化学教学论总结知识点(全文)-范文网

化学教学论总结知识点

总结是一次反思过程，是一种记录工作情况、回顾工作不足的重要方式，在总结写作的过程中，我们需要全面化的分析工作情况，这有利于我们的工作成长。怎么写出有效的总结呢？下面是小编为大家整理的《化学教学论总结知识点》，供需要的小伙伴们查阅，希望能够帮助到大家。

第一篇：化学教学论总结知识点

第十三届全国化学与教学论学术年会会议总结

会议总结

吴丝

2016年11月5日至6日，由中国教育学会化学教学专业委员会主办、安徽师范大学化学学院承办的“第十三届全国化学课程与教学论学术年会”在安徽芜湖召开。来自全国的200余名专家学者和研究生参加了此次年会。

4日下午，我们到达了安徽芜湖碧桂园玛丽蒂姆酒店，在这里签到。领取了会议的相关材料。

5日上午，大会开幕式在安徽芜湖碧桂园玛丽蒂姆酒店凤凰国际会议中心隆重举行。党委书记顾家山研究员代表安徽师范大学的会议筹备团队致辞，中国教育学会化学教学专业委员会理事长郑长龙教授致开幕词。9：00大会合影。清华大学李亚栋院士做“人才成长与大学教育、从纳米科技的发展看待化学的机遇与挑战”报告。茶歇过后，华东师范大学罗玛博士做“化学问题课堂“双向水平”的关联研究”报告;东北师范大学何鹏博士做“基于多面多维Rasch模型的理科教师课堂教学表现测评研究”报告。3个邀请报告围绕“科学教育面临的挑战，科学究竟是什么，应该教授怎样的科学”来展开，分享了有关“如何提升学生学习科学的持续兴趣，科学本质、科学推理及科学论证”的研究成果。上午会议到此结束。

5日下午，继续大会邀请报告，北京师范大学王维臻博士做“中学“化学反应与能量”主题的课程及教学研究-基于学习进阶”报告;“科学论证的“立体化图像”及其教育研究方法论意义”报告;华南师范大学博士邓峰做“促进科学本质观的化学教学“设计原则”研究-基于‘论证资源’的理论框架”报告;山东师范大学万延岚博士做“中学理科课程应培养学生哪些关键能力和观念?-基于德尔菲法的实证研究”报告。4个报告是对学生学习科学的表现及教学方式的探索，试图回答如何做到“教学-学习-评价”匹配性的问题。

6日上午，首先开展了5个分会报告和墙报展示。共有20余个分论坛报告，内容涵盖化学教师教育研究，涉及化学教师专业发展的内涵构成要素，化学教师的自我效能感，职前化学教师成长的个案研究，职前化学教师教育课程体系，化学教师对教学设计的认识等;化学学习认知研究，涉及化学学习的理智感水平，化学学习困难表征，化学问题解决，化学学习认知结构及认知模型，化学概念学习，化学学习进阶等;化学课程与教学研究，涉及化学微课程资源，化学课程标准、教科书与课堂教学的一致性，化学实验绿色化的实践途径等。

6日上午的闭幕式由毕华林教授主持，毕华林教授总结了本次会议的情况。中国教育学会化学教学专业委员会副理事长郑长龙教授总结了本次会议的情况，指出这是一次最具国际视野、形式最为丰富多样、学术水平最高的成功年会;请大家关注普通高中化学课程标准的修订，把握改革动态，开展深入研究;通报了学会的最新人事安排。下一届承办方辽宁师范大学向大家发出诚挚邀请，希望大家明年相逢辽宁，再叙友谊。

第二篇：高中高一化学下册复习教学知识点归纳总结

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高中高一化学下册复习教学知识点归纳总结

一、氧化—还原反应

1、怎样判断氧化—还原反应

表象：化合价升降实质：电子转移

注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化—还原反应

2、有关概念

被氧化（氧化反应）氧化剂（具有氧化性）氧化产物（表现氧化性）

被还原（还原反应）还原剂（具有还原性）还原产物（表现还原性）

注意：（1）在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生

（2）用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。

3、分析氧化—还原反应的方法

单线桥：

双线桥：

注意：（1）常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。

（2）在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。

4、氧化性和还原性的判断

氧化剂（具有氧化性）：凡处于最高价的元素只具有氧化性。

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最高价的元素（KMnO

4、HNO3等）

绝大多数的非金属单质（Cl

2、O2等）

还原剂（具有还原性）：凡处于最低价的元素只具有还原性。

最低价的元素（H2S、I—等）

金属单质

既有氧化性，又有还原性的物质：处于中间价态的元素

注意：

（1）一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物氧化剂的氧化性强过氧化产物，还原剂的还原性强过还原产物。

（2）当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时，要记住强者显性（锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢？）

（3）要记住强弱互变（即原子得电子越容易，其对应阴离子失电子越难，反之也一样）

记住：（1）金属活动顺序表

（2）同周期、同主族元素性质的递变规律

（3）非金属活动顺序

元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H

单质：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2

（4）氧化性与还原性的关系

F2>KmnO4（H+）>Cl2>浓H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+

HNO3>稀HNO3>浓

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F—<mn2+<cl—<no2<no<so2<br—<fe2+<cu<i—<h2</mn2+<cl—<no2<no<so2<br—<fe2+<cu<i—<h2

5、氧化还原反应方程式配平

原理：在同一反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数

步骤：列变化、找倍数、配系数

注意：在反应式中如果某元素有多个原子变价，可以先配平有变价元素原子数，计算化合价升降按一个整体来计算。

类型：一般填系数和缺项填空（一般缺水、酸、碱）

二、离子反应、离子方程式

1、离子反应的判断

凡是在水溶液中进行的反应，就是离子反应

2、离子方程式的书写

步骤：“写、拆、删、查”

