氯气生产原理教学反思

第一篇：氯气生产原理教学反思

《氯气的生产原理》

教学目标 知识与技能：

(1)掌握电解饱和食盐水的实验基本操作;

(2)理解实验室制取氯气的原理及实验装置的选择。 过程与方法：

(1)利用化学实验现象、生产实践活动引导学生发现问题、分析问题和解决问题;

(2)运用实验探究活动，在不断发现问题的基础上，运用合作探究、交流讨论、实验创新设计 等学习方法，对学习素材进行分析和归纳，使学生从中不断获取新知。 情感态度与价值观：

(1)通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径;

(2)通过实验的创新设计，培养严谨的科学思维和实事求是的科学态度，培养学生热爱化学科学的情感。 教学重点

(1)电解饱和食盐水的实验;

(2)实验室制取氯气的基本原理及实验装置的选择。 教学难点

电解饱和食盐水实验原理及化学方程式的正确书写

一、联系生活，导入新课

导入：浩瀚的大海中究竟蕴藏着哪些物质?

请同学阅读课本40页第

一、第二段内容，划出重点，并联系图2—1，回答问题 要求：独立阅读，举手回答

观看教材P40电解饱和食盐水实验演示视频

氯气的工业制法(氯碱工业) 通电

电解方程式：2NaCl + 2H2O ===== H2↑+ 2NaOH+ Cl2↑ 阴极生成H2和NaOH，阳极生成Cl2 氯气：黄绿色

检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

二、认真探究，掌握规律

(一)请同学认真阅读课本41页化学史话的内容，回答下列问题：

1、氯气的发现?

2、氯气的命名?

3、氯气的实验室制法?

(二)氯气的实验室制法 观看实验室制氯气演示视频 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

注意：1.二氧化锰为难溶于水的黑色固体2.稀盐酸与二氧化锰不反应3.此反应必须加热 交流与讨论1：

根据制取O2和CO2的装置、分析氯气原料的状态和反应条件，制取装置有什么特点?

交流与讨论2：

这样收集到的氯气纯净吗?请你评价、大胆质疑并且提出合理的实验解决方案 如何制得纯净干燥的氯气?

提问1：用浓盐酸和二氧化锰制得的氯气可能含有哪些杂质，如何除去这杂质得到比较纯净的氯气?

浓盐酸有挥发性，所以实验室制得的氯气中通常含有氯化氢气体和水蒸气等气体杂质。把制得的氯气先通过饱和食盐水的洗气瓶除去HCl气体，再通过盛浓H2SO4的洗气瓶除去水蒸气，从而得到纯净干燥的氯气。

(三)氯气的制备装置

1.净化装置： 2.收集装置：

操作步骤及注意事项 ：

1、组装仪器：上到下，左到右;

2、检查装置气密性;

3、加药品(先加MnO2后加浓盐酸);

4、加热，反应开始;

5、净化除杂：除去HCl和H2O;

6、收集气体：向上排空气法(长进短出)， 排饱和食盐水法;

7、尾气处理：用饱和NaOH溶液吸收;

8、停止实验：先关酒精灯再撤导管

三、巩固练习，迁移应用 纠正下列实验装置的错误

第二篇：氯气--教学设计反思

教学设计反思：

(1)要勇于创新的使用教材，真正做到“用教材教”，而不是“教教材”。 例如在介绍氯气与水反应时，课本是利用把氯气通过干燥的有色布条和潮湿的有色布条进行对比得出结论，课本中的实验装置不但复杂，而且氯气用量比较大，更易造成环境污染，同时未注意到实验的可持续性。因此在设计此实验时，我用了两支医用注射器，预先在其中放入黄色布条，并在其中收集干燥的氯气，然后用其中一支吸水振荡，发现黄色褪色，来证明氯气与水发生了反应，改进后不仅氯气用量少，而且装置简单。

(2)教学设计要以学生为中心。

传统的教学设计都是以教师为中心的教学设计，我觉得要想凸显新课程理念就要在教学设计中树立以学生发展为中心的现代教育理念，强调教学过程是师生交往、共同发展的互动过程，确定的目标要有利于学生的发展，鼓励学生参与目标设计。结合本节课特点，我为学生提供开放的、面向实际的、主动探究的学习环境,把教材变为重要的课程资源，以社会、生活中现实问题立意(例如自来水为什么有刺激性气味、氯气消毒等)，结合巧妙设计问题情景，引导学生发现问题、解决问题。

