分析化学实验答案总结
时间过得很快，四季轮回的过程中，一年忙碌的工作时间结束。在这一年的工作中，大家通过工作，可学到更多方面的工作知识，也留下了众多的学习回忆。为记录这一年的成长，可编写一份年终总结。以下是小编精心整理的《分析化学实验答案总结》，仅供参考，希望能够帮助到大家。
第一篇：分析化学实验答案总结
分析化学实验答案总结
1.如果氢氧化钠标准溶液在保存过程中吸收了空气中的二氧化碳用此标准溶液滴定同一种盐酸溶液时可用甲基橙和酚酞为指示剂有何区别为什么 答：吸收二氧化碳,溶液中有碳酸钠. 如果以
甲基橙为指示剂
,反应产物为氯化钠,应该没有影响. 如果以酚酞为指示剂
,反应产物为碳酸氢钠,相当于有一部分氢氧化钠没有参与反应,消耗的氢氧化钙体积变大,结果偏大. 2.草酸,柠檬酸,酒石酸等有机多元酸能否用NaoH溶液滴定
答:看你要滴总酸还是分步滴定了.总酸肯定能滴,分步滴定的话要看这些酸的几个解离常数之间有没有差10的三次方以上. 3.Na2C2O4能否作为酸碱滴定的基准物质
答:不行.Na2C2O4在水中溶解度很大,不易获得组分固定的晶体(都会带有数量不定的结晶水)
4.若以氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液，属于那类滴定?咋选择指示剂
答:酸碱滴定，指示剂可以选择酚酞，甲基橙，甲基红等。从实际操作的角度，一般选择甲基橙
5.测定醋酸含量时,所用的蒸馏水不能含二氧化碳,为什么? 答:测定醋酸含量时,所用的蒸馏水不能含有二氧化碳,否则会溶于水中生成碳酸,将同时被滴定. 1. 在中和标准钙溶液中的盐酸时,能否用酚酞代替甲基红来指示?为什么?
答:不能。在缓冲剂NH3-NH4Cl环境下，pH=10，酚酞显红色，会干扰EBT由红色变为蓝色时的终点观察。而甲基红此时显黄色，可以被红色和蓝色掩盖，不会影响终点观察。
2. 简述Mg—EDTA提高终点敏锐度的原理
答：这是因为：测定钙(镁)等离子时，常用铬黑T(EBT)作指示剂，而Ca2+与EBT的反应显色不如Mg2+与EBT的反应显色敏锐(变色易观察)。所以测定时，常加入Mg2+-EDTA，这样，在含Ca2+的溶液中加了Mg2+-EDTA后，由于Ca2+-EDTA的稳定性比Mg2+-EDTA强，所以，Mg2+-EDTA中的微量Mg2+能被Ca2+取代出来，而Mg2+与铬黑T的稳定性又大于Ca2+与铬黑T的，所以，最终是Mg2+与铬黑T显色了，终点时，就变成了Mg2+与铬黑T之间的变色了，更敏锐了。
3. 滴定为什么要在缓冲溶液中进行?
答：控制PH，避免其他离子的影响，指示剂显色也与PH有关。
自来水硬度的测定
1. 本实验中最好采用哪种基准物质来标定EDTA，为什么?
答：用碳酸钙，水硬度的分析是指水中钙镁的总量，基准物质与被测物质一致，相同的分析方法，相同的分析元素，所以造成的误差最少。 2.在测定水的硬度时,... 在测定水的硬度时,先于3个锥形瓶中加水样,再加NH3-NH4Cl缓冲液,三乙醇胺溶液,铬黑T指示剂,然後用EDTA溶液滴定,结果会怎样? 答:变兰
3.为什么要在稀热盐酸中且不断搅拌下逐滴加入沉淀剂沉淀BaSO4?HCl假如太多有... 答:硫酸钡是一种细晶形沉淀，要注意控制沉淀条件生成较大晶体的硫酸钡。因此必须在热稀盐酸中不断搅拌下沉淀 同时要缓慢滴加沉淀剂和搅拌，减少硫酸钡沉淀中包藏的硫酸杂质。盐酸太多会是溶液pH值减少，硫酸钡在酸性溶液中溶解度降低，会使沉淀不够完全 4.为什么沉淀硫酸钡要在热溶液中进行而在冷却后过滤?沉淀后为什么要陈化? 答:热溶液中进行加快反应速度 冷却时溶解度较低,过滤比较充分
沉淀后沉化石得到完整晶型的沉淀颗粒,沉淀完全 5.什么叫灼烧至恒重?
