化验室5s管理培训资料

第一篇：化验室5s管理培训资料

化验室5S管理

化验室推行5S管理，整体水平得提高

5S管理包括整理(Seiri)、整顿(Seton)、清扫(Seiso)、清洁(Seiketsu)、素养(Shitsuke)五个方面，简称“5S ”。5S管理是伴随全球标准化建设的发展而生成的一种现场管理方法，它重在对生产现场环境全局进行综合考虑，并制定切实可行的计划与措施，从而达到规范化管理，改善生产环境，提高生产效率、产品品质、员工士气等效果，是其他管理活动有效开展的基石之一。

“5S”之间有着环环相扣的内在联系，整理是整顿的前提，整理、整顿又是清扫的前提，整理、整顿、清扫又是清洁的前提，素养是推动员工进行整理、整顿、清扫、清洁的基本前提和内在动因，而整理、整顿、清扫、清洁长期作用的目的又在于提升产品的品质和员工的素质。

7月底，化验室基础设施改造建设胜利完工后，化验室人员便积极把学习已久的5S管理应用到实际工作中来，在紧张进行了3天多施工后的场地卫生大清除后，即按部就班的展开了如下工作：

1、整理。化验员将自己的办公、检测场所进行了全面检查，将自己办公桌面及办公桌下物品、档案柜内文档资料、工装夹具、仪器设备、玻璃器皿、药品等按照标准要求区分为需要和不需要两种，将不需要的处理掉，需要的分别整理收集，达到办公及检测现场无不用之物。

2、整顿。整理以后就进入整顿环节，将整理后需要的东西，包括：工具书、操作手册、原始记录表格、内业资料、仪器、药品、试剂、消耗品等依规定定点、定位、定量整齐摆放并作明确标示。对重点物品如：剧毒、腐蚀性药剂更是重点整顿。对整理阶段确定的不需要的物品，按公司规定的报废及有关手续交公司仓库收回管理。

3、清扫。除了对化验室进行擦桌子、擦工作台、擦仪器等一般的清洁，还对化验室的地面、墙面、墙角天花板、日光灯、实验仪器等进行认真细致的清扫，既保持了仪器及环境的干净又培养了化验员良好的卫生习惯。

4、清洁。在进行了前面的整理、整顿、清扫后，每天上班后，化验员先把所有工作区域进行一遍常规的清洁维护，再开始其他工作;每日下班之前进行卫生检查，使卫生工作成为了制度化、常态化。由此以来，创造了一个干净、整洁、有序、协调、安全、美好的化验室工作环境。

5、素养。素养是整个5S管理活动的核心。整理、整顿、清扫、清洁的主要对象是“场地”、“物品”，素养的对象是人。没有人员素质的提高，以上各项活动就不能顺利开展。目前，化验室人员在干好检测工作的同时，严格遵守公司及化验室各项规章制度，努力提高自己的职业素养和综合素质，使化验室的各项管理工作再次向前迈进了一大步。

化验室 王会敏

第二篇：化验室5S管理细则

化验室5S管理细则2011-04-12 18:02 化验室5S管理细则

一、化验室主任(副主任)职责

1、1配合公司通知，全力支持与推行5S

1、2规划部门内工作区域之整理、定位工作

1、3督促下属执行定期之清扫点检

1、4监督检查化验员5S落实情况，确保化验室5S工作持续开展。

1、5规定化验室各级人员职责并加以沟通。

二、化验室班长职责

2、 1配合化验室主任，贯彻落实5S管理。

2、 2组织本班员工开展5S管理活动。

2、3监督检查本班环境是否符合5S管理要求?

2、4做好本岗位环境整理、整顿、清扫。

三、化验员职责

3、1不用的东西要立即处理，不可使其占用作业空间。

3、2个人物品饭盒、工作服、鞋、手套等，要放置在固定位置。

3、3灭火器、配电盘、开关箱、高压气瓶等周围要时刻保持清洁

3、4测量设备定期点检，并进行设备日常维护和管理，保持设备整洁。

3、5药品试剂按化学性质分类堆放，所有药品试剂附有与实际相符的标识。

3、6下班前，清理岗位卫生，处理试验残液，物放有序，保持工作岗位环境清洁。

3、7各种记录放应放书立中，便于查阅和整理。

3、8负责个人承担卫生区域的清理和整洁。

四、化验室5S管理检查项目

4、1不用的设备、药品试剂是否清理?

4、2操作台、桌子、地面是否零乱有灰尘?

4、3设备点检卡按期填写?

4、4测量设备是否污浊或不满灰尘?

4、5管路配线是否杂乱，电话线、电源线固定得当?

4、6饮水机是否干净?

4、7测量设备(天平、分光光度计、干燥箱、马弗炉、红外碳硫分析仪)安装环境是否符合要求?

4、8所有生产用工具、夹具、零件等定位摆设?

4、9遵守作息时间(不迟到、早退、无故缺席、脱岗)，签到表真实、准确、及时?

4、10酒后上岗、岗上饮酒?

4、11家人衣物带到单位清洗?

4、12带与工作无关人员到化验室聊天?

4、13在单位吵架、斗殴?

4、14遵照工厂的规定做事，不违背厂规?

4、15劳保服装穿戴整齐，不穿拖鞋上岗?

4、16操作腐蚀性化学品佩戴胶皮手套?

4、17操作挥发性刺激性药品佩戴口罩?

4、18各类文件、记录是否存放在指定的文件夹中，文件夹是否放在书立中?

4、19操作室墙角是否有卫生死角，卫生间是否清理干净?

4、20下班垃圾清理情况，垃圾筒是否当班清理?

4、21塑料篮、铁箱、纸箱等搬运箱桶之摆放与定位?

4、22门窗是否明亮洁净?

4、23操作台、地面、瓷砖清理程度?

4、24药品试剂按化学性质分类堆放，所有药品试剂附有与实际相符的标识?

4、25化验样品分析完毕按类别、样品保管制度定位放置及处理记录?

4、26操作残液及时清理?

4、27有毒有害残液按规定进行处理?

4、28 危险化学品保管、使用、发放是否安全、符合消防规定?

4、

29、工作态度是否良好(有无谈天、说笑、离开工作岗位、看小说、躺着睡觉、打扑克)?

4、30服务态度，接电话语气、报结果语速及数据校对执行情况?

4、31与化验有关部分沟通反馈意见?

4、32私有品是否整齐地放置于个人区域内?

4、33个人使用衣物箱、操作台下面柜卫生是否合格?