注意：（1）哪些物质要拆成离子形式，哪些要保留化学式。大家记住“强酸、强碱、可溶性盐”这三类物质要拆为离子方式，其余要保留分子式。注意浓硫酸、微溶物质的特殊处理方法。

（2）检查离子方程式正误的方法，三查（电荷守恒、质量守恒、是否符合反应事实）

3、离子共存

凡出现下列情况之一的都不能共存

（1）生成难溶物

常见的有AgBr,AgCl,AgI,CaCO3,BaCO3,CaSO3,BaSO3等

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（2）生成易挥发性物质

常见的有NH

3、CO

2、SO

2、HCl等

（3）生成难电离物质

常见的有水、氨水、弱酸、弱碱等

（4）发生氧化还原反应

Fe3+与S2-、ClO—与S2-等

三、原子结构

1、关系式

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数（Z）

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

注意：化学反应只是最外层电子数目发生变化，所以

阴离子核外电子数=质子数+|化合价| 阳离子核外电子数=质子数-|化合价|

2、所代表的意义

3、同位素

将原子里具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素。

注意：（1）同位素是指原子，不是单质或化合物

（2）一定是指同一种元素

（3）化学性质几乎完全相同

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4、原子核外电子的排布

（1）运动的特征：

（2）描述电子运动的方法：

（3）原子核外电子的排布：

符号KLMNOPQ

层序1234567

（4）熟练掌握原子结构示意图的写法

核外电子排布要遵守的四条规则

四、元素周期律和元素周期表

1、什么是元素周期律？

什么是原子序数？什么是元素周期律？元素周期律的实质？元素周期律是谁发现的？

2、周期表的结构

（1）周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正价

（2）记住“七横行七周期，三长三短一不全”，“十八纵行十六族，主副各七族还有零和八”。

（3）周期序数：一二三四五六

元素的种数：288181832

（4）各族的排列顺序（从左到右排）

ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、

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ⅤA、ⅥA、ⅦA、O

注意：ⅡA和ⅢA同周期元素不一定定相邻

3、元素性质的判断依据

跟水或酸反应的难易

金属性

氢氧化物的碱性强弱

跟氢气反应的难易

非金属性氢化物的热稳定性

最高价含氧酸的酸性强弱

注意：上述依据反过也成立。

4、元素性质递变规律

（1）同周期、同主族元素性质的变化规律

注意：金属性（即失电子的性质，具有还原性），非金属性（即得电子的性质，具有氧化性）

（2）原子半径大小的判断：先分析电子层数，再分析原子序数（一般层数越多，半径越大，层数相同的原子序数越大，半径越小）

5、化合价

价电子是指外围电子（主族元素是指最外层电子）

主族序数=最外层电子数=最高正价|负价|+最高正价目=8

注意：原子序数、族序数、化合价、最外层电子数的奇偶数关系

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6、元素周期表的应用：“位、构、性”三者关系

1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2

钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H

213、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

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17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3"H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

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33、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2

34、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl

35、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

41、二氧化硫与水反应：SO2+H2O≈H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO

43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2

44、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO3

46、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

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51、氨水受热分解：NH3"H2O△NH3↑+H2O

52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl

53、氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

57、氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O

59、SO2+CaO=CaSO3

60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 6

1、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 6

2、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 6

3、SO2+2H2S=3S+2H2O 6

4、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

65、Si+2F2=SiF4

66、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

67、硅单质的制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO

粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2△SiCl4

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SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl

1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2

钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H

213、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

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17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3"H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

32、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

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33、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2

34、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl

35、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

41、二氧化硫与水反应：SO2+H2O≈H2SO3

42、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO

43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2

44、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO3

46、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4

47、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑

48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

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51、氨水受热分解：NH3"H2O△NH3↑+H2O

52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl

53、氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑

54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

57、氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O

59、SO2+CaO=CaSO3

60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 6

1、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 6

2、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 6

3、SO2+2H2S=3S+2H2O 6

4、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

65、Si+2F2=SiF4

66、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

67、硅单质的制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO

粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2△SiCl4

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SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl

一、碱金属：

1.新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃====Na2O2。锂燃烧方程式：4Li+O2点燃====2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃====KO2。

2.钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S

3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。

4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1molO2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。

5.纯碱的化学式是Na2CO3，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。

6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。

7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。在这个分解反应中，每42gNaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，

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（1）高锰酸钾分解：

2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）碳酸铵或碳酸氢铵分解：

(NH4)2CO3△====2NH3↑+H2O+CO2↑

8.除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：

通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。

9.从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3；

NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

10.往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－。

11.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：

CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓；

HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O。

两溶液中只有Na2CO3可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。

二、卤素：

12.氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密

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度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。

13.闻未知气体气味，方法是：

用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。

14.铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：Cu＋Cl2点燃====CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe＋3Cl2点燃====2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。

15.氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2＋Cl2点燃====2HCl。

16.实验室制取氯气的方程式：MnO2+4HCl(浓)△====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；氯气在水中的溶解度（常温常压）是1：2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：Cl2+H2O=HCl＋HClO；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：2HClO见光====2HCl＋O2↑；所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。

17.实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种Cl

2、HClO、H2O；含有的离子主要有下列三种H＋、Cl－、ClO－，另外还有OH－。

18.氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有Cl2的缘故。氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有HClO的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有H＋的缘故。往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式：Mg+2HCl＝MgCl2＋H2↑；Mg+Cl2＝MgCl2。

19.多余氯气常用NaOH溶液吸收。工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是CaCl

2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO。

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20.制取的氯气中常含有H2O蒸气、HCl气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。

21.指纹实验有二个方案。（1）用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。（2）在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO3溶液（此时现象不明显），然后再把白纸条放在光线下，可以看到黑色的指纹。此中的二个方程式：

