人教版化学知识点总结

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第一篇：人教版化学知识点总结

人教版中考化学知识点总结

初中化学总复习知识点汇总

(绪言)

1物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——导电性、吸附性等。

4、化学性质——

5水变浑浊。Cu2(OH)2CO3— (空气)

1燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

5、燃烧 燃烧的条件燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点

相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。

不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热;缓慢氧化只放热，不发光。(水)

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的体质量的。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥中考总复习知识点汇总和农药等。

4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。 5量比为(O

2、H

2、CO

2、CO、C) 1 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。 二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。(碳酸气) 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是)

2、金刚石(CC 炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。

3、反应物是的发生装置。反应物是密度比空气大用向上排空气法CO

2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N

2、(NO)只能用排水法

4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式) KClO3—— KMnO4——工业上制制O2的方法是：分离液态空气(物理变化) 原理：利用N

2、 O2的沸点不同，N先被蒸发，余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸 (不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H而生成H)能用镁：反应速度太快了;也不能用铁：反应速度太慢了;也不能用铜，因为不反应)Zn+H2SO4—Zn+HCl—工业上制H2③实验室制CO2不纯含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。 CaCO3+ HCl— 工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3— 1中考总复习知识点汇总

5 ①(黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

②(黄色)S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。

③(红色或白色)P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。(用于发令枪) ④(银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等)

⑤(银白色)Fe和O2注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 ⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。 ⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。

⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。

酒精燃烧C2H5OH+ O2— 甲醇燃烧CH3OH+O2—

6、H

2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性

① 可燃性 H2+ O2—CO+ O2—H2的爆炸极限为4——74.2%

C+ O2— (氧气充足) C+ O2—(氧气不足)②还原性 H2+CuO—氢气还原氧化铜实验的注意事项：

①先通氢气，后加热②实验完后，先移开酒精灯，后停氢气C+ CuO—CO+CuO—黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体

7、CO2①与水反应： CO2+H2O— ②与碱反应： CO2+Ca(OH)2—CO2的方程式)

③与灼热的碳反应：CO2+C—(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂)

①除杂：CO[CO2] 通入石灰水CO2+Ca(OH)2—CO2[CO] CO+CuO—CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—②检验：CaO[CaCO3]CaCO3+ HCl—

2(O

2、CO)，(CO、CO)]用石灰水

8、酒精 CH 无水醋酸又称冰醋酸。

当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气;煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料(来源广，放热多，无污染)。 (铁)

1 2Fe2O

3(红棕色)。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

3上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

4Cu、Zn、Al 5：是由一种金属与其它一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢(混合物) 生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。

生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。钢分为碳素钢和合金钢。

6下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。(不能：置换)

炼钢设备：转炉、电炉、平炉。 原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。

7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。

低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。 8好;硅钢中合金元素为硅，导磁性好;钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。

9、导电性：银>铜>铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。 (溶液)

1、溶液的特征：均一稳定的混合物。①加水②升温

不饱和溶液熟石灰对温度例外①增加溶质②降温③蒸发溶剂

对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

2、20解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。

3、从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。

NaCl)从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。

此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。 4(组成与结构)

1、分子是保持物质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学变化中的最小粒子。

例如：保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子(Cl2)。保持CO2化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子。 原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数(原子不显电性)原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(正电)、中子(不带电)、电子(带负电)。一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!一般的氢原子无中子)。

某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。

2、①由同种元素组成的能是混合物，但一定不可能是化合物。) ②由一种分子构成的物质一定是纯净物

③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。

④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。

⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。加上系数只表微观不表宏观。 ⑦物质是由分子、原子、离子构成的。

H

2、O

2、N

2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。

共价化合物是由CO

2、H2O、SO

3、HCl、H2SO4。

)如NaCl、CaCl

2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。

3、决定元素的种类(即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的化学性质的是最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

Ne、HF、H2O、NH

3、CH4。已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32(质量守恒定律)

1③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。 小结：在化学反应中:

一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量;

一定改变的是：①物质的种类②分子的种类; 可能改变的是分子的数目。

书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。(酸、碱、盐)

1、KNO

3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。

2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子?(没有，只含有自由移动的氯酸根离子)

3所以整个溶液不显电性。

例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，(此类题要会)解：3n+2×2n=5n+2x，则x=

4、盐中一定含有金属离子或金属元素(×) 碱中一定含有金属元素(×) (例如含铵根离子物质)

化合物中一定含有非金属元素(√)碱中一定含有氢氧元素(√) 酸中一定含有氢元素(√)有机物中一定含有碳元素(√) 5(如NaHSO

4溶液是盐溶液，但溶液显酸性)

使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。(如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性)

6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质(酸的通性)

i.与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。

ii.与金属反应生成盐和氢气(条件：①在活动性顺序表中，只有排在H

前面的金属才能置换出酸中的氢;②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，

与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱)iii.与金属氧化物反应生成盐和水(一定反应)iv.与碱反应生成盐和水(一定反应)

v.与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐(条件：生成物有沉淀或气体)

7、溶液的酸碱度常用pH来表示，PH的范围在0—14之间，pH>7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH<7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强;pH升高加碱(或水)，pH降低加酸(或水)。PH=3和pH=4混合溶液pH<7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。

8、碱的通性

由于碱在水溶液里都能电离而生成-离子，所以它们有一些相似的化学性质。 (1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，

(2)Cu(OH)2+CO2不反应 (3)碱能跟酸起中和反应，的反应叫做中和反应。 (4)有沉淀。

9、盐的性质

①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。(K、Ca、Na太活泼，不和盐置换)

