物质的构成教案公开课
教案是课时计划书,是指导一切课堂教学活动的思想纲领和行为指南；PPT课件是教案指导下制作的教学辅助工具。只有编制好教案,才能制作出合适的课件,才能在课堂上有效地发挥课件的作用。今天小编为大家精心挑选了关于《物质的构成教案公开课》，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
第一篇：物质的构成教案公开课
物质的构成教案
物质的构成(第一课时)(校公开课)
教材分析: 本节内容是学生在第二章中学习了有关细胞学说的知识以后，更深的从微观层次上去认识物质的本质，能初步建立分子的概念，并能解释一定的现象。分子是化学基本概念的组成部分，是化学的基础，因此这节内容在教材的地位非常明显。本节内容对学生今后进一步学习有关物质结构方面的知识至关重要,重点难点也随之明确。
教学重点：理解分子性质有关内容。
教学难点：关于分子间隙的有关内容。 学情分析：
通过前面的学习，学生已初步了解探究事物的基本方法。知道要借助仪器，探究实验等等。然而七年级的学生理解分子的抽象定义还是有一定困难的。从宏观世界走向微观粒子需要一个过程。因此，要让学生经过分组实验、自主探究;教师创设情景，引导学生进行实验探究并进行全面观察和总结，让学生建构起对分子的正确认识。
教学目标：根据课程标准及七年级学生的认知水平，确定本节内容的目标为： 知识与技能：
1、了解分子是构成物质的一种微粒，确认分子比细胞小的多。
2、理解分子之间存在空隙，能列举反映分子之间存在空隙的现象。能用事实说明气体分子之间的空隙比固体和液体分子之间的空隙大得多。
过程与方法：
通过本节的学习，进一步培养学生的实验、观察、描述和解释现象的综合能力，初步掌握科学探究的一般方法。
情感、态度与价值：
通过积极参与，培养学生探索微观世界的兴趣，激发学生的学习动力，培养学生在科学探究中的合作精神及团队精神，树立严谨求实的科学信念。
实验准备：
分组：学生每四人组成一个小组。
学生分组实验器材：方糖 放大镜 筷子 玻璃棒
试管(加标签)烧杯 量筒 水 酒精(已染色)大米
花生
教师实验器材：学生分组实验器材一套
针筒 研钵 教学过程：
一、引入新课：
故事：山上、庙里，有两个小和尚，一个小和尚每天挑水、念经;而另一个小和尚则每天砍柴、念经，日复一日，但两个小和尚各遇到了问题：挑水的小和尚在想为什么每天挑满的水缸到第二天会少一点点呢?劈柴的小和尚也在想如果木柴一直劈下去木柴最后会劈成什么呢?
师：我们先一起来思考劈柴的小和尚的问题：如果木柴一直劈下去木柴最后会劈成什么呢? 学生回答。
到底会怎样呢?我们一起来学习物质的构成了解最后到底会成为什么?
回忆甘蔗的味道，从细胞是构成生命的基本单位，甘蔗汁是从甘蔗的细胞中压榨出来的，那么存在于甘蔗细胞内的糖和水等物质又是由什么构成的呢?
引入学生实验：观察蔗糖的三个实验(观察方糖、观察碾碎的方糖、观察糖水)，顺便提及研钵的作用。
思考：
1、蔗糖是否消失了?怎样证明呢?
2、既然蔗糖还在水里，为什么看不到了呢? 学生回答后教师总结：
原来这些小颗粒在水中可以被分成更小的微粒，即使用普通显微镜也看不到，我们把这些微粒叫做
分 子。
问：水、氧气、酒精分别由什么分子构成? 学生回答：由水分子、氧气分子、酒精分子构成。 小结：分子是构成物质的一种微粒
不同物质，构成的分子不同，不同的分子的性质也不同，如氧气能供给呼吸，而二氧化碳不能供给呼吸。
以后的学习将知道有些物质不是由分子构成的，而是由原子或离子构成的。 问：让学生说说还想了解分子的哪些知识。
设计意图：让学生展开翅膀想象，对分子提出更多疑问，通过今天学习解决或留到课后查阅，延续学习的积极性。
分子有哪些性质呢?
1、分子的大小怎样?
2、分子是如何相处的呢?等 看视频分子档案
一滴水中约含(共21个零)个水分子，一人每秒数一个，要数几十万亿年。全中国人日夜不停的数要数3万多年。事实:用扫描显微镜才能看到，一滴水中含有的水分子数有100000000000000000000个(一滴水中约含(共21个零)个水分子)。
形象例子：如果让人去数，每秒种数一个，要数几十万亿年;如果把水分子与乒乓球相比，它的大小的比例就好像乒乓球与地球之比。计算一个水分子的质量。
一个水分子的质量是： 3 × 10-26 千克 一个蔗糖分子的质量是： 3 × 10-25千克 一个酒精分子的质量是： 7.7 × 10-26千克 一个氧气分子的质量是： 5.3 × 10-26千克 一个二氧化碳分子的质量是： 7.3 × 10-26千克 以上例子说明了分子的什么性质? 答：分子的质量和体积都很小
思考：分子既然很小，那么它们是如何相处的呢? 生活小实验：黄豆和大米
问：为什么25毫升加上25毫升会小于50毫升呢?
引导学生小结： 黄豆之间有空隙，大米能进入黄豆的间隙中去，所以总体积减小了。 师：这让我想到了一个小和尚的故事：老和尚让小和尚去把一个碗装满，小和尚装了一满碗的石头回去了，老和尚问装满了吗?小和尚说满了，老和尚抓起一把沙子放到碗里沙子流入了石头缝隙里，小和尚恍然大悟原来应该装沙子才算满，小和尚又装了一碗满满的砂子回来了。老和尚问满了吗?小和尚说这次满了。老和尚勺了一些水倒到砂子中水马上渗到砂子中去了。这下小和尚明白了，他打了一碗水回到老和尚身边，这回一定是满了。老和尚抓起一把盐放入水中，盐不见了。这个故事说明了什么呢? 生：水分子之间也是有空隙的。
你能利用手头的器材设计一个实验证明并展示给在座的老师吗?
一支细加入部分水和部分酒精(染成红色)，记下液面标记，提问振荡混合后会怎么样?
学生回答猜想。
学生实验：同上做试验，看看现象如何?学生交流，继续提出问题：为什么会出现这样的现象?
