初中基本知识点及口诀
第一篇：初中基本知识点及口诀
《初中数学知识点记忆口诀》
有理数的加法运算：
同号相加一边倒;
异号相加“大”减“小”，符号跟着大的跑【“大”减“小”是指绝对值的大小】。
绝对值相等“零”正好。
合并同类项：
合并同类项，法则不能忘，只求系数和，字母、指数不变样。
去括号、添括号法则：
去括号和添括号，关键看符号，括号前面是正号，去、添括号不变号;括号前面是负号，去、添括号都变号。
一元一次方程:
已知未知要分离，分离方法就是移，加减移项要变号，乘除移了要颠倒。
恒等变换：
两个数字来相减，互换位置最常见，正负只看其指数，奇数变号偶不变。=
;
平方差公式:
平方差公式有两项，符号相反莫要忘;首加尾乘首减尾，莫与完全平方相混淆。
完全平方公式:
完全平方有三项，首尾符号是同乡;首平方、尾平方，首尾二倍放中央;首±尾括号带平方，尾项符号随中央。
因式分解：
一提(公因式)、二套(公式)、三分组。细看几项不离谱：
两项只用平方差;三项十字相乘法、方法熟练不马虎;
四项仔细看清楚，若有三个平方数(项)，就用一三来分组，否则二二去分组;五项、六项更多项，二三、三三试分组;
以上若都行不通，拆项、添项合理用。
“代入”口决：
挖去字母换上数(式)，数字、字母都保留;换上分数或负数，给它带上小括弧，原括弧内出(现)括弧，逐级向下变括弧(小中大)
单项式运算：
加、减、乘、除、乘(开)方，三级运算分得清，系数进行同级(运)算，指数运算降级(进)行。
一元一次不等式解题的一般步骤：
去分母、去括号，移项时候要变号，同类项、合并好，再把系数来除掉，两边除(以)负数时，不等号改向莫忘掉。
一元一次不等式组的解集：
大大取较大;小小取较小;小大、大小取中间;大小，小大无处找。
一元二次不等式、一元一次绝对值不等式的解集：
大(鱼)于(吃)取两边,小(鱼)于(吃)取中间。
分式混合运算法则：
分式四则混合算，莫忘顺序乘、除、加、减;乘除同级运算，除法符号须变(乘);乘法进行化简，因式分解需在先，分子分母相约分，然后再行运算;加减分母需相同，异母运算是关键;找出最简公分母，通分计算不算难;变号必须有两处，结果要求化最简。
分式方程的解法步骤：
同乘最简公分母，化成整式写清楚;求得解后须验根，原(根)留、增(根)舍别含糊。
最简根式的条件：
最简根式三条件。1是：号内不把分母含;2是：幂指(数)根指(数)要互质;3是幂指比根指小一点。
特殊点坐标特征:
坐标平面点，前是横来后是纵;
、、、四个象限分前后;轴上为0，轴上为0。
象限角的平分线:
象限角的平分线，坐标表示有特点，一、三象限横纵等;二、四象限横纵反。
平行某轴的直线:
平行某轴的直线，点的坐标有讲究，直线平行轴，纵坐标相等横不同;直线平行于轴，横坐标相等纵不同。
对称点坐标:
对称点坐标要记牢,相反数位置莫混淆，轴对称相反;轴对称相反;原点对称最好记，横纵坐标均变号。
自变量的取值范围：
分式分母不为零;偶次根下负不行;零次幂底数不为零;整式、奇次根全能行。
函数图像的移动规律:
若一次函数解析式写成、二次函数的解析式写成的形式，则可以用以下口诀“左右平移在括号，上下平移在末梢;左加右减须牢记，上加下减要记好”。
一次函数口诀:
一次函数是直线，图像经过三象限;正比例函数更简单,经过原点一直线;两个系数与，作用之大莫小看，是斜率定夹角，与轴来相见;为正来右上斜，增减增减;为负来右下延，变化规律正好反;的绝对值越大，图象离“横”就越远。
二次函数口诀:
二次函数抛物线，图象对称是关键;开口、顶点和交点,它们确定图象显;开口、大小由断;与轴来相见;的符号较特别，符号与相关联;顶点位置先找见，轴作为参考线，左加右减中为0，牢记心中莫混乱;顶点坐标最重要
，一般式配方它就现，横标即为对称轴，纵标函数最值现;若求对称轴位置，符号反;一般式、顶点式、交点式，不同表达能转换。
反比例函数口诀:
反比例函数有特点，
双曲线相背离的远;为正数时，图象在一、三;为负数时,图象在二、四;
图象在一、三，函数减,两个分支分别减。图象在二、四，函数变化正好反;两个分支分别看，双曲线越长越近轴，但是永远不相连。
巧记三角函数口诀：
初中所学三角函数有正弦、余弦、正切、余切。它们实际上是直角三角形边的比值。正弦等于对(边)比斜(边);
余弦等于邻(边)比斜(边);
正切等于对(边)比邻(边);余切等于邻(边)比对(边)。
三角函数的增减性：
正增余减。
【注】：正是指正弦和正切;余是指余弦和余切。
特殊三角函数值记忆:
牢记、、的函数值。正余弦值的分母都是2;正余切的分母都是3，分子对应口诀“1、、;、、1;、3、;、3、”既可。
平行四边形的判定：
要证平行四边形，两个条件才能行，一证对边都相等，或证对边都平行;一组对边也可以，必须相等且平行;
对角线，是个宝，互相平分“不可少”;
对角相等也有用，“两组对角”才能定。
梯形问题的辅助线：
移动梯形对角线，两腰之和成一线;
平行移动一条腰，两腰同在“△”现;
延长两腰交一点，“△”中平行现(线);