答：相邻两次灼烧后的称量值差别不大于0.4mg 6.什么叫倾泻法过滤?洗涤沉淀时,为什么用洗涤液或水都要少量、多次? 答:倾泻法过滤,即将沉淀上澄清液沿玻棒小心倾入漏斗,尽可能使沉淀留在杯中. 少量是为防止洗涤后溶溶液太多,多次是为是清洗的更干净 7.邻二氮菲测定微量铁的反应条件是什么
答:测定时,控制溶液酸度在pH值等于5左右为宜.酸度高时反应较慢;酸度太低,离子则容易水解,影响显色.故用醋酸缓冲溶液控制pH. 一般情况下,铁以Fe3+状态存在,盐酸羟胺可将其还原为Fe2+： 2Fe3++2NH2OH·HCl=2Fe2++N2↑+4H++2H2O+2Cl- 所以,在配制溶液时,移取铁溶液后,首先加入盐酸羟胺还原三价铁,然后加入缓冲溶液控制pH为5.0左右,然后加入显色剂,稀至刻度摇匀.
邻二氮菲分光光度法测微量铁的含量时,用试剂空白做参比溶液,是不是所有吸光光度分析中都以试剂空白做参比溶液? 2.怎样计算二价铁--邻二氮菲络合物的摩尔吸光系数? 3.怎样用吸光光度法测定水样中的全铁和亚铁含量? zfeffndy 化学 2014-10-09 作业帮-是干什么的呢?让我来告诉你 优质解答
1.不是所有的吸光光度分析中都以试剂空白做参比溶液,一般是：
(1)高吸光度法.光电检测器未受光时,其透光度为零,光通过—个比试样溶液稍稀的参比溶液后照到光电检测器上,调其透光度(T)为100%,然后测定试样溶液的吸光度.此法适用于高含量测定. (2)低吸光度法.先用空白溶液调透光度为100%,然后用一个比试样溶液稍浓的参比溶液,调节透光度为零,再测定试样溶液的吸光度.此法适用于痕量物质的测定. (3)双参比法.选择两个组分相同而浓度不同的溶液作参考溶液(试样溶液浓度应介于两溶液浓度之间),调节仪器,使浓度较大的参比溶液的透光度为零,而浓度较小的参比溶液的透光度为100%,然后测定试样溶液的吸光度.
3、邻二氮菲分光光度法直接测二价铁;
全铁—先用三氧化锡将三价铁还原成二价铁,然后加入氯化高汞以氧化过量的三氧化锡,而后按二价铁的方法测就行了
4.吸光光度法实验的定量依据和容量分析法以及重量分析法有何异同点 十分钟内有问必答，下载百度知道立即下载 满意回答
吸光光度法：当一束单色光通过某一均匀非散射的吸光物质时,其吸光度与吸光物质的浓度及吸收层厚度成正比. 容量分析：通过观察体积的变化而得到分析结果,比方说测定氢氧化钠的浓度,我们可以用盐酸来滴定,我们可以通过读取所用盐酸的体积求出结果,这就是容量分析. 重量分析：通过测量重量来求得分析结果.如电解,既是电解分析,也是一种重量分析.可以通过测量电极重量的变化得知发生反应程度
自来水硬度的测定
1. 本实验中最好采用哪种基准物质来标定EDTA，为什么?
答：用碳酸钙，水硬度的分析是指水中钙镁的总量，基准物质与被测物质一致，相同的分析方法，相同的分析元素，所以造成的误差最少。 2.在测定水的硬度时,... 在测定水的硬度时,先于3个锥形瓶中加水样,再加NH3-NH4Cl缓冲液,三乙醇胺溶液,铬黑T指示剂,然後用EDTA溶液滴定,结果会怎样? 答:变兰
3.为什么要在稀热盐酸中且不断搅拌下逐滴加入沉淀剂沉淀BaSO4?HCl假如太多有... 答:硫酸钡是一种细晶形沉淀，要注意控制沉淀条件生成较大晶体的硫酸钡。因此必须在热稀盐酸中不断搅拌下沉淀 同时要缓慢滴加沉淀剂和搅拌，减少硫酸钡沉淀中包藏的硫酸杂质。盐酸太多会是溶液pH值减少，硫酸钡在酸性溶液中溶解度降低，会使沉淀不够完全 4.为什么沉淀硫酸钡要在热溶液中进行而在冷却后过滤?沉淀后为什么要陈化? 答:热溶液中进行加快反应速度 冷却时溶解度较低,过滤比较充分
沉淀后沉化石得到完整晶型的沉淀颗粒,沉淀完全 5.什么叫灼烧至恒重?