设计意图：用黄豆和芝麻之间有空隙进行类比，直观表现构成物质分子之间一定存在空隙，水分子和酒精分子之间存在着空隙，当两者混合时，由于分子填补了这些空隙，所以总体积就会减少。
学生体会：针筒分别装水与空气，挤压后的感觉及现象。
设计意图：用体会说明固体、液体分子间的空隙大，还是气体分子之间的空隙大。
小结：分子之间存在空隙，一般气体的分子间隙较大。 ：如果你是一个分子，你如何介绍自己? 学生代表介绍我是一个分子。
小结： 1.我是分子，我很小，可在各个角落都有我们的身影，但你们人类看不见我。
2.我有很多兄弟姐妹，我们的个头一般都小，我们紧密团结在一起，但我们又保持适当的距离。
学生练一练。(课内练习)
作业布置 从总体上看，本节课基本上达到了新课程标准要求的预期目标，能充分利用各种资源，挖掘教材，发展教材，根据学生的实际情况，创造性地使用新教材，在人类文化背景下构建知识体系，使探究实验教学富有启发性、探究性和人文精神意境，体现出其应有的实际应用价值，达到科学教育与人文教育相映生辉的效果，在实践中促进了学生的发展，课堂活而有序、活而有效，教师起着组织者、引导者、合作者等作用。
新课程的主要目标还是提高课堂的有效性，对于这节课，教学目标与教学重难点已经非常明确，在备课时我把重点了放在了探究实验上。教材中的实验是经典中的经典，我没有更改，而如何安排使之发挥最大的功效是个难点。科学教学强调要学生亲身经历科学探究的全过程，从中获得科学知识，增长才干。我认为比较水和酒精的混合与黄豆大米的混合，这是一个类比实验，关键让学生自己找到它的相通点，通过学生谈谈自己的想法和预测、讨论实验方法、进而分组实验、得出结论。然后通过运用多种感官、多种方法(摸、看、倒、握、)进一步研究，体会科学探究的乐趣，理解科学的真谛。
课堂中，对于处理因课前无法预计学生的知识点的迁移方式和思维深度而暴露的问题时，我觉得还很欠缺。应该做到时刻关注并追随学生的思维活动，能不断调整自己的思维活动，及时有目的地组织学生相互交流和讨论，巧妙诱导。点拨的方式也要有一定的技巧性，当提到水分子的体积和质量都很小时，没有适时点拨扩大，应该由此得出一般分子的体积和质量都很小，这样就顺理成章了。比如讲到让学生举一些生活中常见的能反映分子间有空隙的例子时出现了冷场，老师当时应该及时点拨，引导;当有学生提出酒精与水混合可能是因为蒸发掉了，由于我没有非常关注而忽略了，预设时我是打算让学生做水与水混合的对比实验的，这样既有利于培养学生交流与合作的能力，也有利于发展学生的评价能力，达到师生互动、主动建构的目的。
此外本节课还延长了 几分钟，原因是在探究时间控制上把握欠佳，讨论问题过细，花费时间较长，特别在蔗糖探究的实验中，因为比较简单，完全可以让学生自己探究，不需要教师一步一步引导。说明对于什么时候探究、什么时候讨论，要探究多长时间，讨论什么问题、讨论多长时间等，是我需要调整和思考的问题。针对上面所提到的诸多问题，我总结了以下几点：
1.贴近生活，联系社会实际，增加动手实践能力是激发学习兴趣的重要方法。同样也是学生的强烈希望和要求，是学生适应现代生活和未来发展、提高科学素养和人文素养的需要。 因此，作为学生学习引导者，应该为他们设立与生活相关的情境，让他们及时融入其中，带着兴趣去探索。同时教学中也要充分发挥课程对培养学生人文精神的积极作用，注意从学生熟悉的身边现象入手，寻找新的视角和切入点，引导他们感受身边的物质和变化，增强学习的兴趣，发现问题、展开探究以获得新的知识和经验，加深对知识在生活实际中应用的认识，关注人类面临的与之相关的社会问题，有意识地引导学生从多个角度对有关问题做出价值判断，培养学生的社会责任感、参与意识与决策能力。
2.把握已有经验是激发学生创新潜能、提高实践能力的重要前提 。从教学过程与调查所见，科学探究能力的形成与发展是一个逐步提高、不断进步的过程。教学时要立足于学生的学习基础、能力发展水平以及兴趣爱好和潜能，了解学生的起点，根据其形象思维、感性思维和经验型的逻辑思维为主的特点，设计必要的教学环节，让学生自我发现其原有认识中的不科学和片面的成分，主动构建抽象的概念和结论，理解理论、技术和社会的相互作用，提高学生的实践能力。
3.加强师生评价，学生自我评价、小组评价等多种评价方式，这是关注学生个性发展、激励学生走向成功、改进教师教学方式的有利途径。教学过程中，可以采用独立、小组或团体的形式，通过观察、记录和分析、反思，评价学生在活动过程中的表现和活动成果;更在学习结束后，能通过自我反思探究过程的活动表现，对自己的参与意识、合作精神、实验操作技能、探究能力、分析问题的思路、知识的理解和认知水平以及表达交流技能等方面是否在原有基础上得到了尽可能大的进步与发展，进行了全方位的自我评价，以达到学生自我激励发展的目的。
4.教师的正确引导，及时点拨，适时鼓励是学生在科学新课程的探究学习活动中取得成果的有效手段。学生在探究学习中离不开教师的有效指导，一些言语的鼓励、启发、课堂组织策略的应用等，可以使我们的学生在科学探究的路上少走很多弯路。特别是在教学活动中的一些隐性指导，像实验步骤、注意事项能为学生的探究提供一个和谐、有效的环境。而且在这样的课堂中，教师的角色比较到位，教师充当的是一名组织者、引导者、是可以交流的伙伴，使课堂学习在一种民主、平等的氛围中进行，能够达到一种师生情感交融、言语共鸣、思维共振的境界。
第二篇：《物质构成的表示式》参考教案（模版）
4.4 物质构成的表示式
【教学目标】
1.理解化学式的涵义，初步学会一些简单物质的化学式写法与读法。 2.认识化合价的概念，知道有正价、负价，记住常见元素的化合价。
3.初步学会根据已知的化学式，计算物质的相对分子质量，组成元素的质量比及 某一元素的质量分数。
4.通过化学式涵义的讲解和有关相对分子质量的计算能力的培养，进行实事求是 科学态度的教育。 【教学重点】
1.化合价的涵义，常见化学式的一般写法和读法。
2.相对分子质量的涵义和有关计算。 【教学难点】
1.化合价的涵义，常见元素化合价的记忆。
2.常见单质及二元化合物化学式的写法。 3.有关化学式计算的一般规律。 【教学课时】
四课时 【教学过程】
第一课时
【教学目标】
1.理解化学式的涵义，初步学会一些简单物质的化学式写法与读法。 2.认识化合价概念，知道有正价、负价，记住常见元素的化合价。 【教学重点】
化合价的涵义，常见化学式的一般写法和读法。 【教学难点】
1.化合价的涵义，常见元素化合价的记忆。
2.常见单质及二元化合物化学式的写法。 【教学过程】
[复习提问] 1.什么是元素?用什么来表示元素? 2.写出下列元素的元素符号：硅、氢、氟、氯、钠、铝、钾、钙、铜、锌、银、金、钡
3.说出下列符号表示的意义：F、H、N、O、5Fe、10Mg [设问引入] 元素可以用元素符号来表示，那么由一种或几种元素组成的物质，是否也可以用一种或几种元素符号组成的式子来表示呢?