Ag+＋Cl－＝AgCl↓；

2AgCl见光====2Ag＋Cl2↑。

22.氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应。碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：H2＋I22HI。

23.卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为F＞Cl＞Br＞I；它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2＞Cl2＞Br2＞I2；（1）把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色；有关的两个离子方程式分别为

CI2＋2Br－＝2CI－＋Br2；

CI2＋2I－＝2CI－＋I2；

（2）把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色；（3）卤离子的还原性从强到弱的顺序是I－＞Br－＞CI－＞F－。可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。如果已知A－和B－两种阴离子的还原性强弱是A－＞B－，则可推知A、B两元素的非金属性是B＞A。

24.氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是：白色、淡黄色、黄色；这三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银不溶物都有感光性，例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层；AgI常用来人工降雨。溴化银见光分解的方程式：2AgBr见光====2Ag+Br2。

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三、元素周期律

25.钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中，NaOH是强碱；Mg(OH)2是中强碱，不溶于水；AI(OH)3是两性氢氧化物，也不溶于水。（1）向MgCl

2、AICl3两溶液中分别滴入少量NaOH溶液，都出现白色沉淀，两个离子方程式分别为：

Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；

AI3+＋3OH－＝AI(OH)3↓。（2）在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，离子方程式：AI(OH)3+OH－＝AIO2－＋2H2O；。从这里可以看出，在MgCl2溶液中加入过量NaOH溶液，可以把Mg2＋全部沉淀；但在AICl3溶液中加入NaOH溶液，无论是少了还是多了，都不能把AI3+全部沉淀。

26.为把试管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入过量的氨水；反应的离子方程式：

AI3+＋3NH3?H2O＝AI(OH)3↓＋3NH4＋；

AI(OH)3不溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱。

27.如果把几滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，现象是出现白色沉淀；如果把几滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，现象是出现白色沉淀随即消失；所以，通过不同的加入顺序，可以不用其余试剂，鉴别NaOH和AICl3溶液。

28.氧化铝是两性氧化物，它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为：

AI2O3+6H＋＝2AI3+＋3H2O；

AI2O3+2OH－＝2AIO2－＋H2O。

29.第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HCIO4；其酸酐是CI2O7。

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四、硫和硫的化合物

30.氧族元素的元素符号：O、S、Se、Te、Po；前面四种非金属元素形成的单质中，硒是半导体，碲是导体。硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物，例如，碲形成的两种氧化物的化学式分别为TeO

2、TeO3。硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为H2SeO

3、H2SeO4。硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为H2SO3。

31.铁粉与硫粉混合后加热，立即剧烈反应：Fe+S△====FeS；产物是黑色；铜丝伸入到硫蒸气中，立即发红发热，剧烈燃烧：2Cu＋S△====Cu2S；产物是黑色。硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是很强。

32.加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢，同时生成的硫化氢又可以分解，这是一个可逆反应：H2＋SH2S。

33.氧气无色无味，臭氧淡蓝色特殊臭味。液态臭氧是深蓝色；固态臭氧是紫黑色。氧气稳定而臭氧可以分解，高温时迅速分解：2O3＝3O2。

34.臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和振奋的感觉；例如雨后天睛，人很舒服，就是因为发生3O2放电=====2O3反应生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就会对人体和动植物造成危害。人们在复印机、高压电机等工作的地方呆得太久就会感觉不舒服，是因为这些地方生成了较多的臭氧，所以，这类场所要注意通风。但是，在高空，臭氧是地球卫士，因为臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线。臭氧层容易受到氟氯烃（商品名氟利昂）等气体的破坏。过氧化氢的电子式：。它是无色粘稠液体。它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。它广泛用于漂白、消毒，还可用为火箭燃料。把双氧水滴入亚硫酸溶液中：H2O2＋H2SO3＝H2SO4＋H2O，此中过氧化氢表现强氧化性。在双氧水中加入少量MnO2粉末，结果出现大量气泡：

2H2O2MnO2======2H2O＋O2↑。

35.硫化氢是无色气体，剧毒。它的还原性很强，比碘化氢还强。在卤化氢气体中，以碘化氢的还原性为最强；在卤离子中，以碘离子的还原性最强，但是，还原性H2S＞HI、S2－＞I－。例如，在硫化氢的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀（淡黄或乳白浑浊）：H2S＋I2＝2HI＋S↓；硫化氢的水溶液也可以被空气氧化成硫沉淀：2H2S＋O2＝2H2O＋2S↓。硫

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化氢气体可以燃烧。

36.SO2无色、刺激、有毒，易液化，常温常压下溶解度为1：40。

（1）其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色，因为H2O+SO2H2SO3；H2SO3H＋＋HSO3－；

（2）SO2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品红溶液褪色，褪色后加热时品红溶液又恢复红色。它的漂白原理是SO2与某些有色物质化合生成无色物质，无色物质不稳定，可以分解，恢复原来颜色。

（3）SO2可被催化氧化成SO3：

2SO2＋O22SO3；

SO2水溶液还原性更强，此水溶液露置即可被空气氧化：2SO2＋2H2O＋O2＝2H2SO4

在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸：

SO2＋2H2O＋I2＝2HI＋H2SO4；

SO2还原性较强，能使用浓硫酸进行干燥。

（4）SO2也有氧化性，方程式：

2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O；

（5）硫可否直接被氧气氧化成SO3？不能。

（6）SO2气体常用NaOH溶液吸收以免污染空气，也可以用蘸有Na2CO3的棉花缠在导气口以吸收SO2，方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2。