答：相邻两次灼烧后的称量值差别不大于0.4mg 6.什么叫倾泻法过滤?洗涤沉淀时,为什么用洗涤液或水都要少量、多次? 答:倾泻法过滤,即将沉淀上澄清液沿玻棒小心倾入漏斗,尽可能使沉淀留在杯中. 少量是为防止洗涤后溶溶液太多,多次是为是清洗的更干
补充
一般不用碘标准溶液来标定硫代硫酸钠浓度的原因是：碘标准溶液浓度不稳定,它需要定时标定,因为碘溶液都是被其他基准物来标定的,再用它来标定硫代硫酸钠
第二篇：武汉大学2005-2006学第一学期《分析化学》期末考试试卷(A)及答案
武汉大学2005-2006学第一学期《分析化学》期末考试试卷(A)
学号 姓名 院(系) 分数
一. 填空(每空1分。共35分)
1.写出下列各体系的质子条件式：
(1) c1(mol/L) NH4 H2PO
4(2) c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO
32.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长 ，透射比 。 3. 检验两组结果是否存在显著性差异采用 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差
异采用 检验法。
4.二元弱酸H2B，已知pH=1.92时，δ
H2B
=δ
HB-
;pH=6.22时δ
HB-
=δ
B2-
, 则H2B的pKa1= ，
pKa2= 。
5.已知jF
(Fe3+
/Fe2+
)=0.68V，jF
(Ce4+
/Ce3+
)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce
4+
滴定0.1000 mol/L Fe2+
，当滴定分数为0.5时的电位为 ，化学计量点电位为 ，电位突跃范围是 。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+
滴定EDTA，终点时溶液颜色由
_________变为__________。
7.某溶液含Fe3+
10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+
在两相中
的分配比= 。
8.容量分析法中滴定方式有 , , 和 。 9.I2与Na2S2O3的反应式为 。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称
谓 ;光吸收最大处的波长叫做 ，可用符号 表示。 11.紫外可见分光光度计主要由 , , , 四部分组成.12.桑德尔灵敏度以符号 表示,等于 ;桑德尔灵敏度与溶液浓度 关，与波长 关。
13.在纸色谱分离中， 是固定相。
14..定量分析过程包括 , ,
, 和 。
二、简答题(每小题 4分，共20 分， 答在所留空白处) 1. 什么是基准物质?什么是标准溶液?
2. 分别简单阐述酸碱滴定指示剂,络合滴定指示剂, 氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指
示滴定终点的原理.3. 在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH? 4. 吸光光度法中测量条件的选择应注意哪几点?
5. 分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?(回答不能少于8种方法)
三、分析方法设计(共15分，写在答题纸上)
1. 设计测定含有中性杂质的Na2CO3与Na3PO4混合物中二组分质量分数的分析方案。用简单流程
表明主要步骤、滴定剂、指示剂、结果计算公式。(7分)
2.某矿样溶液含有Fe3+
,Al3+
,Ca2+
,Mg2+
,Mn2+
,Cr3+
,Cu2+
,Co3+
,Ni2+
等离子,其中铁,铝,钙,镁等含量较
高,而锰,铬,铜,镍属万分之一级含量。用学过的知识试设计分离、测定它们的分析方法,
(用简单流程方框图表达，并尽可能写出分离方法和测定方法及条件和所用的主要试剂与用途)。(8分)
四.计算(共40分，写在答题纸上)
1.称取含 KBr 和 KI 的混合试样 1.000 g, 溶解并定容至 200 mL后, 作如下测定:
(1) 移取 50.00 mL试液, 在近中性条件下, 以溴水充分处理, 此时I量转变为 IO。 将溴驱
尽, 加入过量 KI 溶液, 酸化, 生成的 I2采用淀粉指示剂, 以 0.1000 mol/L Na2S2O3 溶液滴定至终点时, 消耗 30.00 mL。 (5分)
(2) 另取 50.00 mL 试液, 用H2SO4酸化, 加入足量 K2Cr2O7 溶液处理, 将生成的 I2和 Br2 蒸
馏并收集在含有过量 KI 的弱酸性溶液中, 待反应完全后, 以 0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定其中的 I2至终点时, 消耗 15.00 mL。
计算混合试样中 KI 和 KBr 的质量分数。 [Mr(KI)= 166.0, Mr(KBr)= 119.0] (5分) 2.在pH=10.00的氨性溶液中，以铬黑T(EBT)为指示剂，用0.020mol·LEDTA滴定0.20 mol·LCa
溶液，若事先向Ca溶液中加入了0.010mol·LMg-EDTA(即为含0.20 mol·LCa和0.010mol·LMg-EDTA的混合溶液)，则终点误差为多少?(已知 pH=10.00时
-
12+
2+
-1
2+
-1
2+
-1
-1
2+
-
-
3lgY(H)0.4
5，
lgEBT(H)1.6
;
lgKMgY8.7
)(10分)
，，
lgKCaEBT5.