[引入新课] 前面我们学到单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同 元素组成的纯净物，可见任何一种纯净物都有一定的组成，也就是说，一种物质由哪些元素组成，这些元素的质量比或原子个数比都是一定的。为了便于认识和研究物质，常用元素符号来表示物质的组成，如用O
2、H2O、MgO、KClO3分别表示氧气、水、氧化镁、氯酸钾的组成。 [板
书] 一.怎样用式子表示物质的构成 1.概念：由元素符号和数字构成的式子
[讲
解] 各物质的化学式是通过实验测定物质的组成后得出的，一种物质 只用一个化学式来表示。
例：从水的化学式H2O，我们可知： (1)水是由氢、氧两元素组成的
(2)在水分子中氢原子数与氧原子数之比为2∶1 H2O不仅是水的化学式，还表示一个水分子，有些化学式不仅能表示这种物质的组成，还表示这种物质的分子构成，如H2O表示水是由氢元素和氧元素组成，还表示一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。 [板
书] 2.化学式表示的意义 宏观 ① 表示一种物质
② 表示组成该物质的元素
微观 ① 表示构成该物质的一个分子 ② 表示构成一个该分子的原子及其数目 二.怎样写单质的化学式
1.由原子直接构成的单质，直接用相应的元素符号表示。 金属单质
镁 Mg
铁 Fe
铜 Cu 些固态非金属单质
碳 C
硫 S
磷 P 稀有气体
氦气 He
氖气 Ne
氩气 Ar 2.由分子构成的单质，在相应的元素符号的右下角写出分子中所含原子的数目。 氧气 O
2氮气 N2
氢气 H2
氯气Cl2
臭氧 O3 三.怎样写化合物的化学式
[讲
解] 要写出化合物的化学式，除了要知道化合物有哪些元素组成外，还要知道元素的化合价。 [板
书] 1.元素的化合价
[阅
读] 课本89页“元素的化合价特性”
[板
书](1)元素的化合价是一种元素与另一种元素相互化合的一种特性，元素的原子相互化合的数目，决定了这种元素的化合价。元素的化合价有正价和负价。
[阅
读] 课本90页“常见元素和原子团的化合价”
[板
书](2)元素的化合价的表示：用+n或-n标在相应的元素符号或原子团的正上方。
CaO：在氧化钙中钙元素的化合价为+2价
Ca：正二价的钙元素
Ca：钙单质中钙元素的化合价为零 022(3)常见元素的化合价
一价氢氯钾钠银
二价氧钙钡镁锌
..三铝四硅五价磷
二三铁，二四碳
二、
四、六硫都齐全
铜、汞二价最常见 .注：带•价态为该元素常见的负价 常见原子团的化合价
负一硝酸(根)、氢氧根 (NO
3、OH) 负二硫酸(根)、碳酸根 (SO
4 CO3) 还有负三磷酸根 (PO4)
只有正一是铵根 (NH4)
132211注：原子团的化合价是组成原子团的各元素的化合价的代数和
(4)元素化合价的原则：化合物中各元素的正负化合价的代数和等 于零。单质中元素的化合价为零。 2.根据化合价写出化合物的化学式 [讲
解] 水的化学式的书写方法
写出组成化合物的元素，正价元素在左，负价元素在右。 在元素符号正上方标出有关元素的化合价。
根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，确定各有关原子的数目。 写出化合物的化学式。
[练
习] 氧化铝的化学式的书写方法 [讲
解] 3.化学式的读法
有两种元素组成的化合物，通常从右到左读作“某化某”，有时还要读出化学式中的原子个数。含有原子团的化合物，要读出原子团的名称。举例说明。 [板
书] 四.元素符号周围数字的意义 元素符号前面的数字表示：原子个数 化学式前面的数字表示：分子个数
化学式中元素符号右下角数字表示：构成一个分子的原子个数 [课堂练习] 1.写出下列符号表示的意义： O：表示氧元素，一个氧原子 2O：表示两个氧原子
O2：表示氧气;氧气由氧元素组成;一个氧分子;一个氧分子由两个氧原子构成 2O2：表示两个氧分子
[布置作业]1.下列符号各表示什么意义? (1)H
(2)2H
(3)H2
(4)2H2
第二课时
【教学目的】
1.会标出物质中各元素的化合价。
2.根据化学式判断元素的化合价。 3.通过练习巩固根据元素的化合价正确书写化学式。 【教学过程】
[复习提问] 判断下列化合价的标法是否正确：
Ca、 Zn、 SO
4、H、OH、O
2 22210[引入新课] 化合物里正负化合价的代数和为零，是正确书写物质化学式的原则。
[板
书 ]1.标出物质中元素的化合价 例1.标出下列物质中各元素的化合价 氯化锌
钠
氢氧化钠 解：ZnCl2
Na
NaOH
[练
习] 标出H2O、CO
2、P2O5中各元素的化合价
2.求化合物中某元素的化合价 例2.试确定氯酸钾中氯元素的化合价 解：①写出化学式
KClO3 ②标出已知元素的化合价
KClO3
③根据化合物中元素的化合价代数和为零，列式求。 设氯的化合价为x (+1)+ x +(-2)×3 = 0
x = +5 答：略。
[练
习] ①确定下列物质中硫元素的化合价：硫酸、亚硫酸钠、硫化氢
②确定下列物质中锰元素的化合价：高锰酸钾、锰酸钾
③确定下列物质中原子团的化合价：Na2SO
4Al(OH)
3NH4Cl
④确定下列原子团中加点元素的化合价：SO
4、CO3
..
⑤确定硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的化合价。
四、怎样读化合物的化学式
[讲解]由两种元素组成的化合物化学式的读法，通常规定从右到左读作“某化某”，如KCl读作氯化钾、CaO读作氧化钙。
有的物质还要读出化学式中各元素的原子个数，如SO2读作二氧化硫、P2O5读作五氧化二磷、CO2读作二氧化碳。
12210121含有原子团的化合物，要读出原子团的名称，如NaSO4读作硫酸钠、NaCO3读作碳酸钠。
[板书]
四、怎样读化合物的化学式 1.从右到左读作“某化某” 2.读出化学式中各元素的原子个数 3.读出原子团的名称
[拓展练习] 1. 写出+
2、+4价碳的氧化物的化学式
2. 已知化合物中Al为+3价，SO4为-2价，写出它们形成化合物的化学式
3. 已知化合物中Cu为+2价，OH为-1价，写出它们形成化合物的化学式
[布置作业]
第三课时
【教学目标】
1.初步学会根据已知的化学式，计算物质的相对分子质量，组成元素的质量比 及某一元素的质量分数。
2.通过化学式涵义的讲解和有关相对分子质量的计算能力的培养，进行实事求 是科学态度的教育。 【教学重点】
相对分子质量的涵义和有关计算。 【教学难点】
有关化学式计算的一般规律。 【教学过程】
[板
书] 五.怎样根据化学式进行计算
1.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。 2.计算物质的相对分子质量
例1.计算氯化钠、二氧化硫的相对分子质量 解：NaCl的相对分子质量=23 + 35.5 = 58.5 SO2的相对分子质量 = 32 + 16×2 = 64 [练
习] 计算O
2、KClO
3、Fe3O4的相对分子质量。 例2.计算下列物质的相对分子质量： (1)Ca(OH)2 (2)Cu2(OH)2CO
3 (3)CuSO4·5H2O 解：(1)Ca(OH)2的相对分子质量 = 40 +(16 + 1)×2 = 74 (2)Cu2(OH)2CO3 的相对分子质量
= 64×2 +(16 + 1)×2 + 12 + 16×3 = 222 (3)CuSO4·5H2O的相对分子质量
= 64 + 32 + 16×4 + 5×(1×2 + 16)= 250 例3.计算下列物质的总的相对分子质量： (1)4N2 (2)5CO2 (3)2KMnO4
解：(1)N2的相对分子质量总和 = 4×(14×2)= 112 (2)5CO2的相对分子质量总和 = 5×(12 + 16×2)= 220 (3)2KMnO4的相对分子质量总和=2×(39+ 55 + 16×4)= 316 3.计算组成物质的各元素的原子个数比及元素质量比 例4.计算下列物质中各元素的原子个数比及元素质量比： (1)CuSO
4(2)CuSO4·5H2O (3)Cu2(OH)2CO3 解：(1)铜原子数∶硫原子数∶氧原子数 = 1∶1∶4 铜的质量∶硫的质量∶氧的质量 = 64∶32∶16×4 = 2∶1∶2 (2)铜原子数∶硫原子数∶氧原子数∶氢原子数 = 1∶1∶9∶10 铜的质量∶硫的质量∶氧的质量∶氢的质量
= 64∶32∶16×9∶1×10 = 32∶16∶72∶5 (3)铜原子数∶氧原子数∶氢原子数∶碳原子数 = 2∶5∶2∶1 铜的质量∶氧的质量∶氢的质量∶碳的质量 = 64×2∶6×5∶1×2∶12 = 64∶40∶1∶6 [布置作业]1.计算下列物质的相对分子质量：
(1)氯气(Cl2)
(2)氯酸钾(KClO3)
(3)二氧化锰(MnO2)
(4)硫酸铵[(NH4)2SO4]
(5)碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)
(6)蔗糖(C12H22O12)
2.焚烧垃圾会产生二恶英，其中毒性最大的一种物质的化学式是C12H4O2Cl4 。计算该物质中碳、氢、氧、氯元素的原子个数比及元素质量比。
第四课时 【教学目的】
学会有关化合物中元素质量分数的计算 【教学过程】
[板
书] 4.计算化合物中某一元素的质量分数 例1.计算水(H2O)中氧元素的质量分数。 解：设水中氧元素的质量分数为x 氧原子的个数氧元素的相对原子质量100%水的相对分子质量
116100%89%18x答：水中氧元素的质量分数为89%。
某元素的质量分数该原子的个数该元素的相对原子质量100%
化合物的相对分子质量例2.计算硝酸铵中氮元素的质量分数。 解：设硝酸铵中氮元素的质量分数为x 氮原子的个数氮元素的相对原子质量100%硝酸铵的相对分子质量
214100% =35%80x答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%。 <练习>计算硫酸铵中氮元素的质量分数。 解：设硫酸铵中氮元素的质量分数为x 氮原子的个数氮元素的相对原子质量100%硫酸铵的相对分子质量
214100%21.2%132x答：硫酸铵中氮元素的质量分数为21.2%。 例3.36克水中含有多少克氢元素? 解：水中氢元素的质量分数为 21100%=11.1% 1836克水中氢元素的质量为 36克×11.1%=3.996克
答：36克水中含有3.996克氢元素。 另解：36克水中含有氢元素的质量为
36克(21100%)4克 18答：36克水中含有4克氢元素。
某元素的质量 = 化合物的质量 × 元素的质量分数
[练
习] 1. 88克二氧化碳中含有多少克氧元素?
