离子方程式判断口诀 [离子方程式正误判断]

离子反应方程式的正误判断及离子共存

一．离子反应方程式的正误判断

下列离子方程式书写正确的是 [ ]

1．溴化亚铁与足量氯气反应：

2Fe2++2Br-＋2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-

2．二氧化锰和浓盐酸反应：

MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O

3．亚硫酸钠与稀硫酸反应：

SO32-+2H+→H2O+SO2↑

4．硫化亚铁与稀硫酸反应：

2H++S2-→H2S↑

5．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：

Ca（HCO3）2+2H+→Ca2++2H2O+2CO2↑

6．碘化钾溶液跟适量溴水反应：

2I-+Br2→I2+2Br-

7．将金属钠放入水中：

Na+2H2O→Na+＋2OH-+H2↑

8．将氯气通入氯化亚铁溶液中：

2Fe2++C12→2Fe3++2Cl-

归判断离子方程式正确与否的方法纳：

（1）检查反应能否发生。

（2）检查反应物、生成物是否正确。

（3）检查各物质拆分是否正确。

（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。

（5）检查是否符合原化学方程式。

【练习】

1．下列反应离子方程式书写

）

A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：

Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：

Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

C．用氨水吸收少量二氧化硫： 正确的是 （

NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

D．硝酸铁溶液中加入过量氨水：

Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+

2．能用2H++S2-=H2S↑来表示的化学反应是（ ）

A．硫化亚铁和稀盐酸反应

B．硫化钠和稀硫酸反应

C．氢气和硫反应

D．KHS和稀硫酸反应

3．下列离子方程式书写正确，且表示盐类水解的是 （ ）

A．S2-+2H2

O H2S+2OH-

B．HS-+H2

O H2S+OH-

C．HSO3-+H2

O SO32-+H3O+

D．NH4++2H2

O NH3·H2O+H3O+

4．下列离子方程式中正确的是 ( )

A. 硫化亚铁放入盐酸中 S2 ＋ 2 H+ → H2S ↑04上海化学

B. 硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ ＋ H2S → CuS↓ ＋ 2H+

+ C. 氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ ＋ 4NH3•H2O → AlO2 ＋ 4NH4 ＋2H2O

2 D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3 ＋ OH- → CO3 ＋ H2O

5．下列离子方程式正确的是  

A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H+ ＝Ca2+ ＋2H2O B．钠与水的反应Na＋2H2O＝Na+ ＋2OH ＋H2↑04福浙理综 C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+ ＝Cu2+＋Ag D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+ ＋2CH3COO＋CO2↑＋H2O

6．下列离子方程式中，正确的是  

A、在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ ＋Cl2 ＝ Fe3+ ＋2Cl04广东化学

B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ ＋3NH3•H2O ＝ Fe(OH)3↓＋3NH+4

C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2 ＋2H+ ＝ Ca2+＋2H2O＋2CO2↑

D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OHˉ ＝ 3Cl ＋ClOˉ ＋H2O



二．离子共存

1．下列各组离子在pH=1和pH=13的条件下，都能大量共存的是

[ ]

A．Al3+ Mg2+ Cl- SO42-

B．K+ Na+ Cl- HCO3-

C．Fe2+ K+ NO3- SO42-

D．K+ Ba2+ NO3- Cl-

2．下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是 [ ]

A．Na+ HCO3- K+ OH-

B．Fe3+ SCN- H+ Cl-

C．Na+ H+ SO42- S2O32-

D．AlO2- OH- Na+ NH4+

3．某无色溶液中加入铝粉产生氢气，则下列离子组合中，可能大量共存的是

[ ]

A．K+ NH4+ Cl- NO3-

B．K+ Na+ Cl- HCO3-

C．K+ NH4+ Cl- SO42-

D．K+ CO32- Cl- SO32-

【小结】

（1） 能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等

难电离物质）。

（2） 能生成微溶物的离子之间（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）。

（3） 能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+，

Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）。

（4） 能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe2+、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、

Fe3+等）。

（5） 能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）。

解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件：

（1） 溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-。

（2） 溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。

（3） 溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”，“加入铝粉产生氢气”。

（4） 是“可能”共存，还是“一定”共存。

【练习】

一、选择题

1．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）

A．H+ Na+ S2- Cl-

B．OH- ClO- SO42- S2-

C．H+ MnO4- Cl- K+

D．K+ NO3- Cl- Fe2+

2．在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是 ( ) ．．

A. K+ B. Na+ C. Ba2+ D. Al3+04甘青新理综 解析：该溶液呈碱性，在有大量OH 时，不能大量存在的是Al3+。

3．已知某溶液中存在较多的H+、SO24、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组

是  

A Al3+、CH3COO、Cl B Mg2+、Ba2+、Br 04江苏化学 C Mg2+、Cl、I D Na+、NH+4、Cl

二、非选择题

４．某无色溶液可能含有下列离子中的几种：H+、Mg2+、Na+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-，已知该溶液能和金属铝反应，放出的气体只有氢气。试推断：若溶液和铝反应后有AlO2-生成，则原溶液中一定大量含有的离子是______，还可能有较大量的离子是______；若溶液和铝反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不大量含有的离子是______。

５．在一定条件下，发生如下离子反应：

RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O

则RO3n-中R元素的化合价是______，R元素的原子最外层电子数为______。 ６．写出下列反应的离子方程式：

（1）氯化铝与NaOH在溶液中以物质的量比1∶3.5反应。

（2）硫酸铝钾与氢氧化钡在溶液中反应：①当铝离子完全沉淀时；②当硫酸根离子完全沉淀时。

【答案】

二、非选择题

４．OH-、Na+ Cl-、NO3-OH-、NO3-、HCO3-、Ag+提示：若溶液和铝反应后有AlO2-生成，说明原溶液显碱性，则一定没有H+、Mg2+、Ag+、HCO3-离子。溶液中不能没有阳离子，因此一定含有Na+，而Cl-、NO3-不能判断出有无，因此可能有。若溶液和铝反应后有Al3+生成，说明原溶液显酸性，则一定没有OH-、HCO3-，而NO3-在酸性条件下与铝反应会生成氮氧化物或其它气体，题目要求放出的气体只有氢气，

所以溶液中没有NO3-，但溶液中不能没有阴离子，因此一定含有Cl-离子，则排除Ag+的存在。

５．+5 7提示：利用电荷守恒可得n=1，再由RO3-可得+5价。或直接利用电子守恒。

６．（1）2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O

（2）①2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

②Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓AlO2-+2H2O

1． 离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）

（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式

中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。

（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

例如：(1)违背反应客观事实

如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+

与I-发生氧化一还原反应

(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡

如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相

等，离子电荷不守恒

(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.

(4)反应条件或环境不分：

如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得

强碱

(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.

如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓

＋H2O

正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

(6)“＝”“ D ”“↑”“↓”符号运用不当

如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+ 注意：盐的水解一般是可逆的，

Al(OH)3量少，故不能打“↓”

2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。

酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋或OH-=

1×10-amol/L(a>7或a

有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。

看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。