4，
lgKMg-EBT7.0
2+
3.25ml溶液中含有2.5μgPb，用5.0ml二苯硫腙三氯甲烷溶液萃取，萃取率约为100%，然后
在波长520nm，1cm比色皿，进行测量，测得透光率为0.445，求摩尔吸光系数和桑德尔灵敏度。(MPb=207.2)(10分)
4.某矿石含铜约0.12%，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。试样溶解后转入100ml容量瓶
中，在适宜条件下显色，定容.用1cm比色皿，在波长600nm测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克?ε=1.68×10(L·mol·cm)，MCu=63.5)(10分)
-1
-1
武汉大学2005-2006学第一学期《分析化学》期末考试试卷答案(A)
学号 姓名 院(系) 分数
有效数字不对总共扣0.5分
一、填空(每空1分，共35分)
1.(1)[H+
]+[H-2-3-
3PO4]= [OH]+[NH3] +[HPO4]+2[PO4](2)[H+
]+[HAc]=[H--2BO3]+[OH] 2.不变，减小 4.t检验法;F检验法 5.1.92;6.2
26.0.68V;1.06V;0.86-1.26V 7.黄;红 8.99：
19.直接滴定;反滴定;置换滴定;间接滴定 8.I2--2 + 2S2O3=2I + S2-4O6
10.吸收光谱曲线;最大吸收波长;λmax
11.光源;单色器;吸收池;检测部分
12.S;M/ε;无关;有关
13.水或H2O
14.采样与制样，称样;样品分解;分离与测定;结果计算和数据处理(无称样，答4个也算全对)
二、简答题
1. 能用于直接配制或标定标准溶液的物质;是一种已知准确浓度的的溶液。
2. 酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出H+，结构发生变化，从而发生
颜色改变;络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色;氧化还原指示剂变色分为几种情况：一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色;另一种自身指示剂，如高锰酸钾;还有显色指示剂如I2，与淀粉显兰色。沉淀滴定指示剂，是根据溶度积大小，在化学计量点被测物质沉淀基本完全后，指示剂与被测离子形成有色沉淀或有色络合物指示终点。还有吸附指示剂，吸附在沉淀表面后发生颜色变化。
3. 络合滴定过程中，随着络合物的生成，不断有H+
释放出，使体系酸度增大，会降低络合
物的条件稳定常数，使滴定突跃减小;也会使指示剂变色范围改变，导致测定误差大。所以，要加入缓冲溶液控制溶液pH;还用于控制金属离子的水解。
4. 测量波长选具有最大光吸收，干扰最小;吸光度读数在0.2-0.8范围，最好接近0.4343;
选择适当参比溶液。
5. 蒸馏，挥发，萃取，沉淀，离子交换，薄层色谱，纸色谱，电泳，毛细管电泳，气浮分
离法，超临界流体萃取，反相分配色谱，超临界流体色谱;膜分离;固相微萃取等
(答8个得满分，少一个扣0.5分)
三、分析方法设计(共15分，写在答题纸上)
1. 设计测定含有中性杂质的Na2CO3与Na3PO4混合物中二组分质量分数的分析方案。用简单流
程表明主要步骤、滴定剂、指示剂、结果计算公式。(7分)
Na2CO3 + Na3PO4│ 甲基橙为指示剂│
│ 用标准HCl滴定,消耗V1(mL)↓ (3分) H2CO3 + NaH2PO4│ 煮沸除尽CO2│
│ 百里酚酞为指示剂│
│ 用标准NaOH滴定,消耗V2(mL)↓
Na2HPO4 (2分)
c(NaOH)V2M(Na3PO4)
w(Na3PO4) = ──────────── ×100% (1分)m样
(c(HCl)V1- 2c(NaOH)V2)M(Na2CO3)
w(Na2CO3) = ───────────────────── ×100% (1分)
2 m样
2. 某矿样溶液含有Fe3+
, ,Ca2+
,Mg2+
,Mn2+
,Cr3+
,Cu2+
,Co3+
,Ni2+
等离子,其中铁,铝,钙,镁等含量较高,而锰,铬,铜,镍属万分之一级含量。用学过的知识试设计分离、测定它们的分析方法,(用简单流程方框图表达，并尽可能写出分离方法和测定方法及条件和所用的主要试剂与用途)。(8分)评分标准：除去标准答案外，下列情况回答也得分
1.用草酸沉淀钙，重量法，得2分
2.用8-羟基喹啉沉淀分离，重量法测定铝，得2分
3.铜试剂萃取光度测定铜，2分
4.氧化Mn2+
为MnO2-4分
答：(1)在铵盐存在下，用氨水调节矿样溶液pH为8-9，高价金属离子Fe3+
,Al3+
沉淀;
Cr3+
,Cu2+
,Co3+
,Ni2+
氨络合物和Ca2+
,Mg2+
存在溶液中;Mn2+
部分沉淀。使分离。(3分) ↓
(2)过滤，沉淀用浓盐酸酸溶解，定容，取一定体积，用SnCl2还原Fe3+
为Fe2+
，过量SnCl2
用高汞氧化，在1-2mol/L硫酸-磷酸混酸中，用K2Cr2O7标准溶液氧化还原滴定，二苯胺磺酸钠为指示剂。测定Fe3+
。(2分，不说用SnCl3+
2+
2还原Fe为Fe也给2分)
↓
计算结果
(3)分取含有Fe3+
,Al3+
的试液一定体积，调到pH5-6，，加入过量EDTA，XO(二甲酚橙)为指示剂，Zn标准溶液返滴测定Al3+
。(1分)
↓ 计算结果
(4)取含有Cr3+
,Cu2+