2. 多少克硫酸铜中含有96克氧元素? [布置作业] P.93/ 5.
第三篇：3.1.1构成物质的基本微粒教案
第3章第1节 构成物质的基本微粒
第1课时
微粒的性质
引入：我们学习一些氧气、二氧化碳、水等物质的性质，它们各自都有着不同的性质。物质间为什么可以发生那么多的反应?氧气和二氧化碳等为什么会有不同的性质，原因是什么?物质到底由什么构成的?世界是由物质构成的，那么各种物质是否有相同的构成?„„这些问题将会在我们本章逐步为你解决。
板书：第三章 物质构成的奥秘 §
3、1构成物质的基本微粒
设问并引导假设：物质能够被分割吗?分割到不能分割的程度时，物质是否还存在?中国古代《庄子·天下篇》中有一句名言：“一尺之棰，日取其半，万世不竭” 。说明了一个辩证法思想，即物质是无限可分的。将物质分小的方法很多，工具也很多。你能说出一些将物质分开的方法和使用的工具吗?(烧开水、物质溶解) 这些方法中，哪种方法能将物质分得最小?
实验：探究物质的可分性：将高锰酸钾粉末放入试管中少量，加入少量的水，发现试管中的固体颗粒逐渐变少，直至消失，得到的高锰酸钾溶液中，逐渐加入水，溶液的紫红色逐渐变浅，直至无色。
分析：1.固体颗粒为什么消失?
答：高锰酸钾颗粒被“粉碎”成肉眼看不见的微粒，分散到水中。 2.溶液的颜色由深到浅，直至无色，这是为什么?
答：变浅直至无色，不是高锰酸钾消失，而是构成它的微粒太少太小，我们看不见了。
也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的。
设问：日常生活中，糖水是甜的，盐水是咸的，这个现象又能说明什么问题?
答：在水的作用下，构成蔗糖和食盐的微粒被分散到水中。同样是微粒，一种是甜的，一种是咸的，说明不同物质是由不同微粒构成的，具有不同的化学性质。 总结：
一、物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的
1.物质可以再分;
2.物质是由极其微小的微粒构成的;
3.不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质的化学性质;
4.构成物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒体现的。 举例：除了课本实验，我们日常生活中还有那些现象能够说明物质是由大量微粒构成的? 回答：学生自行讨论。如过滤时水能够从滤纸中渗过. 微粒除了及其微小外，有什么性质呢?
过渡：我们把紫黑色的高锰酸钾放入水中成紫红色;走近花园会闻到花香;打开酒瓶会闻到酒香;以上实例都说明构成物质的微粒是不断运动的。
实验探究：微粒是不断运动的P63《观察与思考》
步骤：实验1：向盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中加少量 的浓氨水。
1 现象：滴入浓氨水后，溶液由无色变为红色
说明：酚酞试液遇蒸馏水不能变色，而酚酞试液遇浓氨水后变红。
实验2：重新配制酚酞与水的混合溶液A，在另一烧杯B中加入3～5mL的浓氨水， 用大烧杯罩在一起。
现象：烧杯C中溶液逐渐变红
原因：构成氨气的微粒扩散在大烧杯中，溶于水后形成溶液就能使无色酚酞试剂变红。 假设实验3，为了使实验结论准确可靠，用一杯纯净水来代替浓氨水来做对比实验， 有无必要性?
回答：没有必要。因为在实验一开始，已经证明了蒸馏水不能使无色酚酞变红。 结论：构成物质的微粒是在做不停地运动的。
提问：若用氢氧化钠溶液代替浓氨水。有此现象吗?说明说明?
回答：没有变色。这个实验可以说明，各种微粒运动的情况是不同的，有的容易扩散，有的不容易甚至很难，所以我们可以看到有些物质容易挥发，有些物质容易溶解，而有些物质却不易挥发，不易溶解。
提问：我们为了加快物质的溶解，我们一般可以用加热的方法。我们发现相同质量的白糖在热水中溶解要比在同样多的冷水中快，这是为什么?这又能说明什么问题?
回答：温度高，构成白糖的微粒更快地扩散到水中。说明微粒的运动速率与温度有关，温度越高，速率越大。
总结：
二、微粒是在不断地运动的
1.构成物质的微粒是在不断运动的;
2.不同微粒的运动情况有所不同;
3.微粒的运动速率与温度有关。温度越高，微粒运动的速率就越大。如;阳光下晒衣服更快干。
举例：那些现象又能够说明构成物质的微粒是不断运动的呢? 讨论：学生举例。如闻到花香，湿衣服晒干，氯化氢与氨气生烟实验 过渡：微粒还有什么性质?
实验探究1：水与酒精的混合的体积变化P63 1.50mL水+50mL水
2.50mL酒精+50mL酒精
3.50mL水+50mL酒精 结果：等于100mL
等于100mL
小于100mL 说明：构成物质的微粒间有空隙。同种微粒之间的空隙相同;不同种微粒空隙不同 实验探究2：水和空气的压缩实验P64 现象：水不容易被压缩，而空气容易被压缩 说明：1.构成物质的微粒之间具有空隙;
2.构成水的微粒空隙很小，构成空气的微粒空隙很大;
总结：
三、微粒之间存在一定的空隙
1.构成物质的微粒间都有一定的空隙。 2.不同物质微粒间的空隙大小不同。
3.在固体和液体中，微粒之间的空隙比较小，气体中，微粒之间的空隙比较大
2 问题与讨论 ：人能在空气中自由行走，还能在水中游泳，但不能穿墙而过。想一想，这是为什么?世界著名魔术大师大卫曾经有一个穿越长城的表演，你相信大卫真的从长城中穿过了吗?为什么?
穿越长城的真相
“大卫穿墙前走上平台的台阶处有一个可以容身的暗箱，在他走进幕布的刹那其实真正的大卫就顺势钻进了暗箱。而观众看到的白色幕布上正在奋力穿墙的人影是他的‘克隆人’。真正的大卫此时正通过旁边镜头外的梯子翻过城墙，出现在另一面的平台上。两个大卫配合默契，最终完成了精彩叫绝的长城幻影。” 来源：京华时报(2002年07月31日)
4.同种物质时，液体、固体微粒间隙小，而气体间隙大 提问：有谁能够运用微粒的知识来解释物质三态变化的原因?
