化工原理下第11章萃取1-萃取概述及相平衡|化工原理萃取试差法
第十一章萃取
第一节概述
一、萃取的定义
第一节概述
[572]一、萃取的定义
在欲分离的液体混合物中加入一种与其不溶或部分互溶的液体溶剂，经过充分混合，利用混合液中各组分在溶剂中溶解度的差异而实现分离的一种单元操作。
溶质A——混合液中欲分离的组分
稀释剂B——混合液中的溶剂
萃取剂S——所选用的溶剂
第一节概述
[572]一、萃取的定义
搅拌
混合液
A+B萃取剂(溶剂S)
萃取相
(S+A+B)萃余相
(B+A+S)
第十一章萃取
第一节概述
一、萃取的定义
二、萃取过程的应用
第一节概述
[573]二、萃取过程的应用
铂重整装置中的芳烃与非芳烃的分离：
常压沸点苯——80.1℃二乙二醇醚
环己烷——80.74℃
2,2,3-三甲基丁烷——80.88℃
1.混合液的相对挥发度小或形成恒沸物，用一般精馏方法不能分离或很不经济；
第一节概述
[573]二、萃取过程的应用
组分
水
醋酸
乙酸乙酯常压沸点密度（20℃）汽化潜热℃100118.177.1kg/m[1**********]kJ/kg2258406368
2.混合液浓度很稀且溶质为难挥发组分，采用精馏方法须将大量稀释剂B汽化，能耗过大；
第一节概述
[573]二、萃取过程的应用
丙烷脱沥青
酮苯脱蜡
青霉素发酵液中提取青霉素
3.混合液含热敏性物质（如药物等），蒸馏时易于分解、聚合或发生其它变化。
第十一章萃取
第一节概述
一、萃取的定义
二、萃取过程的应用
第二节液液相平衡
一、三角形坐标图及杠杆定律
第二节液液相平衡
[574]一、三角形坐标图及杠杆定律
1.三角形坐标图
顶点——三个顶点分别表示三个纯组分
边——边上任一点代表一个二元混合物，第三组分的组成为零内点——任一内点代表一个三元混合物
等边三角形——需用专门的坐标纸，不方便；
等腰直角三角形——可在普通直角坐标纸上标绘，常用；非等腰直角三角形——仅当萃取操作中溶质A的含量较低或当各
线太密集不便于绘制时，为提高作图的
准确度才使用。
第十一章萃取
第一节概述第二节液液相平衡
一、三角形坐标图及杠杆定律二、三角形相图
第二节液液相平衡
[576]二、三角形相图
根据各组分的互溶性，将三元物系分为：①溶质A可完全溶于B及S，但B与S不互溶；
第Ⅰ类物系
②溶质A可完全溶于B及S，但B与S为部分互溶；
③溶质A可完全溶于B，但A与S及B与S为部分互溶。——第Ⅱ类物系
第十一章萃取
第一节概述第二节液液相平衡
一、三角形坐标图及杠杆定律二、三角形相图
第三节萃取剂的选择
一、萃取剂的选择性及选择性系数
第十一章萃取
第一节概述第二节液液相平衡第三节萃取剂的选择
一、萃取剂的选择性及选择性系数二、稀释剂B与萃取剂S的互溶度
第三节萃取剂的选择
[580]二、稀释剂B与萃取剂S的互溶度
A
互溶度小
yA,max
两相区范围大
yA,max
BS
第十一章萃取
第一节概述第二节液液相平衡第三节萃取剂的选择
一、萃取剂的选择性及选择性系数二、稀释剂B与萃取剂S的互溶度三、萃取剂回收的难易与经济性四、萃取剂的其它物性
第三节萃取剂的选择
[581]四、萃取剂的其它物性
1.密度——较大的密度差
2.界面张力——适中
3.粘度——较低
4.蒸汽压——较低
5.其它——化学稳定、腐蚀性小、价廉易得、不
易燃易爆等
本次课内容及要求
第一节概述
第二节液液相平衡
第三节萃取剂的选择作业: 无
自学：【例11-1】-【例11-3】预习：单级萃取过程的计算