(3)要改变学生学习方式，提倡自主、合作、探究的学习方式。

建构主义者认为，学习是一个积极主动的构建过程。如何让学生学会自主构建，我认为必须把课堂还给学生，让学生参与教与学的全过程。在课堂上注重培养学生全新的学习方式：自主、合作、探究，在关注知识与技能的同时，使学生体会到学习的乐趣，注重过程体验，培养学生积极的学习态度和情感，结合化学教学的学科特点，使学生得到全面发展。例如，在课前让学生查阅学生们上网查阅资料海水中的主要成分，结合课本的科学史话了解氯气的发现和实验室制法及工业制法等资料、互相交流，。目的是有意识的培养学生自主、合作、探究的学习方式，变“要我学”为“我要学”，使学生成为真正的主人。

(4)从生活入手，又回归生活，注重化学与STS教育。

在教学中从学生熟悉的生活现象(如：自来水为什么有时有刺激性气味)，创设情境，引导学生发现问题，探究并获取有关知识和经验，挖掘素材，充分利用化学课程资源(如介绍第一次世界大战时使用毒气——氯气等等)，寻找新的视角和切入点，再由所学知识回归到生活，加深学生对“科学—技术—社会”观念的理解，增强学生的社会责任感。例如：本节教学设计最后安排学生开查阅资料怎戴防毒面具，及其原理。其目的就是加强化学与科学、化学与技术、化学与社会的联系。

第三篇：六年级下册《抽屉原理》教学反思

抽屉原理是人教版六年级下册数学广角中的内容，由于初次接触新教材,对这部分内容不太理解.在教学设计中我亦有着一些困惑与问题：1、如何定位教学目标，抽屉原理原属奥数内容，使学生初步感受一些基本的数学思想方法是“数学广角”的主要教学目标之一，但在具体的课堂中如何适度把握教学要求。我虽然在课前已经钻研了教参，也已经上完了课，但这个还是我值得探究的一个问题。

2、如何设计教学活动使学生在观察、操作中建立起解决“抽屉原理”问题的一般解决问题的方法的同时发展学生的思维也是值得思考的一个问题。

于是我通过翻阅奥赛书籍和在网上查询，终于弄清了原委。上课有了把握和信心。

一生活情境导入激发学习兴趣

新课标指出，数学来源于生活，服务于生活。引入新课时我设计了与生活有关的小问题，给学生造成悬念，激发他们积极思维，很快进入学习情境。

二从简单问题着手发现一般规律

在解决复杂问题时，为寻找规律可从简单情况入手分析，直到找到规律，再加以运用。本节课就是从较小的数据变化中探索规律、发现规律的。

三加强说理帮助学生弄清所以然

本节课从始至终我都要学生说理，叙述自己的思维过程。重在让学生真正理解什么叫“最不利”的情况。我觉得让学生弄清原因，比直接知道结果更重要。

由于此内容属于奥数范畴，某些学生理解起来还是不很轻松。这一现象说明他们还没有真正掌握抽屉原理的内涵，需要在今后的教学中进一步改进。真的希望自己能让学生们感受到学习奥数的快乐。

第四篇：氯气教学设计

一、教学目标

(1)使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。

(2)使学生掌握氯离子的检验方法。

(3)使学生了解氯气的物理性质和用途。

(4)通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。 (5)教学重、难点：氯气的性质及实验室制法。

二、教材分析

氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化和物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质变化规律的需要。由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用。

三、学法分析

本节内容多、实验多采用边讲边实验，有利于调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。学生基础差别大，不易过多拓宽氯气化学性质的知识。应从实验多这一特点出发，强化观察现象、分析问题、设计实验方面的发展。

