泉州现代中学高一化学

第一篇：泉州现代中学高一化学

江山中学高一化学暑假作业化学答案提前版

江山中学化学暑假作业答案(提前版)

注明：本次公布了化学暑假作业一半的答案，为提前版。8月20前后将公布化学暑假作业答案清晰完整版

一，参考答案

1.B 2.B 3.C 4.C 5.B 6.AD 7.B 8.B 9.A 10.B 11.D 12.A 13.C 14.A 15.C 16.D 17. 饱和NaHCO3溶液，

广口瓶、双孔塞、导气管，

洗气

18.把FeCl3溶液逐滴加入沸水中，得到黄色液体即可; FeCl3 + 3H2O === Fe(OH)3 (胶体)+ 3HCl ;

用一束光照射所制得液体若有丁达尔现象，可证明。 19.(1)纯净物

(2)易分解

(3)0.059 20. A是氢氧化钠溶液、B是稀硫酸、C是硫酸铜溶液、D是硫酸钠溶液、E是硫酸亚铁溶液、甲是氢氧化铜、乙是铁粉、丙是铜粉。

21.(1)CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(2)NaOH;NaCl(3)滴入适量盐酸;气泡;气泡(或滴入氢氧化钡溶液;白色沉淀;白色沉淀;等) 22. (1)2.0;

烧杯

(2)DE (3)托盘天平、药匙、500mL容量瓶、

(4)用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线水平时停止加水 23. 134 24. 0.8mol ; Vco=4.48L

Vco2=13.44L 25. (1)若H

2、O2恰好完全反应，VH2=2/3aL或Bl ，VO2=1/3aL 或1/2bL

(2)若H2过量，VO2=(a-b)L ，VH2=bL (3)若O2过量，VH2=2(a-b)L，

VO2=(2b-a)L 26. 36.5%

0.100mol/L 加热

三.四略 五.

六.略 七. .

八，A C B C D AD A C A D C AB D B D D D B AC B B AC A

九略 十.略

第二篇：第二学期中学高一化学教学工作总结

中学高一化学第二学期教学工作总结

本学期我担任高一(1)和(2)两个班的化学教学任务，从上学期期末考试的成绩来看，1班和2班比其他一些平行班差些，反思上个学期的工作，觉得部分学生的学习态度不够端正，大部分学生是由于没有掌握适合的学习方法，导致学习效率不高。本学期着重注意激发学生的学习化学的兴趣和学习积极性，注重夯实学生基础，提高了学生的学习成绩，收到了很好的教学效果。现将本学期的教学法工作总结如下。

一、注重提高学生学习化学的兴趣，调动学生的学习积极性

俗话说，兴趣是最好的老师。学生之所以对化学这一科的学习成绩不佳，其中一个很重要的原因就是对化学这一科的学习兴趣不浓，学习积极性不高。亲其师而信其道。我在教学过程中，注意采用多种教学形式、各种教学方法和教学手段，以吸引学生。在教学上做个有心人，多思考多动脑筋，多留心多多做好准备课前的工作，精心备课，不仅要备知识备教材，更要备学生的学情，以饱满的热情走上讲台，以激情的演讲吸引学生，以精彩的表演感动学生，让学生入迷。这样学生的积极性就被调动起来了，学习成绩也就提高了。

二、注重双基教学，夯实学生的学习基础，同时培养学生的化学素质。

大处着想，小处着手，让学生从基础着手，一步一个脚印，一步一个台阶地提高学生分析问题和解决问题的能力。同时，在教学过程中还注意培养学生的化学素质。化学知识靠日积月累，化学素质的提高，也不是一朝一夕之功，也要靠不断的渗透与熏陶。在教学过程中经常地灌输化学的学习方法、分析方法、渗透化学知识、化学技能和技巧。

三、精心准备好每一堂课，提高教育教学水平

以认真负责的态度，强烈的责任心、使命感和敬业精神，精心准备好每一堂课，在课前认真钻研教材和教法，根据本校学生的实际情况，精心选题，上课时注意突出重点、突破难点，使知识条理化、系统化、网络化，使学生能通过化学课的学习，不仅能系统全面地掌握知识点，更能运用知识解决学习、生活和生产中遇到的实际问题，提高技能、技巧，提高分析、归纳及综合运用能力。

四、帮助学生改善学习态度，改进学习方法，提高学习效率，提高学习成绩。

化学课的学习具有与其它学科的不同之处，在于它虽然是理科课程，在某种程度上却具有文科课程的一些特点，比如，许多的化学知识点需要机械性记忆和理解记忆;同时化学又是一门以实验为基础的自然科学，一定要以科学的态度来认真做好化学实验，以培养学生的动手能力和实验操作的技能、技巧。在教学过程中，注意向学生传授学习方法，帮助学生改善学习态度，改进学习方法，提高学习效率，以提高学习成绩，收到了很好的教学效果。

五、虚心请教其他老师，提高自身的教学水平

因为是第一次教高一化学，经验不足，在教学中难免会遇到不少问题，比如说在教学的设计、教学方法和方式，教学难度控制等方面。为了更好地进行教学，达到较好的教学效果，在教学时，我积极向其他老师请教，学习他们的方法，同时，多听同科组老师的课(尤其是同级的老师)，学习别人的优点，克服自己的不足，也邀请其他老师来听课，虚心听取他们的意见，从而改进自己的教学工作，提高教学水平。

六、认真批改作业，及时进行针对性评价

作业是一种很好的信息反馈方式，从作业中能够发现学生存在的一些问题。布置作业要做到精读精练，有针对性，有层次性。为了做到这点，我对市面上各种辅助资料进行筛选，选编习题，力求每一次练习都能起到较好的效果。在批改学生的作业时我认真分析并记录了学生的作业情况，将他们在作业过程出现的问题作出分类总结，进行针对性的评讲，并及时对教学方法进行改进，做到有的放矢。

总之，在这一学期的教学中，我最大的体会是要想教好书，尤其是要上好新课标的课，得不断的充电和不断的学习，尽快完善自己的知识体系，提高优化处理教材的能力、进行资源优化整合的能力以及进行良好课堂教学设计的能力。在教学中，平时多阅读一些不错的化学杂志，如《中学化学教与学》、《化学教育》和《中学化学教学参考》等，学习其他化学同行的先进经验及进行教学交流;同时认真进行教学总结，写好教学后记，并及时整理有关资料，积极撰写教学论文，不断提高自己的教学水平。

在这一学期的教学工作中，也存在着一些不足，如：在教材处理和难度控制上有时不当;有时时间较紧，上课语速过快，学生消化不及等。在今后的教育教学工作中，我将更严格要求自己，努力工作，改进不足之处，争取更大的进步!

第三篇：泉州市人民政府关于印发泉州市现代物流业发展规划的通知

(泉政文[2006]156号)

各县(市、区)人民政府、泉州开发区管委会，市直有关单位：

经市政府第82次常务会议研究通过，现将《泉州市现代物流业发展规划》印发给你们，请认真组织实施。

二○○六年六月一日

泉州市现代物流业发展规划 (二○○六年三月十四日)

第一章 总则

一、规划思路

围绕建设现代物流业的发展目标，以市场需求为出发点，充分发挥泉州市产业集聚比较优势、经济外向型较高的有利条件，有步骤、有系统地规划发展泉州现代物流业，加快物流基础设施和信息网络建设，培育发展物流市场，强化物流综合服务功能，提高泉州物流整体规模与水平。争取用5到15年时间，逐步形成以市场调节为主的运行机制，增强物流发展对国民经济的基础作用。把泉州建设成为福建省三大区域集物流、商流、人流、信息流、资金流为一体的，具有较强吸纳和辐射功能的物流中心之一。

二、规划内容

根据泉州经济发展、产业分布、市场规模、对外经济和消费需求的发展前景，重点对泉州物流发展布局、发展规模、发展水平进行规划定位。围绕区域经济与产业集聚所需，发展物流支撑服务体系;围绕区域生产经营、商贸流通活动所需，发展物流通道服务体系;围绕区域居民生活质量提高所需，发展物流配送服务体系。规划城市中心区，着重以小型、高效、环保的物流配送为主体;县域经济，着重以大型、综合、专业物流中心为主体;港口发展，着重以多功能、集散能力强的物流园区为主体;城乡结合部，着重以建立快速、便捷的物流通道为主体。

