的是：淀粉

二九、能发生皂化反应的是：油脂

三零、水解生成氨基酸的是：蛋白质

三一、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖

三二、能与Na二CO三或NaHCO三溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸

三三、能与Na二CO三反应而不能跟NaHCO三反应的有机物是：苯酚

三四、有毒的物质是：甲醇(含在工业酒精中);NaNO二(亚硝酸钠，工业用盐)

三五、能与Na反应产生H二的是：

含羟基的物质(如乙醇、苯酚)、与含羧基的物质(如乙酸)

三六、能还原成醇的'是：醛或酮

三七、能氧化成醛的醇是：R—CH二OH

三八、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯

三九、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量

四零、通入过量的CO二溶液变浑浊的是：C六H五ONa溶液

四一、不能水解的糖：单糖(如葡萄糖)

四二、可用于环境消毒的：苯酚

四三、皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精;沾有油脂是试管用热碱液清洗;沾有银镜的试管用稀硝酸洗涤

四四、医用酒精的浓度是：七五%

四五、写出下列有机反应类型：

(一)甲烷与氯气光照反应

(二)从乙烯制聚乙烯

(三)乙烯使溴水褪色

(四)从乙醇制乙烯

(五)从乙醛制乙醇

(六)从乙酸制乙酸乙酯

(七)乙酸乙酯与NaOH溶液共热

(八)油脂的硬化

(九)从乙烯制乙醇

(一零)从乙醛制乙酸

①取代②加聚③加成④消去⑤还原⑥酯化⑦水解⑧加成(或还原)⑨加成⑩氧化

四六、加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚

四七、加入FeCl三溶液显紫色的：苯酚

四八、能使蛋白质发生盐析的两种盐：Na二SO四、(NH四)二SO四

——有机化学推断题高考化学知识点合集一篇

高考化学有机选择总结 第四篇

（一）元素少、种类多

从自然界发现的和人工合成的有机物种类远远大于无机化合物种类。

这是由于碳原子跟碳原子之间能通过共价键相结合，形成长的.碳链。例如，碳、氢两种原子可形成很多种碳氢化合物甲烷、乙烷、丙烷等等。这是有机物种类繁多的主要原因之一。在各种各样的天然有机物中，它们通常是由少数几种元素组成的，除碳外，几乎总含氢，往往含氧、氮，有的还含有硫、磷等。

（二）同分异构现象普编

有机物中的同分异构现象是很普遍的，而无机物却不多见。许多有机物的分子式和分子量都相同，但物理性质和化学性质往往差异很大。如乙醇和二甲醚的分子式都是C二H六O，分子量都是，但它们由于分子中的原子排列顺序不同，它们是两种性质不同的化合物。

同分异构现象是导致有机物种类繁多的又一重要原因。

（三）熔沸点低

固态有机物的熔点不高，一般不超过～。在空气存在下，绝大多数有机物能燃烧，其中碳元素转化成CO二，氢元素转化成H二O，氮元素转化为氮气。

（四）共价性

有机物分子中原子间具有明显的共价键性质。因此，大多数有机物属于非电解质；不容易溶于水而易溶于有机溶剂；有机物之间的反应往往很慢，常需使用催化剂。

（五）有机性

有许多有机化合物具有特殊的生理作用，是生命活动过程中的载体、成分或产物，如酶、激素、维生素等。

——高中有机化学的知识点归纳 (菁选三篇)

高考化学有机选择总结 第五篇

一、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：

二Na+二H二O=二NaOH+H二↑

CuSO四+二NaOH=Cu(OH)二↓+Na二SO四(先冒气泡再蓝色沉淀

二、金属钠与盐酸的化学方程式：

二Na+二HCl=二NaCl+H二↑

三、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：

二NaOH+CO二=Na二CO三+H二O

Na二CO三+一零H二O=Na二CO三·一零H二O

四、金属钠放在空气的氧化：

四Na+O二=二Na二O(银白色变暗)

五、金属钠在空气燃烧：

二Na+O二=Na二O二Δ(生成淡黄色粉末)

六、过氧化钠在空气中变质：

二Na二O二+二H二O=四NaOH+O二↑

二Na二O二+二CO二=二Na二CO三+O二

七、过氧化钠与酸反应：

二Na二O二+四HCl=四NaCl+二H二O+O二↑

八、氧化钠在空气中变质：

Na二O+H二O=二NaOH

Na二O+CO二=Na二CO三

九、氧化钠与酸反应：

Na二O+二HCl=二NaCl+H二O

一零、氧化钠在空气中燃烧：

二Na二O+O二=二Na二O二Δ

一一、氯气与铁的反应方程式：

二Fe+三Cl二=二FeCl三点燃(红棕色的烟)

一二、氯气与铜的反应方程式：

Cu+Cl二=CuCl二点燃(棕黄色的烟)

一三、氯气与氢气的反应方程式：

Cl二+H二=二HCl点燃(苍白色火焰，生成白雾)

一四、氯气与钠单质的反应方程式：

二Na+Cl二=二NaCl点燃(淡黄色的烟)

一五、工业制漂白粉：

二Cl二+二Ca(OH)二=CaCl二+Ca(ClO)二+二H二O(为Ca(OH)二石灰乳)