,Co3+
,Ni2+
氨络合物和Ca2+
,Mg2+
溶液一定体积，在pH=10的氨性缓冲溶液中，铬黑T为指示剂，EDTA络合滴定Ca2+
,Mg
2+。
。(1分)
↓
计算结果
(5)再取含有Cr3+
,Cu2+
,Co3+
,Ni2+
氨络合物和Ca2+
,Mg2+
溶液一定体积，pH9的氨性缓冲溶液中，丁二肟显色，光度法测定。同条件作工作曲线。(1分)
↓ 计算结果
.计算(共40分，写在答题纸上)
评分细则：1.选3个得分最多的题目计入总分
2. 公式列对，得题目全分的一半 3. 单位错1-3个，扣0.5分
4.最后结果不对，其它全对，扣总分的五分之一
1.(1) 1 KI 1 IO- 3 I2-3
2 6 S2O3
(5分)
──×0.1000×30.00×166.0
6
w(KI)= ───────────────×100% = 33.20%
50.00
1.000× ───×1000200.0
(2) 2 KI 1 I2 2 Na2S2O3 (5分)
2 KBr 1 Br2 1 I2 2 Na2S2O3
n(KBr)= 0.1000×15.00-1/6×0.1000×30.00 = 1.000 (mmol)
1.000×119.0
w(KBr)= ────────────×100% = 47.60%
50.00
1.000× ────×1000200.0
2.解： 根据题意：
lgK’CaY=10.7-0.45=10.25, lgK’MgY=8.7-0.45=8.25, (2分)
lgK’CaIn=5.4-1.6=3.8, lgK’MgIn=7.0-1.6=5.4, (2分)
pMg2+
-5.4
ep=lgK’MgIn=5.4, [Mg]=10
, (1分)
[Y]=[MgY]/K’MgY[Mg2+
]=0.010/(2×10
8.25
×10
-5.4
)=5×10
-5.85
; (1分)四
[Ca2+]ep=[CaY]/K’10.25
CaY[Y]=0.020/(2×10
×5×10
-5.85
)=2×10
-7.4
. E2+
2+
t=([Y’]-[Ca]-[Mg])/cCasp×100% =(5×10
-5.85
-2×10
-7.4
-10-5.4
)/0.010×100%=0.03% (4分)
3. 解:根据A=-lgT,求A= - lg 0.445 = 0.352 根据题意2.5μg Pb进入5.0ml氯仿中,其浓度为
:
(2分)
该萃取法的摩尔吸光系数为
=1.46×105
(L·mol-1
·cm-1
)(3分) 桑德尔灵敏度
S=M/ε=207.2/(1.46×105
)=0.0014μg•cm-2
(5分)
4. 解: 根据光度测量误差公式可知：当吸光度A=0.434时，误差最小， 已知b=1, ε=1.68×104
，根据A=εbcc = A/εb=0.434/(1.68×104
×1) =2.58×10-5
(mol/L)(5分) 100ml有色溶液中Cu的含量为
m=cVM = 2.58×10-5×100×10-3
×63.5 =1.64×10-4
(g)
已知某矿含铜约0.12%，则应称取试样质量为： (1.64×10-4/ms)×100=0.12 ms=0.14g(5分)
第三篇：化学实验误差分析总结
高中化学 高二第一学期
第十章 学习几种定量测定方法 关于实验误差方面的总结
10.1 测定1mol气体体积
在实验中造成测定结果偏小的是 1. 装置漏气
2. 镁带含有跟硫酸不反应的杂质 3. 称量后擦去镁带表面的氧化膜 4. 反应结束后，未用针筒抽气
5. 硫酸注入量不足10ml，使镁带有剩余 6. 实验仪器本身存在量得气体体积偏小的误差
在实验中造成测定结果偏大的是
1. 最后计算氢气体积时没有扣去硫酸的体积 2. 反应放热，实验过程中温度升高较大
3. 镁带中含有产生气体比等质量的镁产生气体多的杂质(如Al等)
4. 实验仪器本身存在量得气体偏大的误差
10.2结晶水合物中结晶水含量的测定 在实验中造成测定结果偏低的是
1. 加热不彻底造成硫酸铜晶体未失去全部结晶水
2. 失去全部结晶水后未放入干燥器中冷却(在空气中冷却) 3. 取用的样品中混有前面同学操作后的无水硫酸铜 4. 晶体中含有不挥发杂质
在实验中造成测定结果偏高的是
1. 加热时有晶体溅出(用玻璃棒搅拌时被沾去一点硫酸铜) 2. 坩埚不干燥 3. 晶体表面有水
4. 加热时间过长，部分变黑 5. 晶体中含有受热易分解的杂质
6. 为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡，测得药品的质量为m(砝码)和m(游码的移动)
10.3酸碱滴定
在实验中造成测定结果偏低的是
1. 用以量取待测液的滴定管未用待测液润洗 2. 滴定时，摇动锥形瓶不慎溅出几滴溶液 在实验中造成测定结果偏高的是 1. 锥形瓶洗净后又用待测液润洗
2. 装酸液的滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 3. 滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液 4. 滴定前，滴定管尖嘴部分有一气泡，滴定过程中气泡消失
滴定结束读数时，若仰视，则读数值比溶液的实际体积偏大，结果造成测得的待测液浓度偏大
若同一次读数采用俯视，则使测得待测液浓度偏小。
第四篇：大学物理化学实验思考题答案总结
蔗糖水解速率常数的测定
1. 蔗糖水解反应速率常数和哪些因素有关?