解释：微粒的运动受温度的影响，温度越高，微粒运动越快，微粒间的空隙就越大。当微粒间的空隙小到一定程度时，成为固体，大到一定程度时，成为液体，微粒间的空隙继续增大，就会成为气体。
例题解析
1.用构成物质的微粒的特性解释夏天空气潮湿，而冬天空气干燥的原因。
答：夏天气温高，地面上构成水的微粒运动快，每天扩散到空气中的水的微粒很多，使空气变得很潮湿;冬天气温低，构成水的微粒运动慢，每天扩散到空气中的水的微粒较少，空气显得干燥。
2.装开水的保温瓶有时候会跳出来，为什么?
答：保温瓶该有时会跳起来的原因之一是，瓶内开水没有装满，瓶内留有空气，受热后微粒空隙增大，或者倒开水时，有冷空气进入瓶中，盖上瓶盖，空气受热，气体微粒空隙增大，体积膨胀，瓶内压强增大，使瓶盖跳起来。
拓展：比较法P64
过渡：学习了微粒的性质后，大家可能会问构成所有物质的微粒是不是相同的? 出示：铜、二氧化碳、水、氧气的分子模型和堆积成物质的情况。
讲述：世界是由物质构成的，物质是由肉眼看不见的微粒构成的，微粒很小，构成物质的微粒有多种，经过科学家长期研究证实，构成物质的微粒有：原子、分子和离子。
讲：不管哪种微粒，它们都具有以下的基本性质：
1：很小，但却真实存在，用显微镜放大几千万倍可观察到分子的图象。 2：微粒是在不断地运动的，温度越高，运动越快。 3：微粒之间存在一定的空隙。
板书: 分子—非金属+非金属。气体、水、酸、固体非金属单质、有机物等
原子—金属单质、稀有气体
离子—金属+非金属。金属氧化物、碱、盐
第四篇：沪教版化学教案第三章物质构成的奥秘
第三章物质构成的奥秘 第一节用微粒的观点看物质 学习目标：
1.认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔，微粒间有作用力。
2.了解物质性质与微粒之间的关系：微粒的性质决定了物质的化学性质。 能力目标：
1.能够用微粒的观点解释某些常见的现象。
2.能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验。 3.能够运用有关物质的微观知识来进行想象和推理。 情感目标：
1.使学生了解物质的性质是由微粒的结构性质决定的。
2.使学生善于用已有的知识对周围的一些现象作出合理的解释。 教学重点：
物质的微粒性与物质变化的联系。 教学设计：
引入：在前一段时间，我们学习一些氧气、二氧化碳、水等物质的性质，它们各自都有着不同的性质。我们是否会提出这些问题：物质间为什么可以发生那么多的反应?氧气和二氧化碳等为什么会有不同的性质，原因是什么?物质到底由什么构成的?世界是由物质构成的，那么各种物质是否有相同的构成?„„这些问题将会在我们本章逐步为你解决。 引入：既然要开始研究物质构成的奥秘，那么我们学会用微观的观点来观察和解释宏观的物质或现象。
一、物质是由微粒构成的 实验：探究物质的可分性
1.将高锰酸钾粉末取出少部分，用研钵将高锰酸钾再研碎，成为小颗粒。
2.将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量，加入少量的水，发现试管中的固体颗粒逐渐变少，直至消失。
3.得到的高锰酸钾溶液中，逐渐加入水，溶液的紫红色逐渐变浅，直至无色。 分析：1.固体颗粒为什么消失?
答：高锰酸钾颗粒被“粉碎”成肉眼看不见的微粒，分散到水中。 2.溶液的颜色由深到浅，直至无色，这是为什么?
答：变浅直至无色，并不是高锰酸钾消失，而是构成它的微粒太少，太小，我们看不见了。也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的。
3.同样是高锰酸钾溶液，有的颜色深，有的颜色浅，甚至无色。那么我们是否能说同种物质的微粒的物理性质不同?
答：不能。对于一个微粒而言，毫无物理性质之说。也就是说，一种物质的物理性质必然是大量微粒聚集才能表现出来的。
4.日常生活中，糖水是甜的，盐水是咸的，这个现象又能说明什么问题?
答：在水的作用下，构成蔗糖和食盐的微粒被分散到水中。同样是微粒，一种是甜的，一种是咸的，说明不同物质是由不同微粒构成的，具有不同的化学性质。 总结：物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的 1.物质可以再分; 2.物质是由极其微小的微粒构成的;
3.不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质的化学性质;
4.构成物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒体现的。
举例：除了课本上的实验，我们日常生活中还有那些现象能够说明物质是由大量微粒构成的?
回答：如过滤时水能够从滤纸中渗过，
补充实验：20毫升的稀硫酸置于一只小烧杯中，另取20mL的稀硝酸钡，慢慢将硝酸钡溶液滴入小烧杯中，不断搅拌，“乳白色固体”从无到有，并且不断增多。
说明：生成物硫酸钡不溶于水，聚集到一定颗粒被人的视觉察觉到，分布在水中形成浊液，静置后小颗粒群聚而沉淀。
二、微粒是不断运动的 实验：探究微粒运动的实验
步骤：实验1：向盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中加少量的浓氨水。
现象：滴入浓氨水后，溶液由无色变为红色
说明：酚酞试液遇蒸馏水不能变色，而酚酞试液遇浓氨水后变红。
实验2：重新配制酚酞与水的混合溶液A，在另一烧杯B中加入3～5mL的浓氨水，用大烧杯罩在一起。
现象：溶液A逐渐变红
原因：构成氨气的微粒扩散在大烧杯中，溶于水后形成溶液就能使无色酚酞试剂变红。 假设实验3：为了使实验结论准确可靠，用一杯纯净水来代替浓氨水来做对比实验，有无必要性?
回答：没有必要。因为在实验一开始，已经证明了蒸馏水不能使无色酚酞变红。 结论：构成物质的微粒是在做不停的无规则运动。
提问：氨水中的氨气的微粒在不断的运动，酚酞的微粒也在不断的运动。我想问：为什么不会是酚酞从烧杯中挥发，扩散到浓氨水与蒸馏水的混合物中，使之变色?你又能用什么实验来证明，并不是酚酞扩散?这个实验又能说明什么问题?
回答：我们可以用氢氧化钠溶液代替氨水。如果是酚酞扩散的话，它也会使碱性的氢氧化钠溶液变红，但实验事实可以证明，并没有变色，所以假设是错误的。这个实验可以说明，各种微粒运动的情况是不同的，有的容易扩散，有的不容易甚至很难，所以我们可以看到有些物质容易挥发，有些物质容易溶解，而有些物质却不易挥发，不易溶解。
提问：我们为了加快物质的溶解，我们一般可以用加热的方法。我们发现相同质量的白糖在热水中溶解要比在同样多的冷水中快，这是为什么?这又能说明什么问题?