五、化验室5S管理考核细则

运用百分制计算5S管理考核分数，将5S管理考核细则纳入奖金分配中，占总奖金分配的15%,其中化验室5S管理检查项目合格者，兑现全部奖金。单项不合格，按考核总分计算乘以15%，兑现奖金。

附化验室5S管理考核细则分配表

化验室5S管理考核细则分配表

序号 类别 细化分数 考核项目 检查符合程度 1 设备卫生 25

4、1~

4、8 2 劳动纪律 20

4、9~

4、14 3 劳动保护 10

4、15~

4、17 4 操作间卫生 20

4、18~

4、23 5 药品试剂存放管理 15

4、24~

4、28 6 服务态度 5

4、29~

4、31 7 个人物品放置 5

4、32~

4、33 8 合计总分

第三篇：5S管理培训资料

5S活动的含义

5S活动起源与日本，并在日资企业广泛推行它相当与中国的文明生产活动。5S活动的对象是现场的环境，它对生产现场环境全局进行综合考虑，并制定切实可行的计划与措施，从而达到规范化管理。5S活动的精髓是修身，如果没有职工队伍修身的相应提高，5S活动就难以开展和坚持下去。

1955年，日本的5S宣传口号为安全始于整理，终于整理整顿。当时只推行了S，其目的仅是为了确保作业空间和安全。后因生产和品质控制底需要又逐步提出了3S，也就是清扫，清洁和修身，从而使应用空间及使用范围进一步扩展，到了1986年，日本底5S著作逐渐问世，从而对整个现场管理模式起到了冲击底作用，并由此掀起了5S的热潮。

5S的发展

日本企业将5S运动作为管理工作的基础，推行各种品质的管理手法，第二次世界大战的爆发后，产品品质得以迅速地提升，奠定了经济大国的地位，而在丰田公司的倡导推行下，5S对于塑造企业形象，降低成本，准时交货，安全生产，高度的标准化，创造令人心旷神怡的工作场所，现场改善等方面发挥了巨大的作用，逐渐被各国管理界所认识。随着世界经济的发展，5S已经成为工厂管理的一股新潮流。

根据企业的进一步发展需要，有的企业在原有5S的基础上有增加了安全(Safety)，即形成了6S，有的企业再增加了节约(Save)形成了7S，也有的企业加上习惯化，服务及坚持，形成了10S，有的企业甚至推行12S但是万变不离其宗，都是从5S里涵生出来的。

5S活动的内容

通过规范现场，现物，营造一目了然的工作环境，培养员工良好的工作习惯，是日资企业独特的一种管理方法，其最终目的是提高人的品质。

1：革除马虎之心，养成凡事认真的习惯。 2：遵守规定的习惯。

3：自觉维护工作环境明了的良好习惯。 4：文明礼貌的习惯 一：整理

把要与不要的人，事，物分开，将不需要的人，事，物加以处理，这是开始改善生产现场的第一步。其要点是对生产现场的现实摆放和停贷的各种物品进行分类，区别什么是现场需要的，其次对于现场不需要的物品如：用剩的材料，多余的半成品，切下的料头，切效，垃圾，废品，多余的工具，报废的设备，工人的个人生活用品等，要坚决清理出生产现场，这项工作的重点是在于坚决把不要的东西清理掉。对于车间里各工位或设备的前后，通道左右，厂房上下，工具箱内外，以及车间的各个死角，都要彻底搜寻和清理，达到现场无不用之物。坚决做好这一步，是树立好作风的开始，日本有的公司提出口号是：效率和安全始与整理!

整理的目的是：1腾出空间，空间活用。2防止误用，误送。3塑造清爽的工作场所 生产过程中经常有一些残余物料，待修品，待返品，报废品等留在现场，既占据了地方又阻碍生产，包括一些无法使用的工夹具，量具，机器设备，如果不及时清除，会使现场变得凌乱。

生产现场摆放不要的物品是一种浪费：1即使宽敞的工作场所将愈变愈小。2棚架，橱柜等被占据而减少使用价值。3增加了找寻工具零件等物品的困难，浪费时间。4物品杂乱无章的摆放，增加盘点的困难，陈本核算失准。

注意点：要有决心，不要的物品应果断的加以处置。

实施要领：1自己的工作场所范围全面检查，包括看得到和看不到的。2制定要和不要 1 的判别基准。3将不要的物品清出工作场所。4对需要的物品调查使用频率，决定日常用量和摆放位置。5制定废弃物的处理方法。6每日自我检查。

整顿

把需要的人，事，物加以定量定位。通过前一步的整理后，对生产现场需要留下来的物品进行科学合理的布置和摆放。以便用最快的速度取得所用之物，在最有效的规章制度和最简捷的流程下完成作业。

整顿活动的要点是：1物品的摆放要有固定的地点和区域，以便于寻找，消除因混放而造成的差错。2物品摆放的地点要科学合理。例如，根据物品使用的频率，经常使用的东西摆放近一些，偶尔用或不常用的东西放的远一些(如集中放在车间某处)

3物品摆放目视化，使定量装载的物品做到过目直到数量，摆放不同物品的区域采用不同的色彩和标记加以区别。

生产现场物品的摆放有利于提高工作效率和产品的质量，保障生产安全。这项工作已发展成为一项专门的现场管%%%理方法-----定置管理。

目的：1工作场所一目了然。2整整齐齐的工作环境。3消除寻找物品的时间。4消除过多的积压物品。

注意点：这是提高效率的基础。 实施要领

1前一步骤整理的工作要落实，2流程布置，确定放置场所。3规定放置方法，明确数量。4画线定位。5场所，物品标识

整顿的3要素：场所，方法，标识。

放置场所：1物品的放置场所原则上要100%设定。2物品的保管要定点，定容，定量。3生产线附近只能放真正需要的物品。

放置方法：1易取。2不超过所规定的范围。3在放置的方法上多下功夫。

标识方法：1放置场所和物品一对一标识。2现物的标识和放置场所的标识。3某些标识方法全公司要统一。4在标识方法上多下功夫。

整顿的3定原则：定点，定容，定量。

1定点：放哪儿合适。2定容：用什么容器，什么颜色。3规定合适的数量。 清扫

把工作场所打扫干净，设备异常时马上修理，使之恢复正常。生产现场在生产过程中会产生灰尘，油污，铁屑，垃圾等，从而使现场变脏。脏的现场会使设备的精度降低，故障多发，影响产品质量，是安全事故防不胜防，脏的现场会影响人的工作情绪，使人不愿意久留。因此必需通过清扫来清除那些赃物，创造一个明快，舒适的工作环境。

清扫活动的要点是：1自己使用的物品，如设备，工具等，要自己清扫，而不要依赖他人，不增加专门的清扫工。2对设备的清扫，重点对于设备的维护保养。清扫同时与设备的点检结合起来，清扫即点检。同时做好设备的润滑工作，清扫也是保养。3清扫也是为了改善，当清扫地面发现有飞屑油污泄漏时，要查明原因，并采取措施加以改进。

注意点：责任化，制度化。

实施要领：建立清扫责任区(室内外)，执行例行扫除，清扫脏污。3调查污染源，予以杜绝或隔离。4清扫基准，作为规范。

清洁

整理，整顿，清扫之后要认真维护，使现场保持完美和最佳状态。清洁，是对前三项活动的坚持与深入，从而消除发生安全事故的根源。创造一个良好的工作环境，使职工可以愉快的工作。

清洁活动的要点是：1车间环境不仅要整齐，而且要做到清洁卫生，保证工人身体健康， 2 提高工人工作热情。2不仅物品要清洁，而且工人本身也要做到清洁，如工作服要清洁，仪表要整洁，及时理发，刮須，修指甲，洗澡等。3工人不仅要做到形体上清洁，而且要做到精神上的清洁，待人要讲礼貌，要尊重别人。4要使环境不受污染，进一步消除浑浊的空气，粉尘，噪音和污染源，消灭职业病。

注意点：制度化，定期检查。 实施要领：

第四篇：5S现场管理培训资料(全套)解析

获取企业竞争优势系列培训课程之一 5S现场管理推进

第一部分：定位5S5S现场管理，是中国企业应对市场竞争全球化的第一必修课，让我们思考几个问题：

我们的现场管理做得怎么样?举例说明。 我们对5S了解多少?谈谈看法。

我们为什么没有做或没有做好5S?是不懂得、不知道还是不愿意? 值得反思的几个企业问题：

当企业取得阶段性成功的时候，容易产生战无不胜的思想; 当企业效益好的时候，容易忽略管理尤其基础管理的重要性; 对提高管理水平的方法人云亦云，不实事求是。

看到成绩，我们感到骄傲，找出差距，可以让我们进步更快。 我们应该用哪些方法提升企业管理水平?