三、规划依据

1、国家发改委、商务部等九个部门联合制发的《关于促进我国现代物流业发展的意见》

2、福建省人民政府《关于加快现代物流业发展的意见》

3、《泉州市城市总体规划(修编)》

4、《泉州市市域城镇体系规划》

5、《泉州市综合交通规划》

6、《泉州市港口总体规划》

7、《泉州市区商业网点规划》

四、规划期限

近期2006-2010年

中远期2010-2020年

五、规划范围

本次规划范围为泉州市所辖各县(市、区)，即鲤城区、丰泽区、洛江区、泉港区、晋江市、石狮市、南安市、惠安县、安溪县、永春县、德化县、泉州开发区。

六、指导思想

按照泉州市委、市政府建设海峡西岸经济区现代化工贸港口城市的总体要求，规划坚持“政府引导、企业投资、市场运作”的发展方向。突出区位优势，突出开放推动，突出创新理念，突出规划指导。以提高物流效率、降低物流成本为核心，打破区域和行业界限，整合物流资源，增强物流服务功能。加大物流基础设施建设，推广运用物流信息技术，加快传统物流向现代物流转变。促进物流运作一体化，向第三方物流发展。大力培育现代物流品牌，积极发展一批具有竞争力的现代物流企业，建设与区域经济发展水平相适应的现代物流，提升泉州物流的整体竞争力。

七、规划原则

1、坚持开放型、区域性、国际化的原则

2、坚持合理布局，有序推进的原则

3、坚持需求导向，协调发展的原则

4、坚持适度超前，留有余地的原则

5、坚持资源整合，优化配置的原则

第二章 发展目标

根据泉州市经济社会发展的要求，立足海峡西岸，发挥泉州比较优势，拓展国内外物流市场。坚持产业化推进为主线，市场需求为导向，整合资源为重点，采取分步开发、逐步完善的发展路子。

--建设以交通基础设施为重点的物流运输网络。以港口为中心，公路、铁路、航空和管道等多种运输方式配套发展的现代化综合物流运输网络基本形成。各主要港口与工业园区、出口加工区、经济开发区、物流园区、保税区以及高速公路主干网、铁路、机场相衔接的快速通道基本建成，港口大进大出集疏运体系初见雏形。港口集装箱吞吐量、公路货物运输量、铁路货运到发量和航空货物进出港量有较大提高。

--建设以信息平台为重点的物流信息网络。初步建成由物流信息公用平台、物流信息专用平台、物流企业信息平台、制造业企业信息平台和物流电子政务信息平台等构成的物流信息网络。物流业运用电子身份认证、公共密钥安全体系、条形码技术、电子支付和电子数据交换等技术水平有较大提高。

--建设以第三方物流为重点的物流市场网络。物流市场得到迅速培育和发展，物流业增加值占GDP的比例提高到25%以上。形成一批以提供第三方物流服务为主的的规模化、专业化、网络化的现代物流企业，第三方物流占物流市场的比重力争达到50%左右，社会物流总成本占GDP的比重降低到10%左右。

--建设以连锁经营为重点的物流配送网络。连锁经营销售额占社会消费品零售额比重力争提高到50%左右。专业化、社会化配送企业占物流配送服务的比重明显提高，社会化配送企业占物流配送比例达50%左右。连锁企业内部配送中心建设得到较快发展。结构合理、设施配套、技术适用、运转高效的物流配送体系初步形成，物流配送效率进一步提高。

加快提升城市、产业、市场的综合竞争力。形成以市域物流为基础，以区域物流为重点，以国际物流为方向，基本结构合理、设施配套、技术先进、运转高效的社会化、专业化、信息化的现代物流服务体系。发展成与海峡两岸、福建南北部地区乃至长三角、珠三角相衔接、互补、合作的区域性现代物流中心。

一、近期目标(2006-2010年)：结合“十一五”发展规划的实施，依托我市的区位优势、产业特色，建立与经济发展水平相适应、具有一定市场竞争力的现代物流服务体系基础框架。规划和建设一批物流设施，改造传统的运输业、仓储业、商贸业，实施物流资源整合。重点建设若干个物流园区、物流基地和物流中心。培育发展物流龙头企业，形成一批具有一定规模和实力的物流公司。物流成本占GDP的比重有所下降，物流市场体系基本建立，第三方物流企业在物流市场运作中得到发挥。

二、中远期目标(2010-2020年)：规划建设的物流园区、物流基地和物流中心等与现代物流业发展相配套的基础设施基本完善，信息网络技术在物流领域得到应用，物流供应链、多式联运结构基本形成。物流成本占GDP的比重进一步降低，接近或达到目前中等发达国家水平，第三方物流企业占物流市场一定的比重、物流市场的增值服务得到全面提高。

第三章 规划布局

一、规划现状及发展分析

(一)基础条件

近些年来，泉州经济迅速发展，经济总量明显提高，经济实力进一步增强。各项基础设施建设逐步完善，为泉州市现代物流业发展创造了条件。

1、经济发展。2005年，泉州市实现国内生产总值1626.30亿元，比增13.1%，工业总产值达2778.34亿元，比增17.5%，社会消费品零售总额达562.40亿元，比增17.5%，实现进出口总值45.48亿美元，比增23.3%。财政总收入达153.36亿元，比增16.9%。为现代物流业的发展创造了条件。

2、交通运输。近年来，泉州市加快了交通基础设施的建设，陆、海、空立体交通网络初步形成，综合运输能力不断增强。2005年完成公路货物运输量5525万吨，货运周转量59.36亿吨公里，分别增长4.0%、2.3%。水上运输货运量1463万吨，货物周转量218.46亿吨公里，分别增长36.1%、43.6%。铁路货物运输量821.7万吨，货运周转量101143.2万吨公里，分别增长2.0%、4.1%。晋江机场货邮量10073吨。港口货物吞吐量4046.16万吨，集装箱吞吐量完成63.15万标箱，分别增长30.8%、16.4%。为现代物流发展提供有力的设施保障。

3、通信设施。目前，泉州市已形成以程控交换为主体，大容量光纤、数字微波传输为主，有线与无线通信相结合、基本业务与增值业务相互促进的信息通信网络。截止2005年底，城乡电话交换机总容量达396.38万门，比上年增长16.2%;城乡固定电话用户达314.28万户，移动电话用户达314.08万户，分别增长10.0%和17.2%。信息通信网络的建设，促进物流效率的提升。

4、产业集群。泉州市产业以县域经济为主，特色较为明显。目前，全市形成了石狮服装、晋江鞋业、南安建材、惠安石雕、安溪茶叶、德化陶瓷、丰泽树脂、泉港石化等一批具有规模、特色优势的产业集群。其中年产值超10亿的有20多个，年产值100亿以上的有7个，产业集群的总产值达到2000多亿元，占全市工农业总产值的85%。产业集群的形成带动了区域物流业的发展。

5、市场体系。泉州市共有商品交易市场218个，商品市场化程度达98%，实现了商品进入市场自由流通、公平交易。专业市场发展初具规模，年成交额300多亿元，其中：成交额超亿元市场有25个。全市拥有各类批发零售贸易餐饮业网点61000多个，各类超市、购物中心、专卖店、专业店、便利店等6000多家，连锁网点2000多个，市场和网点遍布城乡和各行各业。为发展物流市场奠定了基础。

6、电子商务。泉州市商贸流通业在运用现代信息技术，推动电子商务发展方面有了明显的提高。电子商务已在流通业得到运用，目前全市已建立了200多个电子商务信息网站，300多家拥有自己的企业网站或企业主页，13000多家企业上网，2600多家企业3万多种产品进入网上市场。为物流业发展提供信息技术支持。

7、品牌创新。品牌是一个地区综合实力和形象的展示。泉州市经过多年的创新和开发，目前已拥有24件中国驰名商标，占全省的50%，中国名牌产品33个，占全省53%。拥有省著名商标260件，省名牌产品171件，成为我市品牌实力拓展物流市场的优势。

(二)制约因素

泉州市现代物流业的发展仍属于起步阶段，离现代物流的要求和目标还有相当差距，与社会经济发展的要求还不相适应。

1、区位优势有待发挥，面临福厦两地挑战。在物流发展上，受到福州和厦门共同的挤压，福州作为省会城市，厦门作为经济特区，在政策、资金、人才、基础设施等方面具有得天独厚的优势，福州、厦门均已成为国家大型一类港口，国家级十九个主枢纽港之一，福州港和厦门港集装箱吞吐量2004年位居全国集装箱港口排名的第七位和第十位，厦门是泉州港的5.3倍，全市70%左右出口货源流向福州、厦门、广州等地，厦门港60%的货源来自泉州。2004年厦门航空货邮量是泉州的10.7倍。因此，泉州要成为我省三大现代物流中心之一，需要付出更大的努力。必须进一步增强经济实力，完善和提高软硬件条件，才能在激烈的竞争中占有一席之地。