回答：温度高，构成白糖的微粒更快地扩散到水中。说明微粒的运动速率与温度有关，温度越高，速率越大。 总结：
1.构成物质的微粒是不断运动的; 2.不同微粒的运动情况有所不同; 3.微粒的运动速率与温度成正比。
举例：那些现象又能够说明构成物质的微粒是不断运动的呢? 讨论：如闻到花香，湿衣服晒干，氯化氢与氨气生烟实验。
三、微粒之间有空隙
阅读实验：水和空气的压缩实验 现象：水不容易被压缩，而空气容易被压缩 说明：1.构成物质的微粒之间具有间隙;
2.构成水的微粒间隙很小，构成空气的微粒很大。 阅读实验：水与酒精的混合实验
1.50mL水+50mL水
2.50mL酒精+50mL酒精
3.50mL水+50mL酒精 结果：等于100mL
等于100mL
小于100mL 说明：同种微粒之间的间隙相同;不同种微粒间隙不同 总结：1.构成物质的微粒间具有间隙 2.不同种物质的微粒间隙有所不同
3.同种物质时，液体、固体微粒间隙小，而气体间隙大
提问：有水能够运用微粒的知识来解释物质三态变化的原因?
解释：有关物质构成的知识主要有物质是很小的微粒构成的，微粒是不断运动的，微粒间有一定的空隙。微粒的运动受温度的影响，温度越高，微粒运动越快，微粒间的空隙就越大。当微粒间的空隙小到一定程度时，成为固体，大到一定程度时，成为液体，微粒间的空隙继续增大，就会成为气体。
提问：我们在一量筒中，现放一定量的水，然后再放入两块冰糖，观察液面情况。待全部溶解后，再观察液面，试解释。 回答：未溶解时，冰糖固体的体积占据了水的一部分体积，使液面上升;当冰糖全部溶解后，构成冰糖的微粒就被分散到构成水的微粒的间隙中，使总体积减小，所以液面就下降了。 举例：还有那些事例能够说明构成物质的微粒间有一定的间隙 注意：与海绵结构中间隙相区别
提问：在压缩空气的时候，发现体积被压得越小，所需的力要越大，空气不能被压缩到体积为零，为什么?说明什么问题? 回答：空气中的确存在微粒。微粒之间具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。
讲述：物质的微粒在不断的运动，固体和液体的微粒不会散开，而保持一定的体积，这就是因为一切微粒之间存在一定的吸引力。 例题解析
1.用构成物质的微粒的特性解释夏天空气潮湿，而冬天空气干燥的原因。
答：夏天气温高，地面上构成水的微粒运动快，每天扩散到空气中的水的微粒很多，使空气变得很潮湿;冬天气温低，构成水的微粒运动慢，每天扩散到空气中的水的微粒较少，空气显得干燥。
2.装开水的保温瓶有时候会跳出来，为什么?
答：保温瓶该有时会跳起来的原因之一是，瓶内开水没有装满，瓶内留有空气，受热后微粒空隙增大，或者到开水时，有冷空气进入瓶中，盖上瓶盖，空气受热，气体微粒空隙增大，体积膨胀，瓶内压强增大，使瓶盖跳起来。
3.0℃的水继续冷却，结成冰后，分子间的间隔：()
A.不变
B.增大
C.减小
D.不能确定
答案：B。宏观上水变成冰后，体积增大。为什么温度降低，水分子之间的间隙就增大了?这个问题至今还没有一个满意的答案。比较流行的是“假晶体”的存在。 第二节构成物质的基本微粒 教学目标：
1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒;
2.知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转换; 3.知道原子是由原子核和核外电子构成的; 4.能根据相对原子质量求算相对分子质量。 过程与方法：
1.了解原子结构模型建立的历程;
2.理解模型化方法在科学研究中的作用。
3.以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括的过程中不断获取新知。 情感态度价值观：
1.物质无限可分的观点。
2.通过“原子的发现和原子构成探索”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育。
3.人类对原子的认识教育中结合中科院通过原子绘的中国地图及相对原子质量的教学过程中我国化学家张青莲教授组织对铟、锑等相对原子质量的测定和修正，对学生进行民族自尊心和自豪感的爱国主义教育。 重点、难点：
1.通过对分子的可分性与不可分性的认识, 逐步培养学生辩证统一思维方法。 2.对分子、原子、离子概念的理解与抽象思维能力的培养。 3.知道分子、原子、离子的不同和相互关系。 4.知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。 5.能正确求算相对分子质量。 教学过程： 教师活动
一、分子原子 1.复习知识
【回忆】我们知道分子、原子都是构成物质的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢?
【回答】在化学变化中分子会分化而原子不能再分。 设计意图：
复习学过的知识，为下面的原子能否再分作好承接。
2. 【引入】分子很小，但在化学变化中还可进一步分成原子，而原子在化学变化中无法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢?让我们循着历史的足迹，一起来学习人们为了揭示原子结构的奥秘而经历的漫长的探究过程。交设计意图：使学生对本节课所要探究的内容产生兴趣。 3.交流讨论
道尔顿：近代原子学说，认为原子是实心球体。汤姆生发现电子。 【设疑】原子中的电子带负电，你能解释原子为什么不带电吗? 卢瑟福发现原子核，α粒子轰击金箔。
【设疑】你能对α粒子运动路径的改变作出解释吗?
在讨论α粒子运动路径改变使教师要鼓励学生大胆发表自己的观点。
【归纳】原子由原子核和电子构成，原子核在原子中所占体积很小，但却几乎集中了原子的全部质量。
讲述科学家对原子探索的历程，讨论原子中微粒电荷数的关系。 【回答】原子由电子和原子核构成，电子所带的负电荷和原子核所带的正电荷相互抵消使原子还是呈电中性。 【讨论】大多数α粒子运动路径没有改变方向，一小部分α粒子发生偏转，极少数α粒子被反弹回来。 设计意图：
针对史料交流谈论，认识原子构成的事实，并通过“对原子构成探索”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育，认识到原子不是构成物质的最小微粒。 4.引导探究
【指导】阅读P67-68“原子核由什么构成?” 【课件】原子及原子核构成的模型图片。
【问题】原子核还能再分吗?如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢?这些粒子有区别吗?
【设疑】根据原子核的构成你能解释原子核为什么带正电吗? 【归纳】原子中各微粒的电荷数关系。电子数=核电荷数=质子数 【阅读】原子核的构成。
【回答】原子核还能再分;原子核由质子和中子构成;其中质子带正电，中子不带电。 【讨论】原子核带正电的原因
【回答】因为原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。 设计意图：
建立物质无限可分的观念，建立原子内部构成的直观形象，理解原子内部微粒数和电荷数的关系。 5.知识拓展
【讲解】简单介绍核外电子的排布规律及稀有气体元素、金属元素、非金属元素最外层电子数的特点及元素性质与原子结构的关系，了解1-18号元素原子结构的示意图及各类元素原子结构(最外层电子数)的特点及元素性质与原子结构的关系。通过对最外层电子数与元素性质的了解，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法，知道稳定结构的特点，为原子转移电子变成离子的规律建立知识储备。
三、离子 6.指导学习
【设疑】根据刚才的知识请同学们试着画出Na和Cl原子的结构示意图，并请讨论这两种原子在化学反应中电子可能的转移方式。
【问题】元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否呈电中性? 【讲解】化学上我们把这种带电的原子就称为离子，下面我们通过视频和动画来看一下，原子在什么情况下、又是如何转变成离子的。 【讲解】原子得失电子后形成的离子分别带上负电荷和正电荷，我们把带正电荷的离子称为阳离子;把带负电荷的离子称为阴离子。 【讲解】为了方便我们在元素符号的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负来表示离子。例如：镁原子最外层电子数为2，失2个电子后带2个单位的正电荷，所以镁离子的符号为Mg2+。氧原子最外电子层电子数为6，得2个电子后，带2个单位得负电荷，所以氧离子符号为O2-。
【问题】铝离子，镁离子，硫离子，氯离子的符号如何写? 教学意图：
知道原子得失电子会变成离子认识一些常见原子的结构示意图、离子符号、离子结构示意图。 第三节组成物质的化学元素 【学习目标】
1.认识一些与人类关系密切的常见元素; 2.会写常见元素的名称和符号; 3.知道元素的简单分类;
4.领悟自然界基本组成的简单性，形成化学变化过程中元素不变的观念。 【教学过程】
一、元素和元素符号
[引入]补铁、补钙广告中的“铁”、“钙”指的是什么?什么是元素? 阅读教材P73内容，要求熟记表3-4所列元素符号。 过渡：你知道现在已知的元素有多少种吗?把课本翻到149页元素周期表，该表共有多少种元素?金属元素位于周期表的什么位置，非金属元素位于周期表的什么位置?它们的名称各有什么特征? 过渡：组成物质的元素总共只有一百多种，而知道构成我们大千世界的物质的种类却有几千万种，元素是如何组成物质的呢?比如：氧元素不仅可以组成氧气(O2)，还可以组成臭氧(O3)，一种元素就可以组成不同的物质了，那不同种元素相互组合的情况可想而知。 [疑1]既然都是氧原子，为什么再称之为氧元素?