37.（1）稀硫酸与铜加热也不能反应；（2）浓硫酸与铜不加热也不反应。（3）浓硫酸与铜加热时，铜片表面出现黑色物质，方程式：

Cu+H2SO4(浓)△====CuO+SO2↑+H2O，

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（此中浓硫酸表现出强氧化性）。继续加热，溶液透明，出现蓝绿色；反应完毕后，将试管内液体倒入一盛水的烧杯中，看到试管内残有白色物质和黑色物质，其中白色物质是无水硫酸铜，在此试管中加入少量水后溶液呈蓝色，方程式：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（此中硫酸表现出酸性）。

上面两个方程式的总方程式为：

Cu+2H2SO4(浓)△====CuSO4+SO2↑+2H2O。

38.浓硫酸滴入蔗糖中，搅拌，结果蔗糖变黑（表现浓硫酸的脱水性），并且体积膨胀，变成黑色海绵状，发出难闻臭味。写出形成海绵状的有关方程式：

C+2H2SO4(浓)△====CO2↑+2SO2↑+2H2O。

39.把浓硫酸滴入胆矾中，结果蓝色变成白色，这表现浓硫酸吸水性。确认SO42－存在的实验现象是加盐酸后无现象再加BaCl2溶液时出现白色沉淀。

40.NaOH腐蚀玻璃的化学方程式为：

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；

氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：

4HF＋SiO2=SiF4＋2H2O；

SiO2是酸性氧化物，它可以与碱性氧化物如CaO反应，方程式：

SiO2+CaO高温====CaSiO3；

SiO2间接制取硅酸的二个方程式：

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；

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Na2SiO3+2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓。

工业上以SiO2制取硅的方程式：

SiO2+2C高温====Si+2CO↑

Si单质可以与氟气反应：Si+2F2＝SiF4；但是，常温下硅既不能与强酸如硝酸、硫酸反应，也不能与强氧化剂如氯气、氧气等反应，只能与氟气、氢氟酸和强碱反应。但加热时硅可以燃烧：

Si＋O2△====SiO2

第三篇：化学教学论

以德为主

1在任何一种有组织的教育中，四种“知识支柱”是学会认知学会做事学会共同生活学会生存. 2 课程是为学生有目的的学习而设计的内容，他与教学的起点(课程目标)教学的过程(课程观念课程内容教科书)和教学结果(课程评价)密切相连，课程实施就是将预期的课程方案付诸实践的过程。化学课程是为实现化学教育目标所设计的全部内容。

3 公众的科学素养包括三个方面一是对科学术语和概念的基本了解;二是对科学研究过程和方法的基本了解;三是对科学，技术，与社会相互关系的基本了解。公众科学素养的基本要求，一是理解科学本身;二是理解科学对社会的影响。

4课程结构是指课程体系中的各种要素以及要素之间形成的关系，是国家教育意志，教育目的和课程目标的载体，课程结构的革新与实践是实现课程目标的基础和前提。

5新的高中化学课程由必修课程模块和选修课程模块构成。必修课程模块有2个，化学1，化学2;选修课程模块有6个。每个模块2学分，学生高中阶段最低必须修满6学分。

6 高中化学课程总目标：知识与技能目标过程与方法目标情态度与价值观目标

7 高中化学新课程的特点

·构建有助于学生全面发展的课程目标。

·确立适应不同学生发展需要的课程结构。

·课程内容力求体现基础性，时代性和人文性

·通过多样化的学习方式培养学生的探究能力

·倡导多样性的教学评价方式，促进学生全面发展

·积极开展和利用课程资源，推进新课程的实施

·采用学分管理模式，兼顾各类学生的需要

建议理工类修至8个学分，化学类修至12个学分。 8 教材概念和形式(什么是教材呈现的形式)

在传统观念中，化学教材就是学生学习的化学课本，即教科书，教科书是唯一的教材。是教学内容的源泉和主宰。现代观念认为，电子的，纸质的，视听的学习材料均可称为教材。 9 栏目设计中应注意的几个问题

名实相副整体自洽数量适当便与运用 10 化学教学设计的逻辑发展

教学设计经历了设计意识由朦胧到清晰，理念由自发到自觉，操作由经验到规范的发展过程。根据其不同的发展水平和特点，可以把教学设计划分为四种不同的水平。

1直感设计——设计者通常是教师，主要根据自己的主观愿望或者直观感觉来进行的教学设计。(设计质量较差，实践效果没有保证)

2经验设计——设计者通常是教师，以教学实践中积累的经验为主要依据，以过去教学的经历为模板进行的设计。(设计效果受设计者已有经验和概括水平的影响，教学效果难以稳步发展)

3试验(辅助)设计——设计者先根据某些理论或假说进行验证性教学试验，然后在总结试验情况，形成实践规范的基础上进行的教学设计。(设计质量有所保证，加快了经验的积累过程，也对理性认识起到了检验，修正，完善，发展的作用，能促进教学水平的提高和成熟)

4系统设计——依据比较完备的教育理论，运用系统工程方法进行的教学设计。(系统教学设计使教学设计提升到行的层次，代表了当今教学设计的最高水平)

试验(辅助)设计的系统设计都属于现代教学设计。

11 在当前的基础教育化学课程改革中，首先需要树立的新理念

1 化学教育要面向全体学生，以培养人为主旨

2化学教育要以提高学生的科学素养为重点，促进学生全面发展

12 化学教学活动是化学教学系统运用过程中，施教主体，学习主体分别作用于其他要素，以及两主体双向互动所采取的有意识行为的总称。化学教学活动包括教师的施教活动，学生的学习活动，以及教师和学生相互作用和构建人际关系的发展，变化。