2、物流理念较为落后，市场有待培育提升。大多数企业对物流的认识仍主要停留在运输和仓储等传统物流上，对现代物流的发展，特别是对专业化和信息化发展的趋势认识不深，对第三方物流在降低生产成本的作用存在疑虑。据调查，泉州企业通过委托第三方物流的只占15.5%。对专业物流服务质量缺乏信心和信任，对物流业的第三方利润存在认识误区。认为物流业务外包后将会减少企业的利润源泉，而没有认识到专业化物流会降低企业的物流成本。担心企业自身的物流设施和人员闲置，缺乏较好的处置方法，这对我市物流市场的发展带来了较大的障碍。

3、专业物流服务有限，企业经营水平不高。泉州的物流企业近年来虽然有了一定的发展，但物流服务的水平和效率还是比较低，一是物流企业的规模普遍偏小。实力不强，网络化和系统化的经营组织尚未形成，开展运输和仓储等物流服务的能力有限，缺乏必要的竞争实力，整体处于“小、散、乱”的状况。全市有三万多辆货车，两吨以下的就占了75%左右，难以在竞争中有自己的位置。二是服务方式和手段比较单一，多数从事物流服务的企业仅能提供运输和仓储等较简单的服务，很少能够提供流通加工、物流信息服务、库存管理、物流成本控制等物流增值服务，尤其是物流方案设计及全程物流服务等更高层次的物流全方位服务。三是物流企业管理水平低。多数从事物流服务的企业缺乏必要的服务规范和内部管理章程，经营管理粗放，物流服务的准确性、规范性、实效性和系统性差，有些物流企业仅仅是跟风趋势，只是更改企业名称而未在管理体制、企业运行机制、经营理念等方面进行改造。

4、缺乏整体发展布局，物流效率普遍较低。我国已有30多个城市制定了现代物流业的发展规划，厦门早在5年前就专门设立了物流办公室，制定了厦门现代物流发展总体规划，对规划的物流园区、物流中心都进行了逐个的、详细的具体布局规划。泉州市的现代物流业布局规划起步较晚，同时，缺乏有效的物流信息平台和健全的物流经营网络，基础设施建设仍不够完善，现代物流技术的应用水平不高，造成物流效率处于较低水平。

5、物流环境有待改善，配套措施相对滞后。从泉州市现代物流业发展的环境来看，还存在着许多制约因素。一是管理体制滞后。长期以来，物流业的管理“条块分割”现象较为严重，各部门相对独立，自成体系，这与现代物流业的社会化发展，相对集中的协调管理体系不相适应。二是缺乏有效的管理法规。现行与物流相关的管理政策、法规之间的协调性较差。虽有出台扶持物流业发展的有关措施，但尚未有明确有效的支持、管理和监督措施。三是物流人才缺乏。泉州市物流人才的培养滞后于物流业的发展需求，复合型人才更加稀缺。

(三)前景分析

从经济发展的角度看，没有大物流就没有大流通，没有大流通就没有大产业。现代物流业的发展，能有效地提高经济运行效率和质量，对于城市经济持续快速发展至关重要。

一是实现经济发展的需要。泉州市的工业化需要物流的发展作为支撑。通过发展现代物流，促进生产，搞活流通，提高效率，降低成本，带动经济更快地发展。因此，现代物流业的发展已成为衡量地区经济综合实力的一个重要标志，占据着十分重要的地位，是生产要素集散基地建设的重要内容。对于提升区域经济运行质量，提高资源利用率，增强区域经济竞争力，有着重要的推动作用。

二是扩大对外开放的需要。入世后，市场开放度进一步提高，越来越多的外资企业进入我市，迫切希望能够提供方便、及时、低成本、高效率的现代物流系统作为其生产和营销的保障，因此发展现代物流业是泉州优化投资环境，吸引外来投资的需要和全方位对外开放的要求。

三是提高综合实力的需要。泉州市经济以传统的劳动密集型产业为主，中小企业多，规模小，实力不强，迫切需要降低经营成本，提高企业竞争力。据统计，相当多产品直接成本约占总成本的10%，其余的90%是在储存、装卸、运输、包装、销售等过程中消耗。而现代物流业被广泛认为是企业在降低物质消耗、提高劳动生产率以外的第三利润源泉。因此，发展现代物流业将有助于泉州企业有效降低运营成本。

四是推动产业升级的需要。现代物流业是新兴的服务产业，是新的经济增长点，大力发展现代物流业将有助于优化我市的产业结构，推动产业升级，有利于提高生产与流通领域的集约化程度，改变粗放型的经营和管理方式，促进经济的持续快速健康发展。

二、整体布局与功能定位

在总体布局上，从泉州市实际出发，充分发挥块状经济明显，商品市场发达，交通网络完善，港口资源丰富的优势，加快开拓国内外市场，积极利用内外资，发展具有区域性的现代物流体系，将泉州市建设成为福建省三大物流中心之一。发挥物流市场在引导需求和资源配置的积极作用。构建多层次、货畅其流、快捷便利、结构合理的现代物流服务网络。根据泉州市工业、农业及商业网点布局特点，布置划分以物流园区、物流基地、物流中心、配送中心为基本模式，建设物流结点。

物流园区、物流基地是一定数量的物流中心、配送中心、生产企业和物流相关的行政服务设施的集合，是大宗物资长距离流通的场所。具有多功能、高层次、集散能力强、辐射范围广，在区域内有突出地位，能起到示范作用的社会化物流结点;物流中心是具体从事大宗物流长距离流通的经营实体，在一定领域范围内具有一定综合功能的物流结点，能发挥较强的示范作用;配送中心是某一特定种类物资短距离流通的场所，应位于主要客户集中地、城乡结合部，尽量缩短配送的平均运输距离。

充分发挥泉州市现有港口、公路、铁路、航运等设施的优势，依托港口与交通，结合港口、公路运输网络的建设，发展枢纽转运型物流;依托中心城市，结合传统仓储运输、批发零售业转型，发展城市配送型物流;依托产业集聚规模，结合传统产业改造和高新技术的应用，发展支持生产型物流;依托专业市场的特色，结合联托运市场的改造，发展市场流通型物流。

---以港口经济发展为契机，建设若干物流园区。充分利用港口经济发展迅猛的有利时机，发展进出口贸易通关、货物装卸、存储、加工、集散、中转等多种服务功能，为国内物流企业进驻园区创造条件。

---以产业集聚规模为依托，形成一批物流基地。依托产业发展，完善服务功能，集物流配送、产品开发、加工、展销和信息服务为一身，采取物流配送、电子商务、代理制等营销方式相结合的模式，强化展示功能、信息中心功能、物流中心功能。

---以市场特色优势为重点，发展综合专业物流。利用我市商品市场较发达的优势，在原有市场的基础上，不断完善市场服务功能，建设综合、专业物流中心，提升市场辐射能力。发挥市场引导生产、搞活流通的积极作用，推动区域物流业的发展。

---以发展加工贸易为平台，设立保税物流中心。充分发挥政策的优势，提升泉州加工贸易的发展水平，建立保税物流中心(B)，优化资源整合，提高运行效率，增强发展后劲，改善开发区和加工区的物流环境，带动经济技术开发区和加工区更快发展。

---以满足消费需求为前提，建立各种物流配送。发展多形式、多类型的各类物流配送中心，形成覆盖全市的物流配送网络，服务于商业贸易和居民生活消费。

---以发展社会物流为方向，培育各类物流企业。围绕市场经济运作，按照市场规律求发展的路子，重点发展以仓储分拨为主、以快运服务为主、以特定客户为主、以综合服务为主和以物流配送为主，具有一定实力和综合竞争力的各类物流企业。

三、规划设置与布点格局

规划结合现有的仓储市场、公路货运市场、分销市场和海陆空运输线的现状资源，对现有的仓储、运输、流通加工、信息流通等各项区域性配送功能进行整合。使其形成较为完善的物流体系服务范围。具体规划如下：

(一)物流园区

发挥港口资源优势，以交通设施条件优越，产业特色明显，商品集散能力强，辐射范围广的港口枢纽，建设若干规模合理、运作规范、市场信息、仓储配送、产品交易、多式联运、通关等相结合的物流园区。重点规划布置5处，具体布点如下：

秀涂综合物流园区。规划建设成集货物中转仓储区、加工配送区、多式联运区、装卸区、商务服务区、信息发布区、电子商务交易中心等功能为一体的，完善进出口贸易、通关、货物装卸、分拨配送等服务功能，成为我市纺织服帽、电子信息、机械制造、建筑材料、食品工业等主导产业的主要集散地。