作出梯形两高线，矩形显示在眼前;
已知腰上一中点，莫忘作出中位线。
添加辅助线歌：
辅助线，怎么添?找出规律是关键。题中若有角(平)分线，可向两边作垂线;
线段垂直平分线，引向两端把线连;
三角形边两中点，连接则成中位线;
三角形中有中线，延长中线翻一番。
圆的证明口诀：
圆的证明不算难，常把半径直径连;
有弦可作弦心距，它定垂直平分弦;
直径是圆最大弦，直圆周角立上边，它若垂直平分弦，垂径、射影响耳边;
还有与圆有关角，勿忘相互有关联，圆周、圆心、弦切角，细找关系把线连。
同弧圆周角相等，证题用它最多见，圆中若有弦切角，夹弧找到就好办;
圆有内接四边形，对角互补记心间，外角等于内对角，四边形定内接圆;
直角相对或共弦，试试加个辅助圆;
若是证题打转转，四点共圆可解难;
要想证明圆切线，垂直半径过外端，直线与圆有共点，证垂直来半径连，直线与圆未给点，需证半径作垂线;
四边形有内切圆，对边和等是条件;
如果遇到圆与圆，弄清位置很关键，两圆相切作公切，两圆相交连公弦。
圆中比例线段：
遇等积，改等比;横找竖找定相似;不相似，别生气，等线等比来代替;遇等比，改等积，引用射影和圆幂，平行线，转比例，两端各自找联系。
正多边形诀窍歌:
份相等分割圆，n值必须大于三，依次连接各分点，内接正n边形在眼前.
经过分点做切线，切线相交n个点。
n个交点做顶点，外切正n边形便出现。正n边形很美观，它有内接、外切圆;内接、外切都唯一，两圆还是同心圆;它的图形轴对称，n条对称轴都过圆心点，如果n值为偶数，中心对称很方便。正n边形做计算，边心距、半径是关键，内切、外接圆半径，边心距、半径分别换。分成直角三角形，依此计算很简单.
函数学习口决：
正比例函数是直线，图象一定过圆点;的正负是关键，决定直线过象限;(1)负经过二四限，增大在减，上下平移不变，由此得到一次线，向上加向下减。图象经过三个限。
(2)正经过一三限，增大也增，上下平移不变，由此得到一次线，向上加向下减。图象经过三个限。
两点决定一条线，选定系数是关键。
反比例函数双曲线，待定只需一个点，正落在一三限，增大在减，图象上面任意点，矩形面积都不变;对称轴是角分线、顺序可交换。
二次函数抛物线，待定需要三个点;的正负判开口;的大小轴看，△的符号最简便;轴上交点与，同号轴在(轴)左边;抛物线平移不变，顶点牵着图象转，三种形式可变换，配方法作用最关键。
第二篇：初中代数函数知识口诀
初中代数函数知识口诀 上海市同洲模范学校宋立峰
求定义域
求定义域有讲究，四项原则须留意。 负数不能开平方，分母为零无意义。 指是分数底正数，数零没有零次幂。 限制条件不唯一，满足多个不等式。
求定义域要过关，四项原则须注意。 负数不能开平方，分母为零无意义。 分数指数底正数，数零没有零次幂。 限制条件不唯一，不等式组求解集。
正比例函数的鉴别
判断正比例函数，检验当分两步走。 一量表示另一量，ykx(k0)是与否。 若有还要看取值，全体实数都要有。
正比例函数是否，辨别需分两步走。 一量表示另一量，ykx(k0)有没有。
若有再去看取值，全体实数都需要。
区分正比例函数，衡量可分两步走。
一量表示另一量，ykx(k0)是与否。
若有还要看取值，全体实数都要有。
正比例函数的图象与性质
正比函数图直线，经过(1,k)和原点。
K正一三负二四，变化趋势记心间。
K正左低右边高，同大同小向爬山。
K负左高右边低，一大另小下山峦。
一次函数
一次函数图直线，经过(0,b)(b
k,0)点。
K正左低右边高，越走越高向爬山。
K负左高右边低，越来越低很明显。
K称斜率b截距，截距为零变正函。
反比例函数
反比函数双曲线，经过(1,k)(1,k)点。
K正一三负二四，两轴是它渐近线。
K正左高右边低，一三象限滑下山。
K负左低右边高，二四象限如爬山。
二次函数
二次方程零换y，二次函数便出现。
全体实数定义域，图像叫做抛物线。
抛物线有对称轴，两边单调正相反。
A定开口及大小，线轴交点叫顶点。
顶点非高即最低。上低下高很显眼。
如果要画抛物线，平移也可去描点，
提取配方定顶点，两条途径再挑选。
列表描点后连线，平移规律记心间。
左加右减括号内，号外上加下要减。
二次方程零换y，就得到二次函数。
图像叫做抛物线，定义域全体实数。
A定开口及大小，开口向上是正数。
绝对值大开口小，开口向下A负数。
抛物线有对称轴，增减特性可看图。
线轴交点叫顶点，顶点纵标最值出。
如果要画抛物线，描点平移两条路。
提取配方定顶点，平移描点皆成图。
列表描点后连线，三点大致定全图。
若要平移也不难，先画基础抛物线，
顶点移到新位置，开口大小随基础。
【注】基础抛物线yax 2
作者简介：中共党员、中学一级、教龄26年，1980年参加教育工作，1998年由内蒙古兴安盟调入上海，2001年到云南大理州南涧县民族中学支教，现在上海市同洲模范学校任教初
三、高二数学课
第三篇：初中数学知识点归纳总结口诀
多阅读和积累,可以使学生增长知识，使学生在学习中做到举一反三。在小编为您提供初中数学知识点归纳总结，希望给您学习带来帮助，使您学习更上一层楼!