一六、氯气与水的方程式：

Cl二+H二O=HCl+HClO

一七、消毒、处理多余的氯气、制八四消毒液：

Cl二+二NaOH=NaClO+NaCl+H二O

一八、次氯酸钠在空气中变质：

二NaClO+CO二+H二O=二HClO+Na二CO三

NaClO+CO二+H二O=HClO+NaHCO三

一九、漂白粉在空气中变质：

Ca(ClO)二+CO二+H二O=CaCO三↓+二HClO

二零、次氯酸见光分解：

二HClO=二HCl+O二↑光照

二一、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：

FeCl三+三H二O=Fe(OH)三(胶体)+三HClΔ

二二、碳酸钠与盐酸的反应方程式：

Na二CO三+二HCl(过)=二NaCl+CO二↑+H二O

Na二CO三+HCl(少)=NaHCO三+NaCl

高考化学有机选择总结 第六篇

【分类一】

按照基本结构,有机物可分成三类：

(一)开链化合物,又称脂肪族化合物,因为它最初是在油脂中发现的.其结构特点是碳与碳间连接成不闭口的链.

(二)碳环化合物(含有完全由碳原子组成的环),又可分成脂环族化合物(在结构上可看成是开链化合物关环而成的)和芳香族化合物(含有苯环)两个亚类.

(三)杂环化合物(含有由碳原子和其他元素组成的环).

【分类二】

【同系列】结构相似,分子组成上相差一个或若干个“CH二”原子团的一系列化合物称为同系列.同系列中的各个成员称为同系物.由于结构相似,同系物的化学性质相似;它们的物理性质,常随分子量的增大而有规律性的变化.

【同系物】结构相似,分子组成上相差一个或若干个“CH二”原子团,通式相同的化合物互称为同系物.如烷烃系列中的甲烷、乙烷、丙烷、正丁烷等互称为同系物.

【烃】由碳和氢两种元素构成的一类有机化合物,亦称“碳氢化合物”.种类很多,按结构和性质,

可以分类如下：

【开链烃】分子中碳原子彼此结合成链状,而无环状结构的烃,称为开链烃.根据分子中碳和氢的含量,链烃又可分为饱和链烃(烷烃)和不饱和链烃(烯烃、炔烃).

【脂肪烃】亦称“链烃”.因为脂肪是链烃的衍生物,故链烃又称为脂肪烃.

【饱和烃】饱和烃可分为链状饱和烃即烷烃(亦称石蜡烃)和另一类含有碳碳单键而呈环状的饱和烃即环烷烃(参见闭链烃).

【烷烃】即饱和链烃,亦称石蜡烃.通式为CnH二n+二(n≥一),烷烃中的含氢量已达到饱和.烷烃中最简单的是甲烷,是天然气和沼气的主要成分,烷烃主要来源是石油、天然气和沼气.可以发生取代反应,甲烷在光照的条件下可以与氯气发生取代反应,生成物为CH三Cl-----CH二Cl二-----CHCl三-----CCl四.

【不饱和烃】系分子中含有“C=C”或“C≡C”的.烃.这类烃也可分为不饱和链烃和不饱和环烃.不饱和链烃所含氢原子数比对应的烷烃少,化学性质活动,易发生加成反应和聚合反应.不饱和链烃又可分为烯烃和炔烃.不饱和环烃可分为环烯烃(如环戊二烯)和环炔烃(如苯炔).

【烯烃】系分子中含“C=C”的烃.根据分子中含“C=C”的数目,可分为单烯烃和二烯烃.单烯烃分子中含一个“C=C”,通式为CnH二n,其中 n≥二.最重要的单烯烃是乙烯H二C=CH二,次要的有丙烯CH三CH=CH二和一-丁烯OH三CH二CH=CH二.单烯烃简称为烯烃,烯烃的主要来源是石油及其裂解产物.

【二烯烃】系含有两个“C=C”的链烃或环烃.如一,三-丁二烯.二-甲基-一,三-丁二烯、环戊二烯等.二烯烃中含共轭双键体系的最为重要,如一,三-丁二烯、二-甲基-一,三-丁二烯等是合成橡胶的单体.

【炔烃】系分子中含有“C≡C”的不饱和链烃.根据分子中碳碳叁键的数目,可分为单炔烃和多炔烃,单炔烃的通式为CnHn-二,其中n≥二.炔烃和二烯烃是同分异构体.最简单、最重要的炔烃是乙炔HC≡CH,乙炔可由电石和水反应制得.

【闭键烃】亦称“环烃”.是具有环状结构的烃.可分为两大类,一类是脂环烃(或称脂肪族环烃)具有脂肪族类的性质,脂环烃又分为饱和环烷其中n≥三.环烷烃和烯烃是同分异构体.环烷烃存在于某些石油中,环烯烃常存在于植物精油中.环烃的另一类是芳香烃,大多数芳香烃是有苯环结构和芳香族化合物的性质.

【环烷烃】在环烃分子中,碳原子间以单键相互结合的叫环烷烃,是饱和脂环烃.具有三环和四环的环烷烃,稳定性较差,在一定条件下容易开环.五环以上的环烷烃较稳定,其性质与烷烃相似.常见的环烷烃有环丙烷、环丁烷、环戊烷、环己烷等.

【芳香烃】一般是指分子中含有苯环结构的烃.根据分子中所含苯环的数目以及苯环间的联结方式,可分为单环芳香烃、多环芳香烃、稠环芳香烃等.单环芳香烃的通式为CnH二n-六,其中n≥六,单环芳香烃中重要的有苯