泉惠化工物流园区。依托湄洲湾南岸斗尾港以及福建省石化基地、福炼一体化、中化集团、泉惠石化工业区，建设原油加工和石油化工产业一体化的系列加工产品的码头、仓储，发展成为华南地区石化产品中转基地，辐射国内及东南亚地区。

石狮石湖物流园区。依托石湖港区5万吨技改泊位码头、33万平方米集装箱堆场及石湖码头第二疏港路的建设，发展以集装箱集散、成品油仓储、纺织服装仓储配送等为主的物流和华南地区内贸集装箱重要的枢纽物流中心。

晋江围头物流园区。依托晋南纺织服装产业集群和国际工业原料城，充分发挥围头万吨港口的资源优势，重点发展集装箱、散货和纺织服装及其原材料生产、加工、包装、运输、仓储、配送及信息等，建设集产品展示、交易、仓储、物流配送、商贸服务为一体的物流园区。

南安石井物流园区。依托石井港区，主要开展对台贸易，重点发展仓储运输、加工配送、农产品贸易、成品油仓储、粮食仓储等，构建对台农产品物流通道，为发展闽台经贸往来、搞活两岸商贸流通提供物流服务体系。

(二)物流基地

充分利用资源有利条件，建立以生产资料、加工代理、仓储配送、信息网络等多环节组成，具有一定规模和综合服务功能的物流集结地。重点规划布置6处，具体布点如下：

1、石狮服装物流基地。依托石狮服装城的建设，提供交易、展示、休闲、仓储、配送等多项功能，发展成为功能全面、配套完善的现代化区域服装物流基地。

2、晋江陈埭鞋业物流基地。依托晋江中国鞋都和陈埭鞋材市场的建设，为晋江3000多家鞋业企业和2000多家鞋材企业提供全方位的专业物流服务，做大做强晋江鞋业物流。

3、南安建材物流基地。依托闽南建材市场，形成集产业开发、加工、展销、交易、信息服务、配送为一体的物流供应链。

4、南安官桥粮油物流基地。在已有的我国粮食最大销区和福建省唯一的省级粮食交易市场的基础上，依托“中国粮食城”等专业市场的建设，建成集仓储、运输、加工、电子商务等为一体、辐射全省乃至华东的现代化粮油物流基地。

5、安溪茶叶物流基地。依托安溪茶叶产区，以安溪茶都为重点，建设集贸易、信息交流、检测、科研、加工、配送等多项功能为一体的物流基地，发展成为我国最大的乌龙茶集散基地。

6、永春芦柑物流基地。依托永春芦柑产区，发展集生产、加工、包装、配送等功能配套、设施完善的芦柑物流市场。

(三)物流中心

以物流整合和集散为主要服务内容，为从事仓储、运输、代理交易等各类企业提供多功能的综合服务平台，实现资源整合，提高运作效率。重点规划布置20个，其中综合物流中心5个，专业物流中心15个，具体布点如下：

综合物流中心：

1、泉州综合货运物流中心。位于丰泽区北峰和南安市丰州。

2、南安综合物流中心。位于南安市美林火车站。

3、惠安综合物流中心，位于惠安县黄塘。

4、安溪安德物流中心，位于安溪县城关二环路。

5、晋江五里物流中心。位于晋江市安海镇。

专业物流中心：

1、德化陶瓷物流中心，位于德化县城。

2、南安水暖物流中心，位于南安市仑苍镇。

3、惠安石材石雕物流中心，位于惠安县崇武镇。

4、南安闽台农副产品物流中心，位于南安市石井镇。

5、洛江五金机电物流中心，位于洛江区万安工业区。

6、鲤城汽配物流中心，位于鲤城区江南新区。

7、福建环球家具物流中心。位于南安市水头镇。

8、泉州海峡箱包物流中心，位于丰泽区城东。

9、丰泽树脂原辅料物流中心，位于丰泽区北峰。

10、石狮祥芝水产品物流中心，位于石狮市祥芝镇。

11、泉州加工区保税物流中心。位于泉州出口加工区。

12、晋江建陶物流中心，位于晋江市磁灶镇。

13、泉州闽南运输物流中心，位于洛秀组团东南部。

14、泉州农产品物流中心，位于南安市霞美镇。

15、晋江货运物流中心，位于晋江市内坑镇。

(四)配送中心

建立综合性、专业性并存的多层次、多形式、多类型、高效率的各类物流配送中心，形成覆盖全市的物流配送网络，服务人们的生活消费需求。重点规划布置一定规模的配送中心15个(2万平方米面积以上的库容)，具体布点如下：

1、泉州奇龙物流配送中心，位于丰泽区城东。

2、东南医药物流配送中心，位于泉州开发区。

3、泉州嘉太酒类饮料物流配送中心，位于泉州开发区。

4、泉州华联仓储物流配送中心，位于丰泽区城东仕公岭。

5、安溪联谊润家物流配送中心，位于安溪县城关。

6、泉州江南商贸物流配送中心，位于鲤城区江南。

7、丰泽北峰物流配送中心，位于丰泽区北峰。

8、洛江双阳农副产品物流配送中心，位于洛江区双阳镇。

9、石狮灵秀面料仓储物流配送中心，位于石狮市灵秀镇。

10、安溪农副产品物流配送中心，位于安溪县城关二环路。

11、江南汽贸物流配送中心，位于泉州开发区西南侧。

12、永春商贸物流配送中心，位于永春县城关。

13、鲤城江南水果物流配送中心，位于鲤城区江南。

14、奥林匹克体育用品物流配送中心，位于泉州开发区。

15、泉州烟草物流配送中心，位于泉州开发区。

(五)物流企业

重点培育发展30家具有一定规模的物流企业。

1、建立多元化物流企业体系。走集约化发展道路，积极鼓励各方力量共同发展，积极引导物流企业打破业务范围，实行跨行业、跨区域、跨所有制的合作，采取合资、购并等形式，组建具有规模、技术、人才优势的大型物流企业集团。逐步建立外资、国有、民营物流企业多元化并存的现代物流企业体系，参与国际市场竞争。

2、发展产业专业型物流企业。以泉州市纺织鞋服、食品饮料等主导产业为重点，针对我市企业规模普遍不大，但已形成若干个产业集群的特点，发展为单一产业提供一条龙物流服务的专业型物流企业，既拓展了物流市场空间，又能提高泉州产品的竞争力。

3、培育发展第三方物流企业。发展社会化、专业化、信息化第三方物流，是社会化分工和现代物流发展的方向。积极推进企业物流向社会专业物流转型。交通运输、仓储配送、货运代理、多式联运、邮政等行业企业要加快经营转变，加大联合协作，围绕生产、流通、消费需求，强化服务意识，完善服务功能，为第三方提供有效的全程物流服务。

4、改造和提升传统物流企业。通过改制、兼并等方式和专业化改造，加快传统的批发、仓储、运输企业的改组、改造步伐，盘活、整合现有的仓储设施、运输设备、土地和人才、技术、商誉等有形和无形资产，有步骤、有计划地完善和发展社会化物流企业。

5、发挥龙头企业的示范作用。重点培育有一定基础、规模较大、运作规范的物流企业的发展，发挥其示范带动作用，提高企业的规模、效率。逐步形成一批技术先进、主营业务突出、核心竞争力强的物流企业集团。全面提升我市物流业的发展水平。

第四章 实施措施

一、加强综合组织协调

成立泉州市现代物流业发展协调小组，统筹规划现代物流业发展，加快研究制定并逐步完善促进现代物流业发展的政策措施，组织协调发展现代物流业的各项工作。从实际出发，因地制宜，合理定位，整合与开发并重，避免重复建设、浪费资源。

市直有关部门要加强配合，形成合力，减少和简化行政审批手续，强化服务意识，转变职能，积极帮助物流企业解决在跨地区、跨行业经营中遇到的工商登记、办理证照、统一纳税、交通管理等方面的问题。为泉州市现代物流业的健康发展创造宽松的环境。

二、加大对外开放力度

学习借鉴国际先进的物流经验，积极引进国际现代物流理念和相关的技术，引入跨国物流集团，高起点、高水平地发展我市现代物流业。加强与港澳台物流合作，充分利用《内地与香港关于建立更紧密经贸关系的安排》(简称“CEPA”)，吸收港资促进物流基础设施建设，深化泉港物流合作平台构建，扩大对外合作和交流。配合港口建设，积极引进境外大型物流企业到泉州设立独资、合资或合作物流企业，设立区域性商品物流中心。推动泉州企业与国外企业开展多种形式的合资合作，逐步建立与国际市场接轨的物流网络体系，促进提升城市、产业、市场的综合竞争力。