②盐与酸反应 (与前面相同) ③盐与碱反应 (与前面相同)

④盐与盐反应条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。

10、氧化物

①定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。(除Al2O

3、ZnO外)

凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。(除CO、H2O外)

②性质与水反应(碱可溶)

碱性氧化物大多数不 Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2酸性氧化物大多数溶于水(除了SiO外)

SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。

11、物质的检验酸液(H+)：只能用紫色石蕊试液 碱液(OH-)：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。区别Cl-和SO42- CO32-：用盐酸和石灰水

Cl--SO42-CO32-

NH4+4+

12、物质的俗名或主要成分、化学式：

氢氯酸(俗名为盐酸)HCl氯酸HClO3氢硫酸H2S硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4赤铁矿Fe2O3磁铁矿 Fe3O4菱铁矿FeCO3 氧化钙(生石灰)CaO氢氧化钙(熟石灰 消石灰)Ca(OH)2其水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：CaCO3 氢氧化钠 NaOH(火碱、烧碱、苛性钠)氯化钠NaCl(食盐)尿素CO(NH2)2碳酸钠(纯碱)Na2CO3(其水溶液呈碱性，但不是碱)纯碱晶体Na2CO3·10H2O波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体(蓝矾、胆矾)CuSO4·5H2O碳酸氢钠NaHCO3硫酸氢钠NaHSO4氨水NH3·H2O(属于碱类)有关物质的颜色：

Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色Fe2(SO4)

3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液(即Fe3+的溶液)黄色

FeSO4 、FeCl2 、(即Fe2+)浅绿色Fe 块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色

Cu(OH)2蓝色沉淀CuO黑色CuCl

2、CuSO4溶液(即Cu2+的溶液)蓝色无水CuSO4是白色CuSO4·5H2O是蓝色Cu(紫)红色

BaSO

4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀

CaCO3BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀

KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2(OH)2CO3绿色

13、用途、性质

⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。溶质的质量分数减小 ⑵浓H2SO4：吸水性(可以做干燥剂)，放在空气中质量增重。溶质的质量分数减小。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。

⑶粗盐(因含有CaCl

2、MgCl2杂质而潮解)，放在空气中质量增重。

⑷NaOHCO2NaOH中含有的杂质是Na2CO3。 ⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水(叫风化)，减轻且变质。

⑹无水CuSO4：能吸水(检验水的存在)。 ⑺铁、白磷放在空气中质量增加。

⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO

3、浓H2SO

4、NaOH、CaO、Ca(OH)

2、铁、白磷、纯碱晶体。

⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。

⑾ NaOH不能用于治疗胃酸(HCl)过多，应用Al(OH)3+HCl ⑿ 4和Ca(OH)2]

⒀工业上以水、石灰石和纯碱这3种原料，可在一定条件下，通过3个反应制取少量的氢氧化钠。这3个反应的化学方程式是(按制取顺序书写)(1(23这3个反应依次属于分解反应、化合反应、复分解反应。 ⒁制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—

⒂ 波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe—不发生复分解反应的是：KNO

3、NaNO3l

14、制碱

(1)可溶性碱①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)

2②碱和盐反应Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (2)不溶性碱碱和盐反应 2Cu+O2△，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，

CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl

Cu(OH)2O

制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO4+Fe 制盐例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl(实验部分)

1：常用的仪器(仪器名称不能写错别字)

A等

BC：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶

(1)胶头滴管用于移取和滴加少量液体。

注意： ①使用时胶头在上，管口在下(防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将

胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂) ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用 (2)量筒用于量取一定量体积液体的仪器。

不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。也不能②在量筒里进行化学反应

注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的

误差)，读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

(3)托盘天平是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器皿中称量。

(4)集气瓶①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反

应。

(5)广口瓶 (内壁是磨毛的) 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶

(6)细口瓶用于盛放液体试剂 ，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。

(7)长颈漏斗用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，(防止气体从长颈斗中逸出)

(8)酒精灯酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。 ①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯(以免失火)

③酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。④要防止灯心与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受损)

⑤实验结束时，应用灯帽盖灭(以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃)，决不能用嘴吹灭(否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险) ⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。 2：基本操作

(1)药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味

(2)物质的加热试管夹应夹在试管的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。 A液体不超过试管容积的1/2。试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人

B破裂)先预热后集中药品加热 (3)溶液的配制

A：物质的溶解B：浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，切不可把水倒入浓硫酸中(酸入水)

(4)过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法(即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法)如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。操作要点：““一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁;

“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘;

“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁 注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜; (5)蒸发与结晶A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。 玻璃棒、酒精灯、铁架台 注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上 B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法;②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。(6)仪器的装配装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。(7)检查装置的气密性先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁(现象：管口有

气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。

(8)玻璃仪器清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即

不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水

膜时，就表明已洗涤干净了。

3、气体的制取、收集

(1)常用气体的发生装置

A装置(NH

3、

CH4);一定要用酒精灯。B2装置

(CO2);一定不需要酒精灯。

(2)常用气体的收集方法

A：排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，法)B：向上排空气法C：向下排空气法适用于密度比空气小的气体

4、气体的验满：O2的验满：用带余烬的木条放在瓶口。CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。

5、常见气体的净化和干燥(1)气体的净化(除杂)H2(HCl)用NaOH溶液CO(HCl)用NaOH溶液CO(CO2)用NaOH 溶液CO2(HCl)用NaHCO3溶液CO2(H

2、CO)用CuOCO(O2)用铜网O2(CO

2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物) (2)气体的干燥(除去水)