四、教学过程

(1)、本章应预见学生判断溶液颜色有困难：可以准备几瓶Cl

2、Br

2、I2的水溶液、酒精溶液、四氯化碳溶液，贴上标签、注明颜色让学生观察。

引入：从今天开始，我们来学习一族在原子结构和元素性质上具有一定相似性的非金属元素，卤素。卤素包括F、Cl、Br、I、At五种元素。

(2)、教学过程

1、展示：氯气、空气、氯水、水四瓶溶液，让学生描述氯气的物理性质。

板书：氯气的物理性质

通过实物氯气归纳出氯气的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质。演示氯气在空气中点燃观察其产物;再演示氯气和水的反应，让学生总结，最后归纳其反应现象：小结：氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，氯气的毒性与氯气活泼的化学性质有关。

密度比空气大,能溶于水(1体积水大约能溶2体积氯气),易液化。 强调：氯气是有毒的。闻氯气的正确方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。

氯气是有毒的，那么毒性机理是什么呢?只有明白了这个问题，才能找到防毒的方法与途径，化害为利，造福人类。下面我们就来研究氯气的毒性机理。按照结构决定性质的原则氯气的毒性一定与它的结构有关，向学生简单介绍氯原子的结构。

【演示实验】氯气的漂白性 【提问】氯气有哪些化学性质?

新制氯水中含有哪些微粒?(Cl2水中的HCIO是强氧化性的弱酸。)

氯气的性质小结：Cl2 +Cu—— Cl2 +H2 —— Cl2水——Cl2 与碱的反应。

2、氯气的实验室制法，氯离子的检验

实验室中制取氯气应加强基本操作的训练，要求要严要细，安排学生组装实验室中氯气装置(无药品)，严到又快又整洁，细到先拿什么后拿什么，先拧什么螺丝钉后拧什么螺丝钉都清楚。结合实验室制取氯气及氢气的装置比较引导学生提问，如为什么收集氢气可用排空气法和排水取气法?为什么制取氢气不需尾气处理?边演示边讲解提问，完成实验室制取氯气的过程。

然后在小黑板上出示几幅装置图(图略)。 (1)请指出三个装置的各自的缺点或错误：

甲_________________________________________ 乙_________________________________________ 丙_________________________________________

(2)下图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)组装一套较完善的实验装置 ____________________.

(3)实验中若用12mol L-1的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15mol，其可能的主要原因是______________________________.(假定各步反应无反应物损耗且无副反应发生). 结合氯离子的检验的教学，区别检验与鉴别的概念。比较新氯水、久置氯水中主要成分的不同，联系实验室中制取CO2 、H2比较巩固氯气的实验室制法。

3、巩固训练(题略)。

4、课时小结、反馈。

教后反思：本课时知识容量大，重、难点多，运用边实验、边讲解、边训练的教学方法，效果较好。下一课时安排一节专题训练课，熟悉巩固本节教学内容，效果会更好。

第五篇：氯气公开课教学案

吴兴高级中学 高一年级 戴俏颖

教学目的

1.使学生了解氯气的物理性质和用途。

2.使学生掌握氯气的化学性质及在实验中制取氯气的原理和方法。 3.使学生掌握氯离子的检验方法。

4.通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。

教学重点

氯气的化学性质

实验准备

烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽、试管、试管架、坩埚钳、红色布条、砂布、塑料片、培养皿。

教学方法

实验探索——研讨总结——练习提高 教学过程 [引言]

前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的金属元素。这一章我们将要学习几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它包括F、Cl、Br、I、At等五种元素。卤素及其化合物的用途非常广泛。 [投影](第四章章图)

卤素中最主要的单质是氯气。这一节我们学习氯气，让我们先来学习氯气的性质和用途。 [板书]第一节 氯气

一、氯气的性质和用途

(一)物理性质

[引导学生观察]集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。 [板书]黄绿色气体、有刺激性气味、有毒、易液化

(二)化学性质

[讲解]氯气的化学性质是否活泼呢?物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的，大家回忆一下氯的原子结构示意图。

[提问]1.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼?它具有强还原性还是强氧化性?为什么?