三、加强建设用地支持

积极保障物流建设项目用地。物流企业用地可按照省政府《关于加快物流业发展的意见的通知》(闽政[2005]20号)相关政策执行。经批准的物流园区、工业集聚区要留足物流发展建设用地。物流企业用地享受省政府《关于保障工业发展用地促进经济发展的若干意见》规定的优惠政策。

降低物流企业用地成本。物流建设项目用地出让年限可在法定最高年限范围内按需设定，出让金按设定的出让年限计收。可采取出让、租赁、作价出资或入股的方式提供土地使用权。积极推行土地年租制，通过租赁方式取得国有土地使用权，逐年缴纳租金，减少一次性用地成本投入。各市、县人民政府对经批准的物流园区、工业集聚区中的物流企业，应给予适当减免基础设施配套费、新菜地开发建设基金、地段差等影响地价水平的收费。物流企业以土地、房产抵押融资的，有关部门应简化登记手续，不得以行政手段指定评估机构进行评估。

企业改制时，以土地资产作价出资设立仓储、包装、运输物流企业的，所使用的行政划拨土地，经批准后，可按工业仓储类用地补缴土地出让金。

四、提供财政支持力度

各级政府及有关部门要安排专项资金用于支持现代物流业的发展。根据我市现代物流业发展的需要和财政的可能，建立必要的物流发展引导资金，用于支持重点物流企业发展、重大物流设施和重要物流信息服务体系的建设。对列入本级政府重点项目的，规划库容面积在二万平方米以上的物流企业，同级财政应给予一定的贴息贷款支持。对物流设施建设、发展电子商务所需的资金，符合产业政策的，具有一定规模的，金融单位应优先给予贷款支持，并提供优质金融服务。

五、推动物流技术应用

应用国际通行的信息标准和规范，逐步构建物流公共信息平台，支撑物流发展对信息的综合需求。各级政府应加大对公共物流信息平台建设的投资力度，并在前期对信息平台运行予以扶持。分阶段实施物流园区(中心)、工商企业、银行、税务、保险、海关、商检、交通、港务等网络衔接，推进物流信息网络系统化。

整合现有网络设施和资源，加强各类物流信息的沟通衔接。推广采用与国际标准接轨的物流技术标准。引导和支持物流企业采用电子商务、电子数据交换、互联网等信息网络技术，广泛采用标准化、系列化、规范化的运输、仓储、装卸、包装设施以及条形码、信息交换、智能标签等技术，进一步加快资金周转，优化资源配置，降低物流成本，提高企业的综合竞争力。

六、发展现代物流企业

支持工商企业强化物流管理，优化供应链管理，向现代物流企业转型。改变传统运输、货代、仓储、加工、整理、装卸、配送各个环节分割运作的观念，鼓励物流企业开展多式联运、集装箱运输，做好各种运输方式之间的衔接，鼓励工业企业产品进行集装箱化包装运输，改进包装方式，提高竞争力，促进物流基本功能的有机整合。

积极鼓励发展第三方物流企业。鼓励有条件的工商企业将物流业务从主业中剥离，外包给第三方物流企业。尤其推动有条件的运输、仓储和代理等企业向第三方物流企业发展。要创造条件在工业企业集聚区域建立向企业提供专业、优质服务的现代物流服务体系。引导物流企业与工业企业联盟，促进部分有条件的企业按照市场规则对原辅材料、特别是大宗原辅材料进行集中采购、统一配送。

加快培育一批具有一定经营规模和实力，有较高的信息管理水平，市场竞争力强的物流企业。鼓励通过兼并、联合等形式进行资产重组和业务整合，发展一批大型化、社会化、专业化物流企业。重点扶持运输、仓储、货运代理和批发配送等企业，发挥业务优势，围绕市场的需求，扩大物流服务范围。支持物流企业“向外拓展，向内延伸”，加强对外合作，与外地物流企业开展运输、代理、包装、配送等物流环节的业务分工和协作，充分发挥各自优势。建立重点物流企业、物流项目认定机制，发挥典型示范和项目带动作用。对于物流龙头企业要给予关心、扶持和培育。

七、开辟物流绿色通道

优化城市配送车辆的交通管理。公安交通管理部门要根据我市物流业务的发展和交通情况，制定相应的管制措施，适当放宽城区内配送车辆的管制，为城区内配送车辆在城区通行和停靠提供便利。

充分考虑环境的承受能力，优化交通运输方式，保障运输环境安全，加强管理，降低废气排放和噪音污染。支持绿色环保物流技术的推广和普及，提高可持续发展的能力。

八、重视物流人才培养

加快现代物流人力资源的开发培养。采取“引进来，送出去”的方式，支持和鼓励以多种形式培养与引进物流专业人才，多层次培育我市物流人才。大力提倡走学校培养与在职培训相结合的路子，依托院校、中介机构对工商企业、物流企业在职人员开展物流管理培训。同时，积极倡导企业与科研院所开展多种形式的合作，充分利用社会各种资源，促进物流产、学、研联动发展，提高物流人才队伍的总体素质。积极探索物流职业资格认证工作，借鉴或引进国外成熟的相应职业资格认证系统。

发布部门： 发布日期：2006年06月01日 实施日期：2006年06月01日 (地方法规)

第四篇：高中 化学 必修一 高一 知识梳理 高一化学知识点归纳 高一化学复习资料

高中 化学 必修一 高一 知识梳理 高一化学知识点归纳 高一化学复习资料 苏教版高中化学必修一知识梳理 专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学世界

一、物质的分类及转化

物质的分类(可按组成、状态、性能等来分类) 物质 混合物 非均匀混合物

均匀混合物

纯净物 单质 非金属单质

金属单质

化合物 有机化合物

无机化合物 氧化物 金属氧化物

非金属氧化物

„

酸

碱

盐

„ 物质的转化(反应)类型

四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应

化学反应 本质 氧化还原反应 化学反应 离子反应 非氧化还原反应 非离子反应 氧化还原反应

1.氧化还原反应：有电子转移的反应

2. 氧化还原反应 实质：电子发生转移

判断依据：元素化合价发生变化

3.

氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法表示电子转移的方向和数目

注意：a.“e-”表示电子。

b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

c.失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂 d.被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物 2.单线桥法(从失→得)

还原剂 氧化剂

氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数 元素失电子总数 = 元素得电子总数 离子反应(有离子参加的化学反应) 离子方程式的书写： 1.写

2.拆：(可简单认为 强酸、强碱、可溶性盐 拆 ) 3.删

4.查 ( 遵循： 电荷守恒、质量守恒 )

二、物质的量

1、 物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)

2、 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。

3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol-1。

4、 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。 5.、

三、摩尔质量

1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号：M表示，常用单位为g•mol-1

2、数学表达式：

四、物质的聚集状态

1、物质的聚集状态：气态、液态和固态

2、气体摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表达式：Vm= ;单位：L•mol-1 在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L。

五、物质的分散系

1.分散系：一种(或几种)物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。 分类(根据分散质粒子直径大小)：溶液(小于10-9m 〉、胶体(10-9~10-7m) 浊液(大于10-7m) 2.胶体：

(1)概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

(2)性质：①丁达尔现象(用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。)

②凝聚作用(吸附水中的悬浮颗粒) 3.溶液：电解质溶液、非电解质溶液 4.化合物

电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物

非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物

5.电离(电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程)方程式 NaCl == Na+ + Cl- H2SO4 == 2H+ + SO42- NaOH == Na+ + OH- 第二单元 研究物质的实验方法

一、 物质的分离与提纯

分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏

萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物

二、 常见物质的检验

三、 溶液的配制及分析

1.物质的量的浓度 C(B)= n(B)/V(溶液) 2.物质的量的浓度的配制：计算、称量(或量取)、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签 具体步骤：

(1)计算：固体物质计算所需质量，液体物质计算所需体积;

(2)称量(量取)：固体用天平，液体用量筒; (3) 溶解(稀释)：将固体(溶液)转移至烧杯中，用适量的蒸馏水溶解(稀释)，冷却到室温;

(4) 转移：将烧杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到(适当规格的)容量瓶中： (5) 洗涤：有蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，并将每次洗涤的溶液都注入到容量瓶; (6)定容：缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切; (7)摇匀：将容量瓶盖好，反复上下颠倒，摇匀; (8)装瓶。