干燥剂有浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性) 酸性干燥剂(浓硫酸)不能干燥碱性气体如氨气;

碱性干燥剂(NaOH )不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等。

6、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色; 无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。

7、地壳含量最多的元素是合物是

1号元素的符号和名称：

符号：

名称：

2、默写常见元素的化合价：

;

+

1、+

2、+

2、+

4、

3、常见原子团的符号和化合价：

4、

元素符号：元素名称：

5、部分酸、碱、盐的溶解性规律：

1、酸： 2微溶;

3、盐：a、b、盐酸盐(即氯化物)c、硫酸盐d溶于水 ，MgCO

第二篇：人教版初中化学知识点总结归纳

一、基本概念

1. 物质的变化及性质

(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2. 物质的组成

原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

3. 物质的分类

(1)混合物和纯净物

混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子; ② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示; ③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。

(2)单质和化合物

单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

(3)氧化物、酸、碱和盐

氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;

酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。

碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。

盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

4. 化学用语

(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律

(2)元素符号的意义

① 某一种元素。

② 这种元素的一个原子。

③ 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如： 、S、P等。

(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。

化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。

(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。

(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。

(6)化学反应类型

(7)质量守恒定律

5. 溶液

(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均

一、稳定的混合物。

(2)溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

(3)特征：溶液是均一性、稳定性。

(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化

一般规律：饱和溶液 不饱和溶液

(5) 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用

溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

影响固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。

影响气体溶解度的因素：① 温度：温度越高，气体溶解度越小;② 压强：压强越大，气体溶解度越大。

6.四种化学反应基本类型：(见文末具体总结) ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

如：AB + CD = AD + CB 7.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变) 9.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。) 11.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

12.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H+ + Cl- HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K+ + OH- NaOH==Na+ + OH- Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH- 盐：电离时生成金属离子(铵根离子)和酸根离子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl- 13.酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。

碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。

14.结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O 27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。

15.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。

二、基本知识、理论

1.空气的成分

氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。

2.主要的空气污染物

NO2 、CO、SO

2、.H2S、NO等物质 。

3.其他常见气体的化学式

NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。

4.常见的酸根或离子

SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸一氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌; 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1) (单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)

5.化学式和化合价

(1)化学式的意义

①宏观意义

a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成; ②微观意义

a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成; ③量的意义

a.表示物质的一个分子中各原子个数比; b.表示组成物质的各元素质量比。

(2)单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：

a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等;

b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等

c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴) 多原子分子单质化学式：臭氧O3等

(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠) ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙) (4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比; c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6.核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图) 排布规律

①每层最多排2n2个电子(n表示层数) ②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个) ③先排满内层再排外层

注：元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。

7.书写化学方程式的原则

①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

第三篇：（人教版）高中化学会考知识点总结

必修一 引言

1、 知道化学科学的主要研究对象和发展趋势

2、 能列举一些对化学科学发展有重大贡献的科学家及其成就

3、 知道化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学

4、 了解物质的组成、结构和性质和关系

5、 认识化学变化的本质 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验的基本方法

1、能识别化学品安全使用标识

2、能记录实验现象和数据，完成实验报告

3、认识实验方案、条件控制、数据处理等方法

4、学会运用以实验为基础的实证研究方法

5、学会分离、提纯实验方法;掌握过滤和蒸发、蒸馏和萃取等基本实验操作;

6、学会NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-等常见离子的检验方法 第二节 化学计量在实验中的应用

1、物质是度量物质所含微粒多少的物理量，并通过物质的量建起宏观和微观量的关系

2、物质的量及其单位的含义，明确1摩尔的含义：

3、能进行物质的量与微观粒子数之间的换算

4、知道、气体摩尔体积以及物质的量浓度的含义

5、能进行物质的量与物质质量、标准状况下气体体积、溶质的物质的量浓度之间的换算

6、能利用物质的量及其相关关系定量上认识化学反应，并进行简单计算;

7、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，了解容量瓶在配制中应用 第二章 化学物质及变化 第一节 物质的分类

1、能运用元素的观点学习和认识物质。

2、能从物质的组成和性质对物质进行分类。

3、知道胶体是一种重要的分散系，能列举一些生活中的胶体。

4、了解胶体与其他分散系的区别。

5、能运用胶体的性质(丁达尔现象)，解释简单的实验现象和生产、生活中的实验问题。 第二节 离子反应

1、写强电解质的电离方程式。

2、识离子反应及其发生的条件;从微粒观(电离的观点)的视角认识物质在水溶液中的存在形式及所发生的反应。

3、书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间的复分解反应的离子方程式。

4、利用离子反应检验常见离子，如CI-、SO42-、CO32-。 第三节 氧化还原反应

1、知道可以依据元素化合价的变化，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，建立氧化还原反应的概念。

2、能利用化合价升降判断一个反应是否氧化还原反应，找出氧化剂和还原剂。

3、能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。

4、知道氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移。

5、能列举说明氧化还原反应的广泛存在及对生产、生活、科学研究等方面的影响。

6、以Fe、Fe2+，Fe3+间的转化为例，初步学会从氧化还原反应的视角研究物质的性质。

第三章 金属及其化合物

1、知道钠的主要物质性质(颜色、状态、硬度)

2、认识钠和水、氧气等物质的化学反应，书写相关的化学反应方程式。

3、能利用钠的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题。

4、了解铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的两性，以及铝单质及其重要化合物，能书写相关的化学反应方程式。

5、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用。

6、从不锈钢不易锈蚀原理，认识金属性质与金属材料间的密切关系。

7、能列举含铁元素的单质及其化合物。

8、认识铁及其化合物的重要化学性质(氧化性或还原性)