[疑2]元素是同一类原子的总称，难道同一种原子之间还有区别吗?
[答疑]氧原子核内质子数都是8，由于核内中子数不同，就可以有几种氧原子。其他的大多数原子也是这样。如果忽略这种差别，就可以把所有的氧原子归为一类，因为它们核内的质子数(核电荷数)都是8，并且它们的化学性质相同，我们把这一类氧原子称之为氧元素。 [思考]元素和原子有什么区别呢? [问题1]有一则饮品广告称：“本品纯属天然制品，不含任何化学元素”，你认为他说的对吗? [问题2]“乐百氏”矿泉水标签上印有水质的成分如下(mg/L)：硒：0.0130,锶:0.596，锌:0.00162,钠:18.4,钙:4.36。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指元素还是原子?
[过渡]有了元素的知识，我们就可以采用一种标准将纯净物划分为单质和化合物。 阅读教材P74后回答：什么是单质，什么是化合物?将纯净物划分为单质和化合物的标准是什么?
[活动探究]P75表3-5
二、自然界中元素的存在
[提出问题]自然界中千千万万种物质都是由100多种元素组成的，不同的物质含的元素不同，在不同的物质中元素是如何分布的呢?
阅读图P75 3-
21、
22、23，分析在地壳、海水、人体中元素分布，太阳中呢? [活动与探究]查阅资料，了解在地核中主要含有哪些元素。
三、元素与人体健康
人体中化学元素含量的多少直接影响人体的健康。对健康的生命所必需的元素称为生命必需元素。这些元素在人体中的功能往往不能由别的元素来替代。
[思考]
1、元素不足和过量对哺乳动物的影响
2、膳食标准
3、10种最好的食品、10种最差的食品
[交流讨论]从化学角度怎样衡量食品的质量? [活动探究] 请从家中找几种食品，从包装袋上了解该食品中主要含有哪些元素。想想看，如果让你来给这些物质分类，你怎么分类? 第四节物质组成的表示方法 知识与技能：
能说出化学式的含义;能依据物质组成、利用元素化合价书写常见物质的化学式;能根据化学式进行物质组成的简单计算。 过程与方法：
逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。 情感态度价值观：
养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度。 学习目标：
1.能说出化学式的含义;
2.能依据物质组成、利用元素化合价书写常见物质的化学式; 3.能根据化学式进行物质组成的简单计算。 过程与方法：
逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。 情感态度价值观：
养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度。 内容要点：
1.通常用化学式表示物质的组成。 2.可以利用元素化合价书写化学式。
3.写化学式时，正价元素通常写在左边，负价元素通常写在右边。原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号的右下角。在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属元素一般呈负价;在非金属氧化物中，非金属元素一般呈正价。根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零的原则，确定化合物中各种元素原子的数目。 4.简单化合物的中文命名原则。
5.两种元素组成的化合物，在两种元素中间用“化”字连接，如氧化铜(CuO)。 6.化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反，如氯化钠(NaCl)。 7.元素的原子个数在该元素之前先读出，如五氧化二磷(P2O5)。
8.含有复杂原子团的化合物，要根据其特征来称呼，不需读出原子或原子团的个数，如氢氧化钠(NaOH)、碳酸钙(CaCO3)、硫酸钠(Na2SO4)等。 教学内容：
一、化学式反映物质的组成
1、化学式(formular)，就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。 提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同。
2、化学式所表示的含义(一般包括宏观和微观角度) 微观上：表示某物质;表示该物质由哪些元素组成的。
宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子;由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况。
我们以水(H2O)为例说明
化学式的涵义
以H2O为例
宏观
表示一种物质
表示水这种物质
表示该物质有哪些元素组成的
表示水由氧元素和氢元素组成的
微观
表示该物质的一个分子
表示一个水分子
表示一个分子里有多少个原子
表示一个水分子中由2个氧原子和1个原子构成
质量
表示物质的相对分子质量
Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18
表示物质中各种元素的原子个数比
水中氢元素和氧元素的原子个数比为2：1
表示物质中各种元素的质量比
水中氢元素和氧元素的质量比为1：8
3、化学式中元素符号周围的数字的意义，如 aRbc a表示有a个这样的微粒 b 表示一个微粒中有b个原子或原子团 c 表示一个该离子中带有c个正(负)电荷
如：3H2SO4
Ca2+表示钙离子，一个钙离子带2个单位的正电荷
注意：同元素符号的意义相似，在化学式前有数字后，就不能表示宏观含义，只能表示微观含义
二、如何书写化合物的化学式
1、各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造。
2、化合价。大量的化合物中不同元素的原子数目中都是一个固定的比值，体现这种关系的数值就是化合价某种元素的化合价数值与它原子的最外层电子数是密切相关的。
3、单质的化学式的写法
(1)金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。如金属单质：Fe(铁)、Na(钠);固体非金属：S(硫)、P(磷)等;稀有气体：He(氦)、Ne(氖)等
(2)氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。如：O2(氧气)、O3(臭氧)，Cl2(氯气)
4、化合物的化学式的写法——根据化合价来写化学式
(1)一般是正价的元素(或原子团)写在左边，负价元素(或原子团)写在右边。
(2)在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价;在化合物中，氧元素一般呈-2价，氢元素一般呈+1价。
(3)化合物中，各种元素化合价的代数和为零。
+2 注意：(1)标注某元素的化合价时，务必要写在该元素符号的正上方，先标电性，后标数目，如 CuO
+2表示在氧化铜中铜元素呈+2价 (2)某些元素具有可变价态，它们表示在与其他元素化合形成化合物时，会出现多种可能。 特别：Fe 在命名时，+3价就是铁，而在+2价时要被称为亚铁 补充：初中一般常见的原子团及化合价 原子团
化学式
化合价
原子团
化学式
化合价
氢氧根
OH -1
硝酸根
NO3 -1
碳酸氢根
HCO3 -1
高锰酸根
MnO4 -1
碳酸根
CO3 -2
锰酸根
MnO4 -2
氯酸根
ClO3 -1
硫酸根
SO4 -2
磷酸根
PO4 -3 亚硫酸根
SO3 -2
氨根
NH4 +1
识记：课本P80的常见元素的化合价
三、简单化合物的命名
1、两种元素组成的化合物的命名
根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。如NaCl读作“氯化钠”，ZnO读作“氧化锌”，Fe3O4读作“四氧化三铁”。但要注意，H2O就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH3就是“氨气”。
2、含有OH原子团的化合物的命名：一般命名为“氢氧化某” 如：NaOH读作“氢氧化钠”，Cu(OH)2读作“氢氧化铜”
3、含有其他原子团的化合物的命名:一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。