第三单元 人类对原子结构的认识

一、 原子结构模型的演变 近代原子结构模型的演变

模型 道尔顿 汤姆生 卢瑟福 玻尔 量子力学 年代 1803 1904 1911 1913 1926 依据 元素化合时的质量比例关系 发现电子 ɑ粒子散射 氢原子光谱 近代科学实验

主要内容 原子是不可再分的实心小球 葡萄干面包式 含核模型 行星轨道式原子模型 量子力学

1. 核外电子排布规律：

(1) 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，排布在能量较高的电子层 (2) 原子核外各电子层最多容纳2n2个电子(表示电子层数)。 (3) 原子最外野电子数目不能超过8个(第一层不能超过2个)

(4) 次外层电子数目不能超过18个(第一层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。

二、原子的构成

表示质量数为A、质子数为Z的具体的X原子。

质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

(1) 原子：核电荷数(质子数)=核外电子数， (2) 阳离子：核电荷数(质子数)>核外电子数， (3) 阴离子：核电荷数(质子数)<核外电子数， 核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。

同位素：质子数相同、质量数(中子数)不同的原子(核素)互为同位素 专题二 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物

一、氯气的生产原理

2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑

负极 正极

二、氯气的性质 物理性质

1. 颜色：黄绿色2. 气味：刺激性气味3. 状态：气态4. 毒性：有毒5. 密度：比空气大 6. 溶解性：溶于水(1 : 2) 化学性质

1. Cl2与金属反应(一般将金属氧化成高价态) 2. Cl2与非金属反应

3. Cl2与碱的反应

氯气 + 碱 → 次氯酸盐 + 金属氯化物 + 水

氯水

成分 分子：H2O、Cl

2、HClO 离子：H+、Cl-(还有ClO-、OH-) 氯水的性质

1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不稳定性

Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀(不溶于稀硝酸) 结论：溶液中有Cl- 次氯酸的性质

1.酸性 2.氧化性 3.漂白性 4.不稳定性：

氯气的用途： 来水的消毒、农药的生产、药物的合成等

二、 溴、碘的提取

溴和碘的化学性质 元素非金属性(氧化性)强弱顺序：Cl > Br > I 实验 实验现象 化学方程式

氯水与溴化钾溶液的反应 溶液由无色变为橙黄色 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 氯水与碘化钾溶液的反应 溶液由无色变为黄褐(黄)色 2KI +Cl2=2KCl+I2 溴水与碘化钾溶液的反应 溶液由无色变为黄褐(黄)色 2KI+Br2=2KBr+I2 单质的物理性质

1.状态：气态(Cl2)→液态(Br2)→ 固态(I2)

2.颜色：黄绿色(Cl2)→深红棕色(Br2)→紫黑色(I2)，颜色由浅到深 3.熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华

4.溶解性：Cl2溶于水，Br2和I2难溶于水;Br2和I2易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂。

I2的检验：试剂：淀粉溶液 现象：溶液变蓝色 Br- 、I- 的检验：

试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生浅黄色沉淀(含Br-);黄色沉淀(含I-) 例：NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3 NaI + AgNO3 = AgI↓+ NaNO3 第二单元 钠、镁及其化合物

一、 金属钠的性质与应用 钠的性质 物理性质

银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。 化学性质

1、与O

2、Cl

2、S等非金属的反应 4Na + O2 === 2Na2O (白色)

2Na + O2 === Na2O2 (淡黄色固体) 2Na + Cl2 === 2NaCl (产生白烟)

2Na + S === Na2S (火星四射，甚至发生爆炸)

2、与水的反应

2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ ( 浮、溶、游、红 )

二、 碳酸钠的性质与应用

Na2CO3的性质(水溶液呈碱性)

(1)与碱反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH (2)与盐反应 Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓ + 2NaCl (3)与CO2反应： Na2CO3 + CO2 + H2O ===2NaHCO3 Na2CO3与NaHCO3的性质比较

三、 镁的提取及应用 镁的提取

海水 母液 MgCl2

a 溶液 贝壳 石灰乳 CaCO3 === CaO + CO2↑

CaO + H2O ===Ca(OH)2(石灰乳) Ca(OH)2 + MgCl2 ===Mg (OH)2↓+ CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O MgCl2 === Mg + Cl2↑ 物理性质

镁是银白色金属，有金属光泽，密度较小，硬度较大，质地柔软，熔点较低，是热和电的良导体。 化学性质

1、与空气的反应

2Mg + O2 === 2MgO 3Mg + N2 ===2Mg2N3 2Mg + CO2 === 2MgO + C

2、与水的反应

Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑

3、与酸的反应 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 用途

1)镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件 2)镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火; 3)氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料 专题3 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金

一、从铝土矿中提取铝

①溶解：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O ②过滤：除去杂质

③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3 ④过滤：保留氢氧化铝

⑤灼烧：2Al(OH)3 ======= 4Al+3O2↑

铝合金特点：

1、密度小

2、强度高

3、塑性好

4、制造工艺简单

5、成本低

6、抗腐蚀力强

四、 铝的化学性质

(1) 与酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ (2) 与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑

第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ★ 总方程式： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑

(3) 钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。 (4) 铝热反应：

2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3 铝热剂：铝粉和某些金属氧化物(Fe2O

3、FeO、Fe3O

4、V2O

5、Cr2O

3、MnO2)组成的混合物。

三、 铝的氢氧化物(两性)

(1) 与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O (2) 与碱的反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3的制备：

H2O 铝盐( AlCl3 ) Al(OH)3↓ 偏铝酸盐( NaAlO2 ) 往AlCl3溶液中滴入NaOH溶液：先有白色沉淀产生，后消失; 往NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：先无明显现象，后有沉淀产生。 第二单元 铁、铜及其化合物的应用

一、 从自然界中获取铁和铜

高炉炼铁 (1)制取CO：C+O2 === CO2，CO2+C ===CO (2)还原(炼铁原理)：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 (3) 除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3 炼铜：1.高温冶炼黄铜矿→电解精制;2.湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu;3.生物炼铜

二、 铁、铜及其化合物的应用

铁的化学性质：铁是较活泼的金属(或中等活泼金属)表现为还原性。 铁 铜

(1)与非金属反应

①铁生锈(铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3) ②2Fe+3Cl2 === 2FeCl3

③2Fe+3Br2 === 2FeBr3 还原性：Fe2+>Br ④3Fe+2O2 === Fe3O4(2价Fe占 ，2价Fe占2/3) Cu +O2 === 2CuO Cu + Cl2=== CuCl2 2Cu + S === Cu2S (2)与酸反应 ①非强氧性的酸：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ ②强氧性的酸(浓H2SO

4、HNO3): a.常温下钝化(浓H2SO

4、浓HNO3用铁制容器盛装) b.一定条件下反应生成Fe(Ⅲ) ①非强氧性的酸: 不反应 ②强氧性的酸(浓H2SO

4、HNO3)：在一定条件下生成Cu(Ⅱ)

(3)与盐溶液反应 (1) Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu (2) Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ Cu + 2Ag+=2Ag + Cu2+ Cu + 2Fe3+=2Fe2+ + Cu2+(实验现象：铜粉溶解，溶液颜色发生变化。) Fe2+与Fe3+的相互转化：

Fe3+的检验：(黄棕色) 实验①：向FeCl3 溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色， Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 实验②：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有红褐色沉淀。 Fe3++2OH- Fe(OH)3↓ Fe2+的检验：(浅绿色) 实验：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。

Fe2++2OH- Fe(OH)2↓(白色/浅绿色)4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3(红褐色)

三、 钢铁的腐蚀

第三单元 含硅矿物与信息材料

一、硅酸盐矿物、硅酸盐产品(传统材料)和信息材料的介绍

1.硅在自然界的存在：地壳中含量仅次于氧，居第二位。(约占地壳质量的四分之一);无游离态，化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅， 2.硅酸盐的结构：

(1)硅酸盐的结构复杂，常用氧化物的形式表示比较方便。硅酸盐结构稳定，在自然界中稳定存在。

(2)氧化物形式书写的规律：

①各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。

②顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中间用“•”间隔。 ③注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。

3.Na2SiO3的性质：Na2SiO3易溶于水，水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业的黏合剂，也用于木材的防腐和防火。 化学性质主要表现如下：

(1)水溶液呈碱性(用PH试纸测)，通CO2有白色沉淀：Na2SiO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + H2SiO3↓(白色胶状沉淀)，离子方程式：SiO32- + CO2 + H2O == CO32- + H2SiO3↓。 硅酸受热分解：H2SiO3 H2O + SiO2 ，

原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸，酸性：H2CO3强于H4SiO4或H2SiO3。 (2)硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：

Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3↓，离子方程式：SiO32- + 2H+ == H2SiO3↓. (3)硅酸和氢氧化钠反应：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O. 离子方程式：H2SiO3 + 2OH- ==SiO32- +2H2O 。 4.硅酸盐产品(传统材料) 主要原料 产品主要成分

普通玻璃 石英、纯碱、石灰石 Na2SiO

3、CaSiO

3、SiO2(物质的量比为1:1:4) 普通水泥 黏土、石灰石、少量石膏 2CaO•SiO

2、3CaO•SiO

2、3CaO•Al2O3 陶瓷 黏土、石英沙 成分复杂主要是硅酸盐

制玻璃的主要反应：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑,SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑.