9、能举例说明Fe、Fe2+、Fe3+间的转化，写出相关的化学反应方程式。

10、了解检验Fe3+的方法。

11、了解金、银和铜的主要性质以及它们作为在工业生产和高科技领域的应用。 第四章 非金属及其化合物

1、了解硫元素在自然界中的转化，举例说明含硫元素的物质及其在自然界中的存在。

2、能运用研究物质性质的方法和程序研究硫及其化合物的性质。

3、能运用氧化还原反应原理，选择合适的氧化剂或还原剂，实现不同价态硫元素之间的相互转化。

4、通过不同价态硫元素之间的相互转化与相应性质的关系，认识硫单质、二氧化硫，硫酸的物理性质和主要化学性质，能书写相关的化学反应方程式。

5、运用从硫及其化合物的性质了解酸雨的危害和酸雨防治的方法。

6、了解碳、氮、硅等非金属及其重要化合物的重要性质。认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

7、能举例说明硅在半导工业、二氧化硅在现代通讯业、传统的硅酸盐制品和一些新型无机非金属材料在生产、生活中的主要应用。

必修二

第一章 物质的结构 元素周期律 第一节 元素周期表

1、知道原子核的构成，质量数与质子数、中子数的关系，质子数、核电荷数、核外电子数的关系，ZAX的含义。

2、能举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素

3、知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用

4、了解元素周期表的结构

5、能说出1~18号元素在周期表中位置

6、能列举出各主族的常见元素

7、掌握碱金属的性质

8、掌握卤族元素的性质,认识氯、溴、碘单质的氧化性强弱次序及卤素单质和化合物的重要用途。 第二节 元素周期律

1、初步了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，元素周期律;掌握1~18号元素的原子核外电子排布

2、能举例说明原子的最外层电子排布与元素性质(原子的得失电子的能力、化合价)的关系;例如：钠最外层一个电子，容易失去一个电子，变成Na+

3、知道ⅡA族、ⅤA族和过渡金属元素中某些元素的主要性质和用途

4、能以第三周期元素为例，简要说明同周期主族元素性质递变规律

5、知道含有某种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性(或碱性)与元素原子的电子(或失电子)能力的关系，并能简单应用

6、知道元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛运用 第三节 化学键

1、认识化学键的含义

2、能用简单实例说明化学键与化学反应中物质变化的实质：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成。

3、知道化学键包含离子键和共价键，知道离子键和共价键的含义

4、学会部分常见物质的电子式：NaOH,KCl,CaCl2,ZnSO4,MgCl2,Cl2,H2,HCl,H2O等 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能

1、能用简单实例说明化学键与化学反应中能量变化的关系。

2、知道化学反应过程中旧键的断裂和新建的形成要吸收和释放能量，使化学放应中伴随着能量变化。

3、能用化学键的观点分析化学反应中能量变化的实质。

4、知道化学反应中的能量变化能以各种形式进行转化。

5、认识化学反应在提供能源方面的作用。 第二节 化学能与电能

1、知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。

2、能与铜锌原电池为例简单分析原电池的工作原理(不要求知道原电池的构成条件)。

3、认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。 第三节 化学反应的速度和限度

1、认识到化学反应有快慢。

2、了解化学反应速率的含义。

3、了解浓度、湿度和催化剂对化学反应速率的影响，能举例说明生产、生活中通过控制调控化学反应速率的实例。

4、认识在有些化学反应中，反应物是不能转化成产物的。

5、认识化学反应的限度。 第三章 有机化合物

1、认识有机化合物结构的多样性是导致有机化合物种类繁多、数量巨大的主要原因。

2、知道有机化合物中碳原子的成键特点，能写1—4个碳原子烷烃的结构和结构简式。

3、知道烃的组成特点。

4、知道有机化合物存在同分异构现象，能写出含4个碳原子的烷烃的同分异构体。

5、了解甲烷的组成和基本结构特点，认识甲烷的主要化学性质(燃烧反应、取代反应)。

6、知道乙烯的化学性质(燃烧、能被酸性高锰酸钾溶液氧化、能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应)，并能写出相应的化学方程式。

7、知道苯的物理性质，知道由于苯分子结构的特殊性，苯不能使用酸性高锰酸钾溶液退色，不能与溴的氯化碳溶液反应，但能燃烧、能发生取代反应。

8、知道乙烯是石油炼制的主要产物，可以与乙烯为原料制取许多物质。

9、知道煤的干馏，知道苯是煤干馏的重要产物之一。

10、知道苯是一种重要的有机化工原料，是常用的有机溶剂，但对人体健康会造成危害、。

11、只知道乙醇的主要物理性质。

12、能写出乙醇的结构式和结构简式。

13、了解乙醇的主要化学性质(燃烧、与金属钠的反应、在催化条件下可被氧化成醛),并 能写出相应的化学方程式。

14、能举例说明乙醇在生产、生活中的应用。

15、知道乙酸的主要物理性质。

16、能写出乙酸的结构式和结构简式。

17、了解乙酸具有酸性，能与乙醇发生酯化反应，并能写出相应的化学方程式。

19、了解酯和油脂在生产、生活中的应用。

20.、知道葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类。

21、知道葡萄糖能与新制的氢氧化铜反应。

22、知道淀粉在酸或酶的催化下可以逐步水解，最终生成葡萄糖。

23、能写出葡萄糖的结构件事式。

24、知道到蛋白质是一种结构复杂、相对分子质量很大的有机化合物，由碳、氢、氧、氯等元素组成，属于天然高分子化合物。

25、知道蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质水解会生成各种氨基酸。

26、知道蛋白质的性质(盐析、聚沉、显色、便性)。

27、能举出加成、取代、酯化反应的实例(不要求掌握这些有机化学反应类型的定义，不要求进行判断)