答：主要和温度、反应物浓度和作为催化剂的H+浓度有关。
2. 在测量蔗糖转化速率常数时，选用长的旋光管好?还是短的旋光管好?
答：选用长的旋光管好。旋光度和旋光管长度呈正比。对于旋光能力较弱或者较稀的溶液，为了提高准确度，降低读数的相对误差，应选用较长的旋光管。根据公式(a)=a*1000/LC,在其他条件不变的情况下，L越长，a越大，则a的相对测量误差越小。
3. 如何根据蔗糖、葡萄糖、果糖的比旋光度数据计算
答： α0=〔α蔗糖〕Dt℃L[蔗糖]0/100
α∞=〔α葡萄糖〕Dt℃L[葡萄糖]∞/100+〔α果糖〕Dt℃L[果糖]∞/100
式中：[α蔗糖]Dt℃，[α葡萄糖]Dt℃，[α果糖]Dt℃分别表示用钠黄光作光源在t℃时蔗糖、葡萄糖和果糖的比旋光度，L(用dm表示)为旋光管的长度，[蔗糖]0为反应液中蔗糖的初始浓度，[葡萄糖]∞和[果糖]∞表示葡萄糖和果糖在反应完成时的浓度。
设t=20℃L=2 dm[蔗糖]0=10g/100mL 则：
α0=66.6×2×10/100=13.32°
α∞=×2×10/100×(52.2-91.9)=-3.94° ?
4. 试估计本实验的误差，怎样减少误差?
答：本实验的误差主要是蔗糖反应在整个实验过程中不恒温。在混合蔗糖溶液和盐酸时，尤其在测定旋光度时，温度已不再是测量温度，可以改用带有恒温实施的旋光仪，保证实验在恒温下进行，在本实验条件下，测定时要力求动作迅速熟练。其他误差主要是用旋光仪测定时的读数误差，调节明暗度判断终点的误差，移取反应物时的体积误差，计时误差等等，这些都由主观因素决定，可通过认真预习实验，实验过程中严格进行操作来避免。
乙酸乙酯皂化反应速率常数测定
电导的测定及其应用
1、本实验为何要测水的电导率?
答：因为普通蒸馏水中常溶有CO2和氨等杂质而存在一定电导，故实验所测的电导值是欲测电解质和水的电导的总和。
作电导实验时需纯度较高的水，称为电导水。水的电导率相对弱电解质的电导率来说是不能够忽略的。所以要测水的电导率。
2、实验中为何通常用镀铂黑电极?铂黑电极使用时应注意什么? 为什么?
答：镀铂黑的目的是为了增大电极的表面积，减小电流密度，从而降低由交流电引起的极化效应;(电导电极使用的敏感材料通常为铂，镀铂黑就是在铂表面镀上一层黑色蓬松的金属铂，目的是为了减少极化效应。多孔的铂黑增加了电极的表面积，使电流密度减小，使极化效应变小，电容干扰也降低了。不镀铂黑或镀得不好的铂黑电极，会产生很大的测量误差。) 使用时要注意不要用滤纸擦试铂黑，以免使铂黑脱落而改变电导池系数。实验结束后，用蒸馏水冲洗电极，并浸泡在蒸馏水中，不使用时需浸泡在去离子水中，防止电极干燥。溶液电导率大于0.0035/m时使用(溶液电导率大于200μS·m-1时用镀铂黑电极，否则要用光亮铂黑电极)，若溶液电导率小于0.0035/m时，由于极化不严重，可使用光亮铂黑电极;
溶液中的吸附作用和表面张力
1、用最大气泡法测定表面张力时为什么要读最大压力差?
答：分析毛细管口气泡的形成与破裂的过程中，气泡的半径与气泡膜表面张力的关系有：当
到最大，此时等于pmaxRr时，气泡的达p0pmax。当Rr时，减小;而继续抽气,使压力差增大而导致气泡破裂。故读取最大压差，使满足r2p最大r2p2r，从而计算表面张力。
2、哪些因素影响表面张力测定结果?如何减小以致消除这些因素对实验的影响?
