范文网 总结报告 离子方程式判断口诀 [离子方程式正误判断] (精选)

离子方程式判断口诀 [离子方程式正误判断] (精选)

离子方程式判断口诀 [离子方程式正误判断] 离子反应方程式的正误判断及离子共存一.离子反应方程式的正误判断下列离子方程式书写正确的是 [ ]1.溴化亚铁与足量氯气反应:2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-2.二氧化锰。

离子方程式判断口诀 [离子方程式正误判断]

离子反应方程式的正误判断及离子共存

一.离子反应方程式的正误判断

下列离子方程式书写正确的是 [ ]

1.溴化亚铁与足量氯气反应:

2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-

2.二氧化锰和浓盐酸反应:

MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O

3.亚硫酸钠与稀硫酸反应:

SO32-+2H+→H2O+SO2↑

4.硫化亚铁与稀硫酸反应:

2H++S2-→H2S↑

5.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:

Ca(HCO3)2+2H+→Ca2++2H2O+2CO2↑

6.碘化钾溶液跟适量溴水反应:

2I-+Br2→I2+2Br-

7.将金属钠放入水中:

Na+2H2O→Na++2OH-+H2↑

8.将氯气通入氯化亚铁溶液中:

2Fe2++C12→2Fe3++2Cl-

归判断离子方程式正确与否的方法纳:

(1)检查反应能否发生。

(2)检查反应物、生成物是否正确。

(3)检查各物质拆分是否正确。

(4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)。

(5)检查是否符合原化学方程式。

【练习】

1.下列反应离子方程式书写

A.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳:

Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液:

Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

C.用氨水吸收少量二氧化硫: 正确的是 (

NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

D.硝酸铁溶液中加入过量氨水:

Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

2.能用2H++S2-=H2S↑来表示的化学反应是( )

A.硫化亚铁和稀盐酸反应

B.硫化钠和稀硫酸反应

C.氢气和硫反应

D.KHS和稀硫酸反应

3.下列离子方程式书写正确,且表示盐类水解的是 ( )

A.S2-+2H2

O H2S+2OH-

B.HS-+H2

O H2S+OH-

C.HSO3-+H2

O SO32-+H3O+

D.NH4++2H2

O NH3·H2O+H3O+

4.下列离子方程式中正确的是 ( )

A. 硫化亚铁放入盐酸中 S2 + 2 H+ → H2S ↑04上海化学

B. 硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S → CuS↓ + 2H+

+ C. 氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 4NH3•H2O → AlO2 + 4NH4 +2H2O

2 D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3 + OH- → CO3 + H2O

5.下列离子方程式正确的是  

A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+ =Ca2+ +2H2O B.钠与水的反应Na+2H2O=Na+ +2OH +H2↑04福浙理综 C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+ =Cu2++Ag D.大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2+ +2CH3COO+CO2↑+H2O

6.下列离子方程式中,正确的是  

A、在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ +Cl2 = Fe3+ +2Cl04广东化学

B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ +3NH3•H2O = Fe(OH)3↓+3NH+4

C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2 +2H+ = Ca2++2H2O+2CO2↑

D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OHˉ = 3Cl +ClOˉ +H2O

二.离子共存

1.下列各组离子在pH=1和pH=13的条件下,都能大量共存的是

[ ]

A.Al3+ Mg2+ Cl- SO42-

B.K+ Na+ Cl- HCO3-

C.Fe2+ K+ NO3- SO42-

D.K+ Ba2+ NO3- Cl-

2.下列各溶液中的离子,因氧化还原反应而不能大量共存的是 [ ]

A.Na+ HCO3- K+ OH-

B.Fe3+ SCN- H+ Cl-

C.Na+ H+ SO42- S2O32-

D.AlO2- OH- Na+ NH4+

3.某无色溶液中加入铝粉产生氢气,则下列离子组合中,可能大量共存的是

[ ]

A.K+ NH4+ Cl- NO3-

B.K+ Na+ Cl- HCO3-

C.K+ NH4+ Cl- SO42-

D.K+ CO32- Cl- SO32-

【小结】

(1) 能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀,气体,水、弱酸、弱碱等

难电离物质)。

(2) 能生成微溶物的离子之间(如:Ca2+和SO42-;Ag+和SO42-)。

(3) 能完全水解的离子之间,如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如:Al3+,

Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-,S2-等)。

(4) 能发生氧化还原反应的离子之间(如:Fe2+、H+、NO3-;S2-、ClO-;S2-、

Fe3+等)。

(5) 能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)。

解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件:

(1) 溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-。

(2) 溶液的颜色,如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。

(3) 溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”,“加入铝粉产生氢气”。

(4) 是“可能”共存,还是“一定”共存。

【练习】

一、选择题

1.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )

A.H+ Na+ S2- Cl-

B.OH- ClO- SO42- S2-

C.H+ MnO4- Cl- K+

D.K+ NO3- Cl- Fe2+

2.在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是 ( ) ..

A. K+ B. Na+ C. Ba2+ D. Al3+04甘青新理综 解析:该溶液呈碱性,在有大量OH 时,不能大量存在的是Al3+。

3.已知某溶液中存在较多的H+、SO24、NO3,则该溶液中还可能大量存在的离子组

是  

A Al3+、CH3COO、Cl B Mg2+、Ba2+、Br 04江苏化学 C Mg2+、Cl、I D Na+、NH+4、Cl

二、非选择题

4.某无色溶液可能含有下列离子中的几种:H+、Mg2+、Na+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-,已知该溶液能和金属铝反应,放出的气体只有氢气。试推断:若溶液和铝反应后有AlO2-生成,则原溶液中一定大量含有的离子是______,还可能有较大量的离子是______;若溶液和铝反应后有Al3+生成,则原溶液中一定不大量含有的离子是______。

5.在一定条件下,发生如下离子反应:

RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O

则RO3n-中R元素的化合价是______,R元素的原子最外层电子数为______。 6.写出下列反应的离子方程式:

(1)氯化铝与NaOH在溶液中以物质的量比1∶3.5反应。

(2)硫酸铝钾与氢氧化钡在溶液中反应:①当铝离子完全沉淀时;②当硫酸根离子完全沉淀时。

【答案】

二、非选择题

4.OH-、Na+ Cl-、NO3-OH-、NO3-、HCO3-、Ag+提示:若溶液和铝反应后有AlO2-生成,说明原溶液显碱性,则一定没有H+、Mg2+、Ag+、HCO3-离子。溶液中不能没有阳离子,因此一定含有Na+,而Cl-、NO3-不能判断出有无,因此可能有。若溶液和铝反应后有Al3+生成,说明原溶液显酸性,则一定没有OH-、HCO3-,而NO3-在酸性条件下与铝反应会生成氮氧化物或其它气体,题目要求放出的气体只有氢气,

所以溶液中没有NO3-,但溶液中不能没有阴离子,因此一定含有Cl-离子,则排除Ag+的存在。

5.+5 7提示:利用电荷守恒可得n=1,再由RO3-可得+5价。或直接利用电子守恒。

6.(1)2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O

(2)①2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

②Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓AlO2-+2H2O

1. 离子方程式书写的基本规律要求:(写、拆、删、查四个步骤来写)

(1)合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。

(2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理。

(3)号实际:“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

(4)两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式

中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。

(5)明类型:分清类型,注意少量、过量等。

(6)细检查:结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。

例如:(1)违背反应客观事实

如:Fe2O3与氢碘酸:Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O错因:忽视了Fe3+

与I-发生氧化一还原反应

(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡

如:FeCl2溶液中通Cl2 :Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 错因:电子得失不相

等,离子电荷不守恒

(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式

如:NaOH溶液中通入HI:OH-+HI=H2O+I-错因:HI误认为弱酸.

(4)反应条件或环境不分:

如:次氯酸钠中加浓HCl:ClO-+H++Cl-=OH-+Cl2↑错因:强酸制得

强碱

(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.

如:H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓

+H2O

正确:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

(6)“=”“ D ”“↑”“↓”符号运用不当

如:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ 注意:盐的水解一般是可逆的,

Al(OH)3量少,故不能打“↓”

2.判断离子共存时,审题一定要注意题中给出的附加条件。

酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=

1×10-amol/L(a>7或a

有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”;“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。

看是否符合题设条件和要求,如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。

上一篇
下一篇
返回顶部