28、初步认识有机高分子化合物结构的主要特点(由简单的结构单元重复而成)和基本性质(不要求分析有机高分子化合物的单体)

29、知道高分子材料分为天然高分子材料和合成高分子材料，能列举出几种常见的天然高分子材料和合成高分子材料。

30、认识加聚反应，能写出简单的加聚反应方程式。

31、了解合成分子化合物的主要类别及其在生产、生活、现代科技发展中的广泛应用。

32、能列举一些常见的燃料、合成橡胶、合成纤维，并说明其在生产、生活中的应用。

第四章 化学与可持续发展

1、了解海水中重要元素的存在和应用及其在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识综合开发利用是海水化学资源利用的必然趋势。

2、学会应用氧化还原反应原理设计实验方案进行氧化性或还原性强弱的对比。认识镁、溴、碘等物质的性质在提取海水有用物质中的重要应用。

3、了解酸雨防治，无磷洗涤剂的使用，认识环境保护的意义。

4、了解由塑废弃物所造成的白色污染和防治、消除白色污染的途径和方法，培养绿色化学思想和环境意识。

5、认识化学反应在制造新物质方面的作用和新物质的合成对 人类生活的影响。

6、能以氯气的制取为例，理解如何利用化学反应制备新物质。

7、了解实验室制备氯气的原理、装置、收集方法和尾气吸收方法。

8、知道复合材料由基体和增强体组成。

9、能列举几种常见的复合材料及其生产生活中的重要应用。

10、认识单质镁的还原性和重要用途。

第四篇：人教版 选修五有机化学知识总结

第一章

知识总结

课标要求1.了解常见有机物的结构，了解常见有机物中的官能团，能正确表示简单有机物的结构。

2.了解有机物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体的结构简式(不包手性异构体)。

3.能根据有机化合物的命名规则命名简单的有机化合物。

4.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式 5.了解确定有机化合物的化学方法和某些物理方法。 要点精讲

一、有机化合物的分类 1.按碳的骨架分类

2.按官能团分类

(1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团

又：链状烃和脂环烃统称为脂肪烃。

二、有机化合物的结构特点 1.有机化合物中碳原子的成键特点 (1)碳原子的结构特点

碳原子最外层有4个电子，能与其他原子形成4个共价键。 (2)碳原子间的结合方式

碳原子不仅可以与氢原子形成共价键，而且碳原子之间也能形成单键、双键或三键。多个碳原子可以形成

长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环也可以相互结合，所以有机物种类纷繁，数量庞大。

2.有机化合物的同分异构现象 (1)概念

化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。

(2)同分异构体的类别 ①碳链异构：由于分子中烷基所取代的位置不同产生的同分异构现象，如正丁烷和异丁烷;

②位置异构：由于官能团在碳链上所处的位置不同产生的同分异构现象，如1-丁烯和2-丁烯;

③官能团异构：有机物分子式相同，但官能团不同产生的异构现象，如乙酸和甲酸甲酯;

④给信息的其他同分异构体：顺反异构，对映异构。 3.同分异构体的书写方法 (1)同分异构体的书写规律 ①烷烃

烷烃只存在碳链异构，书写时应注意要全面而不重复，具体规则如下：成直链，一条线;摘一碳，挂中间，往边移，不到端;摘二碳，成乙基;二甲基，同、邻、间。

②具有官能团的有机物

一般书写的顺序：碳链异构→位置异构→官能团异构。 ③芳香族化合物

取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对3种。 (2)常见的几种烃基的异构体数目 ①―C3H7：2种 ②―C4H9：4种

(3)同分异构体数目的判断方法 ①基元法

如丁基有四种，则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体。 ②替代法

如二氯苯(C6H4Cl2)有三种同分异构体，四氯苯也有三种同分异构体(将H替代Cl);又如CH4的一氯代物只有一种，新戊烷[C(CH3)4]的一氯代物也只有一种。

③等效氢法

等效氢法是判断同分异构体数目的重要方法，其规律有： a.同一碳原子上的氢等效; b.同一碳原子上的甲基氢原子等效; 位于对称位置上的碳原子上的氢原子等效。 研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤： (1)用重结晶、蒸馏、萃取等方法对有机物进行分离、提纯; (2)对纯净的有机物进行元素分析，确定实验式; (3)可用质谱法测定相对分子质量，确定分子式;

(4)可用红外光谱、核磁共振氢谱确定有机物中的官能团和各类氢原子的数目，确定结构式。

三、有机化合物的命名 1.烷烃的习惯命名法

2.有机物的系统命名法 (1)烷烃命名 ①烷烃命名的基本步骤

选主链、称某烷;编号位，定支链;取代基，写在前;标位置，短线连;不同基，简到繁;相同基，合并算。

②原则

A.最长、最多定主链 a.选择最长碳链作为主链。

b.当有几个不同的碳链时，选择含支链最多的一个作为主链。 B.编号位要遵循“近”、“简”、“小”

a.以离支链较近的主链的一端为起点编号，即首先要考虑“近”。

b.有两个不同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置，则从较简单的支链一端开始编号。即同“近”，考虑“简”。