答：影响测定结果的因素有：仪器系统的气密性是否良好;测定用的毛细管是否干净，实验中气泡是否平稳流过;毛细管端口是否直切入液面;毛细管口气泡脱出速度;试验温度。
故试验中要保证仪器系统的气密性，测定用的毛细管洁净，实验中气泡平稳流过;毛细管端口一定要刚好垂直切入液面，不能离开液面，但亦不可深插;从毛细管口脱出气泡每次应为一个，即间断脱出;表面张力和温度有关，要等溶液恒温后再测量。
3、滴液漏斗放水速度过快对实验结果有没有影响?为什么?
答：若放水速度太快，会使抽气速度太快，气泡的形成与逸出速度快而不稳定，致使读数不稳定，不易观察出其最高点而起到较大的误差。
偶极距的测定
1. 准确测定溶质摩尔极化率和摩尔折射率时，为什么要外推至无限稀释?
答： 溶质得摩尔极化率和摩尔折射率公式都是假定分子间无相互作用而推导出来得，它只适合于强度不太低的气相体系。然而，测定气相介电常数和密度在实验中困难较大，于是提出了溶液法，即把欲测偶极矩的分子于非极性溶剂中进行。但在溶液中测定总要受溶质分子间、溶剂与溶质分子间以及溶质分子间相互作用的影响。若以测定不同浓度溶液中溶质的摩尔极化率和摩尔折射率并外推至无限稀释，这时溶质所处的状态就和气相时相近，可消除分子间相互作用。
2. 试分析实验中引起误差的原因，如何改进?
答：
1、测定偶极矩采用溶液法进行，但溶质中测量总是受到溶质、溶剂分子间相互作用的影响，故可测定不同浓度中溶质的摩尔极化率和折射率并外推至无限稀释可消除分子间相互作用的影响。
2、测量电容时，可能引起水气或溶液的挥发，影响测量值，故测量时要迅速。
3、测密度时，由于每次所加溶液体积未达到严格相同，引起一定的误差，故可用移液管精确量取样品。 磁化率的测定
1.不同励磁电流下测得的样品摩尔磁化率是否相同?
答：相同，摩尔磁化率是物质特征的物理性质，不会因为励磁电流的不同而变。但是在不同励磁电流下测得的cM稍有不同，。主要原因在于天平测定臂很长(约50cm)，引起Dw的变化造成的，当然温度的变化也有一定影响。
2.用古埃磁天平测定磁化率的精密度与哪些因素有关?
触;
(2)摩尔探头是否正常：钢管是否松动，若松动，需坚固; (3)温度光照：温度不宜高于60℃，不宜强光照射，不宜在腐蚀性气体场合下使用; (4)摩尔探头平面与磁场方向要垂直; (5)空样品管需干燥洁净，每次装样高度，均匀度需一样，测量结果的精密才高。 答：(1)样品管的悬挂位置：正处于两磁极之间，底部与磁极中心线齐平，悬挂样品管的悬线勿与任何物体相接
黏度的测定
1、与奥氏黏度计相比，乌氏黏度计有何优点?乌氏黏度计中支管C有何作用?除去支管C是否可测
黏度，本实验能否用奥氏黏度计?
答：与奥氏黏度计相比，乌氏黏度计增加了支管C，可使黏度计中的液体悬空，使液体靠重力下流，其流速与黏度计中液体的量无关。因此，每次测量时，加入液体的量不必相等。
本实验中只要每次加入黏度计中液体的量相等，可以用奥氏黏度计测定液体黏度或高聚物摩尔质量。
3.乌氏黏度计的毛细管太粗或太细有什么缺点? AttB答：太粗：液体流速太快，流出时间较短，公式AtB/t项不能略去，公式r不0A0t0t0t再适用。
太细：由于毛细管作用，液体流不下来。
4、为什么用[η]来求算高聚物的摩尔质量?它和纯溶剂黏度有无区别?