ERP?ISO9000?5S现场管理?各种提高经理人管理素质的培训? 为了让企业管理和国际接轨，很多企业引入了ISO9000质量管理体系。为什么通过了ISO9000还不能让管理达到满意状态，不合格品还是出现? 为了让自己的企业早日步入企业资源信息化的快车道，很多企业引入了ERP信息管理系统。可是据统计，ERP在我国企业的成功率不到10%。在许多现场管理基础没有构筑、管理人员的科学管理意识没有树立之前，盲目花钱导入ERP必定事倍功半，甚至失败，因为ERP不仅仅是一软件管理工具，更是一种管理思想、一种管理文化。

第二部分：感知5S值得反思的几个误区：

有些人认为，5S是老话题，已经过时了;

我们在90年代就已经做完5S了，大家都已经形成了一种习惯; 我们做5S很长时间了，但效果不好，可能不适合我们的企业。 什么是现场管理?

企业员工工作的场所就是现场，对于企业员工在现场工作行为的管理就是现场管理。

什么是5S现场管理?

每个企业都有自己的现场管理，而5S现场管理是来自日本企业的现场管理方式，其主要内容是整理、整顿、清扫、清洁、素养。以5S为基础的现场管理就是5S现场管理。

企业现场管理水平高低的标准是什么?

制造产品时的理想状态是机器、设备、人、资金、产品、形象、效率、工场、流程、成本等完全没有浪费，与这种理想状态的接近程度标志着管理水平的高低。

我们要提高管理水平，就要在消除浪费上入手。 我们存在哪些浪费?

生产浪费

在下道工序不需要情况下生产了过多的半成品; 在没有订单的时候生产了过多的成品; 没有可操作的标准性文件造成品质不统一;

2.库存浪费

提前购买了生产上暂时不用的原材料; 由于管理不到位造成的原材料过期失效; 没有及时地处理掉不可能再用的物品;

3.时间浪费

寻找物品时造成的时间浪费; 过多无效的会议浪费了大量时间; 多余的传叫和废话造成的时间浪费; 时间安排不合理造成的浪费。

4.空间浪费

仓库里放置用过的包装物没有及时地清理; 工作台的非工作用品占据了大量空间; 车间里成品半成品没有分类分区标识; 办公区的过期文件资料;

5.等待浪费

去仓库领料不及时会造成等待浪费; 配件不能及时供应会造成生产等待; 工具不能及时找到会造成工作等待; 生产不均衡会造成下道工序等待。

6.士气浪费

工作环境影响着员工的工作品质; 脏乱差的环境不利于提高员工的士气;

混乱的工场会破坏员工的情绪; 没有秩序的工场不利于员工人际关系。

7.流程浪费

不必要的工作环节，会产生工作的浪费; 不必要的走动距离会增加搬运的浪费; 流程设计不合理会产生重复劳动;

采取了落后的传递方式(包括未充分利用网络的优势)。

8.停机浪费

设备突发性停用而导致的机器维修浪费; 停机造成的生产停顿的损失;

停机员工不能工作造成没有经济收入; 停机会延迟交期造成企业信誉浪费。

以上种种浪费消耗了企业巨大的利润，而这些都是员工做出来的，所以……员工的智慧没充分地挖掘出来是最大的浪费!5S现场管理就是通过让员工参与、改变员工的行为来开发员工的智慧，最终杜绝企业的浪费，提高企业的管理水平。 第三部分：透视5S

5S是现场管理的基石。5S可营造出一个“对”、“错”一目了然的环境，使得每个人必须约束自己的行为，久而久之就能实实在在地提升人的品质，从而提高企业的核心竞争力。

第四部分：理解5S

正确地理解5S的内涵是用好5S的首要条件。

5S的起源

1955年，日本企业对工作现场提出了整理整顿2S，后来因管理水平的提高陆续增加了后3个S，从而形成了目前广泛推动的5S架构。也将5S活动从原来的品质环境扩展到安全、行动、卫生、效率、品质及成本管理等诸多方面。在诸多方面应用5S使其得到大幅度的改善。现在企业中不断推出新的S如6S=5S+安全(Safety)，7S=5S+安全+服务(Service)等

整理的含义1S(SEIRI)：

将有用的东西和无用的东西分开，在岗位上只放置必须物品，将无用的东西清理掉。只留下：

1、需要的物品

2、需要的数量

目的：腾出空间来活用;防止误用 整理的作用：

可以使现场无杂物，通道畅通，增大作业空间提高工作效率; 减少碰撞，保障生产安全，提高产品质量 消除混料差错;

有利于减少库存，节约资金。 使员工心情舒畅，工作热情高涨。 缺乏整理的浪费： 空间的浪费;

零件或产品因过期而不能使用，造成资金浪费;

场所狭窄，物品不断移动的工时浪费; 管理非必需品的场地和人力浪费; 库存管理及盘点时间的浪费。 整理的推进要领

整理时，按第一审查和第二审查两手准备进行：

1. 第一审查：在作业现场只要判断无用的内容，就可以扔掉;

2. 第二审查：因为其它部门可能要用，让上司或其他部门领导管理者来看一下，是否能用;扔掉第二审查也判断无用的物品。

整理的推进步骤

1. 所有的工作场所(范围)全面检查，包括看得到的和看不到的。

整体无用物品是否散乱;是否放置着不明确标明有用还是无用的物品;是否明确标明无用物品的处理方法;

角落里或地面有没有放没用的东西;有无不用的台车、大型工装、工具;产品或工具是否直接放在地面上;

工作场地、操作台、机器上有没有无用的东西;有没有无用的半成品;工具柜中有没有无用的东西;

办公区域： 抽屉和柜子里有没有无用的东西或私人物品; 桌子上是否有多余的办公用品或无用物品;电脑里有没有没有过期不用的文件;

材料架：有没有不用的材料;有没有报废的材料;其它非材料性物品。

墙上：有没有过期的标语、指示牌;有没有多余的配线、配管;有没有蜘蛛网。

室外：废弃的工装夹具;生锈的材料;杂草;

.制定“需要”和“不需要”的判别标准。

● 需要：用的机器设备、电气装置;.工作台、材料架、板凳;使用的工装夹具;原材料、半成品、成品;垫板、盛装器具、防尘用具;.办公用品、文具;使用中的看板、海报;各种清洁工具、用品;文件资料、图表档案;作业标准书、检验用样品等。