有理数的加法运算
同号两数来相加，绝对值加不变号。
异号相加大减小，大数决定和符号。
互为相反数求和，结果是零须记好。
【注】“大”减“小”是指绝对值的大小。
有理数的减法运算
减正等于加负，减负等于加正。
有理数的乘法运算符号法则
同号得正异号负，一项为零积是零。
合并同类项
说起合并同类项，法则千万不能忘。
只求系数代数和，字母指数留原样。
去、添括号法则
去括号或添括号，关键要看连接号。
扩号前面是正号，去添括号不变号。
括号前面是负号，去添括号都变号。
解方程
已知未知闹分离，分离要靠移完成。
移加变减减变加，移乘变除除变乘。
平方差公式
两数和乘两数差，等于两数平方差。
积化和差变两项，完全平方不是它。
完全平方公式
二数和或差平方，展开式它共三项。
首平方与末平方，首末二倍中间放。
和的平方加联结，先减后加差平方。
完全平方公式
首平方又末平方，二倍首末在中央。
和的平方加再加，先减后加差平方。
解一元一次方程
先去分母再括号，移项变号要记牢。
同类各项去合并，系数化“1”还没好。
求得未知须检验，回代值等才算了。
解一元一次方程
先去分母再括号，移项合并同类项。
系数化1还没好，准确无误不白忙。
因式分解与乘法
和差化积是乘法，乘法本身是运算。
积化和差是分解，因式分解非运算。
因式分解
两式平方符号异，因式分解你别怕。
两底和乘两底差，分解结果就是它。
两式平方符号同，底积2倍坐中央。
因式分解能与否，符号上面有文章。
同和异差先平方，还要加上正负号。
同正则正负就负，异则需添幂符号。
因式分解
一提二套三分组，十字相乘也上数。
四种方法都不行，拆项添项去重组。
重组无望试求根，换元或者算余数。
多种方法灵活选，连乘结果是基础。
同式相乘若出现，乘方表示要记住。
【注】一提(提公因式)二*(*公式)
因式分解
一提二套三分组，叉乘求根也上数。
五种方法都不行，拆项添项去重组。
对症下药稳又准，连乘结果是基础。
二次三项式的因式分解
先想完全平方式，十字相乘是其次。
两种方法行不通，求根分解去尝试。
比和比例
两数相除也叫比，两比相等叫比例。
外项积等内项积，等积可化八比例。
分别交换内外项，统统都要叫更比。
同时交换内外项，便要称其为反比。
前后项和比后项，比值不变叫合比。
前后项差比后项，组成比例是分比。
两项和比两项差，比值相等合分比。
前项和比后项和，比值不变叫等比。
第四篇：初中化学基础知识记忆口诀
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初中化学：基础知识记忆口诀
一、化学计算
化学式子要配平，必须纯量代方程， 单位上下要统一，左右倍数要相等。 质量单位若用克，标况气体对应升， 遇到两个已知量，应照不足来进行。 含量损失与产量，乘除多少应分清。
二、气体制备
气体制备首至尾，操作步骤各有位， 发生装置位于头，洗涤装置紧随后， 除杂装置分干湿，干燥装置把水留; 集气要分气和水，性质实验分先后， 有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。 有时装置少几个，基本顺序不可丢， 偶尔出现小变化，相对位置仔细求。
三、氢气还原氧化铜
试管被夹向下倾，实验开始先通氢， 空气排尽再点灯，冷至室温再停氢 先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化 由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。
四、常见元素化合价顺口溜
(一) 钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价; 氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价; 铜正一正二铝正三，铁有正二和正三; 碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。
常见元素化合价顺口溜
(二)
一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌， 铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻， 硫为负二正四六，负三到五氮和磷， 卤素负
一、
一、
三、
五、七， 三价记住硼、铝、金。
五、有机化学
有机化学并不难，记准通式是关键。 只含C、H称为烃，结构成链或成环。
