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沪教版化学九年级金属

第一篇：沪教版化学九年级金属

九年级化学第5章金属与矿物教案沪教版

第五章金属与矿物

一、本章在学科知识中的地位和重要性

到目前为止，在发现的113种元素中有91中使金属元素，在学习本章之前，教材已经讲过氧气、氢气等非金属元素的性质和用途，本章再学习金属元素的有关知识，并且本章内容也为以后学习酸碱盐等物质的性质打下良好的基础，使元素的知识比较系统化。

二、本章主要内容

本章主要讲述了金属的物理性质和化学性质;金属矿物的存在形式和石灰石资源的综合利用;工业炼铁的原理和方法，生产生活中常见的合金和性质以及如何防止金属的锈蚀等主要内容。

、本章知识与社会热点、生产生活、科技前沿等方面的联系或体现

种常见金属与合金在生活、生产中有广泛的用途，生活中如何采取措施防止铁制品生锈，在工业生产中炼铁的原理及应用，石灰石矿产资源在工农业方面的应用，金属资源的保护和利用已成为全球性问题，一些重要用途的合金在科技方面有独特的应用。展现了21世纪金属材料的发展趋势，有利于拓展学生的眼界。

四、学法建议

1、要注意联系学生的生活经验，配合食物或照片介绍金属的重要物理性质，以加深记忆。

2、对于金属与氧气反应的学习，可以做铝箔、铁丝、铜片等与氧气反应的试验，以加深学生的感性认识。

3、在探究金属活动顺序的过程中，教师要起到较好的组织和引导作用，注意在试验的基础上组织好讨论。

4、对于铁锈蚀条件的试验，要在一周前准备好，不要把结论强加给学生。

5、有关化学方程式的计算都是纯净物的计算，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量，讨论和评析一些错误的解法以及出现错误的原因。

用心爱心专心 - 1 -

第二篇：沪教版初中化学九年级上册 5.1 金属与金属矿物习题无答案

金属与金属矿物

一、选择题

1、铁、铜等金属可拉成丝或轧成薄片，是因为它们具有良好的

(

)

导电性

传热性

延展性

密度小

2、下列关于铁的叙述正确的是

(

)

铁是地壳中含量最多的元素

纯铁具有银白色的金属光泽

铁器可用来盛放酸性物质

铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气

3、下列有关铁在氧气中燃烧现象的叙述中，不正确的是

(

)

火星四射

产生大量的热

生成黑色固体

生成红色固体

4、下列四种物质中有一种在适当条件下能跟其它三种反应，这种物质是

(

)

氧气

铁

硫酸

硫酸铜

5、世界卫生组织把铝确定为仪器污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是(

)

用铝合金制门窗

有金属铝制装碳酸饮料的易拉罐

用铝合金作飞机、火箭材料

用金属铝制电线

6、人体中化学元素含量的多少会直接影响人体健康。下列元素中，因摄入不足容易导致人患有骨质疏松症的是

(

)

钠

铁

钙

锌

7、西汉刘安所蓍的《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载(“曾青”指的是如硫酸铜之类的化合物)，它的反应原理属于

(

)

化合反应

置换反应

分解反应

无法确定

8、下列属于铁的物理性质的是

(

)

铁投入稀硫酸中有气泡冒出

铁在纯氧中能剧烈燃烧，火星四射

铁具有良好的导电导热性能

铁在潮湿的空气中能生锈

9、将铁片放入下列溶液中，过一会儿取出，溶液的质量不会发生变化的是

(

)

稀盐酸

硫酸铜

稀硫酸

硫酸亚铁溶液

10、以下不属于金属共同性质的是

(

)

有银白色金属光泽

有良好的延展性

导热性较好

导电性能好

11、联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是

(

)

价格便宜

烹饪的食物中留有人体需要的铁元素

传热性能好

硬度高

12、铁、铝、铜三种金属的活动性顺序是

(

)

Fe>Al>Cu

Al>Fe>Cu

Cu>Fe>Al

Fe>Cu>Al

13、社会上一些不法分子以铜锌合金(金黄色，俗称黄铜)假冒黄金进行诈骗活动，为了鉴别黄铜，以下方法不可行的是

(

)

观察颜色

放在火上烧烤

加入硝酸银溶液中

放入稀硫酸溶液中

14、地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的氧化物的化学式为

(

)

Fe2O3

CuO

Al2O3

FeO

15、11.2克某金属和足量的稀硫酸充分反应后，生成0.4克的氢气，该金属是

(

)

铁

铝

铜

镁

二、连线题

16、用连线表示下列金属的用途(左边)与性质(右边)的对应关系。

铁锅

(1)导电

金箔画

(2)导热

铜电缆

(3)耐腐蚀

磁铁制作磁卡电话

(4)机械强度大

铜镜

(5)磁性

金属材料

(6)金属光泽

三、填空题

17、日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属

的粉末;家用热水瓶内胆壁的银色金属是

;温度计中填充的金属是

;灯泡里做灯丝的金属是

18、已知铝粉和氧化铁粉混合物在高温引燃条件下发生反应，生成铁和氧化铝，同时放出大量的热，该反应属于

反应，写出反应方程式

19、硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜，为了除去其中的硫酸铜，可加入足量的

(填化学式)，反应的化学方程式是

20、把一根铜丝在酒精灯上加热，使其表面变黑，该反应的化学方程式为

，然后将其浸入稀硫酸中，充分反应后，溶液变为蓝色，试写出该反应的化学方程式

四、实验探究题

21、用两种不同的方法证明铁比铜的金属活动性强(简要写出步骤、现象、结论)