● 不需要：杂物、灰尘、纸屑、油污;不再使用的工装夹具;不再使用的办公用品;破烂的垃圾筒、盛装器具、纸箱;呆滞料;.过时的报表、资料;损坏的工具、样品;多余的材料;私人用品;蜘蛛网;老旧无用的标准书;老旧的标语;不再使用的吊扇;不再使用的各种挂具;无用的各种管线;无效的标牌、指示牌。

.清除不需要的物品。原则是区分“使用价值”和“购买价值”。

4. 调查需要物品的使用频度，决定日常用量。

5.制定废弃物处理方法。6.每日自我检查。尽量不制造不要的物品。

不要品都是浪费，有一些是不可避免的，而有一些是可以避免的。我们要分析那些不要品的来源，不断改善我们的工作，尽量避免不要品的产生。 整顿的含义2S(SEITON)每一个必要的物品都有一个放置的地方，每一个物品都放在它应该放置的地方。

将有用的必要品放在应该放的地方做好标识，以便于任何人取放。 目的：工作场所一目了然;消除寻找物品的时间;井井有条的工作秩序。整顿原则之一：三易

三易：易取、易放、易管理

整顿的结果要成为任何人都能立即取出所需要东西的状态. 整顿原则之二：三定三定：定位、定数量、定容器

定位-所有物品都有自己的位置，任何人都能找到。 定容器-同一类物品选择同一种最适合的容器。 整顿原则之三：目视化目视化：什么、哪里、多少，一看便知 整顿原则之四：动作经济

动作经济：减少不必要动作产生的浪费;减少不必要动作产生的浪费;保持舒适的姿势，舒适的动作;双手同时开始和结束动作;运用自然重力而非肌肉;避免“Z”型运动;移动的节奏应该是平稳的; 整顿的作用：

提高工作效率;寻找时间零化;异常发生即刻发现(丢失，损坏); 任何人也能明白要求和做法;操作结果的标准化。

缺乏整顿的浪费：

寻找时间的浪费;停止和等待的浪费;认为没有而多余购买的浪费;计划变更而产生的浪费;交货期延迟而造成的浪费。

整顿的推行要领：

彻底地进行整理;

确定放置场所，注意不要妨碍其他物品，并且规定放置顺序以便容易拿出来;

规定放置方法;

进行标识。

整顿的推进步骤

1.落实前一步骤整理工作

整理工作没落实则不仅空间浪费，而且零件或产品会因变旧不能用而造成浪费;连不要的东西也管理会造成浪费(如库存管理和盘点都会比较麻烦)。 2.布置流程，确定置放位置 3.规定放置方法

以类别形态来决定物品的放置方法。 立体放置，提高收容率。 放置物品必须先入先出。 危险场所要隔离。

放置方法原则上为平行，直角方法。 不超过规定的范围。 在放置方法上多下功夫。 清扫用具以挂式方法放置。

4.划线定位 5.标识场所的物品

放置场所和物品原则上一对一标识 标识要包括现场的标识和放置场所的标识

在标识方法上要多下功夫：容易变更的标识和颜色的标识要活用。 表示方法：标签、显示板、现场、表示在境界线带上。

整顿的检查要点

是否规定并表示放置场地;是否遵守直角、平行;放置方法是否存在危险;

放置场地是否按每个种类进行区分放置;

工具是否标准化遵守“马上取得” “立即归位”的原则。 是否是最小限度的需要量;是否规定了半成品的放置场所; 是否明确表示半成品的名称和数量;半成品放置规律，先入先出; 合理的搬运，方便作业者;半成品移动过程中谨防损伤。

不良品放置应用红色标示，一旦判定为不良品，应立即将其放入指定场所。

架子上有无分类标识;架子上有无物料标识

定最高库存和最低库存;先进先出;包装箱上是否标识物料、数量。 通道是否有标识;标识物、揭示物是否容易看到 地面上是否有突起物;有无容易打滑的场地

电脑里文件是否分类、简洁;文件柜中文件夹是否按顺序排列、易拿易放;办公用品是否定位

放置场所：扫把、拖把、一般说比较脏，勿放置明显位置;不可把清扫用具放在配电室、交通要道处。

放置方法：尽量采用悬挂式放长杆工具;小件工具放在柜中定位。

清扫的含义3S(SEISO) 目的：

清除脏污，保持工作场所干干净净，明明亮亮。 清扫的作用：

使工作场所无污秽、尘垢;使员工感受清新的工作氛围;缺陷表面化，稳定品质;让设备保证完好可用;

出现问题并不可怕，可怕的是对经常出现的问题习以为常，视而不见。我们要把问题当作财富，我们要从问题中找到改进的机会。很多时候我们都认为我们做的一切都很正常，便不再想着改进，其实，只要我们肯动脑筋，便可以找到更好的工作办法。有时候你会发现，看起来很难解决的问题，找到原因之后很容易就解决了。技术创新不仅仅是那些科技人员的专利，处处都可以改进，人人都可以创新，我们不仅要扫除看得见的垃圾，我们还应扫除看不见的智慧的垃圾。满足现状、不求进取就是智慧的垃圾，我们要把它们清扫掉。 5S改造的不仅仅是物，更主要的是改造人。当你想进步、想改进的时候，你每天都有进步和改进的

机会。5S是通过改造物来改造人的积极活动，5S工作做好了，不仅创造了一个优质的工作环境，还建立了一支积极进取、乐观向上的员工队伍。 清扫的推行要领

最高领导以身作责;人人参与;责任到人;与点检、保养工作充分结合;杜绝污染源，建立清扫基准。 清扫的原则:三原则

1、扫黑：即扫除垃圾、灰尘、粉

2、扫漏：即扫除漏水、漏油、漏

3、扫怪：即扫除异常之声音、温清扫的步骤

1、确定清扫对象

2、安排清扫人员

3、确定清扫方法

4、准备工具

5、清扫 确定清扫方法

1、选择清扫工具

尘、纸屑、蜘蛛网等。 气、漏处理等。 度、震动等。

2、每天5分钟清扫活动

3、制定清扫程序，以实现高效率

4、清扫=检查 清扫的检查要点

是否有水、油流淌、堆积; 是否被纸屑、油或灰尘污染; 各部位是否被铁屑或油污染; 上面、下面、里面脏不脏; 标签脏不脏;

通过清扫是否会发现设备管理的微小缺陷; 架子或工作台上是否积存垃圾; 照明器具上是否积存灰尘;

机器设备是否运转正常，有无异常的噪音或振动; 工作服脏不脏，工人的头发长不长; 作业台或抽屉中有没有食物或食物渣。

清洁的含义4S(SEIKETSU)

将前3S实施的做法制度化，规范化，并贯彻执行及维持成果。

目的：

通过制度化维持成果，并显现异常所在。

5S一旦开始，不可在中途变得含糊不清，如果没能贯彻到底，会形成另外一个污点，这个污点也会造成公司内固定而僵化的气氛。员工会认为“公司做何事都会半途而废”，“反正不会成功”，“应付应付算了”的思想，要打破这种僵化，唯有坚持贯彻到底。经过长时间的烙印，需要花一定时间来改正。 清洁的推进要领