二、硅单质

1.性质：(1)物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体;导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂。 (2)化学性质：常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。性质稳定。 Si +2F2 == SiF4(气态), Si + 4HF == SiF4 +2 H2, Si +2NaOH + H2O == Na2SiO3 +2H2↑,(Si +2NaOH + 4H2O == Na2SiO3 +2H2↑+ 3H2O.) 3.硅的用途：(1)用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件;(2)制造太阳能;(3)制造合金，如含硅4%(质量分数)的钢导磁性好制造变压器的铁芯;含硅15%(质量分数)的钢有良好的耐酸性等。 4.工业生产硅：

制粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO 制纯硅：Si + 2Cl2 SiCl4(液态) SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl

三、二氧化硅的结构和性质：

1.SiO2在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又称硅石。

2.SiO2物理性质：硬度大，熔点高，难溶于溶剂(水)的固体。

3.SiO2化学性质：常温下，性质稳定，只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。

SiO2 + 2F2 == SiF4 + O2 , SiO2 + 4HF == SiF4 + 2H2O (雕刻玻璃的反应), SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O (实验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的原因). 加热高温：SiO2 + 2C Si +2 CO, SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑，SiO2 + CaO CaSiO3 . 4.SiO2的用途：制石英玻璃，是光导纤维的主要原料;制钟表部件;可制耐磨材料;用于玻璃的生产;在光学仪器、电子工业等方面广泛应用。 专题四 硫、氮和可持续发展

第一单元 含硫化合物的性质和应用

一、硫酸型酸雨的成因和防治 ： 1.含硫燃料(化石燃料)的大量燃烧 涉及到的反应有：

2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 2.防治措施：

①从根本上防治酸雨—开发、使用能代替化石燃料的绿色能源(氢能、核能、太阳能) ②对含硫燃料进行脱硫处理(如煤的液化和煤的气化) ③提高环保意识，加强国际合作

二、SO2的性质及其应用

1.物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水

* 大气污染物通常包括：SO

2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物(飘尘)等 2.SO2的化学性质及其应用 ⑴SO2是酸性氧化物

SO2 + H2O H2SO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O;CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O(实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气) * 减少燃煤过程中SO2的排放(钙基固硫法)

CaCO3 CaO + CO2↑;CaO + SO2 = CaSO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 = 2CaSO4 ⑵SO2具有漂白性：常用于实验室对SO2气体的检验 漂白原理类型

①吸附型：活性炭漂白——活性炭吸附色素(包括胶体)

②强氧化型：HClO、O

3、H

2、Na2O2等强氧化剂漂白——将有色物质氧化，不可逆 ③化合型：SO2漂白——与有色物质化合，可逆 ⑶SO2具有还原性

2SO2 + O2 2SO3 SO2 + X2 + 2H2O = 2HX + H2SO4

三、接触法制硫酸

流程 设备 反应

生成二氧化硫 沸腾炉 S + O2 SO2 或4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 SO2接触氧化 接触室 2SO2 + O2 2SO3 SO3的吸收 吸收塔 SO3 + H2O = H2SO4 * 为了防止形成酸雾，提高SO3的吸收率，常用浓硫酸来吸收SO3得到发烟硫酸

四、硫酸的性质及其应用

1.硫酸的酸性：硫酸是二元强酸 H2SO4 = 2H+ + SO42- (具有酸的5点通性)

如：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 硫酸用于酸洗除锈 2.浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂

3.浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O按照2∶1的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。 4.浓硫酸的强氧化性：

Cu + 2H2SO4(浓) CuS O4 + SO2↑+ 2H2O

浓硫酸可以将许多金属氧化：金属 + 浓硫酸 → 硫酸盐 + SO2↑+ H2O

浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：浓硫酸的强氧化性由+6价的S引起，而稀硫酸的氧化性由H+引起(只能氧化金属活动顺序表中H前面的金属)。 C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O

二、硫及其化合物的相互转化 1.不同价态的硫的化合物

-2价：H2S、Na2S、FeS;+4价：SO

2、H2SO

3、Na2SO3 +6价：SO

3、H2SO

4、Na2SO

4、BaSO

4、CaSO4 、FeSO4 2.通过氧化还原反应实现含不同价态硫元素的物质之间的转化 -2 0 +4 +6 S S S S

SO42-离子的检验：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓

取少量待测液 无明显现象 产生白色沉淀 第二单元，生产生活中的含氮化合物

一、氮氧化物的产生及转化 途径一：雷雨发庄稼 N2+O2===2NO 2NO+O2===2NO2 3NO2+H2O===2HNO3+NO 途径二：生物固氮

途径三：合成氨 N2+3H2=======2NH3 (1)、环境问题是如何出现的?(1)、人类不当使用科学技术的结果 (2)、产生环境问题的根源是什么?(2)、极力追求商业利润

(3)、克服环境问题有哪些途径?(3)、治理，使用新技术，改变生活方式，环境意识教育

二、氮肥的生产和使用 1.工业上合成氨 N2+3H2=======2NH3 2.实验室制取氨气

2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O 3.氨气的性质

：氨气易溶于水，溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。氨水易挥发，不易运输，但成本低。氨水应在阴凉处保存。雨天、烈日下不宜施用氨态氮肥。 与酸的反应 NH3 +HCl===NH4Cl(产生白烟) 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 盐：固态，易分解，易溶于水，与碱反应，产生 而挥发。比 易于保存和运输，但成本更高。Cl- 不被植物吸收，在土壤中积累，影响植物生长。不能在碱性土壤中使用，不能雨天使用。 NH4Cl===NH3↑+HCl↑(加热分解NH4Cl晶体) 喷泉实验：(1).实验装置的工作原理?(2).溶液变红色的原因?(3).喷泉的发生应具备什么条件?

三、硝酸的性质

1.物理性质：无色，具有挥发性的液体 2.化学性质：

(1)不稳定性 见光或加热会分解释放出 气体 4HNO3==4NO2↑+ O2↑+2H2O (2)强氧化性

是一种强氧化性的酸，绝大多数金属及许多非金属单质能与硝酸反应.。 浓 ：

C+4HNO3==CO2↑+ 4NO2↑+2H2O 一般生成 气体。 稀 ： 一般生成 气体。 另外， (1)

适用：固+液 气体。方法最为简便。后者反应更剧烈，应对浓硝酸的滴加予以控制。 (2)C+4HNO3==CO2↑+4NO2↑+2H2O 4HNO3==4NO2↑+ O2↑+2H2O

适用：固+液 气体。方法较为繁锁，且产物中有杂质气体。

第五篇：泉州市奕聪中学生物教研组发展规划

一、 现状分析

奕聪中学生物教研组是一个十分年轻的教研组，教研组成立于2002年9月，刚开始成立时教师人数少，2008年9月学校整合了，生物教师的人数稍微多点。尽管成立的时间短，但全组教师团结协作，奋发向上，积极进行二期课改新教材的试验工作，组内教师坚持以二期课改的理念为指导，以新教材的试验为抓手，以改善学生的学习方式为突破口，构建了“自主、合作、探究”的学科课堂教学策略和模式，积极进行研究性学习渗透到学科课堂教学的实践研究，积极探索多媒体课件在新教材教学中的应用。在重视基础型课程教学研究和实践的基础上，努力根据学生的兴趣和爱好进行拓展型课程的开发与实践，同时积极进行研究型课程的实践研究，使三类课程能在教学中得到实施，在教学中还注重教学手段的创新，尤其在多媒体课件的制作和应用方面已有成效，这些都为生物组新一轮的发展奠定了扎实的基础并提供了丰富的生长点。