双键为烯叁键炔，单键相连便是烷。 脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。 异构共用分子式，通式通用同系间。 烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。 羧酸羟基连烃基，称作醇醛及羧酸。 羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺。 苯带羟基称苯酚，萘是双苯相并联。 去H加O叫氧化，去O加H叫还原。 醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。 羧酸都比碳酸强，碳酸强于石碳酸。 光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。 烃的卤代衍生物，卤素能被羟基换。 消去一个小分子，生成稀和氢卤酸。 钾钠能换醇中氢，银镜反应可辨醛。 氢氧化铜多元醇，溶液混合呈绛蓝。 醇加羧酸生成酯，酯类水解变醇酸。 苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色变蓝。 氨基酸兼酸碱性，甲酸是酸又像醛。 聚合单体变链节，断裂π键相串联。 千变万化多趣味，无限风光任登攀。
六、电解
惰性材料作电极，两极接通直流电。 含氧酸，可溶碱，活动金属含氧盐， 电解实为电解水。
无氧酸电解自身解，pH变大浓度减。 活动金属无氧盐，电解得到相应碱。
不活动金属无氧盐，成盐元素两极见;不活动金属含氧盐，电解得到相应酸。非惰性材料作电极，既然电解又精炼;镀件金属作阴极，镀层金属阳极连; 阳粗阴纯为精炼，电解液含相应盐。 电解都有共同点，阳极氧化阴还原。
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初中化学：方程式书写口诀
一、化学方程式的书写
根据事实写方程，依据守恒须配平; 左反右生一横线，配平以后加一线; 等号上下注条件，箭号标气或沉淀; 配平需要详观察，最小公倍奇配偶; 一找元素见面多，二将奇数变成偶， 三按连锁先配平，四用观察配其它; 有氢找氢无找氧，奇数配偶单变双; 出现分数去分母，调整系数使配平。
二、盐的溶解性
酸易溶、碱难溶，盐类溶解均不同;
钾钠铵硝皆可溶，盐酸不溶银亚汞; 硫酸不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶。
三、防止铁生锈
铁氧水等互作用，发生复杂之反应; 主要生成氧化铁，还有复杂成分多; 铁锈疏松易吸水，加速生锈过程快; 要想防止铁生锈，保持干燥和洁净; 隔绝空气又防水，表面涂上保护层; 镀金属、刷油漆，涂油烤蓝都可以; 最好打上强心针，改变结构最可行。
初中化学：各项基础知识记忆口诀
1.用口诀法记忆酚酞试剂的性质 小芬太(即酚酞)腼腆， 怕碱不怕酸，遇碱脸就红， 遇酸色不变。
2.用口诀法记忆化学元素化合价 (1)常规价的：
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷。
(2)变价的：
铜一二，
铁二三， 二(负二)四六硫二四碳， 二四六七锰全占。
(3)负价的：
负一氟氯和溴碘，负二氧硫负三氮。
3.用口诀法记忆酸碱盐溶解性
碱(专指OH-)溶钾钠钡钙〔Ca(OH)2微溶〕铵，
全溶硝酸和盐酸(盐酸银盐、亚汞盐不溶); 硫酸不溶铅和钡(硫酸只有铅、钡盐不溶)， 微溶银钙亚汞盐(硫酸银、钙、亚汞盐微溶)。
4.一氧化碳物理性质和化学性质
轻(比空气轻)无色味溶水难(四个物理性质);
有毒还原又可燃(三个化学性质)。
5.用口诀法记忆氢气物理性质和化学性质 轻(是最轻的气体)无色味溶水难; 无毒还原又可燃(甚至可爆炸)。 (注：还原性和可燃性是氢气的两个化学性质，氢气的物理性质还有熔点、沸点都极低。)
6.用口诀法记忆化学反应基本类型 化合多变一(A+B→C)， 分解正相逆(A→B+C)，
复分两交换(AB+CD→CB+AD)， 置换换单质(A+BC→AC+B)。
7.用口诀法记忆 惰性气体通电发光颜色 氩紫蓝，氦粉红;
氖红光，穿雾行; 小太阳，是氙灯。
8.用口诀法记忆使用酒精灯的注意事项 点燃切莫灯对灯，熄灭盖帽莫吹风。
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9.用口诀法记忆振荡试管的要领 三指捏，
二指弯，
捏试管近边沿，
腕动臂莫动， 切勿画圆圈。
初中化学学习记忆口诀01
说变化
物理变化不难辨，没有新物质出现; 化学变化则不然，物质本身已改变; 两种变化有区别，有无新物作判断; 两种变化有关联，化变中间有物变; 变化都由性质定，物性化性是关键。
干燥气体
酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原， 中性干燥剂，使用较普遍， 只有不反应，干燥就能成。
空气组成
空气组成别忘记，主要成分氮氧气， 氮七八氧二一，零点九四是稀气; 还有两个零点三，二氧化碳和杂气; 体积分数要记清，莫要当成质量比， 还要注意防污染，环保意识要树立。
碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象