落实前3S的工作

制定目视管理，颜色管理基准 制定点检方法

制定奖惩制度，加强执行 维持5S意识

高阶主管经常带头巡查，带动重视

清洁的作用

维持，将整理、整顿、清扫取得的效果维持下去; 改善，将其效果持续改善，达到更高的境界。

清洁的原则：三不原则

1、不恢复脏乱

2、不制造脏乱

3、不扩散脏乱 清洁的持续：

1、确定3S责任人

2、将3S溶入每日工作中

3、检查维护成效

4、工厂5S评分标准

5、办公室5S评分标准 素养的含义5S (SHITSUKE

人人依规定行事，养成好习惯，即使在无意识下也能遵守。 目的：

改变人的质量，养成工作认真的习惯。 素养的含义

从日语的字面上看，素养是把身体变得美丽的意思。这正是素养的基点，就是把身边收拾得整整齐齐，不给对方留下不良感觉。一般在社会上，素养指在是否遵守礼节和社会公德。在企业里，就是指企业纪律，如果不确立企业纪律，如果不确立纪律，企业工作就很执行下去。

在5S活动中，我们不厌其烦的指导员工做整理、整顿、清扫、清洁，其目的不仅是让员工将东西摆好，擦干净而已，更主要的在于通过细琐简单的动作，潜移模化，改变气质，养成良好的习惯。 素养的推进要领

1. 持续推动前4S至习惯化

作为主管不断教导部属，加强前4S的执行和改善，以改变行为习惯。

2.制定共同遵守的有关规则、规定。 作业要点 安全卫生守则 服装仪容 礼貌运动须知

3.制定礼仪守则。

语言礼仪 电话礼仪 仪表礼仪 行为礼仪

4..教育训练(新进人员加强) 新人培训，5S推行手册，行为约定。 早会制度，提升共识。 日常在职训练。 实施自主改善活动。

5.推动各种精神提升活动(早会，礼貌运动) 推进素养的有效工具：

1、宣传报刊

2、口号

3、摄影摄像

5、5S手册

6、5S月

公司一天的修养要求

1.问候/礼貌语 您好! 早晨好! 下午好! 大家好! 2.集合全体员工进行班前会(早会)

确认今天的工作内容;点检材料、机械设备;正确使用保护用具。

3.铃声响起同时开始作业

使用规定的材料;使用规定的机械设备;遵循规定的方法。

4.在午间食堂的举止

铃响后开始洗手;按秩序排队;准备好饭卡;收拾好剩饭剩菜倒入制定地方。

5.下午恢复干劲 预备铃一响就进入工作岗位;

6.必须在规定的时间及规定的场所内休息

用过的纸巾，丢进规定的拉圾桶;在规定的场所内抽烟。

7.下班前进行清扫

确认明天的工作;收拾整齐零件、材料;点检保养各类工具;注意有无隐患。

8.下午恢复干劲最后与大家道一声“辛苦了”。

在工作中遇到困难是非常正常的事情，关键是用什么样的态度对待困难。我们每一个人在遇到困难的时候要学会用根源分析的方法去找解决问题的办法。

第五部分：推进5S

自从日本企业利用5S和品质圈两大法宝在二战后迅速崛起之后，5S也被世界众多企业作为现场管理的基础纷纷效仿，可同样是以5S为基础，表现出来的水平却相差悬殊，有的井井有条，生机勃勃;有的徒有其表，一片混乱 任何事情的成功都是有一定的规律的，只要按规律做，就一定能成功，5S也不例外。

为什么有的企业引入了5S现场管理还做不好?

● 领导重视不够。5S改变的是人的习惯，而人的习惯又是最难改变的，所以如果没有领导决心支持，5S就失去了推动的动力。

● 定位不对。 把5S当作打扫卫生，而不是当作重要的经营战略;既然是打扫卫生而不是生产，当然有空时做，忙时就不做了。

方法不对。国内许多企业热衷于口号、标语、文件的宣传及短暂的活动(运动)，似乎相信在厂区多树立一些诸如“员工十大守则”就能改变一个人，提升人的品质。 其实5S是现场管理基础，是一系列科学又可操作的方法。

没有认识到做好5S对企业带来的好处和做不好5S会给企业带来不利后果。

没有具体的可操作的工作标准，让员工无所适从。 没有明确的职责分工。

没有相应的考核措施与激励、惩罚制度。

没有持续的动力源。

怎么样才能把5S在企业里推行成功呢?

从什么时候开始?在多长时间内达到什么样的效果(项目成功标准)?由谁来负责实施?项目考核的时间和方法?召开开始大会?何时对无用的物品进行整理整顿?

使整理后的整顿方法标准化(不同部门方法不同) 作成5S方法教材

设定清扫时间(指日常清扫和一月一次的大扫除) 5S巡视的时间和方法

5S的考核办法和奖惩标准的制定 对车间和部门管理者的说明和教育 对员工进行说明和教育 在改进前照相 改进后也要照相

对同一区域和同一物品要在同一方向照同一范围 把照相的结果进行公布

问题思考：……

1、该物品是需要的吗?

2、如果是需要的，是需要这么多的数量吗?

3、如果是需要的，它需要放在这里吗? 给所有物品确定位置

计算固定位置率，用%表示(定置率=固定的物料数/现场的物料数) 作成现场的区划位置图 作成各区规划图的明细表

作成定置管理用的检查表，在各区划地作○×表示 用检查表上记入的○数计算定置率 一周核查一次，计算定置率，并张贴

标识企业平面图、车间或部门平面图

标示通道、停车区; 标识机器的运行状态;

标识材料、部件仓库的位置(No. ABC); 标识材料、部件架的物料名称; 材料、部件装箱时的摆放方法; 标识最高、最低库存量;

予以公布

机器设备操作、保养、维护卡; 在计量表上标识上限和下限; 把所有的5S进展情况及时公告;

公布本部门5S方针、工作计划、 5S进度; 公布本部门5S改进前后的变化; 公布创新小组名称、项目、成功事项; 公布问题根源分析方法;

公布各部之间的流程关系，要具体、容易操作，任何人按同一标准做都会有同样的结果;

制定检查标准，予以公布。

第六部分：练习5S

我们没有第二次机会，建立第一印象;提升品质，降低不良，在整洁美观有序的工作场所中不良品会非常显眼，从而能及时得到改善。

减少浪费，降低成本，物料可以得到有效的利用，自然会降低成本。 确保交期，顺利交货。清爽的工厂，每个人都愉快的工作，物品清清楚楚一目了然，机械设备保养良好，运行正常，交期自然不会延误。

创造安全的工作场所。清洁整齐的工厂，危险点有隔离管制，并做醒目的标识，会让人安心。

管理气氛融洽，工作规范。人人有素养，现场工作的人际关系良好融洽和谐。创造优质的令人心情愉快的工作环境，提高工作效率，提高员工的素质，把普通员工由螺丝钉变成了发动机。

核心竞争力……人人养成积极主动发现问题解决问题的好习惯，增强员工执行力，把全体员工的智慧充分地挖崛出来，从而大限度地提升企业的核心竞争力。

第五篇：化验员培训资料

6.1 分析化学概述 : 分析化学是研究物质的分离、鉴定和测定原理及方法。 6.1.1 分析化学的任务和作用 6.1.2 分析化学的分类

1.研究的对象：无机分析(元素、化合物、离子基团)和有机分析(官能团、结构分析) 2.按照含量分：主成分、微量成分和痕量成分分析

3.按任务分类：定性分析、定量分析、结构化学

(1) 定性分析的任务：鉴定物质所含的组分(元素、离子基团、化合物)