若有两个相同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置，而中间还有其他支链，从主链的两个方向编号，可得两种不同的编号系列，两系列中各位次和最小者即为正确的编号，即同“近”、同“简”，考虑“小”。

c.写名称

按主链的碳原子数称为相应的某烷，在其前写出支链的位号和名称。原则是：先简后繁，相同合并，位号指明。阿拉伯数字用“，”相隔，汉字与阿拉伯数字用“”连接。

(2)烯烃和炔烃的命名 ①选主链：将含有双键或三键的最长碳链作为主链，作为“某烯”或“某炔”。 ②编号位：从距离双键或三键最近的一端对主链碳原子编号。

③写名称：将支链作为取代基，写在“某烯”或“某炔”的前面，并用阿拉伯数字标明双键或三键的位置。

(3)苯的同系物命名

①苯作为母体，其他基团作为取代基

例如：苯分子中的氢原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯，如果两个氢原子被两个甲基取代后生成二甲苯，有三种同分异构体，可分别用邻、间、对表示。

②将某个甲基所在的碳原子的位置编为1号，选取最小位次给另一个甲基编号。

四、研究有机物的一般步骤和方法 1.研究有机物的基本步骤

2.元素分析与相对分子质量的测定 (1)元素分析 ①定性分析

用化学方法鉴定有机物分子的元素组成 ②定量分析

将一定量有机物燃烧后分解为简单无机物，并测定各产物的量从而推算出有机物分子中所含元素原子的最简单整数比。

③李比希氧化产物吸收法

用CuO将仅含C、H、O元素的有机物氧化后，产物H2O用无水CaCl2吸收，CO2用KOH浓溶液吸收，计算出分子中碳、氢原子在分子中的含量，其余的为氧原子的含量。

(2)相对分子质量的测定――质谱法 ①原理 样品分子后有别质谱图

分子离子和碎片离子到达检测器的时间因质量不同而先②质荷比：分子离子与碎片离子的相对质量与其电荷的比值。最大的数据即为有机物的相对分子质量。

3.分子结构的鉴定 (1)结构鉴定的常用方法

①化学方法：利用特征反应鉴定出官能团，再制备它的衍生物进一步确认。 ②物理方法：质谱、红外光谱、紫外光谱、核磁共振谱等。 (2)红外光谱(IR)

当用红外线照射有机物分子时，不同官能团或化学键吸收频率不同，在红外光谱图中处于不同的位置。

(3)核磁共振氢谱

①处在不同化学环境中的氢原子在谱图上出现的位置不同; ②吸收峰的面积与氢原子数成正比。 4.有机化合物分子式的确定 (1)元素分析

①碳、氢元素质量分数的测定

最常用的是燃烧分析法。将样品置于氧气流中燃烧，燃烧后生成的水和二氧化碳分别用吸水剂和碱液吸收，称重后即可分别计算出样品中碳、氢元素的质量分数。

②氧元素质量分数的确定

(2)确定有机物分子式的规律 ①最简式规律

最简式相同的有机物，无论多少种，以何种比例混合，混合物中元素质量比例相同。 要注意的是：

a.含有n个碳原子的饱和一元醛与含有2n个碳原子的饱和一元羧酸和酯具有相同的最简式。

b.含有n个碳原子的炔烃与含有3n个碳原子的苯及其同系物具有相同的最简式。 ②相对分子质量相同的有机物

a.含有n个碳原子的醇与含(n-1)个碳原子的同类型羧酸和酯。 b.含有n个碳原子的烷烃与含(n-1)个碳原子的饱和一元醛。 ③“商余法”推断烃的分子式(设烃的相对分子质量为M) a.得整数商和余数，商为可能的最大碳原子数，余数为最小的氢原子数。

b.的余数为0或碳原子数大于或等于氢原子数时，将碳原子数依次减少一个，每减少一个碳原子即增加12个氢原子，直到饱和为止。

5.有机物分离提纯常用的方法 (1)蒸馏和重结晶

(2)萃取分液

①液――液萃取：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。

②固――液萃取：用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。 (3)色谱法

①原理：利用吸附剂对不同有机物吸附作用的不同，分离、提纯有机物。 ②常用吸附剂：碳酸钙、硅胶、氧化铝、活性炭等

第二章

知识总结

课标要求1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构和性质上的差异。

2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。

3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。 4.了解加成反应、取代反应和消去反应。

5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。 要点精讲

一、几类重要烃的代表物比较 1.结构特点

2、化学性质 (1)甲烷

化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂(如KMnO4)等一般不起反应。 ①氧化反应

甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。其燃烧热为890kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ/mol ②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。 甲烷与氯气的取代反应分四步进行： 第一步：CH4+Cl2第二步：CH3Cl+Cl2第三步：CH2Cl2+Cl2第四步：CHCl3+Cl

2CH3Cl+HCl CH2Cl2+HCl CHCl3+HCl CCl4+HCl 甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有CH3Cl是气态，其余均为液态，CHCl3俗称氯仿，CCl4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。

(2)乙烯

①与卤素单质X2加成

CH2=CH2+X2→CH2X―CH2X ②与H2加成 CH2=CH2+H2③与卤化氢加成

CH2=CH2+HX→CH3―CH2X ④与水加成 CH2=CH2+H2O⑤氧化反应

①常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。 ⑥易燃烧 CH2=CH2+3O2⑦加聚反应

二、烷烃、烯烃和炔烃 1.概念及通式

(1)烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为：CnH2n+2(n≥l)。

(2)烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为：CnH2n(n≥2)。 (3)炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，分子通式为：CnH2n-2(n≥2)。

2CO2+2H2O现象(火焰明亮，伴有黑烟) CH3CH2OH CH3―CH3 2.物理性质

(1)状态：常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。

(2)沸点：①随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高。 ②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。

