【铁及其化合物的性质及应用教案】 有机化合物的性质教案
第四节 铁及其化合物教案
【学习目标】1、了解铁及其化合物的性质及应用。
2、了解铁的重要化合物的主要性质及其应用。
3、掌握Fe2+、Fe3+的检验方法及Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化。
【知识梳理】
一、铁单质：铁位于元素周期表的第____周期第____族,原子的最外层电子数只有____，其电子排布式
为 。铁在地壳中的含量仅次于_____、 _____ 、_____居第_____位。
1、物理性质：铁是光亮的、、，能被吸引。
2、化学性质
（1）与非金属反应： Fe与氧气、氯气、碘、硫反应的化学方程式。
① ②
③ ④
(2)与水蒸气反应方程式：
（3）与酸反应：
与非氧化性酸：如与稀硫酸反应，其离子方程式为 与强氧化性酸反应：与 、 钝化。与稀硝酸反应，不产生氢气。①稀硝酸过量时，铁生成 ，离子方程式 ②铁过量稀硝酸不足时，铁生成 ，离子方程式
（4）能与盐溶液反应（写出离子方程式）
①铁片放入硫酸铜溶液__________________ ②铁片放入硫酸铁溶液__________
例1、下列物质反应后一定有+3价铁生成的是 （ ）
①过量的Fe与Cl2反应；②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；
③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。
A．只有① B．只有①② C．只有①②③ D．全部
二、铁的重要化合物
1、氧化物
2
例2：用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 ＋
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4和 。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入 FeSO4
溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的
实验步骤是 。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。
三、Fe2+ 与Fe3+ 的检验方法
【巩固练习】
1（双选）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 （ ）
A．硫酸 B．氯水 C．硝酸锌 D．氯化铜
2、把铁片加入下列溶液，铁片溶解，溶液质量减轻的是 （ ）
A、稀硫酸 B、FeCl3 C、CuSO4 D、Al2（SO4）3
3、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 （ ）
A、 Fe(OH)3；Fe2O3 B、Fe(OH)2；FeO
C、 Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D、Fe2O3；Fe(OH)3
4、下列离子方程式中，正确的是 ( )
A．铁与稀氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+==2Fe2+ B．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe2++3H2↑
C．FeCl2溶液与氯水反应：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl- D．Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
5、人体血红蛋白中含有Fe2+。如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+。生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维 生素C具有 （ ）
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
6、将铁片加到1 L 0．5 mol／L FeCl3溶液中，当Fe2+和Fe3+的浓度相等时，铁片的质量减少 ( )
A．2．8 g B．5．6 g C．11．2 g D．1．4 g
7、将8．4 g铁粉和3．2 g硫均匀混合加热反应，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到气体的体积是 （ ）
A．1．12 L B．2．24 L C．3．36 L D．1．2 L
8、在氯化铁、氯化铜和盐酸和混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁
铁吸引，则反应后溶液中存在最多的阳离子是 （ ）
A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+
9、（双选）将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是 （ ）
A、生成白色沉淀 B、生成红褐色沉淀 C、有气泡产生 D、无变化
10、下列物质反应后，滴入KSCN溶液显红色的是 ( )
A、Fe+HCl B、过量铁+稀硝酸 C、FeCl2+Cl2 D、Fe+CuSO4
11、 向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质均恰好完全反应，测得所得溶
液中不含Fe3+,且Fe2+与H2的物质的量之比为4∶1，那么在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为 （ ）
A．1∶1∶1 B．1∶2∶4 C、1∶2∶3 D． 2∶3∶5
12、①在新制的氯化亚铁溶液中，加入几滴硫氰化钾溶液，溶液色，若加入几滴氯水，溶液呈关的离子方程式为 。
②设计实验验证，在FeCl3溶液中的 Fe3+有氧化性 。
③设计实验验证，在FeCl2 与FeCl3的混合溶液中Fe2+的存在： 。
13、怎样除去下列物质中的少量杂质？（只要求写离子方程式）
（1）硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜：
（2）铜粉中混有少量铁粉： ； ；
（3）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3： ；
（4）除去FeCl3溶液中少量的FeCl2： ；
14、将一定量的铁粉加入含稀HNO3、Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤出的固体物质加
入稀盐酸中。
（1）若有气体放出，则滤液中存在的金属阳离子为 。
（2）若无气体放出，则滤液中一定存在的金属阳离子为 ，可能存在的金属阳离为 。
【课堂练习】
1、下列关于铁的说法正确的是 （ ）
A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属 B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3
C．纯铁的抗蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化
D．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3
2、下列化合物中，不能通过单质间直接化合生成的是 （ ）
A．Fe3O4 B．FeCl2 C． FeCl3 D． FeS
3、下列四种物质，有一种能和其他三种起反应，这种物质是 （ ）
A、O2 B、Fe C、H2SO4 D 、CuSO4
4、将铁片放入下列溶液中，溶液的质量减少 的是 （ ）
A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液 C、CuSO4溶液 D、稀HCl
5、下列金属,在常温下不溶于浓硝酸，也不溶于氢氧化钠溶液的是 （ ）
A．铁 B．铝 C．镁 D．铜
6、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu＝FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列后果不可能出现 （ ）
A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜 C、烧杯中铜、铁都有 D、烧杯中铁、铜都无
7、根据Fe＋Cu2＝Fe2＋Cu、2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2两个反应，判断Fe3、Fe2、Cu2的氧化性顺序为（ ） ＋＋＋＋＋
A．Cu2＞Fe2＞Fe3 B．Fe3＞Fe2＞Cu2 C．Fe3＞Cu2＞Fe2 D．Fe2＞Fe3＞Cu2 ＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋
8、将8.4 g铁粉和3.2 g硫粉均匀混合密闭加热至红热，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到的气体体积是
（ ）
A．1.12 L
答案：1、C 2、B、 3、B、 4、C 5、A 6、B 7、C 8、C B．2.24 L C．3.36 L D．4.48 L