2.写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂?哪个是还原剂? [板书]1.与金属反应

2Na +Cl2 2NaCl [讲解]氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢?让我们通过实验来回答这个问题。

[学生实验]铜在氯气里燃烧(让学生动手实验、观察，自己分析得出结论，并写出反应的化学方程式)。

[板书] Cu+Cl2 CuCl2 [讲解]CuCl2溶于水，同学们可观察到不同的颜色，这与溶液中溶质的浓度有关。当CuCl2溶液中溶质的浓度较大时，溶液呈绿色，当CuCl2溶液中溶质的浓度较小时，溶液呈蓝色。 [练习] 实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：(板书化学方程式)

1.跟铝反应：___________________ 2.跟镁反应：___________________ 氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢?下面让我们来做H2在Cl2中燃烧的实验。

[板书]2.与某些非金属反应

[学生实验]H2在Cl2中燃烧(讲解操作要求和注意事项后，由学生动手实验，观察、描述现象，并写出反应的化学方程式) [板书]H2+Cl2 2HCl H2+Cl2 2HCl [讲解]纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体，HCl具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。 [讨论] 1.比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点。

2.燃烧是否一定要有O2参加?比较铁、硫、碳在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧?

3.工业上用H

2、Cl2合成HCl时，应选择什么条件?理由是什么?(选择安全的点燃条件和连续地合成HCl) [练习] 实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。试写出下列反应的化学方程式：

1.P在Cl2(不足量)里燃烧生成PCl3 2.P在Cl2(过量)里燃烧生成PCl5 3.C跟Cl2在一定条件下化合生成四氯化碳 [讨论] 金属、非金属跟Cl2化合时，氯元素的化合价如何变化?表现了氯气的什么性质? [小结] Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒。Cl2是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有 强氧化性，能跟多种金属、非金属直接化合。Cl2可用于合成盐酸，自来水常用它来消毒、杀菌。

Cl2还有哪些重要化学性质和用途?在实验室又如何制取?Cl-如何检验?将在下一节课中学习。

[课外活动] 通过查阅资料，列出Fe、Na、Cu、C、S、H

2、CO、C2H5OH的颜色、状态、密度、沸点等物理性质，并通过实验，记录它们燃烧是否有火焰。想一想，火焰的产生跟上述哪种物质性质有关?

已知物质燃烧时，中心温度一般在 1 000 ℃左右，燃烧时产生火焰的物质在此温度下是什么状态?由此推论，物质燃烧呈什么状态时便可产生火焰。 第 二 课 时

[复习提问]

1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。

2.在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。 3.Fe、S、C在O2中燃烧，以及H

2、Cu在Cl2中燃烧，有何共同特点?

[引导学生阅读]氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它能跟多种金属单质、金属单质化合，它能否跟某些化合物反应呢?请同学们阅读课本中氯气与水反应的有关内容，并回答下列问题：

1.写出Cl2与H2O反应的化学方程式。 2.次氯酸有何重要化学性质和用途? [板书]3.氯气与某些化合物反应 Cl2+H2O == HCl+HClO [演示]次氯酸的漂白作用([实验4-4])。

[讨论]Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么? [引导学生阅读] 在演示实验4-4时，多余的Cl2用氢氧化钠溶液吸收，那么Cl2跟 NaOH溶液反应时生成了什么物质?市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么?请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。阅读后用化学方程式回答下列问题： 1.Cl2跟NaOH溶液反应。

2.工业上用Cl2与石灰乳作用制取漂粉精。 3.漂粉精为什么具有漂白、消毒作用? [板书] Cl2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2 == CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O == CaCO3↓+2HClO [讨论]存放漂粉精时应注意哪些问题?

[讲解]Cl2的性质如此重要，用途又这么广泛，那么在实验室怎样制取Cl2呢? [板书]

二、氯气的实验室制法

MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑

[演示][实验4-5](边演示、边讲解制取Cl2的反应原理，装置原理，操作程序，收集方法和尾气吸收)。

[提问]Cl2在跟金属、非金属单质以及某些化合物反应时，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水时，一般能电离出Cl-。那么，怎样检验这些可溶性的氯化物呢?它跟我们在初中化学里所学的检验盐酸中Cl-的方法类似，请同学们回忆一下盐酸中Cl-的检验方法。

[板书]

三、Cl-的检验

[实验]检验盐酸、NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液中的Cl-，并用Na2CO3溶液做对比实验。

[练习]写出上述反应的离子方程式 [板书] Ag++Cl- == AgCl↓ 2Ag++CO32- == Ag2CO3↓

Ag2CO3+2H+ == 2Ag++CO2↑+H2O [小结]氯气的化学性质和用途

实验室制取Cl2的反应原理及其装置。 Cl-的检验。