(3)相对密度：随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水的小。 (4)在水中的溶解性：均难溶于水。 3.化学性质

(1)均易燃烧，燃烧的化学反应通式为：

(2)烷烃难被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化，在光照条件下易和卤素单质发生取代反应。

(3)烯烃和炔烃易被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化，易发生加成反应和加聚反应。

三、苯及其同系物 1.苯的物理性质

2.苯的结构

(1)分子式：C6H6，结构式：

，结构简式：_或。

(2)成键特点：6个碳原子之间的键完全相同，是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键。

(3)空间构形：平面正六边形，分子里12个原子共平面。

3.苯的化学性质：可归结为易取代、难加成、易燃烧，与其他氧化剂一般不能发生反应。

4、苯的同系物

(1)概念：苯环上的氢原子被烷基取代的产物。通式为：CnH2n-6(n≥6)。 (2)化学性质(以甲苯为例)

①氧化反应：甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环对烷基的影响使其取代基易被氧化。

②取代反应

a.苯的同系物的硝化反应

b.苯的同系物可发生溴代反应 有铁作催化剂时：

光照时：

5.苯的同系物、芳香烃、芳香族化合物的比较 (1)异同点 ①相同点：

a.都含有碳、氢元素; b.都含有苯环。 ②不同点：

a.苯的同系物、芳香烃只含有碳、氢元素，芳香族化合物还可能含有O、N等其他元素。

b.苯的同系物含一个苯环，通式为CnH2n-6;芳香烃含有一个或多个苯环;芳香族化合物含有一个或多个苯环，苯环上可能含有其他取代基。

(2)相互关系

6.含苯环的化合物同分异构体的书写 (1)苯的氯代物

①苯的一氯代物只有1种：

②苯的二氯代物有3种：(2)苯的同系物及其氯代物 ①甲苯(C7H8)不存在同分异构体。

②分子式为C8H10的芳香烃同分异构体有4种：

③甲苯的一氯代物的同分异构体有4种

四、烃的来源及应用

五、卤代烃

1.卤代烃的结构特点：卤素原子是卤代烃的官能团。C―X之间的共用电子对偏向X，形成一个极性较强的共价键,分子中C―X键易断裂。

2.卤代烃的物理性质

(1)溶解性：不溶于水，易溶于大多数有机溶剂。

(2)状态、密度：CH3Cl常温下呈气态，C2H5Br、CH2Cl

2、CHCl

3、CCl4常温下呈液态且密度>(填“>”或“<”)1g/cm3。

3.卤代烃的化学性质(以CH3CH2Br为例) (1)取代反应

①条件：强碱的水溶液，加热 ②化学方程式为：

4.卤代烃对环境的污染

(1)氟氯烃在平流层中会破坏臭氧层，是造成臭氧空洞的罪魁祸首。 (2)氟氯烃破坏臭氧层的原理

①氟氯烃在平流层中受紫外线照射产生氯原子 ②氯原子可引发损耗臭氧的循环反应：

③实际上氯原子起了催化作用

2.检验卤代烃分子中卤素的方法(X表示卤素原子) (1)实验原理

(2)实验步骤：①取少量卤代烃;②加入NaOH溶液;③加热煮沸;④冷却;⑤加入稀硝酸酸化;⑥加入硝酸银溶液;⑦根据沉淀(AgX)的颜色(白色、浅黄色、黄色)可确定卤族元素(氯、溴、碘)。

(3)实验说明：①加热煮沸是为了加快水解反应的速率，因为不同的卤代烃水解的难易程度不同。

②加入稀HNO3酸化的目的：中和过量的NaOH，防止NaOH与AgNO3反应生成的棕黑色Ag2O沉淀干扰对实验现象的观察;检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。

(4)量的关系：据R―X～NaX～AgX,1mol一卤代烃可得到1mol卤化银(除F外)沉淀，常利用此量的关系来定量测定卤代烃。

第三章

知识总结

课标要求1.了解醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。

2.能列举事实说明有机分子中基团之间的相互影响。

3.结合实际了解某些有机物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。

要点精讲

一、烃的衍生物性质对比 1.脂肪醇、芳香醇、酚的比较

2.苯、甲苯、苯酚的分子结构及典型性质比较

3.醛、羰酸、酯(油脂)的综合比较

4.烃的羟基衍生物性质比较

5.烃的羰基衍生物性质比较

6.酯化反应与中和反应的比较

7.烃的衍生物的比较

二、有机反应的主要类型

三、烃及其重要衍生物之间的相互转化关系

课标要求 1.能举例说明合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。

2.能说明加聚反应和缩聚反应的特点。

3.举例说明新型高分子材料的优异性能及其在高新技术领域中的应用，讨论有机合成在发展经济、提高生活质量方面的贡献。

要点精讲

一、合成高分子化合物的基本方法 1.合成高分子化合物的基本反应类型 1.1加成聚合反应(简称加聚反应) (1)特点

①单体分子含不饱和键(双键或三键); ②单体和生成的聚合物组成相同; ③反应只生成聚合物。 (2)加聚物结构简式的书写

将链节写在方括号内，聚合度n在方括号的右下角。由于加聚物的端基不确定，通常用“―"表示。

(3)加聚反应方程式的书写

①均聚反应：发生加聚反应的单体只有一种。 ②共聚反应：发生加聚反应的单体有两种或多种。 1.2缩合聚合反应(简称缩聚反应) (1)特点

①缩聚反应的单体至少含有两个官能团; ②单体和聚合物的组成不同;