13 化学教学设计的基本层次

设计准备

1 学习，研究各种教学理论和教学主张，结合化学教学实际进行选择，整合，形成自己的教学理念。

2调查，研究学习主体。

3了解，研究教学任务。

4研究并掌握教学内容。

5 调查，研究教学条件和可以利用的教学资源。

设计教学目标

1 制定的教学目标应该是重要的和必要的

2制定教学目标是，还要注意教学目标实现的可能性，各教学要点的教学目标不一定都要达到最高层次。

3 要注意各类教学目标之间的相互联系，相互促进，相互制约，把它们组织成协调，和谐，自然的教学目标体系。

设计教学策略和方法

教学策略的形成需要逻辑思维参与，但它不只是逻辑思维的结果，常常还需要进行创造性思维。

设计教学过程

教学过程设计包括认知，情感，行为等教学活动的设计以及教学活动的情境设计。

设计教学媒体

化学教学媒体是在化学教学过程中用于负载化学教育信息，传递化学教育信息的手段和工具，通常分为传统教学媒体和现代教学媒体两大类。

设计整合，运用和反馈环节

设计总成与编制方案

14 教学语言的基本提点和要求

1遵守语言，逻辑规律

化学教学语言应该准确，鲜明，生动。书面语言规范，严谨，详略得当。口头语言简短

2 适应教育教学要求。讲课语言声音清晰洪亮，流利，发音标准，语速适当，善于运用实验，板书，声情并茂，有感染力。

3符合化学学科特点。正确地应用化学术语，确切的表达化学概念和命题。 15 板书的内容，要求，注意事项

内容：课题名称

授课提纲，

教学要点和难点

补充材料和其他内容

要求：要有计划，准确，简洁，富有启发性，示范性和艺术性，能对学生有较大的帮助。

考虑板书的形式的版面设计

16 化学教学媒体

17探究式教学的构成要素

18 学习方法是学生在完成学习任务过程中的基本行为和认识取向。

学习策略是指学习者在学习活动中有效学习的规则，方法，技巧及其调控。 19 化学事实性知识的学习策略

多种感官协同记忆策略

联系—预测策略

20 教师的素质有哪些结合经验谈谈

21化学教师素质构成的特殊性

1化学教师的学科专业知识

化学教师必须具备系统，扎实，广博二有深厚的专业基础知识，并实施注意知识的更新和发展，只有如此才能胜任化学教学工作。

2化学教师的试验教学能力

化学教学能力包括进行演示实验教学，设计和改进化学试验的能力及指导学生实验的能力。

22教师进行反思的意义(理解)

第四篇：化学教学论

化学课程的含义(掌握)

a. 化学课程是为了实现化学教育目标所设计的全部内容(刘知新，化学教学论)

b. 化学课程是指学生通过与化学教学有关的有目的的活动所主动获得的全部经验。(郑长龙，化学课程与教学论)

学科课程与活动课程(掌握)

1.学科课程是指由一系列不同类别的学科或学术领域以及与之相应的各种间接经验所组成的课程。重视学科的系统性，重视间接经验的学习是学科课程的重要特征。

2.活动课程是指打破学科逻辑组织的界限，以学生的兴趣、需要和能力为基础，通过学生自己组织的一系列活动而实施的课程。重视学生直接经验的主动获得，重视学生在活动过程中的各种经历、体验、感受和感悟，是活动课程的重要特征。

3.“学科”与“活动”不是对立的。学科课程中包涵着学生的观察、调查、实验、讨论等大量的活动，活动课程的实施过程中也离不开学科的思想和原理的应用。

义务教育化学课程基本理念(掌握)

(1).让每个学生以轻松的心情认识多姿多彩、与人类息息相关的化学，积极探究化学变化的奥秘，形成持续的化学兴趣，增强学好化学的信心。

(2).给每个学生提供平等的学习机会，使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必须的化学知识、技能、方法和态度，具备适应未来生存和发展所必备的科学素养，同时又注意使不同水平的学生都能在原有基础上得到良好发展。

(3)注意从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性。

(4)让学生有更多的机会主动体验探究过程,在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在“做科学”的探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力。

(5) 使学生初步了解化学对人类文明发展的巨大贡献，认识化学在实现人与自然和谐共处、促进人类和社会可持续发展中的地位和作用，相信化学为实现人类更美好的未来将继续发挥它的重大作用。 (6)为每一个学生的发展提供多样化的学习评价方式。既考核学生掌握知识、技能的程度，又注重评价学生的科学探究能力和实践能力，还要关注学生在情感态度与价值观方面的发展。在学习过程中，力求使更多的学生学会反思和自我评价. “三层次”高中化学新课程

学习领域科目

模块

“三阶段

义务教育→高中必修→高中选修”

目标:提高科学素养

化学教学过程的构成要素(记)

自然科学方法论 (记) 自然科学方法论是关于科学认识的一般过程和方法的理论。自然科学方法的基本步骤：

(1)观察 (2)实验 (3)实验条件控制 (4)测定 (5)数据处理 (6)分类 7)科学抽象 (8)建立思考模型

(9)提出假说

(10)验证假说

(11)得出结论实际应用

(ppt) 中学化学教学的特征(掌握)

(1)以化学实验为基础

(2)以化学用语为工具

思考：实际教学中可以通过哪些教学活动体现“以实验为基础”的教学特征? 教学原则体系

具体层次原则(掌握、理解)

(1)实验引导与启迪思维相结合的原则; (2) 归纳共性与分析特征相结合的原则; (3)形式训练与情境思维相结合原则;

(4)年龄特征与化学语言相适应原则。教学设计的两项任务(assignment) 一是通过特殊的认知活动形成具体的教学理念(point views) 二是通过技术设计把具体的教学理念转变、物化成教学工作方案(project)。现代化学教学的理念(掌握)

(1)化学教学要面向全体学生，以培养人为主旨

(2)化学教学要以提高学生的科学素养为重点，促进学生全面发展 (3)化学教学要贴近社会，贴近生活，注意跟其他学科相联系

(4)要把转变学生的学习方式放在重要位置，既要注重学习结果，也要重视学习过程。 (5)要努力培养学生终身学习的愿望和能力，让学生乐于学习，学会学习，增长发展潜力 (6)教学评价要帮助学生增强发展的信心，追求更好的发展简述新课程提倡的新的教学理念