方法1：

方法2：

第三篇：沪教版初中化学九年级上册 5.2 金属矿物铁的冶炼习题无答案

金属矿物

铁的冶炼

1.下列说法正确的是

(

)

A.铝是人类最早利用的金属材料

B.铜是目前世界年产量最高的金属

C.大多数金属元素在自然界中以单质形式存在

D.日常使用的金属材料大多数是合金

2.(2013.盐城)下列有关钢铁的叙述不正确的是(

)

A.生铁和钢都属于铁合金

B.铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3

C.在钢管表面镀锌可以防止锈蚀

D.炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石

3.(2013.绍兴)进行如图实验，加热一段时间后，可观察到

有红色物质出现，说明氢气具有

(

)

A.还原性

B.可燃性

C.氧化性

D.助燃性

4.某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有下图所示实验装置(可重复使用)。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是

(

)

A.甲→乙→丙→丁

B.甲→丙→乙→丁

C.乙→甲→丙→甲→丁

D.乙→甲→丙→乙→丁

5.(2014.苏州)下列关于金属的说法正确的是(　　)

人类使用金属铝的年代早于铜、铁

“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应

通过高炉炼得的铁为纯铁

武德合金的熔点高，可用于制造保险丝

6.下列关于铁的做法或说法错误的是

(

)

A.用铁桶盛放硫酸铜溶液

B.铁钉在潮湿的空气中易生锈

C.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气

D.炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁

7.工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有

(

)

①C+O2CO2

②Fe2O3+3H22Fe+3H2O

③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

④2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑

⑤CO2+C2CO

A.②③⑤

B.①③⑤

C.①④⑤

D.②③

8.铝土矿的主要成分是氧化铝(Al2O3)，在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是_______。170

t含氧化铝80%的铝土矿，理论上可炼出金属铝________t。

9.(2013.南京)铁是应用最广泛的金属。

(1)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：______________。

(2)新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如下图所示：

①纳米级Fe粉在空气中易自燃。实验中通入N2的目的是_______。

②写出Ⅱ中H2还原FeCl2置换出铁的化学方程式：______________。

10.(2013.烟台)辽宁舰的建造耗费了大量的钢材。某兴趣小组在实验室中用下图所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数(装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称量赤铁矿样品的质量为wg)。

(1)装置A中生成铁的化学方程式为__________________，装置B中发生反应的化学方程式为______________。

(2)要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是_______或_______。

11.(2013.广州)将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金——黄铜，外观似黄金但质地坚硬。

(提示：ZnCO3ZnO+CO2↑)

(1)黄铜是金属材料吗?_______(填“是”或“不是”)。

(2)写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式：______________。

(3)若原料中含25

ZnCO3，充分反应后，理论上所得黄铜中锌的质量为_______t。

12.(2014.葫芦岛)如图所示的是一氧化碳还原氧化铁的实验。请回答下列问题：

(1)一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为

。

(2)A处的现象是

。B处的现象是

。

(3)C处酒精灯的作用是

。

13.(2014.扬州)某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如图1实验装置：

(1)已知HCOOHCO↑+H2O，根据该反应制取CO，A处应选用的气体发生装置是

(如图2，填字母序号).