红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高;燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”;
燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状;铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。
氧中燃烧的特点
氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫， 铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
氯中燃烧的特点
磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄， 氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
实验室制氧气(氯酸钾分解) 七步：
茶庄定点收利息(查装定点收离熄) 十步：
茶房禁鼓捣(查放紧固倒)， 夜深取衣洗(热伸取移熄)。
排水法收集气体
满水无泡倒立水中，放空充气撤管撤灯.
托盘天平的使用
左物右码先调零，天平一定要放平， 砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中.
容量瓶的使用
精确配液容量瓶，用前查洗记心中， 溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中， 转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成， 快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动.
固体药品的取用与溶解
粉末固体用药匙，量多大匙少小匙， 块状固体镊子夹，平放药匙再直立.
过滤
过滤操作要知道，一贴二低三紧靠， 一次过滤不澄清，重复操作可奏效.
仪器装配
下上左右顺序定，装好检验气密性， 固液小大装药品，拆卸仪器反进行.
加热
用前检查灯芯平，烧焦过长都不行， 酒精可加三分二，燃着不能加酒精， 点灯要用火柴点，不能用灯去点灯， 熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生.
化合价
钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价;
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铝是正三氧负二，氯负一价最常见; 硫有负二正四六，正二正三铁可变; 正一二铜二四碳，单质零价永不变; 其它元素有变价，先死后活来计算。
化合价要记准，一价钾钠氯氢银， 二价氧钙钡镁锌，三硅四铝五价磷; 谈变价也不难，二三铁二四碳， 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见; 原子团不要分，一价铵根氢氧根， 二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。
一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银， 二价氧钡钙镁锌 铝三硅四都固定， 氯氮变价要注意，一二铜汞一三金， 二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷， 氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。 氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。 锰正二四与六七;碳二四要牢记。 非金属负主正不齐;氯负一正一五七。 氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。 硫有负二正四六;边记边用就会熟。
常见根价口诀
一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。 高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。 暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
一价金属银钠钾，还有亚铜亚汞是一价，二价金属锌钡铜，还有钙镁亚铁汞， 氟氯溴碘常显一， 有时还显三五七， 氢一价，氧二价，铁三铝三记住它， 硫有二四和六价，氮磷三五是常规。
一般在口诀中不会编入正价与负价， 因此还有以下规律： 金属元素一般是正价， 非金属中氢元素是正价，
其余的就只有具体情况具体分析了， 比如锰有七个化合价，
在不同的化合物中都不一样， 这些只有死记硬背.