教学目标的功能

指导化学教学内容与化学教学方法的选择。为化学教学过程提供依据。为化学教学评价提供依据。指引学生化学学习。

化学教学目标既是化学教学的出发点，也是归宿

制定教学目标的依据 (重点)

教材内容是制定教学目标的一个重要依据制定教学目标时要照顾到学生、学校条件等因素

制定教学目标的最直接的也是最重要的一个依据是课程目标教学目标的制定过程

准备工作：分析课程标准;阅读教材内容;分析学生基础确定教学目标的深广度

准备工作：考虑教师自身特点、教学资源情况，初步设想教学活动处理情况; 确定教学目标的维度陈述教学目标

后续工作：根据教学效果更正教学目标你觉得教材和教学内容的选择有什么关系? 选择教学内容的依据

课程内容是确定教学内容的最重要依据，它为教学内容的选择提供了最基本的范围; ·教科书内容是化学教学内容的重要来源，但不是惟一来源; ·教学内容的选择，还应依据学生的已有经验。 ·教学条件也是影响教学内容选择的重要因素。

教学内容的选择要注意内容的容量、深度和广度要恰当，重难点要突出。

新课程倡导的三种学习方式

 按照学习者获取信息的来源，可以将学生的学习方式分为接受学习和发现学习;  按照学习者参与学习的积极性来划分，可分为被动学习(让我学)和主动学习(我要学)  新课程倡导自主、合作、探究式的学习方式(自学汇报) 常见的化学学习活动

(1按照学习过程。学生的化学学习也是一种学习，也要运用一般学习过程中所涉及到的一些学习活动。

这些学习活动主要有：预习、听课、记笔记、回答问题、练习、复习、做作业、考试等。

(2)按照认识过程

·收集资料和事实阶段的活动——观察、实验、调查、查阅。

·整理资料和事实阶段的活动——表格化、线图化、符号化(化学用语化)。

·得出规律和结论阶段的活动——科学抽象(比较、分类、归纳和概括)、建立模型、提出假说和验证假说。 (3)按照完成活动的方式。

根据完成活动的方式来划分，可以将化学教学中的学习活动分为实验类活动、调查类活动和交流类活动。

常见的三种化学教学方式

注入式

启发式

探究式化学教学活动的基本环节

化学学习活动的引发→化学学习活动的组织与指导→化学学习活动的总结与评价

化学教学行为的类型

语言行为

讲授

提问

讨论等操作指导直观行为：展示

演示

播放

板演

指导行为：阅读指导

讨论指导

练习指导

新课程中科学探究内容的构成

科学探究(1)增进对科学探究的理解(2)发展科学探究的能力

(3)学习基本的实验技能

探究式教学的基本阶段(应用)

探究性学习活动的引发→探究性学习活动的组织与引导→探究性学习活动的总结与评价化学实验的过程

准备阶段

科学性原则

绿色化原则

可行性原则

安全性原则

简约型原则实验方案的优选标准

效果明显

绿色化，操作安全

装置简单

易操作、用药少

步骤少、时间短化学实验的新变化——化学实验及其教学改革化学实验内容的变化

(1)注重化学实验的生活化

(2) 注重化学实验的趣味化

化学实验设计的变化

(1)注重化学实验的探究化

(2)注重化学实验的绿色化

化学实验陈述的变化

(1)以人性化的实验探究情景导入实验

(2)以人性化的称谓陈述实验内容教学情境的呈现手段利用语言呈现教学情境素材

利用化学实验呈现教学情境素材

利用实物、模型、标本、图片等来呈现教学境景

利用信息技术呈现教学情境素材

提问的目的在课堂上教师针对学生的思维特点有计划地提出问题，激发学生积极思维、主动求知的学习动机。(提携思路)

提问过程是提示矛盾和解决矛盾的过程。通过矛盾的解决，使学生逐步认识事物，抓住问题的本质。(引领学习过程)

问题的设计一般是以旧知识为基础的，它可督促学生及时复习巩固旧知识，并把新知识联系起来，系统地掌握知识。

通过提问可集中学生的注意力，激发学习兴趣，活跃课堂气氛，从中培养他们的表达能力和思维能力。

对化学教师来说，能及时了解学生情况，获得调控教学进程的反馈信息。

提问技能的构成要素

(1)引入提问 (2)提出问题：陈述问题，提示说明

(3) 停顿

(4) 分布 (5) 探查指引(6)反应评价讨论法的核心技能

提问

倾听

回应

教师可采取多种回应方式

表述观点

沉默

辅助性的身体语言

肯定、鼓励

互动关于肯定、鼓励：要有新意、有实际内容

互动回应的几点做法：(1)老师向学生提出质疑，进行师生之间的互动

(2)让其他的学生回应刚刚讲述的观点进行生生之间的互动沉默，等待其他学生回应化学课堂学生行为参与的基本形式

师生谈话

分组讨论

实践活动

独立探究

板书的作用

 脉络清晰、明快醒目的板书，不但可以突出知识的重点，还可以使学生对一节课的内容形成一个整体的认识，清楚地把握部分与部分之间、部分与整体之间的关系，从而建立良好的认知结构。

 对比较抽象的知识，对一些化学反应的规律、化学概念和原理的分析，教师配合板书进行说明，就可以增强教学内容的直观性，同时也能集中学生的注意力。

 精心设计的板书能给学生美的享受，产生潜移默化的影响，同时帮助学生书记教学的程序和内容。  通过教学板书还可以向学生提供书写和运用化学用语、绘图和解题格式的示范板书的功能(记)

 一是配合讲解陈述，向学生提供学习内容的视觉通道的信息,促进学生形象思维与抽象思维的转化;  二是提供学习内容的要点和结构,帮助学生建立知识结构;  三是引导和规范学生的思路,为识记、保持、再现学习内容提供线索;  四是为师生将注意力集中于共同内容提供了现实载体。

 五是可以随时将师生、生生交往产生的素材转化为全体同学共同关注的学习内容。板书的形式(教材)

 提纲式

图解式

表格式

网络式

综合式说课堂教学程序

1、教学思路与教学环节安排。

2、说明教与学的双边活动安排。

3、说明重点与难点的处理。

4、说明采用哪些教学手段辅助教学。什么时候、什么地方用，这样做的道理是什么?