二、五年总目标：

通过五年的全组教师的努力，在教学上每一位教师要形成特色，努力成为深受学生和家长欢迎的教师;高三生物班的教学工作要逐步完善，走向成熟;在各类的教学评比中力争获得一等奖;在拓展型课程教学中，积极探索和实践，逐步编写出具有学科特色的拓展型课程的教材;积极进行研究型课题的指导，培养学生的研究能力;有计划、有步骤地培养组内青年教师，实施名师梯队工程，继续创造条件“请进来，走出去”，通过专家讲座、考察交流等多种渠道发展教师，使组内教师成为“师德优、业务精”的优秀教师，五年内教研组力争成为区优秀教研组、市优秀教研组，努力成为区内领先、市内知名的教研组。

三、阶段发展目标：

1、2008-2009学

明确目标，研究新教材，调整教学方法，改进教学手段，争取在各类的教学评比中获得一等奖，所带学生在竞赛中获等第奖。确立拓展型课程的研究课题，以科研促教研，进行实践研究，初步编写校本教材。进行新教材试验的资料积累，初步建立教案库、案例库、论文库、课件库和题库。

2、2009-2010学、2010-2011学

在教学上，形成学科教学的特色，建立和总结学科教学的策略和教学模式，初步形成各年级拓展型课程的教学特色，如高一年级“植物组织培养”，高二年级“系列专题讲座”，高三年级“市学科竞赛辅导”，建立与新教材同步的系统配置的多媒体课件库，实现资源共享，并积极进行区优秀教研组的申报工作，力争成为区优秀教研组。

3、2011-2012学、2012-20139学

继续进行学科教学的研究，推广具有学科特色的教学策略和教学模式，编写出具有较高质量的拓展型课程的校本教材，创建学科的特色，培养出若干名市、区级的名教师和优秀中青年教师，每一位教师都能上高质量的市级展示课、评比课，每年每人均有市级刊物上发表的论文，并积极进行市优秀教研组的申报工作，力争成为市优秀教研组，使生物组成为区内领先、市内知名的教研组。

四、策略、措施、方法

1、 加强师资培训，培养学科骨干

(1)组织学习课程标准

组织进行课程标准的学习宣讲活动一次，进行新老教材的比较研究，明确起异同出，在教学中明确要求。组织进行课程标准学习体会的交流活动。

(2)组织进行教材教法的培训

由于市级培训工作已结束，因此根据实际情况，必须加强校级培训，确保学科的教学质量。从本学期开始，每月进行一次教材分析、教法研讨活动。在研讨活动中，除提供市、区级的

培训资料外，还充分发挥组内教师的作用，交流教学中教学具的改进、补充拓展的内容等，进一步提高培训的效率。

(3)加强学科知识与技能的培训

分析组内教师的优势，用其所长，有的教师课件制作水平高，有的教师教学设计能力强，有的教师实验设计和动手能力强，有的教师教科研能力强等，作为教研组长必须要善于发现各位教师的特长，发挥教师的优势，对学科知识与技能进行全面培训，使每一位教师都能全面提高各方面的知识与技能。

(二)加强教学常规管理，优化教学过程

(1)加强备课组建设

在人人备课的基础上，由备课组长组织每周一次的、主备人中心发言、大家讨论交流的集体备课。然后，每位教师根据本班学生状况，对教案设计进行再次备课，适当微调，求大同存小异，张扬个性。在课堂教学之后，进行教后反思。通过多次备课，不断提高，形成自己独特的教学风格。

(2)互相听课，取长补短

加强同行之间的相互交流，取长补短。人人开课，人人评课，共同讨论每个教学环节的有效性，相互启发，共同提高，提倡“推门听课”。

(3)加强毕业班的教学工作

要认真学习、把握课程标准、新教材、新考纲，认真研究近几年的高考试题，探究命题的发展趋势，切实增强教学中的新课标意识和高考意识。重视高考信息的收集、整理、分析、研究。不断提升教师对各种有关信息的获取、筛选和整合能力。要积极引进、消化和运用高考信息，努力将信息转化为提高教学质量的资源。同时，进一步加强与兄弟学校、各级教研部门和有关专家的联系，主动争取专家指导，更好地把握高考的脉搏。

(三)加强实践，增长教师才干

(1)组织区级、市级教学评比活动

从本学期开始，组织教师积极参加教学评比活动，根据评比的内容包括教案评比、说课评比、课堂教学评比及答辩，进行组内辅导，以评比为抓手，加强实践，增长教师才干。

(2)上好市级展示课

今年5月，我校将进行上海市实验性示范性高中的终期评审，我们将以这次活动为契机，积极探索二期课改理念转化为教师的教学行为，积极探索信息技术与学科教学的整合，积极探索研究性学习在学科课堂教学中的渗透，加强教学实践研究，增长教师才干。组内每一位教师积极准备，充分展示我组教师的教学水平和教学能力。

(3)建立学科网站，实现资源共享

组织教师共同参与学科资源库的建设，现以根据网站开辟的栏目正在进行中。建立教案库、案例库、论文库、课件库和题库。让教师在网站的建设中，增长教师才干。

(四)全面进行专题研究，提高教师理论水平

从本学期开始，我们在总结前两年经验的基础上，加强课题的研究如进行研究性学习的研究，研究性学习的习题研究，拓展型课程内容开发的实践研究，有的课题已列为区研究课题，也有课题立项为市级课题，通过课题的研究，促进理论水平的提高，进而促进课堂教学改革的不断深化。

五、进一步思考的问题：

1.加强学习，更新教育观念

人是教育的核心和精髓，也是教育的起点和归宿。中学生物教师的天职就是教会学生从生活走进生物，从生物走向社会。因此，中学生物教师需要加强学习，更新教育观念，树立生物教学“必须以学生发展为本、着眼于学生可持续发展能力培养”的教育理念。教研组将把加强学习，更新教育观念，放在教研组工作的重要地位。

学习的内容包括：

有关基础教育的纲领性文件，例如，《国务院关于基础教育改革和发展的决定》、上海市基础教育工作会议的精神等;有关素质教育的理论与实践的文章;上海市有关二期课改的教育理念，根据学科特点，《中学生物课程标准》……。

学习的形式，有：结合教育技术改革的需要，学习有关教育技术的理论和实际操作，例如，学习上网查资料、学习多媒体制作与使用、学习DIS数字化信息系统的操作、使用等结合研究课、公开课的教学活动，在实践中学习。每学期都要选定1～2个专题，通过课前讨论、精心准备，课后说课、评课、交流研讨，达到共同提高的目的。通过与外界交流进行学习。每学期至少组织一次到兄弟学校听课，并和他们进行“实实在在”的学习交流活动，也邀请专家到校为师生讲学。结合教育科研、备课的需要，到图书馆或上网查询资料。个人与集体相结合地进行学习、交流。

2.加强教研组的常规建设，教研组常规常抓常新。

加强教研常规管理，是落实教学要求、教育科研、教改任务以及不断提高教研组整体水平提高的基本保证，为此，教研组要非常重视教研组的常规管理和建设。做到“定时间、定内容、定任务”。例如每二周一次教研组活动，每周一次备课组活动等。通过教学改革，发现一些有利于教研组建设的好的措施，逐步完善成为新的教学常规，做到教研组常规常抓常新。如“四化”的新常规：“备课教案化、课堂教学生动化、作业布置层次化，课后辅导经常化”，提高了课堂教学效益，使不同层次的学生觉得生动、主动，在不同的层次上都有收获;以课程教材改革为契机，把学习生物教学的新理念、探索新的课堂教学模式，使用新的教育技术，作为新的教学常规。通过这条新常规，把学科在二期课程教材改革的理念、新的课堂教学模式等，辐射到非试点年级，而且取得了较好的教学效果。加强检查督促，确保常规严格执行。

3.强化教育科研意识，以课程教材改革为契机，探索课堂教学的新模式、新策略。教研组把教育科研列为教学常规，常抓不懈，有效地提高了教师的教育科研水平，不少课题分别被列为市、区课题，不少课题已结题，所撰写的论文发表在市、区刊物上，促进了教师教学素养、教学能力、教学质量的提高。

4.发挥团队精神，相互交流，互帮互学，共同提高。

教研组内，各教师之间关系要融合，相互交流，互帮互学，要有团队精神。

5.热爱教育事业，有敬业精神，克服困难，锐意进取。

6.教研组要有特色，而且要产生一些特色教师。

在学校领导重视教育，聚精会神抓课堂教学，通过各种有效途径促进教师，尤其是青年教师教学素养的提高上;作为教研组中一员的我们一定在研究课堂教学模式、探索提高毕业班复习课的教学效益、培养青年骨干教师上，继续努力，有所作为。