(2) 定量分析的任务：测定各组分的相对含量

化学的发展逐步由定性→定量。

定量分析按测定原理分为： A 化学分析：以物质的化学反应为基础的分析方法。

化学分析的方法：

1、重量分析：根据反应产物(沉淀)的重量来确定被测组分在试样中 的含量。 (自看)

例： Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

2、滴定分析：将一种已知准确浓度的溶液用滴定管滴加到一定量的被测物溶液中去，直到反应恰好完全为止。根据其用量确定被测物的含量。这种方法专指容量分析，注重体积的测定。 滴定反应类型：

(1) 中和滴定法：以质子传递反应为基础的滴定方法。Ka、Kb、KW H+ + OH- = H2O 例：NaOH + HCl = NaCl + H2O

化学分析

(2)配合滴定法：以配合反应为基础的分析方法。Kf

Mn+

+ Y4- = MYn-

4 金属离子 EDTA

(3)沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的分析方法(自看) 。 KSP Ag+

+ Cl-

= AgCl↓

(4)氧化还原滴定法：以电子转移反应为基础的滴定方法。依据 φ 的大小、电子得失。

氧化剂1 + 还原剂2 = 氧化剂2 + 还原剂1

I2

+

2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI

B仪器分析：根据被测物质的物理或物理化学性质(比重、折光率、沸点、凝固点、熔点 、旋光度、颜色等)与组分的关系的测定方法。

仪器分析包括：①物理分析②物理化学分析③吸光光谱分析：吸收光量与物质含量成正比。

④发射光谱分析：发射光子强度与吸收光量与物质含量成正比。⑤气、液相色谱分析⑥电化学类分析：电位滴定等 6.1.3 定量分析的一般步骤

定量分析的一般步骤：采样、调制样品、称量、试样预处理、测定、数据处理及计算等过程。但随分析对象的不同而各有差异。

一、 采样：

采集的样品必须能代表全部分析对象的组成，必须具有代表性与均匀性。

SN固体的采样：

1 N：被测物的数量，如包、件、箱、桶 S：取样点的数目

到底采集多少试样才具有代表性，经验公式：(一般要几公斤) Q ≥ Kd2 Q—试样的最小重量(Kg); K—缩分常数;

d—试样的最大粒度(直径，mm)。 四分法缩分样品： 土壤、化肥缩分至约 500克; 植物种子约100~200克。

二、试样调制

风干、粉碎、过筛(110~200目) 、混匀，缩分至100~300g，后装入磨砂广口瓶，贴上标签备用。

三、试样预处理

①、首先是要选择一定的公用标准方法。 ②、然后在分析天平上称取一定的量，放入适当的容器内进行预处理，以便使待测成分进入溶液，并转变为可测定的状态。预处理的方法，随试样性质及分析目的而不同。依试样的溶解性质可分为： 湿法：在烧杯内用水、某种试剂溶液浸提试样中的有效成分，或用酸，混合酸(如王水、硝酸、高氯酸、氢氟酸等)消解处理以测定分析成分的总量。

干法：在坩埚内与熔剂(NaOH、Na2CO3)进行熔融，然后再进行湿法处理。 注意：试样要完全溶解处理完;不得引入含有相同待测元素的杂质。

四、反应条件的控制

在分析测定之前，有的需要使待测成分转变为某种价态，需进行氧化——还原处理;有的要把干扰成分分离或掩蔽;有的要调节pH值;有的要控制温度等，这些都是为了使测定得以定量进行。

五、测定

依重量、滴定或比色分析等方法进行。

六、计算

6.2 定量分析中的误差

测定数据与真实值并不一致，这种在数值上的差别就是误差。分析过程中的误差是客观存在的。误差可控制得越来越小，但不能使误差降低为零。

误差：测定值与真实值之差。 例 FeSO2+

4·7H2O，测Fe理论值： Fe

Fe2+

%= —————×100% FeSO4·7H2O

=20.15% 用分析手段测Fe2+

结果：19.98%，对

20.85%，对

说明其与真值有差距，即误差。 6.2.1 误差的表示方法 6.2.1.1 准确度的表示：

准确度表示测量值(x)与真值(xT)之间符合的程度。 即表示测量结果的准确性。体现一个(一组)数据的准确性，以真值为参考。

准确度的表示—— 绝对误差

绝对误差：测量值(x)与真值(xT)之差，用E表示： E = x – xT E = x – xT

误差越小，准确度就越高，所以误差的大小是衡量准确度高低的尺度，表示测量结果的准确性。

例：用分析天平称取两物体的重量分别为2.1750克和0.2175克，假定二者的真实重量各为2.1751克和0.2176克，则两者的绝

2 对误差分别为：

E1 = x1 – xT = 2.1750 – 2.1751 = – 0.0001 (克)

E2 = x2 – xT = 0.2175 – 0.2176 = – 0.0001 (克)

上述例子绝对误差脱离了重量关系，而相对误差可以用来比较不同情况下测定结果的准确度，更具有实际意义。

分析结果的准确度用相对误差(RE)表示： 相对误差是绝对误差占真值 xT 的百分率，即

RE = E/xT ×100% =(x – xT)/xT×100% 上述例子两者的相对误差为： RE1 = E1/xT1 ×100% = -0.0001/2.1751 ×100% = -0.005% RE2 = E2/xT2 ×100% = -0.0001/0.2176 ×100% = -0.05% 相对误差越小，准确度越高;绝对误差相等不等于相对误差相等;用相对误差来比较各种情况下测定结果的准确度。 从上例看出：

①、被测物质越重(或被测物质含量越大)，RE越小,准确度高，越可靠;反之，准确度低，不可靠。

②、要求的相对误差相同时，测量值越大，允许的绝对误差越大

③、绝对误差和相对误差都有正和负之分。 正误差：x > xT 负误差： x < xT 6.2.1.2 精密度

精密度是指在相同的条件下多次重复(平行)测定值之间的吻合程度(个别测定值与平均值之间的吻合程度)，表示测定结果的再现性。

精密度用“偏差”表示。偏差越小精密度 越高，所以偏差的大小是衡量精密度高低的尺度。

偏差分为绝对偏差和相对偏差： 绝对偏差 di= xi空白值 n11012i步骤和测量条件进行测定，所得结果称为空白值。

4 注意：

(1)若分析天平称量误差为±0.0001克，为保证测量结果在0.1%的相对误差范围内，则称样品的最低质量(ms)应不低于： RE = E/xT ×100% (0.0002/ms )×100% = 0.1% ms = 0.0002×100%/0.1% = 0.2 (g) (2)若滴定管的读数误差为±0.01ml，为保证测量结果在0.1%的相对误差范围内，溶液的最小用量V应不低于： (0.02/V) ×100% = 0.1% V = 0.02×100%/0.1% = 20 (ml)

3、个人误差

原因：由操作人员的主观原因造成的误差。

例:习惯性的试样分解不完全、沉淀洗涤不完全或洗涤过分;观察终点颜色偏深或偏浅。

消除方法：安排不同的分析人员互相进行对照试验，此法称为“内检”。也可将部分试样送交其他单位进行对照分析，此法称为“外检”。

6.2.2.2 偶然误差(随机误差)