短周期元素化合价与原子序数的关系 价奇序奇，价偶序偶。
化学式
一排顺序二标价，价数交叉写右下， 约简价数作角码，化合价规则去检查。
化学方程式
左写反应物，右边写生成; 写对化学式，系数来配平; 中间连等号，条件要注清; 生成沉淀气，箭头来标明。
一找元素见面多，二将奇数变成偶， 三按连锁先配平，四用观察配其它; 有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，出现分数去掉分母，调整系数使支配平。
离子方程式
客观事实要遵从，书写形式分异同， 生成符号要写对，质量电荷要守恒。
盐的溶解性
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞; 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 氢硫溶四位，钾钠和镁钡。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
防止铁生锈
铁氧水等互作用，发生复杂之反应， 主要生成氧化铁，还有复杂的成分; 铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程， 要想防止铁生锈，保持干燥和洁净; 隔绝空气又防水，表面涂上保护层， 镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。
硫的物理性质
黄晶脆，水两倍，微溶于酒精， 易溶于二硫化碳，不溶于水， 溶点一一二，沸点四四四。 (密度是水的两倍)。
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硫化氢的性质
无色有臭还有毒，二点六，分氢硫， 还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。 (1体积水溶解2.6体积的H2S， 一定条件下分解为单质氢和硫， 有还原性，可燃性，蓝色火焰)。
苯的化学性质 取卤硝，磺加烧。
卤代烃的化学性质 碱水取，醇碱消。
初中化学学习记忆口诀02
一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰(固体二氧化碳)：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性 (17)氨气：NH3(碱性气体)
(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠：NaNO2(工业用盐、有毒)
二、常见物质的颜色的状态
1.白色固体：MgO、P2O
5、CaO、NaOH、Ca(OH)
2、KClO
3、KCl、Na2CO
3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO
2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3.红色固体：Cu、Fe2O
3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色
4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
5.沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO
3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
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6.(1)具有刺激性气体的气体：NH
3、SO
2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体：O
2、H
2、N
2、CO
2、CH
4、CO(剧毒)
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7.有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO
2、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性 1.盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水。
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;
含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32- 的物质只有K2CO
3、Na2CO
3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2.碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
四、化学之最
1.地壳中含量最多的金属元素是铝。 10.相对原子质量最小的原子是氢。 2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。
11.熔点最小的金属是汞。 3.空气中含量最多的物质是氮气。 12.人体中含量最多的元素是氧。 4.天然存在最硬的物质是金刚石。
13.组成化合物种类最多的元素是碳。 5.最简单的有机物是甲烷。 14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。 6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是 钾。 15.最早利用天然气的是中国;中国最大煤 炭基地在：山西省;最早运用湿法炼铜的是7.相对分子质量最小的氧化物是水。最简单中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青的有机化合物CH4 得铁则化为铜”]、宋朝应用);最早发现电8.相同条件下密度最小的气体是氢气。 子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由N2 和O2组成的是法国的拉瓦锡。9.导电性最强的金属是银。
五、初中化学中的“三”
1.构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2.还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
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3.氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4.构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5.黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6.构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7.铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O
3、(3) Fe3O4。 8.溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
9.化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
10.生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11.碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12.常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
13.炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14.常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16.收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17.水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18.通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
19.固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20.CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 21.单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
22.当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 23.应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24.氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
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25.教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26.与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。 27.过滤操作中有“三*”：(1)漏斗下端紧*烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。
28.三大气体污染物：SO
2、CO、NO2 29.酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30.取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
31.古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32.工业三废：废水、废渣、废气 34.可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙) 35.质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
36.与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H
2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)。37.煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
38.浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
39.使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
40.溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解 41.生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
42.原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 43.构成物质的三种粒子：分子、原子、离
1.基本反应类型：
化合反应：多变一
分解反应：一变多 置换反应：一单换一单
复分解反应：互换离子
2.常见元素的化合价(正价)：
一价元素氢氯钠钾银，二价元素氧钙锌钡镁，三价金属元素铝和铁; 可变化合价也不难，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齐全。
3.实验室制取氧气的步骤： “茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性
“装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台
“点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体
“离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。
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4.用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热; “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5.电解水的实验现象： 6.组成地壳的元素： “正氧负氢，正一负二”：正极放出氧气，养闺女(氧、硅、铝)负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
7.原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8.化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹; 左放物来右放码，镊子夹大后夹小 块固还是镊子好，一横二放三慢竖 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好; 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒; 试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠 读数要与切面平，仰视偏低俯视高 酒灯加热用外焰，三分之二为界限; 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污; 硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅 不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶; 托盘天平须放平，游码旋螺针对中; 排水集气完毕后，先撤导管后移灯
9.金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金(„„统共一百斤)
10.“十字交叉法”写化学式的口诀： 11.过滤操作口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之右下验对错” 前要静置，三靠二低莫忘记。
12.实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
9 搜集于网络，服务于学子，造福于祖国，严禁于商用。向原创者们表示感谢!