如：CaCO3读作“碳酸钙”，Cu(NO3)2读作“硝酸铜” 但注意，H2CO3就读作“碳酸”，H2SO4就读作“硫酸”等。
4、某些比较复杂物质的命名
如：Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”，H2O2读作“过氧化氢”等
四、纯净物中元素之间的质量关系 (1)某物质的相对分子质量的计算：
将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量，如：Ca(OH)2 答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74 (2)计算化合物中的原子个数之比： 在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数。
如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3，碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3 但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。 如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：3 Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：1：2：5 (3)计算化合物中各元素质量之比
在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值 如：氯酸钾(KClO3)中，m(K)：m(Cl)：m(O)=39：35.5：16×3=78：71：96 硝酸铵(NH4NO3)中，m(N)：m(H)：m(O)=14×2：1×4：16×3=7：：1：12 (4)计算一定质量的物质中某元素的质量
某元素的质量=物质的质量×该元素在物质中的质量分数 如：求60gMgSO4中含有氧的质量
m(O)=m(MgSO4)×ω(O)=60g×53.3%=32g
第五篇：物质的构成—教学设计
《物质的构成》
一、教材分析
分子和原子是初中学生初次接触到的微小粒子，本节课，学生将从认识分子、原子的真实存在开始，认识微观世界，也是科学学习由形象到抽象，从宏观转向微观的开始。因此，本节课的教学内容对学生了解微观世界，形成微观想象能力至关重要，学习物质的微粒构成是对接下去继续探索物质结构奥秘，理解质量守恒定律，解释一切化学反应实质的基础。具体来说是对八年级所要学习的水的组成、例子模型与符号，九年级上物质的变化及酸碱性质学习的一次重要铺垫。
二、学情分析
本次教学对象是初一学生，他们在前几节课中已学习了物态变化的知识，但是对物质的构成及分子运动情况并不了解，该内容对于他们来说相对抽象，初一学生对抽象知识的掌握尚有一定难度。
三、教学重难点
我将本节课的重点定为分子概念的构建，以及理解分子之间有间隙。我对教材进行了二次扩展，并结合课标，考虑到初一学生具备了一定的观察能力和初步的探究能力，我将采用古诗《梅花》引入课程，让同学们思考花香何来，并且让学生动手大豆与芝麻混合实验来具象感受分子间隙，从而探究物质构成，攻破重难点。
四、教学目标
1、知识与技能：
(1) 认识物质的微粒性，知道分子、原子等微小粒子是构成的物质的微粒;
(2) 知道构成物质的微粒有质量和体积小、不断运动、有间隔基本特征;
(3) 让学生确认分子比细胞小得多;
(4) 能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。
2、过程与方法：
(1)通过小组合作、自主探究学习，使学生知道分子之间存在空隙，并能列举说明分子之间有空隙的现象。通过学习，知道气体分子之间的空隙比固体和液体之间的空隙大得多。了解扩散现象。
(2)学习通过观察自然、实验、识图等方法获取信息，学习运用想象类比、分析归纳、推理判断等方法处理信息;
(3)认识科学探究的基本程序和一般方法，体验探究活动的乐趣，逐步形成良好学习习惯和方法。
3、情感、态度、价值观领域：
通过引导学生观察周围的自然现象，并用分子、原子的观点来解释一些日常生活中的现象，增强了学生 对生活和自然界中科学现象的好奇心和探究欲，激发学生学习科学的兴趣，培养学生勤于思考、勇于探索的科学精神和积极态度。
五、教学方法
为更好地达到教学目标，本课教学采用实验探究、交流讨论与分析归纳相结合，并以多媒体辅助教学。新课标要求，初中科学以提高学生的科学素养为主旨，结合本课教学内容和学生的特点，我确定了以实验探究为主线，结合交流讨论、分析归纳等方法，目的是培养学生善于动手、善于观察、善于思考的能力，学生通过探究活动，了解分子、原子的有关知识，突出本课的重点，再以多媒体辅助教学，帮助学生形成微观想像能力，突破难点。这样多种方法互相穿插、渗透，也使课堂变得生动有趣，优化课堂教学，达到有效教学。
六、教学准备
1、多媒体课件
2、板书设计
3、蔗糖，放大镜，白纸，黄豆，沙子，烧杯。
七、教学过程
本堂课我将采用阅读图片→课堂讨论→实验观察→延伸讨论→获得知识的研究性方式来展开。遵循以“学生为主体”原则，发挥学生潜能，在教师指导下通过设疑、实验、观察、分析、思考、归纳、总结、交流的方式让学生成为学习的主体。具体分为如下四个步骤： ①创设情境，导入新课
《梅花 》“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。” 引入新课。ppt展示古诗及图片，让学生观察图片，欣赏古诗。
教师提出问题：为什么我们能闻到梅花的花香?让学生思考问题且进行课堂讨论。 学生思考片刻后，请同学发言。
在学生归纳的基础上，引出物质构成的概念，以及分子是构成物质的一种微粒。 ②教授新课，探究新知
展示甘蔗并观察蔗糖的三张图片
学生通过放大镜观察蔗糖，并且描述观察结构。
教师讲授抽象概念：这种微小的颗粒在科学上我们称它为分子。一颗糖是由无数个我们肉眼看不到的糖分子构成的。生活中有许多物质也是由分子构成的，比如说水是分子是由水分子构成的，酒精是由酒精分子构成的，氧气是由氧气分子构成的，所以分子是构成物质的一种微粒。分子外，还有原子、离子也能构成物质的微粒，日常生活中我们吃的盐就是由离子构成的，而铁、铜等金属则是由原子直接构成的。同学们，你们知道的还有哪些呢?举个例子。
学生举例生活中的其他现象。
教师：之前我们已经学习过，细胞很小，但在光学显微镜下可以看见它，而分子更小。那么分子小到什么程度呢?通过阅读书上P140第二段来说明。 学生阅读书本，小组讨论回答。
教师：刚才我们知道一滴水中大约有1×10个水分子构成，那么这么多水分子是紧密无间地挤在一起，还是像同学们那样彼此之间存在一定的空隙呢?大家想想看。 学生回答：分子之间有空隙。
教师：那我们就亲自动手，做个模拟小实验吧。
21③动手实验，开拓思维
演示实验：沙子和黄豆的混合总体积减少的实验。 教师：沙子和黄豆混合总体积为什么会减少呢? 学生思考回答：因为沙子黄豆之间有空隙。
教师：对了，其实啊，分子与分子之间也是同样的道理，分子之间有空隙。其实，我们之所以闻到花香，是因为分子不是静止不动的，而是处于不不停的运动之中，并且是做无规则运动。接下来，让我们看下分子是如何运动的吧。
教师播放小动画。
本堂课内容同学们都掌握了么?我们来复习小结一下。 ④课堂小结，习题巩固
1.分子是构成物质的一种微粒，物质还可以由其他微粒构成; 2.知道分子比细胞小得多; 3.分子之间存在空隙。 ⑤课堂练习，巩固知识
1.能够在花园里闻到花香的原因是( ) A、同种分子性质相同 B、分子有质量
C、分子总是在不停的运动 D、分子的体积很小
2.酒精和水混合后的总体积会变小，这个实验说明 ( ) A.分子在永不停息地做无规则运动 B.分子间存在引力
C.分子是构成物质的一种微粒 D.分子间有间隙
3.下列说法不正确的是( ) A.分子是构成物质的一种微粒 B.酒精是由酒精分子构成
C.一滴很小的水就是一个分子 D.自然界中有很多种分子 学生做题并且举手回答 ⑥布置作业，课后补充
完成书本课后习题。
八、板书设计
物质的构成
一、什么是分子?
二、物质的微粒性;分子、原子等微小粒子是构成的物质的。
三、分子比细胞小得多
21一滴水中大约有1×10个水分子
四、分子之间有空隙
五、分子在做无规则运动，处于不停的运动之中。