原因：由难以控制、无法避免的因素(环境的温度，湿度，气压的微小波动，仪器性能的微小变化)所引起的。故又称不可测误差。

特点：其大小、正负具有随机性，所以称为不可测误差。但多次重复测定时，它符合正态分布规律。可用正态分布曲线来表示： 由图可看出其规律性：

1、对称性，正负误差出现的几率相等。

2、单峰性，小误差出现的机率大，大误差出现的机率小。

3、抵偿性，平行测定次数 n → ∞时，偶

然误差的算术平均值 E→0。

根据曲线表明：分析结果偶然误差的大小是随着测定次数的增加而减少。 通常平行测定3～4次。要求高时，测定

10次左右。

6.2.2.3 过失误差

操作者由于马虎，不遵守操作规程，如读错数、加错试剂、溶液溅失等，这些属于过失误差。有过失的数据应弃去。 总结：

1、误差表示测定值与真实值之差，偏差表示测定值与平均值之差。

2、所谓的“真实值”，其实是采用多种方法进行多次平行分析所得到的相对正确的平均值。在实际工作中不严格区分误差和偏差。

3、精密度只检验平行测定值之间的符合程度，和真值无关。只反映测量的偶然误差的大小，而准确度则检验测定值与真值的符合程度，同时反映了系统误差和偶然误差的大小。

应该从准确度和精密度两个方面评价数据优劣

1、1组数据准确度和精密度都高，说明系统误差和偶然误差都很小，分析结果可靠;

2、2组数据虽然精密度高，但准确度太低，说明偶然误差小，但却存在着正的系统误差;

3、„„，

4、„„

①、精密度是保证准确度的先决条件，精密度差，所测结果不可靠，也就失去了衡量准确度的前提;

②、高的精密度不一定能保证高的准确度，但只有高的精密度才可能有高的准确度。 一般要求相对偏差在0.1%～0.2%左右。 6.2.4 提高分析结果准确度的方法

1、选择合适的分析方法;

2、减小测量误差：称量试样必须0.2g以上;滴定分析中滴定剂的消耗量必须在20ml以上。

3、增加平行测定次数，减少偶然误差;

4、检验和消除系统误差：其方法有： ①对照实验：相同条件，测定标准试样、被测试样;或由不同方法或不同人员测定，可判断系统误差是否存在。 ②空白实验：

③校准仪器：仪器不准确引起的系统误差，可通过校准仪器来减小。

④校正方法：某些分析方法的系统误差可用其它方法直接校正，选用公认的标准方法与所采用的方法进行比较，找出校正系数，消除方法误差。

6.3 有效数字及计算规则 实验数据应包含两个内容：

1、反映所测定的量是多少;

2、反映数据的准确度。 6.3.1 有效数字

数据中能够正确反映一定量(物理量和化学量)的数字叫有效数字。包括所有的确定数字和最后一位不确定性的数字。 例如，滴定管读数，

甲读为23.43ml 乙读为23.42ml 丙读为23.44ml

前三位数字是准确的，第四位是不确定的数值，有±0.01的误差。有效数字中只允许保留一位不确定的数字。

有效数字的保留原则：必须与所用的分析方法和使用仪器的准确度相适应。例： 分析天平称准0.5g记为：0.5000g 台秤称取0.5g记为： 0.5g 量筒量取20ml溶液记为： 20ml 滴定管放出20ml溶液记为：20.00ml 例：0.4252g

1.4832g 0.1005g 0.0104g 15.40ml 0.001L 4位 5位 4位 3位 4位 1位 数据中的“0”有以下规定：

1、有效数字中间的“0”是有效数字。

2、有效数字前面的“0”不是有效数字。(起定位作用)

3、有效数字后面的“0”是有效数字。 改变单位并不改变有效数字的位数。当需要在数的末尾加“0”作定位时，最好采用指数形式表示，否则有效数字的位数含混不清。

如重量为25.0mg(3位)，若以微克为单位，应表示为2.50×104 g(3位)。若表示为25000 g，就易误解为5位有效数字。 6.3.2 有效数字的修约和计算规则：

在运算中除应保留的有效数字外，如果有效数字后面的数小于5(不包括5)就舍去，如果大于5(不包括5)就进位，若等于5：5后没有数字，前位数：奇进1，偶(包括“0”)舍，不进位;5后面有数，不管5前面是奇数还是偶数都进。 总之：采用小于5舍，大于5进，等于5则

6 按单双的原则来处理。

例如：0.24684 → 0.2468 0.57218 → 0.5722 101.25 → 101.2 101.15 → 101.2 7.06253 → 7.063 ( 5后面数字不为零时，不管5前面是奇是偶都进) 数据运算规则

1、加减法 以各数中小数点后位数最少者为准。 即以绝对误差最大的数字的位数为准。(向小数点最近者看齐)

2、乘除法 是以有效数字最少的作为保留依据。即以相对误差最大者的位数为准。(向有效位数最少者看齐)。 0.0121 × 25.6 × 1.06 = 0.328 实际运算中可多保留一位“完全数字”。如 5864 ÷ 4.7 = ? 修约后 5.9 × 103 ÷ 4.7 = 1.255 × 103 = 1.3 × 103 若仍以4.7为准多保留一位，则为： 5.86×103÷4.7=1.246×

10

3= 1.2 × 103

显然，后者更合理。

注意：pH, pM, lgK 等有效数字取决于小数部分的位数，因整数部分只说明该数的方次。

例如： pH = 12.68 [H+] = 2.1×10-13

mol/L 还有一点要注意：对于整数参与运算，如：6，它可看作为1位有效数字;又可看作为

无限多个有效数字：6.000„„。一般以其它数字来参考。

3、对于高含量组分(如>10%)的测定，一般要求分析结果有4位有效数字;

对于中含量组分(1%～10%)，一般要求3位有效数字;

对于微量组分(<1%)，一般只要求2位有效数字。

1：选出下列正确的叙述

A. 误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的。实际工作中获得的所谓“误差”，实质上仍是偏差;

B.对某项测定来说，它的系统误差大小是可以测量的，

C.对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会是均等的; D.标准偏差是用数理统计方法处理测定的数据而获得的

E.某测定的精密度愈好，则该测定的准确度愈好

2. 可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差?

