《质量守恒定律》教学案例|质量守恒定律公式

　　一、教学理念　　探究性教学由重教师教向重学生学转变，由重结果向重过程转变，最后也许没有得到确定的结果，或得到的结论是不完善的，但只要学生努力进行了探究活动，掌握了进行探究的基本方法，学习目的也就达到了。这样的探究与合作学习，不仅有利于学生培养科学兴趣，理解科学知识，掌握科学方法和技能，还能够让学生体验到科学探究的艰辛，科学知识的来之不易。当然，探究性教学也要遵循因材施教原则，即根据学生的实际情况进行教学设计。
　　二、教学目标
　　1.加深对所学知识的理解，巩固所学知识，拓宽知识面。
　　2.培养学生的实验观察和分析、解决问题的能力。
　　3.培养学生辩证唯物主义观点。
　　三、教学形式
　　以实验研究活动为主，辅以教师讲解，引导学生观察、实验分析，进行探究性教学。
　　四、教学准备
　　1.仪器器材：锥形瓶，胶头滴管，托盘天平（带砝码），小气球，导管。
　　2.实验药品：碳酸钙，稀盐酸，氢氧化钙溶液，氢氧化钠溶液，硫酸铜溶液，氯化铁溶液，氯化钡溶液，硫酸钠溶液，碳酸钠溶液。
　　3.水电解过程课件。
　　五、教学重点和难点
　　重点是做好实验，难点是组织、指导好学生进行实验和观察、分析。
　　六、教学过程
　　1.抛出探究课题。化学反应前后物质总质量的关系是增大，减小还是不变？让学生进行猜想并列举论证。有的学生猜想质量减小，例如蜡烛燃烧后质量减小；有的学生猜想质量增大，例如铁生锈质量增大了；当然也有的学生猜想质量不变。
　　2.教师演示碳酸钙和稀盐酸反应（敞口容器）。结果是化学反应后物质的总质量减小，这一结果是否具有普遍性呢？怎样证明？学生齐答：实验。学生同桌合作进行分组实验，观察实验现象并记录实验数据。第一组：硫酸铜和氢氧化钠反应;第二组：氯化铁和氢氧化钠反应;第三组：氯化钡和硫酸钠反应;第四组：氢氧化钙和碳酸钠反应。
　　3.分析数据。反应前的质量（包括哪几部分的质量），反应后的质量（包括哪几部分的质量）。得出：参加反应的各物质的总质量等于生成的各物质的总质量。
　　4.对演示实验碳酸钙和稀盐酸反应的结果进行分析，并请学生提出整改措施。
　　5.播放水电解过程课件，观察什么发生了变化，什么不变，学生自然而然地从微观角度去分析质量守恒的原因。
　　七、教学后记
　　如果学生的动手操作能力和思维能力比较薄弱，也可把上面的学生分组实验改成教师演示实验。