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
13.反应规律： 置换反应：
(1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气
(2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐 (3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
复分解反应：
①碱性氧化物+酸→盐+H2O
②碱+酸→盐+H2O ③酸+盐→新盐+新酸
④盐1+盐2→新盐1+新盐2 ⑤盐+碱→新盐+新碱
14.金属+酸→盐+H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn(多少快慢) ②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 ④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
金属+盐溶液→新金属+新盐中：
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 ②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
15.催化剂：
一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
氧化剂和还原剂：得氧氧化还原剂还原性，失氧还原氧化剂氧化性(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)
16.用洗气瓶除杂的连接：长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
17.实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 实验检验原则：先验水，后验其它
18氢气还原氧化铜
先通氢，再点灯，物质变红，就撤灯;降至室温再停氢。 酒精灯“迟到早退”，氢气“早来晚走”。
“包公静坐水晶房，清风拂面喜洋洋， 突然烈火从地起，包公变成关云长， 云长即令退烈火，只留清风吹暖房。”
第五篇：初中化学基础知识口诀（范文模版）
初中化学
各项基础知识记忆口诀
1、用口诀法记忆酚酞试剂的性质 小芬太(即酚酞)腼腆， 怕碱不怕酸， 遇碱脸就红， 遇酸色不变。
2.用口诀法记忆化学元素化合价 (1)常规价的： 一价氢氯钾钠银， 二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷。 (2)变价的： 铜一二， 铁二三，
二(负二)四六硫二四碳， 二四六七锰全占。 (3)负价的： 负一氟氯和溴碘， 负二氧硫负三氮。
3、用口诀法记忆酸碱盐溶解性
碱(专指OH -)溶钾钠钡钙〔Ca(OH)2微溶〕铵， 全溶硝酸和盐酸(盐酸银盐、亚汞盐不溶); 硫酸不溶铅和钡(硫酸只有铅、钡盐不溶)， 微溶银钙亚汞盐(硫酸银、钙、亚汞盐微溶)。
4、用口诀法记忆一氧化碳物理性质和化学性质 轻(比空气轻)无色味溶水难(四个物理性质); 有毒还原又可燃(三个化学性质)。
5、用口诀法记忆氢气物理性质和化学性质 轻(是最轻的气体)无色味溶水难; 无毒还原又可燃(甚至可爆炸)。
(注：还原性和可燃性是氢气的两个化学性质，氢气的物理性质还有熔点、沸点都极低。)
6、用口诀法记忆化学反应基本类型 化合多变一(A+B→C)， 分解正相逆(A→B+C)，
复分两交换(AB+CD→CB+AD)， 置换换单质(A+BC→AC+B)。
7、用口诀法记忆 惰性气体通电发光颜色 氩紫蓝，氦粉红; 氖红光，穿雾行; 小太阳，是氙灯。
8、用口诀法记忆使用酒精灯的注意事项 点燃切莫灯对灯， 熄灭盖帽莫吹风。
9、用口诀法记忆振荡试管的要领 三指捏， 二指弯， 捏试管近边沿， 腕动臂莫动， 切勿画圆圈。
初中化学学习记忆口诀01 说变化
物理变化不难辨，没有新物质出现;化学变化则不然，物质本身已改变;两种变化有区别，
有无新物作判断;两种变化有关联，化变中间有物变;变化都由性质定，物性化性是关键。 干燥气体
酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原， 中性干燥剂，使用较普遍， 只有不反应，干燥就能成。 空气组成
空气组成别忘记，主要成分氮氧气，氮七八氧二一，零点九四是稀气;还有两个零点三，
二氧化碳和杂气;体积分数要记清，莫要当成质量比，还要注意防污染，环保意识要树立。
碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象
红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高;燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”; 燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状;铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。
氧中燃烧的特点
氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫， 铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。 氯中燃烧的特点
磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄， 氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。 实验室制氧气(氯酸钾分解)
七步： 茶庄定点收利息(查装定点收离熄) 十步：茶房禁鼓捣(查放紧固倒)，夜深取衣洗(热伸取移熄)。 排水法收集气体
满水无泡倒立水中，放空充气撤管撤灯. 托盘天平的使用
左物右码先调零，天平一定要放平，砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中. 容量瓶的使用
精确配液容量瓶，用前查洗记心中，溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中， 转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动. 固体药品的取用与溶解
粉末固体用药匙，量多大匙少小匙，块状固体镊子夹，平放药匙再直立. 过滤
过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，一次过滤不澄清，重复操作可奏效. 仪器装配 下上左右顺序定，装好检验气密性，固液小大装药品，拆卸仪器反进行. 加热
用前检查灯芯平，烧焦过长都不行，酒精可加三分二，燃着不能加酒精， 点灯要用火柴点，不能用灯去点灯，熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生. 化合价
钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价;铝是正三氧负二，氯负一价最常见;硫有负二正四六，
正二正三铁可变;正一二铜二四碳，单质零价永不变; 其它元素有变价，先死后活来计算。
化合价要记准，一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三硅四铝五价磷; 谈变价也不难，二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见; 原子团不要分，一价铵根氢氧根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一价氟氯溴碘氢 还有金属钾钠银 二价氧钡钙镁锌 铝三硅四都固定 氯氮变价要注意 一二铜汞一三金 二四碳铅二三铁 二四六硫三五磷 氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。 锰正二四与六七;碳二四要牢记。非金属负主正不齐;氯负一正一五七。 氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。硫有负二正四六;边记边用就会熟。 常见根价口诀
一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。 一价金属银钠钾,还有亚铜亚汞是一价, 二价金属锌钡铜,还有钙镁亚铁汞, 氟氯溴碘常显一, 有时还显三五七, 氢一价,氧二价,铁三铝三记住它, 硫有二四和六价,氮磷三五是常规.