答：[η]反映了高分子与溶剂间的内摩擦，与高聚物的摩尔质量间存在定量关系，所以用它来求算高聚物的摩尔质量。
纯溶剂黏度η0：反映了溶剂分子之间的内摩擦
第五篇：无机与分析化学实验总结
转眼间，一个学期的实验课已经结束了。现在回想起来，在化学实验课上，真的收获了很多。这些收获也不仅仅是学会了一些化学实验的操作，对很多元素的性质有了更深的理解，更重要的是学会了严谨，学会了提前准备，学会了合作，学会了思考，学会了自己探究……这些都将在我以后的学习和生活中有很重要的意义。
最重要的一点是严谨，做实验时要做到一丝不苟。还记得第一次进入实验室看到的情景，整齐的仪器、药品摆放，一尘不染的桌面，各种事故处理的器材……我深深意识在这个实验室里是不容许有一点马虎的。这一点尤其体现在做分析实验上，做分析实验是要严格按照标准操作来的。称量、滴定、移液、定容……每一个地方都要足够细心，足够严谨，很多时候会做得慢，如果有时候追求速度，就很容易出现实验数据不准确或者几次数据的偏差很大的情况。还记得第一次做滴定实验时，由于在终点附近对液滴控制不够熟悉，也有想快一点完成实验的想法，导致前两次滴定都滴过了终点，只能重新滴定。后来虽然终点可以控制的很好，结果也很准确，但由于怕滴过了所以整个过程特别慢。在熟练了几次后，心中就有了正确判断滴定快到终点的那种感觉，整个过程就变得流畅多了。我深深体会到了做分析实验时是一点也马虎不得的。分析实验的任何一个失误都有可能导致结果与正确结果相差很多。也许我们当时偷懒了，也许我们当时走神了，如果我们带着这样的失误走向了结果，那么等待我们的很可能就是误差很大的实验结果，或者是要重新完成实验操作内容。
当然做化学实验时也需要足够的耐心。还记得制备高猛酸钾的时候，用了十分钟搅拌固体混合物，用了二十分钟通二氧化碳，又用了接近一个小时蒸发结晶，这些过程都需要足够的耐心，当看到自己制备的晶体长的很“好看”时，觉得一切等待都是值得的。还有很多实验操作是需要慢工出细活的，如果没有足够的耐心，很难做出理想的实验结果。
做化学实验时要提前准备，事先有预习是非常重要的，如果预习了，就会对这个实验有一个初步的了解，知道了实验的一些具体步骤，要准备哪些药品和器材，实验过程中又要注意一些什么问题，只有预习好了，在做实验时才能够得心应手。当然，在预习中，我们也可能会发现一些问题，有一些不懂的地方，而这些我们都可以把它们标记下来，在老师讲解的时候认真搞懂，或者是带着疑惑去实验探究，这对加深知识点的理解是很有帮助的。有一次做实验前没注意看，就预习错了实验，直到做实验之前一个多小时才发现预习错了，没有办法就抄袭了同学的实验报告，等做实验的时候才发现之前没看过，做起实验来真的很费劲，得一点一点照着实验教材来做，不时还得询问同学，虽然那次没有被老师发现，但我也深深意识到了之前认真预习的重要性，之后的预习一点也不敢马虎了。
其在做实验时，还有很重要的一点是合作。有的实验要求两个人一起完成也大概是出于培养合作能力的目的。毕竟以后得科研项目，光靠一个人的力量，有时候是很难以完成任务的，况且，一个人的思维总是有限的。在合作的情况下，可以明确分工，充分发挥个人优势，一个人操作，另外一人记数据，或者是在旁边监督，这样更容易发现操作过程中不足的地方，相互学习，共同进步。虽然我动手能力不强，还经常坑队友，但在这个过程中，真的发现了很多不足的地方，而且总觉得两个人做实验会比较顺利一点。而这在我们以后的人生道路上也是非常重要的。所以，我们一定要发扬合作精神。
我还在实验的过程中学到了自己探索的重要性，特别是在做元素实验时。一直觉得很多实验现象就是像课本描述的那样，比如会有什么颜色的沉淀，会产生大量气体，但当自己动手做时，会发现很多现象没有出现，或者是不够明显，甚至有时会出现新的现象。遇到这些问题是要去认真思考，是不是操作出了问题，或者是加试剂的量没有正确，如果这些都没有问题，那就要考虑是不是试剂变质，或者有了杂质。有时候就需要改变一下实验方案，找替代试剂，重新配置试剂。通过这个探究的过程，我们往往能找到问题所在，对元素性质有更深的认识。
我还学到了要在实验过程中认真思考。很多实验的操作，还有一些技巧，之所以要那样，而不能用其他的方式代替，一定有这样的原理，如果我们弄清楚了原理，做实验时就不需要很费劲的去记住那些关键的动作标准，很自然的就按照标准去做了。而且我也觉得在引导我们去思考原理的这样方面，老师真的做的很好，不是单纯的给我们演示与讲解，每次讲到关键的地方，老师都会问我们为什么要这样，引导我们去思考，然后再耐心地给我们讲解。在这个过程中，我真的感觉获益匪浅，也明白了思考的重要性，这在以后的学习生活中都有很重要的作用。
总的说来，这学期的实验课虽然出现了很多小的问题，遇到了许多小麻烦。但在老师和同学的帮助下，或者是靠着自己的反思，顺利完成了所有实验。也留下了很多美好的回忆，每一次从化学馆的门口走出去，都有一种很强的成就感。也很感谢老师和助教一个学期的陪伴和悉心指导。相信在以后的实验课上，我也能收获很多。