③反应除了生成聚合物外，还生成小分子;

④含有两个官能团的单体缩聚后生成的聚合物呈线型结构。 (2)缩合聚合物(简称缩聚物)结构简式的书写 要在方括号外侧写出链节余下的端基原子或原子团。 (3)缩聚反应方程式的书写

单体的物质的量与缩聚物结构式的下角标要一致;要注意小分子的物质的量：一般由一种单体进行缩聚反应，生成小分子的物质的量为(n-1);由两种单体进行缩聚反应，生成小分子的物质的量为(2n-1)。 ①以某分子中碳氧双键中的氧原子与另一个基团中的活泼氢原子结合成水而进行的缩聚反应。

②以醇羟基中的氢原子和酸分子中的羟基结合成水的方式而进行的缩聚反应。 ③以羧基中的羟基与氨基中的氢原子结合成H2O的方式而进行的缩聚反应。 1.3加聚反应与缩聚反应的比较

2.高分子化合物单体的确定 2.1加聚产物、缩聚产物的判断

判断有机高分子化合物单体时，首先判断是加聚产物还是缩聚产物。判断方法是： (1)若链节结构中，主链上全部是碳原子形成的碳链，则一般为加聚产物; (2)若链节结构中，主链上除碳原子外还含有其他原子(如N、O等)，则一般为缩聚产物。

2.2加聚产物单体的判断方法

(1)凡链节的主链中只有两个碳原子(无其它原子)的聚合物，其合成单体必为一种，将两个半键闭合即可。

(2)凡链节的主链中有四个碳原子(无其它原子)，且链节无双键的聚合物，其单体必为两种，在正中央划线断开，然后两个半键闭合即可。

(3)凡链节的主链中只有碳原子，并存在

结构的聚合物，其规律是“有双键，四个碳;无双键，两个碳”划线断开，然后将半键闭合即单双键互换。

2.3缩聚产物单体的判断方法

(1)若链节中含有酚羟基的结构，单体一般为酚和醛。 (2)若链节中含有以下结构。 (3)若链节中间含有断开，左边加羟基，右边加氢即可。

部分，则单体为酸和醇，将中C―O单键(4)若链节中间含有部分，则单体一般为氨基酸，将中C―N单键断开，左边加羟基，右边加氢。

二、应用广泛的高分子材料 1.高分子化合物的分类 (1)按来源分 (2)按结构分 (3)按性质分 (4)按用途分

2.高分子化学反应的特点 (1)与结构的关系

结构决定性质，高分子的化学反应主要取决于结构特点、官能团与基团之间的影响。如碳碳双键易氧化和加成，酯基易水解、醇解，羧基易发生酯化、取代等反应。

(2)常见的有机高分子化学反应 ①降解②橡胶硫化③催化裂化 3.高分子化合物的结构与性质

三、功能高分子材料

1.新型有机高分子材料与传统的三大合成材料的区别与联系 新型有机高分子材料与传统的三大合成材料在本质上并没有区别，它们只是相对而言。从组成元素看，都是由C、H、O、N、S等元素构成;从合成反应看，都是由单体经加聚或缩聚反应形成;从结构看，也就是分两种结构：线型结构、体型结构。它们的重要区别在于功能与性能上，与传统材料相比，新型有机高分子材料的性能更优异，往往具备传统材料所没有的特殊性能，可用于许多特殊领域。

2.功能高分子材料的品种与分类

3.高分子化合物与高分子材料的比较

第五篇：人教版初中化学知识点总结第三单元

人教版初中化学知识点总结 第三单元《自然界的水》知识点

一、水

1、水的组成：

(1)电解水的实验

A.装置―――水电解器

B.电源种类---直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

D.化学反应： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑

产生位置 负极 正极

体积比 2 ：1

质量比 1 ：8

F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

(2)结论： ①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③化学变化中，分子可分而原子不可分。

例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息

化学式的含义 H2O

①表示一种物质 水这种物质

②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的

③表示这种物质的一个分子 一个水分子

④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

2、水的化学性质

(1)通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑

(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2

(3)水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

3、水的污染：

(1)水资源

A.地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%

B.海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。

C.我国水资源的状况分布不均，人均量少 。

(2)水污染

A、水污染物：工业"三废"(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。

(3)爱护水资源：节约用水，防止水体污染

4、水的净化

(1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理 方法)，其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

(2)硬水与软水

A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

D.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

5、其他

(1) 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

(2) 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O

水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

二、氢气 H2

1、物理性质：密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)

2、化学性质：

(1) 可燃性(用途：高能燃料;氢氧焰焊接，切割金属)

2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯(方法?)

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

(2) 还原性(用途：冶炼金属)

H2 + CuO === Cu + H2O氢气"早出晚归"

现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

(小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H

2、C、CO)

3、氢气的实验室制法

原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑

不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ;

不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。

4、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广

三、分子与原子

分子：分子是保持物质化学性质最小的微粒

原子：原子是化学变化中的最小微粒。

性质：体积小、质量小;不断运动;有间隙

联系：分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

四、物质的组成、构成及分类

组成：物质(纯净物)由元素组成

原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质 构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H

2、O

2、N

2、Cl2。

离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成

混合物(多种物质)

分类单质 ：金属、非金属、稀有气体

纯净物(一种元素)

(一种物质) 化合物：有机化合物 CH

4、C2H5OH、C6H12O

6、淀粉、蛋白质(多种元素)

氧化物 H2O CuO CO2无机化合物酸 HCl H2SO4 HNO3碱 NaOH Ca(OH)2 KOH盐 NaCl CuSO4 Na2CO3