5、说明板书设计。

说课和教案、说课与上课之间的关系

从目的上讲“说课”和“教案”都是为了上好一堂课，“说课”和“教案”都要求教师要掌握和吃透教材的重点和难点，都要求教师要明确教学的目标和目的，并根据教材内容，安排正确的传授方法和教学手段，以期达到理想的教学效果。

从内容上讲“说课”和“教案”都离不开教材，但它们的侧重点是截然不同的，“教案”侧重于对某一教学目标实施过程的安排和某种教学手段的实现，而“说课”则侧重于对某一教学目标所采用的教学方法、教学手段实施的理论依据的说明，“说课”要求教师能理论联系实际，从理论上阐述对某一教学目标安排的理由。

“说课”与“上课”也有许多不同点,“上课”是对教案的实施，对象是学生，是教师在课堂上师生教与学的双边活动，是教师根据备课的结果实现教育目标，完成教学任务的教学实践过程。而“说课”的对象往往是同行教师、教研员或上级领导，是对经备课后写成的说课稿的实施。“说课”是同行互相进行学习的教学活动，它侧重于理论的阐述，主要说清楚为什么要这样来“上课”就行了。

新课程中教师的角色

学生学习的促进者

课程的开发者

教育教学的研究者反思的意义体现在：

1、反思有利于丰富教师的实践知识

2、反思有助于教师的自知和自我理解

3、反思能有效促进教师决策能力的发展

1、反思的过程：确定关注的内容——观察与分析——建立理论假设，解释情景——实际验证。

2、教学反思的具体方法(1)写教学日志(2)观摩与交流(3)专题研究 (4)再现反思(5)行动研究教学研究的一般程序

选定课题

查阅文献

研究设计

收集资料

分析资料

撰写论文教学研究的一般方法

观察法

调查法

实验法

文献分析法思考：学科课程与活动课程的区别和联系有哪些?

思考：分科课程与学科课程是什么关系? 综合课程是学科课程吗?

第五篇：化学教学论试卷

满分：100分

一、选择题(每小题2分，共30分)

1、化学实验设计的首要原则(A) A、科学性原则 B、绿色化原则 C、安全性原则 D、可行性原则

2.化学教学设计的逻辑发展的四种水平由低到高的顺序正确的是(C) A.直感设计---经验设计---系统设计---辅助设计 B经验设计---辅助设计---系统设计---.直感设计 C.直感设计---经验设计---辅助设计---系统设计 D系统设计---直感设计---经验设计---辅助设计

3、以下哪项不属于化学实验的教学论功能(B) A、化学实验能够激发学生的化学学习兴趣

B、化学实验是提出化学教学认识问题的重要途径之一 C、化学实验能够创设生动活泼的化学教学情境

D、实验探究是转变学生学习方式和发展科学探究能力的重要途径

4、下列哪个选项不是化学事实性知识的学习策略(C) A、多种感官协同记忆策略 B、联系—预测策略 C、理论联系实际策略 D、知识结构化策略

5、科学探究的步骤正确顺序为(C)

a提出问题 b制定计划 c做出假设 d搜集证据 e进行实验 f解释与结论 g反思与评价h表达与交流 A、abcdefgg B、cabdefgh C、acbedfgh D、cabedfgh

6、教学目标是指( A )

A.预期的教学效果 B.教学目的 C.培养目标 D.课程目标

7、在化学教学中能够激起学生学习积极性的各种景物指的是( C ) A 教学情境 B 情境 C 教学情景 D 情景

8、探究法是常用的化学教学方法，它属于( D ) A 第一层级 B 第二层级 C 第三层级 D 新的综合的方法

9、化学基本技能指的是( D )

A 化学实验技能 B 化学用于技能 C 化学计算技能 D 前三项都包括

10、下列叙述正确的是( C )

A 化学教学论是研究化学教学过程的一门科学 B 化学教学论是研究化学教学现象的一门科学 C化学教学论是研究化学教学规律的一门科学 D化学教学论是研究化学教学方法的一门科学

11、下列叙述正确的是( C )

12、高层次和低层次的教学策略分别是( B ) A、教学思路和教学模式 B、教学思想和教学思路 C、教学模式和教学思路 D、教学思路和教学风格

13、下列哪一个不属于探究式教学的五个基本要素之一( B ) A提出问题 B、猜想假设 C、形成解释 D交流发表

14、下列哪一个是化学理论性知识的学习策略( D ) A、多种感官协同记忆策略 B、联系预测策略 C、知识结构化策略 D、概念同化策略

15、化学的绿色化是指( D )

A、化学实验的绿色化设计 B、微型化学实验 C、化学实验的清洁化 D、以上都有

二、简答题(25分)

1、现代教学设计的基本原则?(10分) 答：整体设计与要素设计统一原则静态设计与动态设计相结合的原则理性与可操作性、可行性统一的原则规范性与创造性相结合的原则最优化与阶段性统一的原则

2.化学教学的基本原则有哪些?(9分) 答：启发学生动机，培养情感意志因素

循序渐进的学好双基与智能发展相结合

实验引导与启迪思维相结合;

教为主导，学为主体，多渠道传递与接收化学教学信息;

知识结构与学生认知结构相结合，使学生形成结构化知识;