一般在口诀中不会编入正价与负价,因此还有以下规律: 金属元素一般是正价,非金属中氢元素是正价,其余的就只有具体情况具体分析了,比如锰有七个化合价,在不同的化合物中都不一样,这些只有死记硬背. 短周期元素化合价与原子序数的关系 价奇序奇，价偶序偶。 化学式
一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数作角码，化合价规则去检查。 化学方程式
左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平; 中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。
一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它; 有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，出现分数去掉分母，调整系数使支配平。 离子方程式
客观事实要遵从，书写形式分异同，生成符号要写对，质量电荷要守恒. 盐的溶解性
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 氢硫溶四位，钾钠和镁钡。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。 防止铁生锈
铁氧水等互作用，发生复杂之反应，主要生成氧化铁，还有复杂的成分; 铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，要想防止铁生锈，保持干燥和洁净; 隔绝空气又防水，表面涂上保护层，镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。 硫的物理性质
黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。(密度是水的两倍)。 硫化氢的性质
无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。(1体积水溶解2.6体积的H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰)。 苯的化学性质 取卤硝，磺加烧。 卤代烃的化学性质 碱水取，醇碱消。
初中化学学习记忆口诀02
一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 (碱性气体) (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O
5、CaO、 NaOH、Ca(OH)
2、KClO
3、KCl、Na2CO
3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO
2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO
3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、(1)具有刺激性气体的气体：NH
3、SO
2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体：O
2、H
2、N
2、CO
2、CH
4、CO(剧毒)
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水; 含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32- 的物质只有K2CO
3、Na2CO
3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在：山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O
3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三*”：(1)漏斗下端紧*烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO
2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
32、工业三废：废水、废渣、废气
34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H
2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)。
37、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 40、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解
41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离
1、基本反应类型：
化合反应：多变一
分解反应：一变多 置换反应：一单换一单
复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价(正价)：
一价元素氢氯钠钾银，二价元素氧钙锌钡镁，三价金属元素铝和铁; 可变化合价也不难，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齐全。
3、实验室制取氧气的步骤：
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)” “查”检查装置的气密性
“装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台
“点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体
“离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“正氧负氢，正一负二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖 液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高 滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记 托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小 试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好;试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠 酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅 实验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯
9、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金 (。。。。统共一百斤)
10、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
11、过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型); 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律：
置换反应：
(1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气
(2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐 (3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水 复分解反应：
①碱性氧化物+酸→盐+H2O
②碱+酸→盐+H2O ③酸+盐→新盐+新酸
④盐1+盐2→新盐1+新盐2 ⑤盐+碱→新盐+新碱
14、金属+酸→盐+H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn(多少快慢) ②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 ④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。 金属+盐溶液→新金属+新盐中：
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
15、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
氧化剂和还原剂：得氧氧化还原剂还原性，失氧还原氧化剂氧化性(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)
16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 实验检验原则：先验水，后验其它 18氢气还原氧化铜
先通氢，再点灯，物质变红，就撤灯;降至室温再停氢 酒精灯“迟到早退”，氢气“早来晚走”
“包公静坐水晶房，清风拂面喜洋洋，突然烈火从地起，包公变成关云长，云长即令退烈火，只留清风吹暖房。”
一、化学计算歌诀
化学式子要配平，
必须纯量代方程，
单位上下要统一，
左右相当倍数等。
质量单位若用克，
标况气体对应升，
遇到两个已知量，
应照不足来进行。
含量损失与产量，
乘除多少应分清。
题目给定各数值，
二、气体制备一般装置歌诀
气体制备首至尾，
发生装置位于头，
除杂装置分干湿，
性质实验可多个，
有毒气体必除尽，
有时装置少几个，
偶尔出现小变化，
三、氢气还原氧化铜实验
夹紧试管向下倾，
实验开始先通氢，
先点灯，会爆炸，
由黑变红即反应，
继续通氢至室温，
先停氢，会氧化，
四、化学方程式配平歌诀
首先写出方程式，
个个使用才放心。 六大部分各有位： 洗涤装置紧相随， 干燥装置为去水; 集气要分气和水， 吸气试剂要选对。 基本顺序不可违， 相对位置仔细推。 防水回流生裂痕， 空气排尽再点灯。 顺序颠倒生祸根， 用灯加热要均匀。 撤灯停氢顺序分， 以免功败于垂成。 然后标价找得失;
划出双桥求系数，
确定双剂用诀语：
高失氧，低得还，
得失之间双线连;
求出最小公倍数，
除以变价写在前，
另寻不变有多少，
水调氢氧平两边。
五、三十二种元素化合价歌诀
钾钠银氢一价整，
一二铜汞二三铁，
氯有一一五七价，
氟氯溴碘负一价，
二氧三铝二四钛，
一锂二铍三镓硼，
正二钡钙镁和锌， 二四六七把锰寻;
碳硅锡铅四负正; 从二到六硫在心， 同硫合磷是硒砷。
负三正五氮和磷，