(2)装置中仪器①的名称是

;装置B内所盛放的试剂是

;E装置作用为

(3)实验开始时应先点燃

(填“A”或“C”)处的热源;反应后C装置的现象是

，D装置中发生反应的化学方程式为

;待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是

(4)该装置有一个明显的缺陷是

，改进的方法为

第四篇：沪教版九年级化学上册目录

沪教版九年级化学上册教案9上教案

第一章 §

1、1化学给我们带来什么 .doc

1、2化学研究什么.doc

1、3 怎样学习和研究化学.doc

1、4第一章复习.doc

第2章 §

2、1由多种物质组成的空气.doc

2、2性质活泼的氧气.doc

2、3奇妙的二氧化碳.doc

2、4水的净化.doc

2、4自然界中的水.doc

第3章§

3、1用微粒的观点看物质(第2课时).doc§

3、2分子、原子、离子.doc

3、2分子与原子、原子定义.doc

3、2离子.doc

3、2原子结构与相对原子质量(2课时).doc

3、3元素元素符号.doc

3、3公开课教案.doc

3、3组成质的化学元素.doc

3、4 物质组成的表示方法.doc

第4章§

4、1燃烧与灭火.doc

4、1燃烧与灭火.(公开课)doc.doc

4、2定量认识化学变化.doc

4、3化石燃料的利用.doc

第5章 §

5、1金属与金属矿物.doc

5、2铁的冶炼合金.doc

5、3金属的防护和回收.doc

第6章 §

6、1物质的溶解.doc

6、2溶液组成的表示.doc

6、3 物质的溶解性.doc

§6复习.doc

第7章§

7、1溶液的酸碱性.doc

7、2常见的酸和碱.doc

7、3酸和碱的反应.doc

7、4酸、碱、盐的应用.doc

第8章 §

8、1什么是有机化合物.doc

8、2淀粉油脂.doc

8、3蛋白质和维生素.doc

第9章 §

9、1化学与能源.doc

9、2化学与材料.doc

9、3化学与环境.doc

第五篇：九年级化学（沪教版）化学方程式整理小结

一.化合反应

1.镁带燃烧： 2Mg + O2 ==== 2MgO 2.铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ;4Fe + 3O2 ===== 2Fe2O3(缓慢氧化) 3.铜丝加热及生锈： 2Cu + O2 === 2CuO ; 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu2(OH)2CO3 4.铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O2 === 2Al2O3 5.氢气燃烧或爆炸： 2H2 + O2 === 2H2O 6.碳的燃烧：2C + O2 ==== 2CO(不完全燃烧);C + O2 === CO2(完全燃烧) 7.硫的燃烧：S + O2 === SO2 8.磷的燃烧：4P + 5O2 === 2P2O5 9.二氧化碳被碳还原：C + CO2 === 2CO 10.人工固氮(合成氨)：N2 + 3H2 ======= 2NH3

催化剂 11.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 12.二氧化碳溶于水：CO2 + H2O == H2CO3 13.二氧化硫溶于水：SO2 + H2O == H2SO3 14.二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO2 + O2 ==== 2SO3 15.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O == H2SO4 16.工业上制盐酸(氢气在氯气中燃烧)：H2 + Cl2 === 2HCl 17.金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 ===

2HCl 18.浓盐酸与浓氨水相靠近：NH3 + HCl == NH4Cl

二.分解反应

1.碳酸氢铵(碳铵)受热分解：NH4HCO

3NH3↑+ CO2↑+ H2O === 2.碱式碳酸铜(铜绿受热分解)：Cu2(OH)2CO3 ===

2CuO + H2O + CO2↑ 3.加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 ===

K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 4.二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2 ===

2H2O + O2↑ 5.电解水：2H2O ===

2H2↑+ O2↑ 6.碳酸分解：H2CO3 == CO2↑+ H2O 7.碳酸钙高温煅烧分解：CaCO3 ===

CaO + CO2↑

8.电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al2O3 ===

4Al + 3O2↑

三.置换反应

1 氢气还原金属氧化物：Fe2O3 + 3H2 ===

2Fe + 3H2O;Fe3O4 + 4H2 ===

3Fe + 4H2O;

CuO + H

2 Cu + H2O === 2.碳粉还原金属氧化物：2Fe2O3 + 3C ===

4Fe + 3CO2↑;Fe3O4 + 2C ===

3Fe + 2CO2↑;

2CuO + C ===

2Cu + CO2↑ 3.制取水煤气：C + H2O ===

CO + H2 高温

高温高温

高温

高温高温

高温

通电

高温通电

△

△ △

点燃

点燃粉尘等

高温、高压高温点燃点燃点燃

点燃点燃

△

△ 点燃

潮湿空气点燃

MnO2

4.铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑;2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 5.镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑;Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 6.铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑;Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 7.锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑;Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 8.湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 9.铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 10.铝热剂反应：2Al + Fe2O3 ===

Al2O3 + 2Fe;8Al + 3Fe3O4 ===

4Al2O3 + 9Fe 11.金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO2 ===

2MgO + C

四.复分解反应：

1.酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H2O;Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O

H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O;Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O 2.金属氧化物与酸溶液反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O;CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O;Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O 3.碳酸盐与酸溶液反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O;Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O

K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑+ H2O 4.盐溶液与碱溶液反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH;CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4

CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

5.Ag+与Cl-反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3;NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 6.Ba2+与SO42-反应：BaCl2 + CuSO4 == BaSO4↓+ CuCl2;H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl 7.纯碱与氯化钙溶液反应：Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl 8.铵盐与碱反应产生氨气：NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑+ H2O

(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2NH3↑+ 2H2O

五.其他反应类型：

1.一氧化碳还原金属氧化物：Fe2O3 + 3CO ===

2Fe + 3CO2;Fe3O4 + 4CO ===

3Fe + 4CO2;

CuO + CO ===

Cu + CO2

2.非金属氧化物与碱溶液反应：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O;CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O

SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O 3.有机物燃烧：CH4 + 2O2 ===

CO2 + 2H2O; C2H6O + 3O2 ===

2CO2 + 3H2O

C6H12O6 + 6O2 ===

6CO2 + 6H2O CxHyOz + (

点燃 4xy2zy)O2

===

xCO2 + H2O

42光照点燃点燃

点燃

高温

高温高温

高温

4.绿色植物光合作用：6CO2 + 6H2O ===

CHO + 6O2

叶绿素 6126