教学过程最优化原则

3、促进学生有效探究的基本条件?(6分)

答：(1)必须将学生置于有意义的情境中，并引导到他们提出问题，或者向他们提出恰当的探究任务;

(2)必须为学生开展探究提供必要的时间和空间，并在资料、材料、设备和指导方面提供恰当的支持;

(3)必须组织有效的表达与交流，帮助学生在自己探究的基础上加深认识，达到教学目标。

三、案例分析(15分) 教师甲：

【教师讲授】已知乙醇的分子式是C2H6O，可以看作是乙烷C2H6分子中的一个H原子被羟基(-OH)取代后的产物。【教师展示】乙醇的分子结构模型。【教师讲授】请大家写出乙醇结构式、结构简式、电子式。【教师板书】乙醇的分子结构简式。教师乙：

【教师讲授】已知乙醇的分子式是C2H6O，可以看作是乙烷C2H6分子中多了个O原子。【教师展示】乙醇的分子结构模型。【教师提问】请大家设想在乙烷分子中插入一个氧原子会是什么情况?有几种可能?【学生活动】学生分别在纸上画出可能的结构。【学生回答】将氧原子插入乙烷分子，有两种可能的情况。教师展示模型分析，并画出可能的结构。【教师提问】怎样证明乙醇的分子结构式(1)式还是(2)式?我们通过实验来证明。【实验演示】金属与钠与乙醇的反应。【教师讲授】实验证明金属钠可以与乙醇反应，生成的气体是氢气。【教师提问】大家思考一些问题：分析(1)(2)式中的氢原子的位置，有几种可能?已知1mol乙醇和足量的金属钠反应只需0.5mol氢气，则乙醇的结构式(1)(2)式?请指出反应中共价键的断裂位置。【学生讨论回答】【教师总结】反应中1mol乙醇只有1mol氢原子被取代，说明有一个氢原子与其他不同，这说明乙醇结构只能是(2)式。【教师展示】乙醇的分子结构模型。【教师板书】乙醇的分子结构简式。对于案例中的两位教师的教学方法你有何评价?从中能否反映出甲乙两位教师拥有什么样的教学理念? 答:教师甲的教学方法：讲授法，结构模型展示。只是告诉学生：乙醇的分子式是C2H6O。可以看作是乙烷C2H6分子中的一个H原子被羟基(-OH)取代后的产物，而后展示乙醇的分子结构模型，学生写，老师板书。教师甲的教学理念：以教师为中心，只重视知识的传授，学生只是被动的接受知识与新课标提倡的科学探究相背离。

教师乙的教学方法：讲授法，结构模型展示，探究式教学(提出猜想，学生活动与回答，提出假设，实验验证假设，得出结论)。教师乙的教学理念：以学生发展为本，重视“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度价值观”三维目标的有机融合，学生是学习的主题，教师是学习活动的组织者、引导者和亲密伙伴;全面提高学生的科学素养，教学过程体现了科学探究的过程要素，如：提出问题、猜想与假设、进行实验、解释与结论、反思与评价、表达与交流。

四、教学设计(30分)

阅读教材内容：选自人民教育出版社普通高中课程标准实验教科书《化学1(必修)》第四章非金属及其化合物，第二节富集在海水中的元素---氯

回答下列问题：

(1) 分析本节的教学目标(10分); (2) 确定本节教学的重难点(5分); (3) 选择适合的教学方法(5分); (4) 设计教学过程(10分)(写出氯气的化学性质中氯气与水的反应，要求设计为探究式教学模式)

答：

一、

(一)知识与技能：

1、了解氯气的物理性质;

2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应。

(二)过程与方法：

通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究过程，强化科学探究意识，逐步形成独立思考的能力。

(三)情感态度价值观：

养成认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探究的优良品质，认识化学实验在化学探究中的重要作用。

二、

(一)重点： 1.氯气的化学性质;

2.运用科学的方法，专业的语言，规范的操作来解决实际问题。

(二)难点

1.氯气与水的反应;

2.培养通过现象挖掘本质的科学探究能力。

三、教学方法

采用“问题----探究”的教学方法，即：创设问题情境→提出问题→作出假设→进行实验→解决问题→提出新问题……。变传统的“授----受”教学模式为主动探究学习模式。通过情境创设，让学生经过对问题的探究，感受和体验知识的发展和发生过程，更好的掌握知识，进一步培养其思维能力和探索精神。

四、教学过程：

【展示】一瓶氯水溶液。

【学生活动】闻氯水味道后回答：有时打开水龙头也会闻到这种气味，难道我们喝的自来水就是氯水?

【讲解】因为很多自来水厂用氯气来杀菌消毒，我们所闻到的刺激性气味就是余氯的气味。

【提出问题】氯水呈什么颜色?说明有什么微粒?

【学生回答】淡黄绿色，说明有氯气分子的存在。

【学生讨论】(1)假设氯气不和水反应，只是溶于水，那么溶液中只存在氯气分子和水分子，这时溶液应该是中性的。

(2)假设氯气和水反应，那么溶液中除存在氯气子，水分子外，还可能存在氯离子，溶液不一定是中性。【实验验证】

(1)加紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性。 (2) 加酸化的硝酸银溶液检验氯离子。 (3)加锌粒或碳酸钠粉末检验氢离子。【实验现象】

实验1：石蕊试液先变红后褪色。

实验2：生成白色沉淀，说明溶液中有氯离子存在。实验3：有气体生成，说明了生成酸性较强的含氯物质。【结论】氯水中有氯气分子，水，氢离子，氯离子。【板书】与水反应氯气与水反应方程式【小结】氯水的成分：

【讲解】次氯酸是很弱的酸，不稳定，见光易分解。【动画演示】氯水见光分解。

【引申】次氯酸具有强氧化性，故有杀菌消毒的作用