A. 进行对照试验 B. 进行空白试验;

C. 进行仪器校准 D. 进行分析结果校正 E. 增加平行试验的次数。

3. 分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，其

A.数值固定不变; B.数值随机可变;

C.大误差出现的几率小，小误差出现的几率大

D. 正误差出现的几率大于负误差; E.数值相等的正、负误差出现的几率均

7 等。

4.下列计算式的计算结果(x)应取几位有效数字? x0.312048.12(21.2516.10)0.28451000

A.一位; B.二位; C.三 位 D.四位 E.五位

x0.312048.12(21.2516.10)0.284510000.312048.125.150.28451000

5. 用25ml移液管移出的溶液体积应记录为。

A.25ml; B.25.0ml; C. 25.00ml; D. 25.000ml; E. 25.0000ml 6. 滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若 称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少 称取试样：

A.0.1g B. 0.2g; C.0.3g D.0.4g; E. 0.5g。

6.4 滴定分析法

6.4.1 滴定分析概述

6.4.1.1什么是滴定分析：

它是使用一种已知准确浓度的试剂溶液(标准溶液)，由滴定管滴加到被测定物质的溶液中，直到试剂的用量与被测物质的物质的量刚好符合化学反应式所表示的化学计量关系时，根据所使用试剂的体积及其浓度计算出被测物质含量的方法。故也叫容量分析。

滴定分析过程：

将一定体积的HCl溶液置于三角瓶中，加酚酞指示剂数滴，然后用滴定管逐滴加入NaOH溶液的量恰好与HCl作用完全，

此时称为化学计量点(也称理论终点)。整个操作过程称为滴定。

滴定终点：在滴定时常常加入一种指示剂，根据指示剂在理论终点或其附近产生一种明显的外部效果变化，(如颜色的改变，沉淀的生成或消失)来结束滴定，其外部效果转变点称为滴定终点。

终点误差：滴定终点与理论终点并不完全一致，由此产生的误差称为终点误差。 滴定分析的关键：如何选择适当的指示剂，尽可能使理论终点与滴定终点一致，降低或减少终点误差。

终点误差是滴定分析的主要误差来源之一，它的大小主要取决于滴定反应完全的程度

和指示剂的选择是否适当。

滴定分析特点：(与重量分析比较)

1、操作简便、迅速。

2、准确度高，相对误差在0.1~0.2%左右。

测定>1%以上的物质。

6.4.1.2滴定分析对滴定反应的要求：

1、按一定的反应反应完全：若要求滴定误差为±0.1%，则反应到达化学计量点时完成的程度在99.9%以上。

2、无副反应：否则失去定量计算的依据。

3、反应迅速：加入滴定剂后，反应能立刻

完成。某些速度较 慢的滴定反应，可通过

加热、加催化剂来加快反应速度。

4、有适当的方法确定终点：能利用指示剂

或仪器分析方法，确定反应的理论终点。

8 6.4.2 滴定分析法的分类与滴定方法： 6.4.2.1 滴定分析法的分类

根据标准溶液和被测物质反应的类型不同，滴定分析的方法可分为以下4类： ①、酸碱滴定法：

②、沉淀滴定法：测定X-、Ag+

等

③、络合滴定法：测Ca2+

、Mg2+

、Ni2+

、Cu2+

、Zn2+等

④、氧化还原滴定法：土壤中K+

、Ca2+

、Fe、有机质等

6.4.2.2 滴定分析的方式：(根据分析对象的不同而采用不同的滴定方式。) (1)、直接滴定法：凡是满足上述滴定反应要求的反应，采用直接滴定法进行测定。 例如：NaOH + HCl = NaCl + H2O (2)、返滴定法(回滴)：是指部分反应不符合上述的要求，反应速度较慢或无合适指示剂时，用此法。

过程：在被测物质的试液中先加入过量的滴定剂，待反应完成后，再用另一标准溶液去滴定剩余的滴定剂，根据滴定剂的总量减去标准溶液的用量，从而算出被测物质的含量。 例如：

CaCO3(s) + 2HCl(过量) = CaCl2 + H2O + CO2↑

NaOH + HCl(剩余) = NaCl + H2O (3)、置换滴定法：没有定量关系或者伴有副反应的反应，不能采用直接滴定的物质，用此法。

例：用Na2-2S2O3滴定K2Cr2O7，将得到S4O6和SO2-4 的混合物，只能用碘量法测定K2Cr2O7： Cr

23+2O7- + 6I- (过量) + 14H+ = 2Cr+ 3I2 + 7H2O 2S2-2O3 + I2-2 = 2I- + S4O6 (标准 溶液)

(4)间接滴定法:被测物质不能与标准溶液直接反应的物质，通过另外的反应间接测定的方法

6.4.3 标准溶液和基准物质

标准溶液是一种已知准确浓度的溶液。

6.4.3.1标准溶液浓度的表示

6.4.3.2 标准溶液的配制

在滴定分析中，所得的分析结果是标准溶液的浓度和其体积决定的，如何准确的配制标准溶液和标定标准溶液，关系到分析结果的准确。 两种方法：

1、直接法：用分析天平准确称取一定量的基准物质，溶解后，转移到容量瓶中定容，然后算出该溶液的准确浓度。

基准物质: 能用于直接配制或标定标准溶液的物质称为基准物质。 基准物质应具备以下条件：

(1)必须是容易制成纯品的物质，纯度>99.9%。

(2)组成与化学式应完全符合，若含结晶水，

其含量应与化学式相符合。

(3)试剂应十分稳定，在称量过程中不吸收水及二氧化碳，在放置、烘干过程中不发生变化。

(4)具有较大的摩尔质量，减少称量过程中的相对误差。

(5)试剂参加反应时，应按反应式定量进行，没有副反应。

2、间接法：物质本身的浓度不固定，易挥发，易潮解， 易吸湿，易吸收空气中的CO2或含有其它杂质。

配制方法：粗略称取一定量的物质或量取一定体积的溶液配制成接近于所需浓度的溶液。

间接法配制的溶液其准确浓度须用基准物

质或另一标准溶液来测定。这种确定其浓度的操作，称为标定。

标定的过程：准确称取(分析天平)一定量的基准物质→ 溶解 →指示剂 → 用所需标定的溶液滴定到终点。

例：标定NaOH溶液的方法是，准确称取一定量的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)，根据NaOH溶液体积的用量和邻苯二甲酸氢钾的质量，计算NaOH溶液的准确浓度。

标准溶液浓度的大小：

如果标准溶液较浓„„(V耗小，测量误差大)。如果标准溶液太稀„„. (V耗大，测量费时)。常用的标准溶液的浓度为:0.05~0.2mol/L，而以0.1000mol/L的溶液较多。在微量分析时也采用0.00100mol/L

的标准溶液的。

分析结果的准确程度与标准溶液的浓度有关，标准溶液的浓度是否准确与标定有关。 标定时应注意：

1、标定最少应重复三次，误差应在0.1～0.2%。

2、用分析天平称取的重量不低于0.2克

3、被标定溶液或所使用的标准溶液的消耗量应不小于20ml。

4、滴定体积，不应超出滴定管的容量，也不要滴过化学计量点。因为操作越复杂，所产生误差的机会就越多。 6.4.4 滴定分析中的计算：

两类：滴定分析的计算包括溶液的配制和标定，以及分析结果的计算等。

一、配制溶液时浓度的计算：

1、直接法:(由固体基准物质配制成标准溶液时)基准物质的物质的量 = 配成溶液时

的物质的量 mB / MB = cB VB

2、间接法：(用浓溶液稀释成标准溶液) c1V1 = c2V2

二、分析结果的计算

注意：在计算化学因数时，根据反应中主要原子的个数若不是1 ：1，应在分子和分母中乘以一定的系数，使分子和分母中两种成分以某一主要元素的原子数相等。

2、返滴定法：与直接法比较，不同点是，此法在测定物质的含量时，要用到两种标准 溶液。

例：石灰石样品(CaCO3)0.2250g加入0.1050mol/L HCl 40.00ml与CaCO3作用，剩余的HCl用0.1000mol/L NaOH回滴，用去15.20ml，计算样品CaCO3%。